compendio de pryacticas de laboratorio de quymica de 4to ayo primer lapso
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República Bolivariana De VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la EducaciónUnidad Educativa “Ramón Pierluissi Ramírez”
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
PRESENTACIÓN
La química esta presente en nuestra vida y en el mundo actual; desempeña un
papel fundamental en el desarrollo científico y tecnológico. La enseñanza de esta
ciencia pretende formar conciencia química de una manera del cuidado al ambiente y
así dar a conocer todo lo que se presenta en ella. A través de este manual o guía de
experimentos esenciales que pueden manipular los estudiantes, se les da la oportunidad
que desarrollen habilidades y destrezas en el trabajo experimental. En donde el
facilitador tendrá la oportunidad de:
Concientizar el impacto positivo y negativo hacia el medio ambiente.
Seguir instrucciones en el trabajo práctico.
Manipular mediciones precisas.
Elaborar conclusiones e Interacción comunicativa.
Organizar e interpretar la información.
Comunicar e informar conclusiones e ideas.
“Gran parte del aprendizaje significativo se
adquiere por medio de la práctica y se realiza cuando el
estudiante advierte que el material a estudiar le servirá
para alcanzar las metas que se ha fijado”.
Carl Rogers.
NORMAS DE TRABAJO EN EL LABORATORIO
1. Es requisito indispensable para realizar las prácticas de Laboratorio el uso de
bata larga, manga larga y hoja de reporte.
2. Se exige puntual asistencia.
3. Los estudiantes deberán incluir dentro de su equipo personal de laboratorio:
Lentes de seguridad.
Un paño para secar y limpiar su área de trabajo.
Guantes quirúrgicos no estériles de su talla
4. Cualquier solicitud de reactivos ó materiales a la Sala de Preparación deberá
efectuarse a través del Preparador ó de algún estudiante que el profesor seleccione, al
inicio del laboratorio.
5. El primer día de prácticas, el profesor informará al estudiantado todo lo relativo
a las Normas de Trabajo en el Laboratorio, así como también deberá hacer entrega de
los equipos de uso particular y de uso común en el laboratorio. Estos serán revisados al
inicio y al final de cada práctica.
6. Una vez concluido el trabajo experimental, todo el material de vidrio utilizado
debe regresarse, limpio y seco a sus respectivos lugares.
NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
1. CORTADURAS:
a) No utilice material astillado o en condiciones imperfectas.
b) Nunca fuerce o aplique excesiva presión con las manos a uniones o
válvulas, etc.
c) Jamás trate de aflojar uniones de vidrio golpeándolas con martillos o
herramientas similares.
d) Nunca someta el material de vidrio a cambios bruscos de temperatura.
e) Remate siempre con fuego los extremos de los tubos o varillas de vidrio.
f) Protéjase las manos cuando intente insertar o sacar tubos de vidrio o
termómetros dentro de tapones de corcho o goma (siempre es recomendable
lubricar previamente el agujero del tapón con agua jabonosa o glicerina).
g) El transporte del material de vidrio es siempre peligroso. Utilice una caja u otro
medio, nunca llevarlo con la ayuda del cuerpo o los brazos. El incumplimiento
de estas normas trae como consecuencia heridas, las cuales deben ser atendidas
inmediatamente de la siguiente manera: a) Lave la herida con agua abundante.
b) Trátela luego con un algodón impregnado en un líquido antiséptico (agua
oxigenada o betadine) y luego cubra la herida con una banda estéril.
h) En caso de sufrir un accidente, cualquier trozo de vidrio debe ser eliminado
inmediatamente. Un pedazo de plastilina podría ser utilizado para recoger los
trozos de vidrio muy pequeños. Ponga especial cuidado en remover el vidrio
roto del lavadero. Utilice un recipiente aparte para recolectar todo el material
roto y déjelo a la vista para su recolección posterior por la persona que hace la
limpieza general del Laboratorio.
QUEMADURAS CON APARATOS CALIENTES O SALPICADURAS CON
LÍQUIDOS CALIENTES:
a) No trate de agarrar un "Beacker" o Fiola caliente sin usar guantes o pinzas
apropiadas.
b) Nunca coloque o deje una pinza de material o aparato caliente sobre el mesón
sin colocar una nota que lo indique.
c) Los líquidos o mezclas líquido-sólido, pueden calentarse en un baño de agua o
por calentamiento directo, suave y uniforme, con el mechero.
d) Asegúrese antes de calentar, que el recipiente no esté cerrado (el exceso de
presión por el calor puede hacerlo explotar)
e) No aplique calor con el mechero en una sola zona del recipiente (puede producir
salpicaduras).
f) Cuando caliente líquidos viscosos cerciórese que el recipiente esté
completamente seco (el agua produce salpicaduras violentas).
g) Cuando caliente líquidos viscosos utilice una máscara de seguridad.
h) En caso de quemaduras pequeñas, dejar correr agua abundante sobre la zona
afectada y luego aplicar un medicamento apropiado. En caso de quemaduras
mayores, el accidentado debe ser enviado rápidamente al centro médico más
cercano.
QUEMADURAS POR ÁCIDOS Y/O BASES:
ÁCIDOS:
a) Cuando mezcle ácidos, realice esta operación en un sitio donde los derrames
sean fácilmente eliminados.
b) Cuando trabaje con ácidos que desprendan vapores irritantes o
desagradables (ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico, etc…), hágalo bajo campana.
c) Siempre que vaya a diluir ácidos, agregue ácido al agua.
d) Cuando transporte botellas con ácidos, hágalo de una en una y con cuidado.
e) Coloque las botellas de ácidos concentrados perfectamente cerradas alejadas
del fuego y de los bordes del mesón.
f) En caso de derrames, lave la zona con abundante agua y luego neutralícela
con solución saturada de Bicarbonato de Sodio.
SÍMBOLOS DE PELIGRO: Existen símbolos (imágenes) que se utilizan en las
etiquetas de los envases que contienen los reactivos, para indicar el grado de
peligrosidad de los mismos:
EExplosivo
FFácilmente inflamable
F+Extremadamente inflamable
CCorrosivo
TTóxico
T+Muy Tóxico
OComburente
XnNocivo
XiIrritante
NPeligro para el medio ambiente
INTOXICACIONES:
Muy pocos reactivos químicos pueden considerarse completamente inofensivos.
De ahí que no deba ser ingerido o inhalado. También debe evitarse el contacto directo
ya que muchos de ellos pueden absorberse a través de la piel.
Para evitar cualquier tipo de intoxicación, es esencial el uso de las campanas
cada vez que realice una experiencia en la cual se desprenden gases tóxicos o
desagradables
MATERIAL DE LABORATORIO
El estudiante antes de comenzar con el trabajo experimental en el laboratorio, es
imprescindible que conozca el material de laboratorio de uso más frecuente, así como
las operaciones en que es utilizado los dispositivos que se dispone.
Los cilindros o probetas graduadas
se emplean para medir el volumen
de líquidos cuando se requiera
cierta exactitud.
Lo matraces aforados se emplean
para hacer diluciones, contener y/o
calentar líquidos puros o soluciones.
Las pipetas se emplean para
medir o transvasar cantidades
precisas de líquidos.
Las buretas se
emplean para
titular soluciones.El adaptador de esmerilado se emplea
como conector reductor a los sistemas
de refrigeración.
Los Vidrios de reloj se
emplean para colocar cierta
cantidad de compuestos
sólidos.
Los frascos lavadores de gases
se utilizan para retener gases.
Los desecadores son envases de vidrios gruesos provisto de
tapas con dos compartimientos con el propósito de eliminar la
humedad de los compuestos químicos. En el compartimiento
inferior se coloca la sustancia desecante y en el
compartimiento de arriba la sustancia secar. Ambos
compartimientos se separan con una lámina de porcelana
agujerada.
Los refrigerantes se emplean
para condensar vapores por
enfriamiento. El adaptador para termómetro,
la cabeza de destilación y la
cola de destilación son
materiales conectores del
sistema de destilación
Los embudos cónicos, cilíndricos con
placa filtrante, y los cónicos con
placa filtrante son empleados para
separar sólidos de líquidos.
El adaptador para termómetro,
la cabeza de destilación y la
cola de destilación son
materiales conectores del
sistema de destilación
Los embudos de adición y de
decantación son empleados para
separar líquidos inmiscibles.
Los matraces redondos en general y en
forma de pera se usan para calentar
líquidos.
Los vasos de precipitado se
emplean para disolver sustancias,
calentar, recoger filtrados,
obtener precipitados.
Los Matraces enlenmeyer se
emplean para calentar líquidos,
hacer titulaciones, recristalizar un
soluto, disolver sustancias.
Los Matraces kitasato son empleados
en filtraciones al vacío.
MATERIAL DE METAL, MADERA Y PORCELANA
Las rejillas metálicas son empleadas para soportar beackers o matraces que son calentados con mecheros.
Los materiales de metal y madera se usan generalmente como medio de soporte y para manipular con facilidad otros objetos. Entre ellos están las pinzas y los soportes.
Los materiales de porcelana como los crisoles y cápsulas de porcelana son empleados para calentar sustancias a altas temperaturas; y los morteros para pulverizar sólidos.
Las espátulas son usadas para tomar sustancias sólidas.
Montaje de filtración por gravedad
Montaje de filtración a vacío
Montaje de reflujo Montaje de extracción
Montaje de destilación simple
Práctica Experimental # 1
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
¿Qué vamos a hacer?
A partir de soluciones comerciales que suelen ser concentradas, se preparará
disoluciones a partir de estas, soluciones más diluidas, que son las que suelen usarse en
diferentes ensayos de laboratorio.
Experiencia Nº1: Preparación de una disolución de Hidróxido de sodio (NaOH) a
partir de un soluto solido.
Materiales:
Matraz aforado.
Vaso precipitado.
Vidrio de reloj.
Espátula.
Balanza analítica.
Agitador.
Reactivos:
NaOH, NH3 , HCL entre otros.
Agua destilada.
Procedimiento:
Pese la cantidad calculada para preparar 200 ml de NaOH al 0,3M.
Luego añade el solido pesado en un vaso precipitado.
Añade agua destilada y disuelva el solido con la ayuda del agitador.
Transvase la disolución al matraz y afore hasta obtener la disolución.
Experiencia Nº2: Preparación de una disolución de Ácido Clorhídrico (HCl) a
partir de un soluto líquido.
Materiales:
Matraz aforado de 200 ml.
Pipeta de 5 ml
Reactivos:
Ácido Clorhídrico (HCl)
Agua destilada.
Procedimiento:
Mida la cantidad calculada para preparar 200 ml de HCl al 0,3M.
Luego añade el líquido medido en el matraz aforado.
Añade agua destilada y mezcle en forma circular.
Afore hasta obtener la disolución.
Práctica Experimental # 3
PRUEBA A LA LLAMA
¿Qué vamos a hacer?
Se procederá a utilizar algunos metales, por lo que se calentará fuertemente a
temperaturas elevadas en una llama muy caliente, donde la llama adquiere colores
brillantes que son característicos de cada metal.
Materiales:
Espátulas.
Mechero Bunsen o camping gas.
6 vidrios de reloj.
Reactivos:
Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Litio (LiCl)
Cloruro de Cobre (CuCl2)
Yoduro de Potasio (KI)
Ácido Bórico (H3BO3)
Bromuro de Cobre (CuBr2)
Procedimiento:
Se toma una porción de cada reactivo con el uso del vidrio de reloj (el docente le
indicará la cantidad).
Luego se prepara una disolución saturada de cada reactivo.
Se procede a llevar cada disolución a la prueba de la llama.
Observe y anote los resultados.
Práctica Experimental # 4
TITULACIÓN ÁCIDO-BASE
¿Qué vamos a hacer?
Se realizara una primera introducción al uso de técnicas de titulación
(valoración) para determinar concentraciones de sustancias ácidas o básicas de
disoluciones.
Materiales:
Bureta de 50,0 ml.
Balón aforado de 500 ml.
Pipeta volumétrica de 25 ml.
Pipeta graduada de 10 ml.
Vaso de precipitado de 100 mL
4 Matraces Erlenmeyer de 250 mL
Agitador de vidrio.
Vidrio de reloj.
Pera de succión (propipeta)
Reactivos:
Disolución patrón de NaOH, con concentración conocida cercana al 0,1M.
Disolución concentrada de acido clorhídrico.
Fenolftaleína.
Procedimiento:
Limpia y acondiciona la bureta, pipetas (graduadas de 10 ml y volumétrica de 2
ml), matraces y balon aforado.
Llena la bureta usando la disolucion de NaOH patron.
Asegurate de que no quede borbujas de aire atrapadas en la punta o tallo de la
bureta.
Una vez este acondicionada la bureta, usando la pipeta volumétrica de 25 ml,
vierte esa cantidad de la disolucion de HCl en un matraz.
Añade dos gotas de fenolftaleina.
Procede a valorar (titular) la disolucion de HCl por triplicado.
Llenar la bureta hasta 0,0 ml cada vez que realices la valoración.
Observe el cambio de viraje y anote el volumen gastado de la
disolución de NaOH.
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