colección herramientas - maya educación · 1) en el instrumento a utilizar con intervalos de 1...
Post on 08-Oct-2018
219 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Colección Herramientas
Guía del docente
2
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Solucionario de los talleresBloque 1
Página 8 a) 3 cs; b) 3 cs; c) 2 cs; d) 4 csPágina 11 1) En el instrumento a utilizar con intervalos de 1 cm, las
décimas solo pueden estimarse, hay incertidumbre en el último dígito y la medida tiene tres cifras significativas. En el instrumento calibrado en intervalos de décimas de grado se puede estimar las centésimas de longitud, por tanto esta medida tiene cuatro cifras significativas. 2) a) baja exacti-tud, alta precisión; b) alta exactitud, alta precisión; c) baja exactitud, baja precisión. 3) Exactitud es la capacidad del instrumento de acercarse a la magnitud física real, mien-tras la precisión indica la reproductibilidad de las medidas cuando se repite la medición en idénticas condiciones. 4) a y c. 5) a) 5,3 x 104; b) 3 x 10–8; c) 4,5 x 107; d) 8,13 x 1010; e) 8,6 x 10–5; f) 5,51 x 10–9. 6) a) 14,97 x 106; b) 11,13 x 106; c) 6,7 x 105.
Página 12 c).Página 13 a) 32 kg/m3; b) 78 200 m; c) 0,109 m3; d) 26,38 m/s.Página 14 54,6 kg.Página 15 1) Medida de la energía cinética promedio de las partícu-
las que conforman un material. Se mide con un termóme-tro. 2) El calor es una forma de energía que se transfiere desde un objeto que está a mayor temperatura hacia otro de menor temperatura. La temperatura determina la in-tensidad de calor de un cuerpo. 3) d. 4) masa: cantidad de materia de un cuerpo; volumen: espacio que ocupa un cuerpo; temperatura: cantidad de calor de un cuerpo; den-sidad: masa que corresponde a un volumen unidad de di-cho cuerpo. 5) 73,4 °F; 296 K. 6) 51,44 cm/s. 7) 70,1 cm3.
Página 16 Respuesta abierta (RA).Página 18 RA.Página 19 1) La Química ha hecho posible escuchar la música en cual-
quier lugar que te encuentres, con el uso de los materiales para la fabricación de CD, DVD, Ipods… Mantener grandes obras de arte con el uso de materiales químicos que per-miten su reparación, reconstrucción o protección. 2) a) bioquímica; b) geología; c) analítica; d) general; e) medicina; f) astronomía. 3) a) Procesos metabólicos de las grasas en el cuerpo humano; b) Compuestos nitrogenados del car-bono; c) Propiedades químicas de los metales; d) Análisis químico de los componentes de proteínas y carbohidratos.
4) Aportes: Fabricación de agroquímicos para combatir pestes, fertilizantes para mejorar las cosechas. Desarrollo de nuevos materiales, como los polímeros biodegradables. Descubrimiento de antibióticos y vacunas contra la infec-ción bacteriana; también para activar los mecanismos de inmunización. Fabricación de marcapasos con polímeros. Problemas: Bomba nuclear de Hiroshima, provocó 100 mil muertos, más de 150 mil heridos, y a largo plazo víctimas del cáncer y mutaciones genéticas inducidas por la radiación nuclear. Residuos industriales que contaminan el suelo, el agua, la atmósfera. Emisión de gases provenientes de vehí-culos, quema, industrias afectan la calidad del aire y la salud.
Página 21 a) La detección precoz, mientras más pronto se localice
el tumor, mejor es el pronóstico de curación; b) Ofrece una imagen de cada milímetro del seno, su estructura interna, el entorno; en cambio la mamografía digital muestra toda la mama pero en dos dimensiones y se superpone los planos; c) No.
Página 22 Densidades: Al = 2,70; Cu = 8,93; Fe = 7,87; Ag = 10,5;
Au = 19,3; Pb = 11,3; Bronce = 7,40-8,90. 1) Sí, es una magnitud intensiva que permite diferenciar de
qué sustancia está hecho un cuerpo. 2) Es una aleación de cobre y estaño, resistente a la corrosión, incluso la de origen marino. Presenta una elevada ductilidad y es buen conductor del calor y la electricidad. Se emplea en filtros, campanas, hélices de barcos, engranajes, etc. 3) Los ladri-llos son más densos que las plumas porque su masa está contenida en un volumen más pequeño. Muchos objetos pueden poseer la misma masa, pero densidades diferentes.
Página 25 1) c; e; f. 2) Evitar el contacto con la piel, ojos y ropa. No
forzar los tubos de vidrio al introducir los tapones. Evitar choque, fricción, chispas y calor. Revisar minuciosamen-te el equipo antes de iniciar una práctica y vigilar la salida de vapores en forma periódica. No inhalar los vapores. Dejar la botella en el lugar asignado. Verificar que estén cerradas las llaves de paso de gas. 3) RA.
Página 26 1) a) 4; b) 3; c) 1; d) 2; e) 5; f) 2; g) 4; h) 4; i) 3.
2) a) 2,3985 x 104 mm; b) 3,5 x 10–3 L; c) 6,28 x 102 m3 3)
4) La masa permanece invariable, porque la cantidad de materia es constante. El peso varía porque depende de la fuerza de la gravedad. Peso = 46,6 N. 5) V = 84,0 cm3.
Errores de medida
sistemáticos
instrumentales
comprobación y entrenamiento
personales
accidentales
repeticiones del experimento
se clasifican en
se minimizanpuede ser
se evitan por
3
GUÍA PARA EL DOCENTE
6) a) °C = 4/15 (°Y–15) o °Y = 15/4 °C +32. b) °Y = 15/4 x 60 °C + 15 = 240 °Y.
Bloque 2
Página 31 a) homogénea; b) heterogénea; c) compuesto;
d) elemento.Página 32 a y IV; b y II; c y III; d y I.Página 33 1) b, c, d, e, g, i. 2)
3)
4) Vidrio - ventanal - transparente - aislante térmico; Acero inoxidable - olla - buen conductor de calor; Ma-dera - barco - baja densidad; Lana - guantes - aislante térmico; Arcilla - jarrón - plasticidad.
Página 37 1) 1829 - Johan Dobereiner - Triadas; 1863 - John Newlan-
das - octavas; 1869 - Dimitri Mendeleiev y Lotar Meyer - masa atómica; 1913 - Henry Moseley - número atómico; 1994 - Glenn Seaborg - actual ubicación lantánidos. 2) atómico - periodos - familias o grupos - similar. 3) Símbo-los químicos, grupos, períodos. 4) Mendeleiev organizó a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de sus masas atómicas, respetando la semejanza entre sus propiedades. Moseley concluyó que las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos. 5) Metales alcalinos: Cs, K. Metales alcalinotérreos: Ba, Mg, Sr. Metales Térreos: B, Al. Metales de transición: La. Metales de transición interna: Ce. Familia del Carbono: Sn, C. Halógeno: Br. Gases no-bles: He, Xe. 6) a) Al. b) I. c) He. d) Ge. e) Ga.
Página 41 1) Cualquier elemento del grupo 18 que tiene completo
los electrones de valencia y no es reactivo. 2)
3) flúor (F) (nM); cloro (Cl) (nM); bromo (Br) (nM); yodo (I) (nM), astato (At) (Me). 4) a) Metales: Nb, Ca, K, Au, Na, Al. No metales: N, Cl, Br. b) Grupo IA (alcalinos): Na, K. Gru-po 7A (halógenos): Cl, Br. Grupo 18A (Gases nobles): He, Kr. c) Sólido: Ca, K, Au, Na, Al. Líquido: Br. Gaseoso: He, N, Cl, Kr. 5) Completa las siguientes proposiciones: a) Argón. b) Flúor. c) Protactinio. d) Yodo. e) Potasio. f) Bromo. g) Mercurio.
Página 44 1) a) Arena, sal y agua, se utilizó la filtración; b) Sal y agua,
cristalización. 2) Disolución efectiva permite separar mez-clas de dos sólidos, donde uno de ellos (sal) se disuelve en un líquido (agua) y el otro no. Filtración ayuda a se-parar un sólido no disuelto (arena) en un líquido (agua). Cristalización sirve para separar un sólido disuelto en un líquido (agua salada). Se fundamenta en la diferencia de temperaturas de evaporación. Decantación sirve para se-parar 2 líquidos no miscibles de distinta densidad.
Página 45 1) El benceno es más volátil porque se transforma con ma-
yor facilidad en vapor que el tolueno. 2) Temperatura a la cual un líquido hierve. 3) Al hervir, el vapor formado es más rico en benceno. El benceno que se obtiene no es puro, debido a que parte del tolueno también se evapora. 4) La destilación es un proceso que permite separar líquidos mis-cibles. Se basa en la diferencia de temperaturas de ebullición de cada componente. 5) Vaporización y condensación.
Página 46 1)
2) a) Primer grupo: Hierro, azufre, sal común, azúcar, cobre, aluminio, carbón, yodo. Segundo grupo: Bromo, mercurio. b) 1er. grupo: Hierro, cobre, aluminio, mercu-rio. 2do. grupo: Bromo, azufre, sal común, azúcar, carbón, yodo. 3) Agrupar, ordenar los elementos de acuerdo con características comunes.
Página 47 1) alimentos dulces y salados. 2) materiales de escritorio
y alimentos. 3) 1er. grupo: probeta, vaso de precipita-ción, pipeta, balón de destilación, tubos de ensayo. 2do. grupo: crisol, gradilla metálica, soporte universal, cápsula de porcelana.
Página 48 1) a) F. b) F. c) F. d) V. 2) a) F. b) F. c) Q. d) F. e) Q.
GUÍA PARA EL DOCENTE
Propiedades Forma propia Dilatación Volumen def. Difusión
Sólido Sí Sí Sí NoLíquido No Sí Sí SíGaseoso No Sí No Sí
Plata Azufre Germanio Mercurio CarbonoSímbolo Ag S Ge Hg C
Metal X XNo metal X XMetaloide XGas noble
Neón Silicio Cobre Argón YodoSímbolo Ne Si Cu Ar I
Metal XNo metal XMetaloide XGas noble X X
MA
H T D CP U N T O D E E B U L L I C I O N
M R R MO I E PG A Z UE M A S A E
L E M E N T O SE T
O
E
E V A P O R A C I O N
Material Estado físico Color ConductividadHierro Sólido Gris SíAzufre Sólido Amarillo No Bromo Líquido Café rojizo No
Sal común Sólido Blanca No Azúcar Sólido Blanca No Cobre Sólido Rojizo Sí
Mercurio Líquido Gris Sí Aluminio Sólido Gris Sí Carbón Sólido Negro No Yodo Sólido Violeta No
4
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Bloque 3
Página 55 1) Ninguna. 2) Salían del cátodo o electrodo negativo; en
presencia de campos eléctricos y magnéticos se desvían hacia una placa con carga positiva. 3) Toda la carga posi-tiva del átomo se concentra en una región muy pequeña: el núcleo. Las partículas alfa que rebotan son las que cho-can con el núcleo, que por su carga positiva las repele. 4)
5) a) Bohr-1913; b) Thomson-1987; c) Rutherford-1911; d) Sommerfeld-1916; e) Dalton-1808.
Página 56 Pt; Z = 78; p+ = e– = 78.Página 58 65,45 umaPágina 59 1) a) Ti, titanio; b) Hg, mercurio; c) Rh, rodio; d) Br,
bromo; e) Eu, europio. 2)
3)
4) a) Doceava parte (1/12) de la masa de un átomo de carbono-12; b) Es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. c) Átomos de un mismo elemento, que tienen igual Z y diferente A. 5) a) 27
13Al b)
6530
Zn c) 22688
Ra. 6) 92,168% y 4,741%, respectivamente.Página 60 a) 9, b) 4.Página 63 1) a) V; b) V; c) V; d) F. 2) Se parecen en su forma esfé-
rica, se diferencian en el tamaño. El valor del nivel afecta al tamaño del orbital, pero no a su forma. 3) a) 3. b) 1. c) 7. d) 5. 4)
5) c, corresponde a 3d. 6) a) Cuantiza la energía total del electrón; b) Determina la forma del orbital; c) Determi-na la orientación del orbital en el espacio; d) Describe la orientación del movimiento de rotación del electrón.
Página 67 1) Z = 9, F = 1s2 2s2 2p5; Z = 17, Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; Z = 35, Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5; Z = 53, I = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5;
Z = 85, At = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 6p5 4d10. En común tienen igual número de electro-nes de valencia, se diferencian por el número de niveles energéticos.
2) Z = 28: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8, Grupo 10, níquel, Ni, metal. Z = 11: 1s2 2s2 2p6 3s1, Grupo 1, sodio, Na, metal. Z = 45: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6, Grupo 18, criptón, Kr,
gas noble. 3) a y b porque ambos electrones tienen el spín hacia arriba y hacia abajo, respectivamente. 5) a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2; b) 2 e– de valencia; c) Pierde 2e–.
Página 69 a) Cl; b) Rb; c) Br; d) Mg.Página 71 1) El oxígeno es un no metal, tiene tendencia a aceptar
electrones y formar el anión O2– que es más estable por-que todos sus orbitales de tipo p están ocupados. 2)
3) a) (Z = 16) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. b) grupo 16, período 3. c) El ión S2– tiene mayor radio que el átomo S, porque el volumen de la nube electrónica aumenta al haber más carga negativa. 4) Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; Cs = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1; P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; Electronegatividad: Cl > P > K > Cs; Carácter metálico: Cl < P < K < Cs.
Página 72 Al
2O
3.
Página 74 a) metálico; b) iónico; c) covalente; d) covalente.Página 75 1) Z = 8: 1s2 2s2 2p4 anfígeno del período 2 y del grupo
16; oxígeno. Z = 17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 halógeno, periodo 3 y grupo 17, cloro. Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, metal alcalino térreo, periodo 4, grupo 2, calcio. El O y el Cl ne-cesitan compartir 1 y 2 electrones, respectivamente, para completar el octeto. Entre B y A se forma un compuesto covalente de fórmula Cl
2O. El Ca debe ceder 2 electrones.
C y B forman un compuesto iónico de fórmula CaCl2. C
y A forman un compuesto iónico de fórmula CaO. 2) a) covalente, b) covalente, c) iónico, d) covalente. 3) Es un compuesto covalente, porque resulta de la compartición de electrones entre dos elementos no metálicos. 4)
5) Modelo en el que se asume que el metal consiste en iones metálicos que se mantienen unidos por los elec-trones que se mueven libremente en la red. 6) a) enlace iónico, b) Estructuras de Lewis, c) Regla del octeto, d)
Propiedades Protones Electrones Neutrones Ubicación Núcleo Corteza Núcleo
Carga Positiva Negativa NeutraMasa 1 uma 1/1840 uma 1 uma
Isótopos Z A p+ e– nA 3 6 3 3 3B 3 7 3 3 4
Isótopos Símbolo Z A p+ e– nPotasio K 19 39 19 19 20Kriptón Kr 36 84 36 36 48Titanio Ti 22 48 22 22 26Plata Ag 47 108 47 47 61
SubnivelNúmero cuántico
6s 2p 4f 3d 5g
n 6 2 4 3 5
0 1 3 2 4
m
0 -1, 0, +1-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
-2, -1, 0, +1, +2
-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
E L E CEM
OI
NA
LES
AT R O N
IZ
ON EOI
F
SACI
ON
E G A T I V I D A D
CH
HCH
HH HHH
S
H H
oCO O
fórmula de puntos
CH H
fórmula de guiones
5
GUÍA PARA EL DOCENTE
Enlace covalente, e) Enlace metálico, f) Enlace.Página 79 1) metálico, covalente, iónico, metálico, iónico, molecu-
lar. 2)
3) El hilo de cobre, sólido metálico, es un buen conduc-tor de la electricidad debido a que sus electrones de valencia tienen facilidad para moverse a través del sóli-do. Los cristales de sulfato cúprico en estado sólido no conducen electricidad, pero sí lo hacen cuando están en disolución debido a que los iones pueden moverse den-tro de un campo eléctrico. 4) El flúor es una molécula no polar; por tanto, entre moléculas vecinas de F
2 solo
existen atracciones muy débiles, llamadas fuerzas de dis-persión de London. El HCl y NH
3 son moléculas polares.
En el HCl hay fuerzas entre dipolos permanentes que po-seen un extremo negativo y otro extremo positivo. En el NH
3 las fuerzas entre dipolos son intensas porque tienen
el átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno muy electronegativo y forman puentes de hidrógeno. 5) a) Los dos átomos son iguales y poseen la misma electro-negatividad, el enlace es covalente apolar; b) Las fuerzas intramoleculares son enlaces covalentes fuertes. Las fuer-zas intermoleculares son débiles fuerzas de dispersión de London; c) Como las fuerzas de atracción son débiles, la molécula de nitrógeno es gas a temperatura ambiente.
Página 83 Resultados 1)
1) Iónicas: cloruro de sodio, sulfato cúprico. Covalentes: azufre, sacarosa, benceno, arena. Metálicas: zinc. 2) La sal en disolución se disocia en sus iones Na+ y Cl– que quedan libres, lo que posibilita el paso de la corriente eléctrica. El azúcar es una sustancia molecular, no existen cargas eléc-tricas en su estructura. 3) Tanto el zinc como la arena son insolubles en agua y en xileno. Presentan enlace metálico y covalente, respectivamente. El cloruro de sodio y el sulfato de cobre (II) se disuelven en agua porque los compuestos iónicos son solubles en solventes polares y el agua es un solvente polar. Son insolubles en xileno que es un solvente
no polar. El naftaleno y el azufre presentan enlaces covalen-tes; ambos se disuelven en xileno pero no en agua. 4) Los metales son buenos conductores porque los electrones de la capa exterior se desplazan en el interior del metal.
Página 86 1) a) Postuló la primera teoría atómica; b) Los electrones
se mueven en órbitas circulares cuantizadas. c) Los rayos catódicos eran partículas de carga negativa a las que lla-mó electrones. d) El átomo está formado por una corteza con electrones que giran alrededor del núcleo. e) Descu-brió el neutrón. 2) 24,132 u.
3) a) subnivel 3d (n = 3, l = 2): n = 3, l = 2, ml = –2; n = 3,
l = 2, ml = –1; n = 3, l = 2, m
l = –0; n = 3, l = 2, m
l = 1;
n = 3, l = 2, ml = 2; b) nivel n = 2 contiene los subnive-
les 2s y 2p; subnivel 2s: n = 2, l = 0, ml = 0; Subnivel 2p:
n = 2, l = 1, ml = –1 orbital px; n = 2, l = 1, m
l = 0; orbital px;
n = 2, l = 1, ml = 1; orbital pz. 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2 4d10 5p6 Se ubica en el grupo 16 (anfígenos), pe-ríodo 5. No metal que acepta 2 electrones para alcanzar la estabilidad de gas noble, tiene 6 electrones de valencia. 5) El tipo de enlace entre estas sustancias es distinto. El H
2
y el I2 son sustancias moleculares no polares que se unen
por fuerzas de dispersión de London, mientras que HI es una molécula polar y puede interaccionar con moléculas de agua, también polares.
Bloque 4
Página 92 Na
3SbO
4 (antimoniato de sodio); Na
2CO
3 (carbonato
de sodio); NaMnO4 (permanganato de sodio); Na
2SO
4
(sulfato de sodio); AlSbO4 (antimoniato de aluminio);
Al2(CO
3)
3 (carbonato de aluminio); Al(MnO
4)
3 (per-
manganato de aluminio); Al2(SO
4)
3 (sulfato de alumi-
nio); Cu3(SbO
4)
2; (antimoniato cúprico); CuCO
3 (car-
bonato cúprico); Cu(MnO4)
2 (permanganato cúprico);
CuSO4 (sulfato cúprico); NiSbO
4 (antimoniato niquéli-
co); Ni2(CO
3)
3 (carbonato niquélico); Ni(MnO
4)
3 (per-
manganato niquélico); Ni2(SO
4)
3 (sulfato niquélico).
Página 93 1) +7, +4, +3, +6. 2) e, a < d < c < b. 3) a) Valencia; b)
Catión; c) Número de oxidación; d) Anión. 4) a) V; b) F; c) F; d) V. 5) a) Fe
3(PO
4)
2; b) MgCO
3; c) GaF
3;
d) LiC4.
Página 97 1)
2) Ag2O, óxido básico; NO, óxido neutro; Cl
2O
7, óxido
ácido; Na2O
2, peróxido; KBr, sal binaria; Br
2O
3, óxido áci-
do; CaO2 peróxido; ClO
2 óxido neutro. 3) MgO, SnO
2,
Br2O, Fe
2O
3, SnO
2, K
2O, I
2O
7 4) a) Sc
2O
3; b) Au
2O
3;
Sustancias moleculares Sólidos covalentesUnidad estructural Moléculas ÁtomosEstado físico en condiciones normales
Sólido, liquido o gas Sólido
Solubilidad en agua Variable Muy bajaDureza Blandos Muy durosConductividad en solución Variable Insolubles Fuerzas entre unidades estructurales
Dispersión, dipolares y puentes de hidrógeno
Enlaces covalentes
Ejemplos I2, H
2O, CO, SO
3SiO
2, diamante
Isótopos NaCl CuSO4 S SiO2 Zn C12H22O11 C10H8
Dureza muy duro mediana mediana muy duro duro duro blandoPunto de fusión
alto alto bajo muy alto alto bajo bajo
Solubilidad en agua
soluble soluble insoluble insoluble insoluble soluble insoluble
Solubilidad en xileno
insoluble insoluble soluble insoluble insoluble insoluble Soluble
Conductividad en estado sólido
no no no no si no no
Conductividad en disolución
si si no no si no no
oxígenometales
no metales
óxidos metálicos o básicos
óxidos no metálicos o ácidos
6
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
c) Li2O
2; d) TeO
3; e) SeO
2. 5) a) monóxido de diplata -
óxido de plata, b) heptóxido de dicloro - óxido de cloro (VII), c) dióxido de disodio - peróxido de sodio; d) dióxi-do de plomo - óxido de plomo (IV); e) trisulfuro de alu-minio - sulfuro de aluminio; f) monóxido de nitrógeno - óxido de nitrógeno (II). 6) a) H
2O
2; b) CuO; c) FeCl
2.
Página 98 CoH
2; ZnH
2; PbH
4; SrH
2; LiH; AuH
3.
Página 101 1) a) hidróxido, b) amoníaco, c) dihidróxido de magne-
sio, d) hidrácido, e) ico, f) hidroxilo, g) hidróxido cobalto-so. 2) a) MnH
3 - hidruro metálico; b) NH
3 - compuesto
especial; c) Ga(OH)3 - hidróxido o base; d) H
2S ácido hi-
drácido; d) NiH3 - hidruro metálico; e) CH
4 - compuesto
especial. 3).
4) NH3, amoníaco; HI, yoduro de hidrógeno; AlH
3, hidru-
ro de aluminio; Fe(OH)3, trihidróxido de hierro.
Página 105 1) Hidróxido cúprico, ácido nitroso; hidróxido de bario, áci-
do sulfuroso; hidróxido de sodio, ácido crómico; hidróxido de estaño (IV), ácido perclórico; hidróxido de magnesio, ácido meta silícico; hidróxido de aluminio, ácido vanádico. 2) Heptaoxo dicromato (VI) de potasio; tetraoxomanga-nato (VII) de hidrógeno; trioxovanadato (V) de hidrógeno; dioxobromato (III) de hidrógeno; pentaoxodifosfato (III) de litio. 3) sulfato de amonio, Na
2CrO
4, permanganato
de potasio, Fe2(SO
4)
3, nitrito de calcio, Mg
3(PO
3)
2, nitrato
de plata, Fe2(CO
3)
2. 4) HClO, H
2SO
3, HBO
2, HPO
2, H
2CO
3,
H4SiO
4, HNO
3. 5) Cu
2SO
3, CaCO
3, Mg(NO
2)
2, Pb(ClO
4)
4.
Página 107 10,61 mol de Mg, 6,391 x 1024 de átomos de Mg.Página 108 3,49 mol Mg(NO
3)
2, 517,6 g Mg(NO
3)
2; 3,49 mol CoCl
3;
576,5 g CoCl3.
Página 109 1) C
12H
22O
11= 342,12 u; C
7H
5O
3NS = 183,15 u; 5,86 x
1021 átomos H; 2,28 x 1021 átomos H; 1 mol de sacarosa = 342,12 g; 1 mol de sacarina = 183,15 g. 2) En 36 g de agua. 3) 44,83 g N. 4) a. En 1 molécula de aspirina, C
9H
8O
4, hay 9 átomos de C, 8 átomos de H y 4 átomos
de O. b) 0,13 mol C9H
8O
4, 8,02 x 1022 moléculas C
9H
8O
4.
Página 110 59,03% C; 7,09 % H; 26,21% O y 7,65% N.Página 111 a) 27,27 % C y 72,72 % O. b) 2,04 % H, 32,65 % S y 65,31
% O. c) 26,53 % Cr, 24,49 % S y 48,98 % O.Página 112 1) a) C
9H
11NO
4; b) C
12H
21; c) C
6H
8O
6; d) C
8H
11NO
3.
Página 113 1) 45,8 %; 63,19 %; 51,86 %. 2) a) C
9H
13O
3N; b) La masa
molar de C9H
13O
3N es 183,1 g; c) La composición porcen-
tual es: 59,03% C, 7,1% H, 26,21% O, 7,65%N. 3) Acetileno, agua, etanol, ácido sulfúrico, butano, metano. 4) Fórmula empírica = C
4H
5N
2O. Fórmula molecular = C
8H
10N
4O
2.
Página 118 1) Antibiótico: Sustancia que combate las bacterias y
algunos hongos. Antipirético. Sustancia que controla la temperatura corporal. Vacuna. Previene y evita la enfer-medad. Analgésico. Sustancia que controla el dolor. Vi-tamina. Sustancia imprescindibles en muchos procesos orgánicos. Hormona. Sustancia producida por ciertas glándulas de secreción interna y que hoy en día ya se sintetizan. 2) a) No usar medicamentos que fueron re-cetados para otras personas, aún si presentan la misma enfermedad. b) Conocer qué dosis se debe tomar, con qué frecuencia y durante qué tiempo. c) No conserve los medicamentos en la cocina, el baño o en lugares expues-tos directamente a la luz. El calor, la humedad y la luz pueden afectar a su potencia y seguridad. 3) Se llama salicina que tiene propiedades analgésicas, sedativas, an-tiplaquetarias, antirreumáticas, antipiréticas. A partir de esta sustancia, el químico alemán Hoffmann sintetizó el ácido acetilsalicílico, que se conoce como aspirina.
Página 119 1) Antiácido: medicamento que disminuye las molestias
de acidez estomacal. Antihistamínico: medicamento contra las alergias. Antiemético: medicamento que im-pide el vómito y la náusea. 2) Puede ocasionar el síndro-me de Reye, una afección que pone al paciente en peli-gro de muerte y que presenta síntomas como náuseas, vómitos y un cansancio extremo que quizá derive en un estado comatoso. Dado que los medicamentos de ven-ta libre (incluyendo aquellos para tratar los dolores de cabeza y las náuseas) contienen aspirina, se recomienda leer las etiquetas y consultar al médico antes de usarlos. Además, tener cuidado, ya que algunos medicamen-tos que contienen aspirina utilizan otros términos para nombrarla (como salicilato o ácido acetilsalicílico).
Página 120 1) (VI) H
2S, (I) H
2CO
3, (X) Fe
2O
3, (VII) NH
3, (IX) CaO
2,
(IV) AlPO4, (VI) HCl, (III) CoH
3, (II) TeO
3, (V) NaOH. 2).
3) Guanina: F. Molecular: C5H
5N
5O; F. Empírica: C
5H
5N
5O;
39,74% C. Vitamina C: F. Molecular: C6H
8O
6; F. Empírica:
C3H
4O
3; 40,80% C. Cafeína: F. molecular: C
8H
10N
4O
2; F.
empírica: C4H
5N
2O; 49,49% C. 4) Cambiamos las masas
a moles: 20 ÷ 40 = 0,5 mol de átomos de Ca y 19 ÷ 19 =
FórmulaNomenclatura
SistemáticaNomenclatura de
StockNomenclatura
tradicional
SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina / estibaminaHCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídricoTlH3 Trihidruro de talio Hidruro de talio (III) Hidruro tálico
Sn(OH)2 Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño (II) Hidróxido estánnicoH2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídricoCdH2 Dihidruro de cadmio Hidruro de cadmio Hidruro de cadmio
FórmulaNomenclatura
SistemáticaNomenclatura de
StockNomenclatura
tradicional
Cu(PO2)2 Bisdioxofosfato (III) de cobre Metafosfito de cobre (II) Metafosfito cúprico
CrCl2 Dicloruro de cromo Cloruro de cromo (II) Cloruro cromoso
Au(OH)3 Trihidróxido de oro Hidróxido de oro (III) Hidróxido áurico
MnO Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (II) Óxido manganoso
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico
7
GUÍA PARA EL DOCENTE
1 mol de F. 0,5 moles de átomos de Ca reaccionan con 1 mol de átomos de F, de modo que: 1 mol de átomos de Ca reaccionan con 2 mol de átomos de F. La fórmula del fluoruro de calcio es CaF
2.
Bloque 5
Página 125 a) Los reactivos son nitrógeno e hidrógeno y el producto
es el amoníaco. La ecuación química es: N2 + H
2 → 2 NH
3;
b) Mediante el modelo de esferas se simboliza a los áto-mos que forman las moléculas.
Página 127 1) Q, Q, F, Q. 2) Formación de precipitados, liberación de
un gas, cambio de color, cambio de olor, liberar o absorber energía. 3) Una reacción química es una transformación de los reactivos en productos. Se inician cuando chocan las moléculas entre sí, lo que provoca ruptura de enlaces en las moléculas de los reactivos y formación de nuevos enlaces en los productos. La ecuación química es la repre-sentación de una reacción química mediante símbolos y fórmulas. 4) 1 mol C
2H
5OH + 3 mol O
2 producen 2 mol
CO2 + 3 mol H
2O. 5) a) Gases los reactivos y los produc-
tos. b) 2 átomos de N2 reaccionan con 4 átomos de O
2.
c) 1 molécula de N2 reacciona con 1 molécula de O
2 para
dar 2 moléculas de NO2. d) 1 mol de N
2 reacciona con 1
mol de O2 para dar 2 mol de NO
2. e) 28,02 g de nitrógeno
reaccionan con 64 g de O2 para dar 92,02 g de NO
2.
Página 128 a) 2 C
8H
18 + 25 O
2 → 16 CO
2 +18 H
2O;
b) Al2(SO
4)3 + 3 Ba(NO
3)
2 → 2 Al(NO
3)
3 + 3 BaSO
4;
c) 2 HgO → 2 Hg + O2;
d) C6H
12O
6 + 6 O
2 → 6 CO
2 + 6 H
2O.
Página 129 Sn se oxida-agente redactor; N de reduce-agente oxidante.Página 130 1) 2 FeCl
3 + H
2S → 2 FeCl
2 + S + 2 HCl.
2) 10 HNO3 + I
2 → 10 NO
2 + 2 HIO
3 + 4 H
2O.
3) 2 Bi(OH)3 + 3 K
2SnO
2 → 2 Bi + 3 K
2SnO
3 + 3 H
2O.
4) I2O
5 + 5 CO → I
2 + 5 CO
2.
5) 4 HNO3 + Fe → Fe(NO
3)
3 + NO + 2 H
3O.
6) 2 H2SO
4 + Ca → CaSO
4 + SO
2 + 2 H
2O.
7) 2 Mn(NO3)
2 + 5 NaBiO
3 + 16 HNO
3 →
2 HMnO4 + 5 Bi(NO
3)
3 + 5 NaNO
3 + 7 H
2O.
8) Na2Cr
2O
7 + 6 FeCl
2 + 14 HCl → 2 CrCl
3 + 6 FeCl
3 + 2
NaCl + 7 H2O.
9) 3 NiS + 6 HCl + 2 HNO3 → 3 NiCl
2 + 2 NO + 3 S + 4 H
2O.
10) 2 Bi(OH)3 + 3 Na
2SnO
2 → 3 Na
2SnO
3 + 2 Bi + 3 H
2O.
11) 3 MnS + 6 HCl + 2 HNO3 → 3 MnCl
2 + 2 NO + 3 S
+ 4 H2O.
12) 2 HNO3 + 6 HI → 2 NO + 3 I
2 + 4 H
2O.
13) 8 KI + 5 H2SO
4 → H
2S + 4 I
2 + 4 K
2SO4 + 4 H
2O.
14) 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO
3)
2 + 2 NO + 4 H
2O.
15) 6 Cl2 + 12 KNO
3 + 6 H
2O → 2 KClO
3 + 10 KCl + 12 HNO
3.
16) 3 FeSO4 + 5 KI + KIO
3 + 3 H
2O → 3 Fe(OH)
2 + 3 K
2SO
4
+ 3 I2.
Página 131 1) a) CH
4(g) + 2O
2(g) → CO
2(g) + 2 H
2O
(g);
b) Na(s)
+ 2H2O
(l) → 2 NaOH
(ac) + H
2(g);
c) 2Al(s)
+ 3H2SO
4(ac) → Al
2(SO
4)
3(ac) +3H
2(g);
d) 4Fe(s)
+ 3O2(g)
→ 2 Fe2O
3(s);
e) H2(g)
+ Cl2(g)
→ 2 HCl(g)
. 2) a) SnCl
4; b) O
2; c) SO
2.
3) a) 3Ba(OH)2 + 2Na
3PO
4 → Ba
3(PO4)
2 + 6NaOH;
b) CaO + CO2 → CaCO
3,
c) 2AgNO3 + BaCl
2 → 2AgCl + Ba(NO
3)
2;
d) 2H2O
2(ac) → 2H
2O(l) + O
2(g);
e) 2C4H
10 + 13O
2 → ↑8CO
2 + 10H
2O;
f) Fe2O
3 + 3H
2O → 2Fe(OH)
3.
4) a) 2KMnO4 + 5SO
2 + 2H
2O → 2KHSO
4 + 2MnSO
4 +
H2SO4; b) 4Zn + NaNO
3 + 7NaOH → 4Na
2ZnO
2 + NH
3 + 2H
2O;
c) Cr2S
3 + 15Mn(NO
3)
2 + 20Na
2CO
3 → 30NO + 20CO
2
+ 2Na2CrO
4 + 15Na
2MnO
4 + 3Na
2SO
4.
d) 5H2C2O
4 + 2KMnO
4 + 3H
2SO
4 → K
2SO
4 + 2MnSO
4
+10CO2 + 8H
2O.
Página 135 1) Metátesis, combinación, Descomposición, descom-
posición, desplazamiento simple, combinación. 2)
3) a) no hay reacción, b) Zn(NO3)
2 + Pb, c) no hay
reacción, d) AlCl3 + H
2. 4) CO
2 + 2H
2O, combustión;
CaCl2 +2H
2O, doble desplazamiento; 2H
2O, combina-
ción; H2CO
3, combinación; FeCl
2 + H
2, desplazamiento
simple.Página 137 a) 0,98 mol O
2; b) 6,2 mol CO
2.
Página 138 a) 780,64g CuS; b) 4,86 mol NO; c) 6,27 mol HNO
3.
Página 139 1) 88 g. 2) d. 3) 20,4 moles; 1,23 x 1025 moléculas, 2,46 x
1025 átomos de hidrógeno. 4) a) F; b) V; c) V; d) V. 5) a) V; b) V; c) F; d) F.
Página 140 a) 808,2 g urea, b) 532,3 g CO
2.
Página 142 –200 kJ.
N2 3H
22NH
3
a. C A + B
combinación
b. A + B C
descomposición
c. A + O2 CO
2 + H
2O
combustión
8
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Página 143 1) a) R.L. C
57H
110O
6, b) 12,3 ton de NaOH. c) 87,7%. 2) a)
exotérmica, b) endotérmica, c) exotérmica, d) exotérmi-ca, e) exotérmica. 3) Cuando reacciona por completo 1 mol de glucosa con 6 mol de oxígeno se produce 6 mol de CO
2, 6 mol de H
2O y se desprenden 2540 kJ; reacción
exotérmica. 4) Absorbe 2 540 kJ, requiere 211,6 kJ.Página 147 Resultados 1)
1) Cambio de color, Formación de precipitados, Libera-ción de un gas. 2) Cristalinos. Tienen apariencia de polvo, sedimentan con facilidad y se pueden filtrar. Caseosos. Sus partículas constitutivas son muy pequeñas y atravie-san los medios de filtración corrientes. Se retienen en el filtro si previamente las partículas coagulan formando agregados o flóculos. Gelatinosos. Presentan partículas mucho mayores en número y dimensión que las de los precipitados cristalinos o gaseosos. 3) Puede formarse vapor con violencia explosiva. 4) Al calentar, el precipi-tado de yoduro de plomo (II) desaparece y cuando se enfría se observa que el yoduro de plomo (II) vuelve a precipitar, pero en esta ocasión se observan pequeños cristales que parecen lluvia de oro.
Página 150 1) F, V, V, F, F, V. 2) combustión, combinación, descom-
posición, desplazamiento simple, metátesis. 3) a) KClO
3 + 12 KOH + 6 CoCl
2 → 3Co
2O
3 + 13KCl +
6H2O.
b) 4HCl + O2 → 2Cl
2 +2H
2O.
c) K2Cr
2O
7 + 3K
2C
2O
4 + 7H
2SO
4 → Cr
2(SO
4)
3 + 6CO
2 +
7H2O +4K
2SO
4.
d) I2 + 2KMnO
4 +2H
2SO
4 → 2KIO
3 + 2MnSO
4 + 2H
2O.
4) a) 2,04; b) 2; c) 126,02; d) 5,86; e) 4,15 x 1023; f) 136. 5) –110 kJ.
Bloque 6
Página 157 1)
2) Partículas alfa-detenidas por una hoja de papel- poca energía y poco poder de penetración; partículas beta-
detenidas por una lámina de metal-electrones de alta energía; partículas gamma-detenidas por una lámina gruesa de plomo-radiaciones electromagnéticas.
3) a) 146C → 14
7N + 0
–1e; b) 212
84Po → 208
82Pb + 4
2He;
c) 23892
U → 23490
Th + 42He; d) 24
11Na → 24
12Mg + 0
–1e.
4) a) alfa; b) beta; c) alfa; d) gamma.Página 159 8 x 10–4 Ci.Página 161 1) rama de la medicina que utiliza medios físicos para
obtener imágenes con fines diagnósticos. 2) Proceso que usa rayos X de alta potencia, partículas radiactivas para destruir las células cancerígenas. 3)
4) azul: 126C, 20
10Ne; rojo: los demás.
5) 4019
K → 4018
Ar + 01e
Página 165 1) Fisión nuclear es la división del núcleo atómico de la
que surgen núcleos más pequeños y se libera gran canti-dad de energía. La fusión nuclear permite unir dos o más núcleos de masa atómica pequeña para formar núcleos más pesados. 2) Porque los neutrones liberados en la fi-sión producen una fisión adicional. Conforme continúa la fisión, aumenta el número de neutrones liberados, capa-ces de provocar la fisión en más átomos de uranio, provo-cando la reacción en cadena. 3) Ventajas: a y d. 4) 238
92U;
23994
Pu; 23993
Np. 5) 1. Blindaje: absorbe parte de los neutro-nes y evita la fuga de radiaciones al exterior. 2. Barras de control: permiten aumentar o reducir la velocidad de la reacción. 3. Combustible nuclear: uranio. 4. Generador de vapor: calienta el agua y la convierte en vapor.
Página 172 1)
2) En una reacción nuclear los núcleos se convierten en otros núcleos, mientras que en la reacción química los átomos no cambian ya que solo se involucran los elec-trones de valencia.
3) 23490
Th → 23491
Pa + 0–1
e; 23491
Pa → 23492
U + 0–1
e; 234
92U → 230
90Th + 4
2He; 230
90Th → 226
88Ra + 4
2He;
22688
Ra → 22286
Ra + 42He; 222
86Ra → 218
84Po + 4
2He.
4) curio, mendelevio, uranio, prometio.
Proced. Ecuación química Manifestación
1
2
3
Coloración anaranjada
Liberación de un gas
Precipitado blanco (caseoso)Precipitado blanco (cristalino)Precipitado pardo rojizo (gelatinoso)Precipitado amarillo
FeCl3 + 6 NH4CNS Fe[Fe(CNS)
6] + 6 NH
4Cl
Mg + H2SO
4 H
2 + MgSO
4
a. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO
3
b. (NH4)
2SO
4 + BaCl
2 BaSO
4 + 2 NH
4Cl
c. FeCl3 + 3 NH
4OH Fe(OH)
3 + 3 NH
4Cl
d. 2 KI + Pb(NO3)
2 PbI
2 + 2 KNO
3
Radiación Carga Masa relativaDesviación del
campo eléctrico Poder de
penetración
Alfa 2+ 4 umaHacia el electrodo
negativoPoco
Beta 1-
Idéntica a la del electrón
Hacia el electrodo positivo
Regular
Gamma Sin carga Sin masa No sufren desviación Mucho
Radiactividad
Actividad Efecto biológico
Curie (Cl)Becquerel (Bq) Radiación
absorbida
RadGrey (Gy)
Radiación expuesta
RemSlevert (Sv)
Emisiones radiactivas
alfa
Tienen masa y volumen muchísimo
menor que las partículas alfa.
Se necesitan gruesas capas de plomo para
detenerlas.
Pueden ser detenidas por una
hoja de papel.
beta gamma
9
GUÍA PARA EL DOCENTE
Plan d
e bloq
ue di
dácti
co de
Quím
icaA
ño: 1
º de
BGU
Bl
oque
1: D
isci
plin
as a
uxili
ares
de
la Q
uím
ica
Obj
etiv
o: D
emos
trar
dom
inio
cua
litat
ivo
y cu
antit
ativ
o en
el m
anej
o de
uni
dade
s, m
últip
los y
subm
últip
los d
el S
istem
a In
tern
acio
nal d
e U
nida
des (
SI) y
sus
equi
vale
ncia
s con
otr
os si
stem
as d
e un
idad
es, e
n la
reso
luci
ón d
e sit
uaci
ones
pro
blém
icas
rela
cion
adas
con
el e
ntor
no, m
edia
nte
el u
so d
e la
s Mat
emát
icas
, re
spet
ando
fuen
tes y
crit
erio
s aje
nos.
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
1. M
edic
ión
y ci
fras
signi
ficat
ivas
2. N
otac
ión
cien
tífica
3. E
l Sist
ema
Inte
rna-
cion
al d
e U
nida
des
4. M
edic
ión
de
long
itud,
mas
a,
volu
men
, tem
pera
-tu
ra y
den
sidad
5. R
elac
ión
de la
Q
uím
ica
con
las
otra
s cie
ncia
s
• Int
erpr
etar
situ
acio
nes c
ualit
ati-
vas y
cua
ntita
tivas
de
med
ició
n de
long
itude
s, m
asas
, vol
úme-
nes,
tem
pera
tura
s y d
ensid
ades
de
sde
la e
xper
imen
taci
ón, la
re
cole
cció
n de
dat
os, la
apl
i-ca
ción
de
los p
roce
sos l
ógic
o-m
atem
átic
os p
ara
la o
bten
ción
de
resu
ltado
s o d
e la
s con
ver-
sione
s ent
re la
s uni
dade
s del
SI
y ot
ros s
istem
as a
ún u
tiliz
ados
, y
del a
nális
is co
mpa
rativ
o de
los
resu
ltado
s obt
enid
os.
• Int
erpr
etar
las r
elac
ione
s de
la Q
uím
ica
con
otra
s cie
ncia
s de
sde
la re
solu
ción
de
ejer
ci-
cios
cua
ntita
tivos
y c
ualit
ativ
os
que
invo
lucr
an si
tuac
ione
s de
Ast
rono
mía
, Geo
graf
ía, M
atem
á-tic
as, F
ísica
, Dep
orte
s, C
ienc
ias
Soci
ales
, Pro
blem
as d
el M
undo
Co
ntem
porá
neo,
etc
.
• Act
ivar
los c
onoc
imie
ntos
pre
vios
med
iant
e pr
egun
tas c
omo:
‒ ¿Po
r qué
con
sider
as q
ue so
n im
port
ante
s las
med
icio
nes
en Q
uím
ica?
‒ ¿Q
ué d
ifere
ncia
exi
ste
entr
e pr
ecisi
ón y
exa
ctitu
d?‒ ¿
Cuál
es l
a ut
ilida
d de
tene
r un
Sist
ema
Inte
rnac
iona
l de
Uni
dade
s?‒ ¿
Por q
ué se
dic
e qu
e la
Quí
mic
a es
tá e
n to
das p
arte
s?
• Ide
ntifi
car c
ómo
han
evol
ucio
nado
los p
roce
sos d
e m
edi-
ción
y lo
s sist
emas
de
unid
ades
de
med
ida.
• Det
erm
inar
la im
port
anci
a de
las m
edic
ione
s rel
acio
nand
o va
lore
s muy
gra
ndes
o v
alor
es m
edia
nos y
peq
ueño
s.• I
dent
ifica
r los
err
ores
de
acue
rdo
con
su n
atur
alez
a, a
trav
és
de m
edic
ione
s en
clas
e.• D
esar
rolla
r eje
rcic
ios p
ara
tran
sform
ar m
edic
ione
s en
nota
-ci
ón d
ecim
al a
not
ació
n ci
entífi
ca y
vic
ever
sa.
• Exp
licar
la u
tilid
ad d
e co
ntar
con
un
Sist
ema
Inte
rnac
iona
l de
Uni
dade
s.• D
eter
min
ar m
edic
ione
s de
los c
uerp
os.
• Rea
lizar
eje
rcic
ios c
on d
atos
real
es so
bre
tran
sform
acio
nes
de u
nida
des d
e m
asa,
pes
o, lo
ngitu
d, v
olum
en, d
ensid
ad y
te
mpe
ratu
ra.
Tabl
as c
on
unid
ades
SI
Text
o de
Q
uím
ica
para
1°
de
bach
ille-
rato
de
May
a ed
icio
nes
Inte
rnet
Labo
rato
rio:
mat
eria
les
y re
activ
os
Proy
ecto
: m
ater
iale
s
Cal
cula
dora
• Defi
ne y
dife
renc
ia
mas
a y
peso
, rea
liza
ejer
cici
os d
e tr
ansfo
r-m
ació
n de
uni
dade
s SI
a o
tros
sist
emas
, y
vice
vers
a.
• Apl
ica
la te
oría
de
erro
res y
las l
eyes
de
las
cifra
s sig
nific
ativ
as e
n la
re
solu
ción
de
ejer
cici
os
conc
reto
s.
• Res
uelv
e ex
itosa
men
te
ejer
cici
os so
bre
tran
s-fo
rmac
ione
s de
unid
a-de
s de
long
itud,
mas
a,
volu
men
, tem
pera
tura
y
dens
idad
.
• Rel
acio
na d
e m
aner
a po
sitiv
a la
Quí
mic
a co
n ot
ras c
ienc
ias.
10
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
• Des
arro
llar a
ctiv
idad
es e
xper
imen
tale
s sen
cilla
s par
a id
enti-
ficar
pro
ceso
s que
abs
orbe
n o
liber
an e
nerg
ía. E
xpre
sar l
os
dato
s en
dife
rent
es e
scal
as d
e te
mpe
ratu
ra.
• Rea
lizar
med
icio
nes p
ara
tran
sform
ar la
s uni
dade
s de
cual
-qu
ier s
istem
a al
SI.
• Ela
bora
r org
aniz
ador
es g
ráfic
os p
ara
expl
icar
el c
once
pto,
ca
mpo
de
estu
dio,
rela
ción
con
otr
as d
iscip
linas
y a
plic
acio
-ne
s de
la Q
uím
ica
en la
vid
a co
tidia
na.
• Con
stru
ir un
org
aniz
ador
grá
fico
con
la d
ivisi
ón d
e la
Quí
-m
ica
y su
rela
ción
con
otr
as c
ienc
ias.
• Inv
estig
ar, e
n eq
uipo
, apl
icac
ione
s de
la Q
uím
ica
que
re-
perc
uten
en
la v
ida
cotid
iana
, con
la u
tiliz
ació
n de
mat
eria
l di
dáct
ico
inte
ract
ivo.
• Man
ifest
ar e
jem
plos
sobr
e la
impo
rtan
cia
que
tiene
la
Quí
mic
a en
su v
ida
cotid
iana
, des
arro
lland
o su
resp
onsa
bi-
lidad
y c
ompr
omiso
fren
te a
su a
plic
ació
n pe
rman
ente
en
dist
inta
s act
ivid
ades
dia
rias q
ue fa
vore
cen
el p
rogr
eso
de la
hu
man
idad
.• E
xplic
ar la
s apl
icac
ione
s de
la Q
uím
ica
utili
zand
o ej
empl
os
pers
onal
es, q
ue d
emue
stre
n la
impo
rtan
cia
de e
sta
cien
cia
en la
vid
a co
tidia
na.
• Inv
estig
ar e
n in
tern
et so
bre
la fa
bric
ació
n de
l pap
el:
mét
odos
de
prod
ucci
ón, p
ropi
edad
es y
apl
icac
ione
s de
la
celu
losa
. Soc
ializ
ar la
info
rmac
ión
obte
nida
.• A
naliz
ar e
n el
labo
rato
rio la
s car
acte
rístic
as d
e al
guna
s su
stan
cias
par
a di
fere
ncia
rlas p
or su
s den
sidad
es.
• Des
arro
llar u
na a
ctivi
dad
expe
rimen
tal e
n la
que
se id
entifi
que
erro
res q
ue se
com
eten
en
el de
sarro
llo d
e un
a ex
perie
ncia
.• R
ealiz
ar e
l pro
yect
o de
la p
ágin
a 24
del
text
o pa
ra u
tiliz
ar
adec
uada
men
te lo
s mat
eria
les y
reac
tivos
del
labo
rato
rio,
haci
endo
uso
de
las n
orm
as d
e se
gurid
ad p
ara
evita
r pos
i-bl
es a
ccid
ente
s.
11
GUÍA PARA EL DOCENTE
Plan d
e bloq
ue di
dácti
co de
Quím
icaA
ño: 1
º de
BGU
Bl
oque
2: L
os c
uerp
os y
la m
ater
ia
Obj
etiv
o: D
emos
trar
dom
inio
cua
litat
ivo
y cu
antit
ativ
o en
el m
anej
o de
uni
dade
s, m
últip
los y
subm
últip
los d
el S
istem
a In
tern
acio
nal d
e U
nida
des (
SI) y
sus
equi
vale
ncia
s con
otr
os si
stem
as d
e un
idad
es, e
n la
reso
luci
ón d
e sit
uaci
ones
pro
blém
icas
rela
cion
adas
con
el e
ntor
no, m
edia
nte
el u
so d
e la
s Mat
emát
icas
, re
spet
ando
fuen
tes y
crit
erio
s aje
nos.
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
6. E
stad
os fí
sicos
de
la m
ater
ia
7. S
usta
ncia
s y
mez
clas
8. L
ey p
erió
dica
9. D
ispos
ició
n de
la
tabl
a pe
riódi
ca
10. P
redi
cció
n de
fór-
mul
as m
edia
nte
el u
so d
e la
tabl
a pe
riódi
ca
• Des
crib
ir la
mat
eria
, sus
ele
-m
ento
s y su
cla
sifica
ción
sobr
e la
bas
e de
la o
bser
vaci
ón d
e m
ater
ial a
udio
visu
al h
istór
ico-
cien
tífico
y d
e la
iden
tifica
ción
de
su e
stru
ctur
a bá
sica.
• Rec
onoc
er la
impo
rtan
cia
de
la le
y pe
riódi
ca d
esde
la o
b-se
rvac
ión
críti
ca d
e un
a ta
bla
pe-
riódi
ca m
oder
na, d
e la
exp
lica-
ción
sobr
e la
disp
osic
ión
de lo
s el
emen
tos y
sus u
tilid
ades
.
• Ind
agar
, med
iant
e un
a llu
via
de id
eas,
sobr
e lo
s con
ocim
ien-
tos p
revi
os c
on re
spec
to a
las p
ropi
edad
es d
e la
mat
eria
, es
tado
s de
agre
gaci
ón y
cam
bios
de
esta
do.
• Act
ivar
los c
onoc
imie
ntos
pre
vios
per
tinen
tes c
on p
regu
n-ta
s com
o:
‒ ¿Q
ué c
arac
terís
ticas
per
mite
n di
fere
ncia
s una
form
a de
m
ater
ia d
e ot
ra?
‒ ¿Q
ué c
riter
ios s
e ut
iliza
ron
para
cla
sifica
r los
dist
into
s pr
oduc
tos e
n un
supe
rmer
cado
?‒ ¿
Qué
ele
men
tos q
uím
icos
con
stitu
yen
tu c
uerp
o?
• Ide
ntifi
car l
as p
ropi
edad
es c
arac
terís
ticas
de
los e
stad
os d
e ag
rega
ción
de
la m
ater
ia a
trav
és d
e ej
empl
os d
e su
stan
cias
y/
o fe
nóm
enos
que
obs
erva
en
su e
ntor
no c
otid
iano
o e
n lo
s med
ios d
e in
form
ació
n.• E
stab
lece
r dife
renc
ias e
ntre
mez
clas
hom
ogén
eas y
he-
tero
géne
as, d
isolu
cion
es y
sust
anci
as p
uras
, ele
men
tos y
co
mpu
esto
s med
iant
e ej
empl
os d
e la
vid
a co
tidia
na.
• Rea
lizar
una
act
ivid
ad e
xper
imen
tal c
on v
aria
s sus
tanc
ias
para
dem
ostr
ar la
cla
sifica
ción
de
la m
ater
ia.
• Res
olve
r eje
rcic
ios p
lant
eado
s en
inte
rnet
sobr
e la
cla
sifica
-ci
ón d
e la
mat
eria
.
Tabl
as c
on
unid
ades
SI
Text
o de
Q
uím
ica
para
1°
de
bach
ille-
rato
de
May
a ed
icio
nes
Tabl
a pe
riódi
ca
Mat
eria
les y
re
activ
os d
e la
bora
torio
Inte
rnet
Proy
ecto
: m
ater
iale
s
• Rec
onoc
e lo
s est
ados
fís
icos
de
la m
ater
ia
basá
ndos
e en
las p
ro-
pied
ades
indi
vidu
ales
, m
edia
nte
la o
bser
va-
ción
de
mue
stra
s de
cam
po y
de
labo
rato
rio.
• Dife
renc
ia e
ntre
sust
an-
cias
y m
ezcl
as, r
econ
o-ci
éndo
las e
n ej
empl
os
cotid
iano
s o p
repa
rán-
dola
s en
el la
bora
torio
.
• Defi
ne e
l con
cept
o “e
lem
ento
” y e
stab
lece
su
s pro
pied
ades
de
man
era
teór
ica
y ex
perim
enta
l.
• Exp
lica
la le
y pe
riódi
ca
y la
dem
uest
ra e
n un
a ta
bla
perió
dica
real
.
12
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
• Des
crib
ir la
s car
acte
rístic
as d
e lo
s cam
bios
quí
mic
os y
cam
-bi
os fí
sicos
. • E
stab
lece
r crit
erio
s par
a di
fere
ncia
r ent
re c
ambi
o qu
ímic
o y
físic
o, c
omo
ener
gía,
apa
rienc
ia, r
uptu
ra d
e en
lace
s, re
vers
i-bi
lidad
.• I
dent
ifica
r las
pro
pied
ades
de
la m
ater
ia e
n ej
empl
os c
oti-
dian
os.
• Det
erm
inar
los c
riter
ios d
e cl
asifi
caci
ón d
e lo
s ele
men
tos d
e la
Tab
la P
erió
dica
.• E
labo
rar c
uadr
os c
ompa
rativ
os p
ara
sinte
tizar
el d
esar
rollo
hi
stór
ico
de la
Tab
la P
erió
dica
.• I
dent
ifica
r los
gru
pos o
fam
ilias
y lo
s per
íodo
s de
los e
le-
men
tos d
e la
Tab
la P
erió
dica
.• R
econ
ocer
los n
ombr
es d
e la
s fam
ilias
prin
cipa
les d
e la
ta
bla
perió
dica
.• C
lasifi
car l
os e
lem
ento
s de
la ta
bla
perió
dica
segú
n la
pos
i-ci
ón q
ue o
cupa
n.• J
ustifi
car l
a im
port
anci
a de
alg
unos
ele
men
tos,
por s
u pr
e-se
ncia
en
la n
atur
alez
a e
inci
denc
ia e
n la
indu
stria
.• I
nves
tigar
en
inte
rnet
las c
arac
terís
ticas
y u
sos d
e lo
s met
a-le
s de
tran
sició
n. S
obre
la b
ase
de la
info
rmac
ión
obte
nida
, pl
anifi
ca u
n in
form
e pa
ra c
ompa
rtir
en c
lase
.• D
eter
min
ar la
con
duct
ivid
ad d
e al
guna
s sus
tanc
ias.
Dise
ñar
gráfi
cos q
ue e
xpliq
uen
la c
ondu
ctiv
idad
de
cier
tos e
lem
en-
tos d
e la
tabl
a pe
riódi
ca.
• Cla
sifica
r los
mat
eria
les c
omo
cond
ucto
res o
no
cond
ucto
res.
• Des
arro
llar u
na a
ctiv
idad
exp
erim
enta
l par
a se
para
r los
co
mpo
nent
es d
e un
a m
ezcl
a, u
tiliz
ando
dist
into
s mét
odos
.• E
labo
rar g
ráfic
os e
xplic
ativ
os d
e lo
s mét
odos
de
sepa
raci
ón
de m
ezcl
as u
tiliz
ados
. • R
ealiz
ar e
l pro
yect
o de
la p
ágin
a 46
del
text
o pa
ra d
eter
min
ar
crite
rios q
ue p
erm
itan
la c
lasifi
caci
ón d
e di
stin
tos m
ater
iale
s.
• Res
ume
las c
arac
terís
ti-ca
s prin
cipa
les d
e la
or-
gani
zaci
ón d
e la
tabl
a pe
riódi
ca d
e el
emen
tos
y la
info
rmac
ión
que
esta
nos
brin
da.
13
GUÍA PARA EL DOCENTE
Plan d
e bloq
ue di
dácti
co de
Quím
icaA
ño: 1
º de
BGU
Bl
oque
3: E
stru
ctur
a de
la m
ater
ia
Obj
etiv
o: V
alor
ar e
l tra
jinar
hist
óric
o po
r el q
ue h
a re
corr
ido
la c
ienc
ia p
ara
llega
r al e
stad
o de
con
ocim
ient
o ac
tual
de
la e
stru
ctur
a de
la m
ater
ia, d
ifere
ncia
r un
os m
odel
os a
tóm
icos
de
otro
s, y
esta
blec
er lo
s tip
os d
e en
lace
s ent
re á
tom
os y
las c
arac
terís
ticas
que
pro
porc
iona
n a
los c
ompu
esto
s.
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
11. T
eoría
ató
mic
a de
Dal
ton
12. C
ompo
sició
n de
la
s sus
tanc
ias
13. N
atur
alez
a de
la
carg
a el
éctr
ica
14. D
escu
brim
ient
o de
lo
s ion
es15
. El á
tom
o nu
clea
rio16
. Núm
eros
ató
mic
os
de lo
s ele
men
tos
17. I
sóto
pos d
e lo
s el
emen
tos
18. M
asa
atóm
ica
19. T
eoría
ató
mic
a m
oder
na
19.1
. El á
tom
o de
Boh
r
19.2
. Niv
eles
de
ener
gía
de
los e
lect
rone
s
19.3
. El á
tom
o de
hid
róge
no
• Ana
lizar
la c
ompo
sició
n at
ómic
o-m
olec
ular
y la
s pro
pied
ades
de
las
sust
anci
as d
esde
la id
entifi
caci
ón
de la
nat
ural
eza
de la
car
ga e
léc-
tric
a, la
exp
licac
ión
del p
roce
so
de d
escu
brim
ient
o de
los i
ones
y
la re
laci
ón e
ntre
los d
ifere
ntes
co
mpo
nent
es d
el á
tom
o.
• Val
orar
la te
oría
ató
mic
a m
oder
-na
des
de la
exp
licac
ión
de su
s an
tece
dent
es, d
e lo
s mod
elos
at
ómic
os, d
e lo
s niv
eles
y su
bniv
e-le
s de
ener
gía
de lo
s ele
ctro
nes,
de su
dist
ribuc
ión
y fo
rmas
de
diag
ram
ado,
tal y
com
o lo
det
er-
min
a la
est
ruct
ura
de L
ewis
en
vario
s com
pues
tos.
• Rela
ciona
r las
pro
pied
ades
de
los
com
pues
tos q
uím
icos c
on lo
s di
fere
ntes
tipo
s de
enlac
e qu
ímico
qu
e po
seen
, des
de la
exp
licac
ión
sobr
e la
impo
rtan
cia d
e la
regl
a de
l oc
teto
has
ta la
impo
rtan
cia d
e la
de
scrip
ción
de su
s car
acte
rístic
as.
• Act
ivar
los c
onoc
imie
ntos
pre
vios
med
iante
pre
gunt
as c
omo:
‒ ¿A
qué
se d
ebe
que
exist
an in
num
erab
les c
ompu
esto
s si
se c
onoc
en u
nos p
ocos
ele
men
tos q
uím
icos
?‒ ¿
Por q
ué e
n un
a ex
hibi
ción
de
fueg
os a
rtifi
cial
es la
s flam
as
son
de d
istin
tos c
olor
es?
• Soc
ializ
ar y
form
aliz
ar la
s defi
nici
ones
inic
iale
s del
blo
que.
• Con
stru
ir un
a lín
ea d
e tie
mpo
par
a ex
plic
ar e
l des
arro
llo
y ap
orta
cion
es d
adas
a lo
larg
o de
la h
istor
ia d
el m
odel
o at
ómic
o.• I
dent
ifica
r alg
unos
fenó
men
os y
pro
ceso
s que
pon
gan
de
man
ifies
to la
nat
ural
eza
eléc
tric
a de
la m
ater
ia, a
trav
és d
e ex
perim
enta
cion
es.
• Jus
tifica
r la
natu
rale
za e
léct
rica
del á
tom
o y
de la
s par
tícul
as
que
lo c
onst
ituye
n.• R
epre
sent
ar e
n un
org
aniz
ador
grá
fico
los a
spec
tos r
elev
an-
tes q
ue se
rela
cion
an c
on e
l des
arro
llo d
el m
odel
o at
ómic
o ac
tual
.• S
eñal
ar e
l con
text
o hi
stór
ico
en e
l que
se p
ropu
so la
s ca-
ract
eríst
icas
de
los d
ifere
ntes
mod
elos
ató
mic
os, a
trav
és d
e un
a m
onog
rafía
. • D
eter
min
ar la
s car
acte
rístic
as d
e la
s par
tícul
as su
bató
mic
as
desc
ubie
rtas
.
Tabl
as c
on
unid
ades
SI
Text
o de
Q
uím
ica
para
1° d
e ba
chill
erat
o de
May
a ed
icio
nes
Proy
ecto
: m
ater
iale
s
Mat
eria
les y
re
activ
os d
e la
bora
torio
Inte
rnet
Tabl
a pe
riódi
ca
• Ind
ica
las c
arac
terís
ticas
de
l mod
elo
del á
tom
o nu
clea
rio y
refle
xion
a so
bre
los p
roce
sos
expe
rimen
tale
s que
lle
varo
n a
esta
blec
erlo
. • R
epre
sent
a lo
s áto
mos
m
edia
nte
la n
otac
ión
auto
rizad
a po
r la
IUPA
C
y de
fine
a “A
” y a
“Z”.
• Enu
ncia
los a
spec
tos
más
impo
rtan
tes
de la
teor
ía a
tóm
ica
mod
erna
y lo
s exp
lica
med
iant
e ej
empl
os.
• Rec
onoc
e lo
s niv
eles
y
subn
ivel
es d
e en
ergí
a de
los á
tom
os, y
est
a-bl
ece
sus n
úmer
os
de sa
tura
ción
. • R
epre
sent
a la
s est
ruc-
tura
s ele
ctró
nica
s de
los e
lem
ento
s de
la ta
bla
perió
dica
.
14
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
19
.4. E
stru
ctur
as
elec
trón
icas
de
los e
lem
ento
s
19.5
. Dia
gram
ado
de e
stru
ctur
as
atóm
icas
19
.6. R
epre
sent
ació
n pu
ntua
l de
Lew
is pa
ra lo
s ele
ctro
nes
19
.7. R
egla
del
oc
teto
19
.8. E
nerg
ía d
e io
niza
ción
y a
fini-
dad
elec
trón
ica
19
.9. E
lect
rone
s de
val
enci
a
19.1
0. E
nlac
es
quím
icos
19
.11.
El e
nlac
e
ióni
co
19.1
2. E
l enl
ace
cova
lent
e
19.1
3. Io
nes
polia
tóm
icos
19
.14.
Enl
aces
m
etál
icos
19
.15.
Pro
pied
ades
de
los c
ompu
esto
s ió
nico
s, co
vale
ntes
y
met
álic
os
19.1
6. F
uerz
as
de a
trac
ción
inte
r-m
olec
ular
• Ana
lizar
la in
fluen
cia
de la
ene
rgía
de
ioni
zaci
ón, d
e la
afin
idad
el
ectró
nica
y d
e la
ele
ctro
nega
ti-vi
dad
en la
form
ació
n de
enl
aces
, a
part
ir de
la d
escr
ipci
ón d
e es
tas
prop
ieda
des d
e lo
s ele
men
tos
quím
icos
y d
e su
s var
iaci
ones
en
la ta
bla
perió
dica
.• C
ompa
rar l
as d
istin
tas p
ropi
eda-
des d
e lo
s com
pues
tos q
uím
icos
de
acu
erdo
con
las d
istin
tas f
uer-
zas d
e at
racc
ión
inte
rmol
ecul
ar
que
pose
en, c
on la
obs
erva
ción
de
dia
gram
as, v
ideo
s o su
stan
cias
qu
ímic
as e
n el
labo
rato
rio y
con
la
des
crip
ción
de
las r
azon
es p
or
las q
ue n
o de
bem
os c
onfu
ndir
“fuer
zas d
e at
racc
ión
inte
rmol
e-cu
lar”
con
“enl
aces
”.
• Res
olve
r eje
rcic
ios q
ue p
erm
itan
rela
cion
ar e
l núm
ero
ató-
mic
o, m
asa
atóm
ica
y nú
mer
o de
mas
a de
los e
lem
ento
s qu
ímic
os d
e la
Tab
la P
erió
dica
.• R
esol
ver e
n pa
reja
s eje
rcic
ios d
e in
tern
et q
ue p
erm
itan
rela
cion
ar la
s car
acte
rístic
as d
e lo
s ele
men
tos q
uím
icos
con
lo
s núm
eros
cuá
ntic
os.
• Exp
licar
la d
ispos
ició
n de
los e
lect
rone
s alre
dedo
r del
nú-
cleo
del
áto
mo.
• Rel
acio
nar l
as c
arac
terís
ticas
de
los e
lem
ento
s de
la T
abla
Pe
riódi
ca y
la c
onfig
urac
ión
elec
trón
ica.
• Res
olve
r eje
rcic
ios q
ue p
erm
itan
iden
tifica
r las
pro
pied
ades
pe
riódi
cas d
e ac
uerd
o co
n la
ubi
caci
ón d
e lo
s ele
men
tos e
n la
Tab
la P
erió
dica
.• R
epre
sent
ar e
stru
ctur
as d
e Le
wis
de lo
s ele
men
tos q
uím
icos
a
part
ir de
sus e
lect
rone
s de
vale
ncia
. Tra
baja
r en
equi
po.
• For
mar
gru
pos d
e tr
abaj
o pa
ra in
vest
igar
sobr
e lo
s uso
s y
aplic
acio
nes d
e la
s ale
acio
nes y
la e
labo
raci
ón d
e nu
evos
m
ater
iale
s tom
ando
en
cuen
ta la
s pro
pied
ades
de
los e
nla-
ces q
uím
icos
. Exp
oner
los r
esul
tado
s con
Pow
erPo
int.
• Rea
lizar
eje
rcic
ios p
ara
dem
ostr
ar la
form
ació
n de
l enl
ace
ióni
co y
cov
alen
te u
tiliz
ando
est
ruct
uras
de
Lew
is.* D
escr
ibir
los t
ipos
de
enla
ce c
oval
ente
de
acue
rdo
con
el
núm
ero
de e
lect
rone
s com
part
idos
y la
dife
renc
ia d
e el
ec-
tron
egat
ivid
ad e
ntre
los e
lem
ento
s que
form
an e
l enl
ace.
* Det
erm
inar
, en
el la
bora
torio
, las p
ropi
edad
es d
e la
s sus
tan-
cias
con
dist
into
tipo
de
enla
ce.
* Rea
lizar
el p
roye
cto
de la
pág
ina
84 d
el te
xto
para
det
er-
min
ar c
riter
ios q
ue p
erm
itan
dise
ñar u
na c
ampa
ña q
ue
prom
ueva
el c
uida
do d
el a
mbi
ente
.
• Defi
ne y
repr
esen
ta,
med
iant
e di
agra
mas
, la
real
izac
ión
de u
n en
-la
ce ió
nico
, cov
alen
te
apol
ar, c
oval
ente
pol
ar,
cova
lent
e co
ordi
nado
y
met
álic
o, y
exp
lica
las p
ropi
edad
es d
e lo
s com
pues
tos q
ue
pose
en e
stos
enl
aces
. • R
epre
sent
a m
edia
nte
diag
ram
as e
lect
rón-
punt
o (o
“est
ruct
uras
de
Lew
is”) e
nlac
es
ióni
cos y
cov
alen
tes e
n co
mpu
esto
s de
dive
rso
grad
o de
com
plej
idad
. • E
xplic
a m
edia
nte
ejem
plos
la te
oría
de
repu
lsión
del
par
de
ele
ctro
nes n
o en
laza
ntes
. • E
xplic
a la
s for
mas
de
actu
ació
n de
las d
ifere
n-te
s fue
rzas
de
atra
cció
n in
term
olec
ular
.
15
GUÍA PARA EL DOCENTE
Plan d
e bloq
ue di
dácti
co de
Quím
icaA
ño: 1
º de
BGU
Bl
oque
4: P
rinc
ipio
s que
rige
n la
nom
inac
ión
de lo
s com
pues
tos q
uím
icos
Obj
etiv
o: R
econ
ocer
com
pues
tos q
uím
icos
, est
ruct
urar
los,
nom
inar
los d
e ac
uerd
o a
las n
orm
as in
tern
acio
nale
s vig
ente
s y d
eter
min
ar su
impo
rtan
cia
en
cam
pos c
omo
los d
e m
edic
ina,
agr
icul
tura
y g
anad
ería
, indu
stria
s met
alúr
gica
s, et
c.
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
20. N
úmer
os d
e ox
idac
ión
21. E
mpl
eo d
e io
nes
para
esc
ribir
las
fórm
ulas
de
los
com
pues
tos
22. C
ompu
esto
s bi
nario
s.23
. Com
pues
tos
tern
ario
s24
. Int
rodu
cció
n a
la fo
rmac
ión
de
los c
ompu
esto
s cu
ater
nario
s25
. Com
posic
ión
cuan
titat
iva
de
las s
usta
ncia
s
25.1
El m
ol
25.2
Mas
a m
olar
de
los c
ompu
esto
s
25.3
Com
posic
ión
porc
entu
al d
e la
s sus
tanc
ias
• Des
arro
llar l
os p
rinci
pios
en
los
que
se b
asa
la n
omen
clat
ura
de
los c
ompu
esto
s ino
rgán
icos
bin
a-rio
s, te
rnar
ios y
cua
tern
ario
s más
im
port
ante
s, co
n la
exp
licac
ión
de lo
s núm
eros
de
oxid
ació
n de
lo
s ele
men
tos y
del
em
pleo
de
ione
s par
a es
crib
ir fó
rmul
as.
• Ana
lizar
la c
ompo
sició
n cu
anti-
tativ
a de
las s
usta
ncia
s des
de la
re
laci
ón e
ntre
el m
ol y
el n
úmer
o de
Avo
gadr
o.
• Des
cubr
ir la
mas
a m
olar
de
los c
ompu
esto
s, su
com
posic
ión
porc
entu
al, s
u fó
rmul
a em
píric
a y
mol
ecul
ar d
esde
la d
escr
ipci
ón
de lo
s pro
ceso
s ade
cuad
os p
ara
calc
ular
las f
órm
ulas
de
los c
ompu
esto
s quí
mic
os,
part
iend
o de
los p
orce
ntaj
es o
m
asas
de
los e
lem
ento
s que
los
cons
tituy
en.
• Act
ivar
los c
onoc
imie
ntos
pre
vios
med
iant
e pr
egun
tas
com
o:
‒ ¿Q
ué c
ompu
esto
s quí
mic
os q
ue c
onoc
es se
util
izan
en
la in
dust
ria?
‒ ¿Có
mo
se re
laci
onan
el n
úmer
o de
oxi
daci
ón y
la ta
bla
perió
dica
?‒ ¿
Por q
ué se
des
arro
llaro
n no
mbr
es si
stem
átic
os p
ara
los
com
pues
tos,
cuan
do y
a ex
istía
n no
mbr
es c
omun
es?
• Esc
ribir
con
los e
stud
iant
es e
n la
piz
arra
los n
ombr
es
quím
icos
y tr
ivia
les d
e al
guna
s sus
tanc
ias o
com
pues
tos
de u
so c
omún
.• D
eter
min
ar e
l núm
ero
de o
xida
ción
de
los e
lem
ento
s en
los c
ompu
esto
s de
acue
rdo
con
regl
as e
stab
leci
das.
• Em
plea
r ion
es p
ara
escr
ibir
fórm
ulas
de
com
pues
tos.
• Con
stru
ir un
org
aniz
ador
grá
fico
con
la m
ayor
can
tidad
de
fam
ilias
de
com
pues
to, p
ara
iden
tifica
r las
func
ione
s qu
ímic
as.
• Dife
renc
iar l
os c
ompu
esto
s quí
mic
os c
omo
bina
rios,
tern
ario
s y c
uate
rnar
ios e
n fu
nció
n de
l núm
ero
de á
tom
os
pres
ente
s en
las f
órm
ulas
.• C
lasifi
car l
os c
ompu
esto
s quí
mic
os d
e ac
uerd
o co
n la
func
ión
quím
ica
pres
ente
.
Text
o de
Q
uím
ica
para
1° d
e ba
chill
erat
o de
May
a ed
icio
nes
Tabl
a pe
riódi
ca
Inte
rnet
Mat
eria
les y
re
activ
os d
e la
bora
torio
Proy
ecto
: m
ater
iale
s
• Dist
ingu
e lo
s prin
cipa
les
elem
ento
s quí
mic
os
e in
dica
sus n
úmer
os
de o
xida
ción
más
im
port
ante
s; ad
emás
, de
sarr
olla
fórm
ulas
se
ncill
as a
par
tir d
e su
s ion
es.
• For
ma
y no
min
a ad
ecua
dam
ente
los
com
pues
tos q
uím
icos
bi
nario
s, te
rnar
ios
y cu
ater
nario
s más
im
port
ante
s.
• Cal
cula
efic
ient
emen
te
fórm
ulas
mol
ecul
ares
de
com
pues
tos,
a pa
rtir
de su
s fór
mul
as
mín
imas
.
16
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
25
.4 F
órm
ula
empí
rica
y fó
rmul
a m
olec
ular
25
.5 C
álcu
lo d
e la
fó
rmul
a em
píric
a
25.6
Cál
culo
de
la
fórm
ula
mol
ecul
ar a
pa
rtir
de la
fórm
ula
empí
rica
• Util
izar
las r
egla
s par
a no
mbr
ar lo
s com
pues
tos q
uím
icos
en
los t
res s
istem
as d
e no
men
clat
ura.
• Rea
lizar
los e
jerc
icio
s de
nom
encl
atur
a qu
e se
pla
ntea
n en
inte
rnet
y so
cial
izar
los r
esul
tado
s en
el a
ula.
• Esc
ribir
corr
ecta
men
te la
s fór
mul
as y
nom
bres
de
los c
ompu
esto
s quí
mic
os.
• Inv
estig
ar e
n in
tern
et e
l uso
de
com
pues
tos q
uím
icos
en
la in
dust
ria.
• Rea
lizar
prá
ctic
as se
ncilla
s par
a id
entifi
car a
lgun
os
com
pues
tos.
• Util
izar l
a m
asa
atóm
ica
para
det
erm
inar
el n
úmer
o de
áto
mos
en
una
mas
a es
pecí
fica
de u
n el
emen
to.
• Det
erm
inar
el p
eso
form
ular
de
los c
ompu
esto
s quí
mic
os.
• Dife
renc
iar e
ntre
pes
o fo
rmul
ar y
pes
o m
olec
ular
, em
plea
r un
a ta
bla
com
para
tiva.
• Util
izar e
l núm
ero
de A
voga
dro
com
o fa
ctor
de
conv
ersió
n pa
ra c
onve
rtir
entr
e la
s mol
es d
e un
a su
stan
cia
y el
núm
ero
de p
artíc
ulas
que
con
tiene
.• D
eter
min
ar la
fórm
ula
empí
rica
de u
n co
mpu
esto
, a p
artir
de
la c
ompo
sició
n po
rcen
tual
.• D
eter
min
ar la
fórm
ula
mol
ecul
ar d
e un
com
pues
to a
par
tir
de la
fórm
ula
empí
rica
y la
mas
a m
olar
del
com
pues
to.
• Rec
onoc
er, e
n el
labor
ator
io si
una
sust
ancia
es á
cida
o alc
alina
. • A
naliz
ar la
impo
rtan
cia
de la
Quí
mic
a en
la fa
bric
ació
n de
nue
vas s
usta
ncia
s que
act
úan
com
o m
edic
amen
tos
y de
sem
peña
n fu
ncio
nes e
spec
ífica
s.
17
GUÍA PARA EL DOCENTE
Plan d
e bloq
ue di
dácti
co de
Quím
icaA
ño: 1
º de
BGU
Bl
oque
5: R
eacc
ione
s quí
mic
as: t
rans
form
ació
n de
la m
ater
ia y
ene
rgía
Obj
etiv
o: D
efini
r un
a re
acci
ón q
uím
ica,
reco
noce
r su
s tip
os, d
eter
min
ar q
ue n
o es
sol
amen
te t
rans
form
ació
n de
mat
eria
, sin
o, a
dem
ás, t
rans
form
ació
n de
ene
rgía
; res
olve
r situ
acio
nes p
robl
émic
as c
ualit
ativ
as y
cua
ntita
tivas
rela
cion
adas
con
est
as tr
ansfo
rmac
ione
s, y
anal
izar
alg
unas
reac
cion
es q
uím
icas
de
impo
rtan
cia
para
los s
eres
viv
os.
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
26. E
cuac
ione
s qu
ímic
as27
. La
ecua
ción
qu
ímic
a28
. Esc
ritur
a y
bala
nceo
de
ecu
acio
nes
(sim
ple
insp
ecci
ón)
29. T
ipos
de
reac
cion
es
quím
icas
30. E
l cal
or e
n la
s rea
c-ci
ones
quí
mic
as31
. Int
rodu
cció
n a
la
este
quio
met
ría
–mét
odo
de la
re
laci
ón m
olar
–32
. Cál
culo
s mol
– m
ol33
. Cál
culo
s mol
–
mas
a34
. Cál
culo
s mas
a –
mas
a
• Ana
lizar
los d
ifere
ntes
tipo
s de
reac
cion
es q
uím
icas
a p
artir
de
la d
escr
ipci
ón d
e la
s for
mas
de
com
bina
rse
o de
scom
pone
rse
de lo
s rea
ctiv
os q
ue in
terv
iene
n en
ella
s, y
de la
ene
rgía
que
ab
sorb
en o
em
iten
cuan
do se
de
senc
aden
an.
• Ana
lizar
los d
ifere
ntes
pro
ceso
s ló
gico
-mat
emát
icos,
basa
dos e
n el
mét
odo
de la
relac
ión
mol
ar,
asoc
iados
con
la e
steq
uiom
etría
, a
part
ir de
l aná
lisis
de d
iver
sos
tipos
de
situa
cione
s cua
ntita
tivas
re
lacio
nada
s con
cálc
ulos
m
ol –
mol
, mol
– m
asa,
mas
a –
mas
a, re
activ
o lim
itant
e, re
ndim
ient
o y
pure
za d
e un
a re
acció
n.
• Act
ivar
los c
onoc
imie
ntos
pre
vios
med
iant
e pr
egun
tas
com
o:
‒ ¿Cu
ándo
las s
usta
ncia
s exp
erim
enta
n un
cam
bio
quím
ico?
‒ ¿Po
r qué
cua
ndo
un a
limen
to se
des
com
pone
cam
bia
su o
lor?
‒ ¿Q
ué su
cede
real
men
te d
uran
te u
na re
acci
ón q
uím
ica?
• Soc
ializ
ar la
lluv
ia d
e id
eas y
pos
terio
rmen
te e
xplic
ar
med
iant
e m
odel
os y
eje
mpl
os d
e ap
licac
ión
los d
istin
tos
tipos
de
reac
cion
es q
uím
icas
.• D
ifere
ncia
r los
cam
bios
físic
os d
e lo
s cam
bios
quí
mic
os,
usar
una
tabl
a co
mpa
rativ
a.• I
dent
ifica
r las
man
ifest
acio
nes d
e la
s rea
ccio
nes q
uím
icas
, a
trav
és d
e un
map
a co
ncep
tual
.• R
epre
sent
ar la
s rea
ccio
nes q
uím
icas
med
iant
e m
odel
os d
e es
fera
s que
sim
boliz
an a
los á
tom
os d
e la
s mol
écul
as.
• Rep
rese
ntar
las r
eacc
ione
s quí
mic
as m
edia
nte
ecua
cion
es
quím
icas
que
con
tiene
n sím
bolo
s y/o
fórm
ulas
de
las s
usta
ncia
s que
par
ticip
an.
• Des
crib
ir la
dife
renc
ia e
ntre
reac
cion
es q
uím
icas
y
ecua
cion
es q
uím
icas
.
Tabl
as c
on
unid
ades
SI
Text
o de
Q
uím
ica
para
1° d
e ba
chill
erat
o de
May
a ed
icio
nes
Mat
eria
les y
re
activ
os d
e la
bora
torio
Proy
ecto
: m
ater
iale
s
• Dife
renc
ia u
na
ecua
ción
de
una
reac
ción
quí
mic
a y
dete
rmin
a la
s in
form
acio
nes q
ue n
os
brin
da la
ecu
ació
n;
esta
blec
e la
s cla
ses
de re
acci
ones
y c
ita
ejem
plos
del
ent
orno
; es
crib
e y
bala
ncea
efi
cien
tem
ente
ec
uaci
ones
por
el
mét
odo
de si
mpl
e in
spec
ción
.
• Des
arro
lla c
álcu
los
este
quio
mét
ricos
ut
iliza
ndo
el m
étod
o de
la re
laci
ón m
olar
co
mo
una
alte
rnat
iva
mat
emát
ica
al u
so d
e la
regl
a de
tres
.
18
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
35. C
álcu
los d
e re
activ
o lim
itant
e, re
ndi-
mie
nto
y pu
reza
36. C
álcu
los d
e en
talp
ía
de re
acci
ón
• Cla
sifica
r las
reac
cion
es y
ana
-liz
arla
s a p
artir
de
la d
iscus
ión
de lo
s res
ulta
dos o
bten
idos
en
proc
esos
mat
emát
icos
y q
uím
i-co
s, en
los q
ue se
deb
e ca
lcul
ar
la c
antid
ad d
e en
ergí
a qu
e un
a re
acci
ón a
bsor
be o
em
ite
al p
rodu
cirs
e.
• Inf
erir
por q
ué e
s nec
esar
io b
alan
cear
las e
cuac
ione
s qu
ímic
as.
• Dem
ostr
ar q
ue la
mas
a se
con
serv
a en
toda
reac
ción
qu
ímic
a.• E
xplic
ar lo
s mét
odos
par
a ba
lanc
ear e
cuac
ione
s quí
mic
as:
ensa
yo e
rror
y ó
xido
– re
ducc
ión.
• Des
arro
llar e
jerc
icio
s de
aplic
ació
n de
bal
ance
o de
ecu
acio
nes.
• Cla
sifica
r las
reac
cion
es q
uím
icas
, a tr
avés
de
un o
rgan
izad
or
gráfi
co.
• Rep
rese
ntar
e in
terp
reta
r ecu
acio
nes q
uím
icas
.• D
eter
min
ar la
info
rmac
ión
que
prop
orci
ona
una
ecua
ción
qu
ímic
a ba
lanc
eada
.• R
elac
iona
r la
info
rmac
ión
mic
rosc
ópic
a qu
e su
min
istra
una
ec
uaci
ón c
on la
info
rmac
ión
sobr
e ca
ntid
ades
de
sust
anci
as
med
ible
s en
el la
bora
torio
.• R
ealiz
ar c
álcu
los e
steq
uiom
étric
os re
fere
ntes
a c
antid
ades
de
sust
anci
as e
n m
oles
o g
ram
os q
ue re
acci
onan
y p
rodu
ctos
qu
e se
form
an e
n un
a re
acci
ón q
uím
ica.
• Ide
ntifi
car e
l rea
ctiv
o lim
itant
e y
dete
rmin
ar la
can
tidad
que
so
bra
del r
eact
ivo
en e
xces
o.• R
ealiz
ar lo
s cál
culo
s par
a de
term
inar
la e
ficie
ncia
de
una
reac
ción
quí
mic
a.• D
ifere
ncia
r ent
re re
acci
ones
quí
mic
as e
ndot
érm
icas
y
reac
cion
es q
uím
icas
exo
térm
icas
, a p
artir
de
los d
atos
de
enta
lpía
de
reac
ción
.• R
ealiz
ar e
jerc
icio
s par
a ca
lcul
ar la
ent
alpi
a de
una
reac
ción
a
part
ir de
ent
alpí
as d
e fo
rmac
ión.
• Det
erm
inar
, en
el la
bora
torio
, las d
istin
tas m
anife
stac
ione
s de
las r
eacc
ione
s quí
mic
as.
• Rea
lizar
un
proy
ecto
de
inve
stig
ació
n en
equ
ipo
sobr
e la
s ca
ract
eríst
icas
de
los a
limen
tos q
ue c
onsu
mim
os, s
u fu
nció
n y
clas
ifica
ción
.
• Rea
liza
cálc
ulos
sobr
e va
riaci
ón d
e en
talp
ía
de u
na re
acci
ón
quím
ica;
grafi
ca
corr
ecta
men
te u
na
reac
ción
exo
térm
ica
y un
a en
doté
rmic
a (c
on
Hr,
Hp,
Ea)
, ley
de H
ess
y en
talp
ías d
e en
lace
.
19
GUÍA PARA EL DOCENTE
Plan d
e bloq
ue di
dácti
co de
Quím
icaA
ño: 1
º de
BGU
Bl
oque
6: L
a Q
uím
ica
y el
com
port
amie
nto
de lo
s núc
leos
ató
mic
os
Obj
etiv
o: E
stab
lece
r los
com
pone
ntes
y c
onse
cuen
cias
bio
lógi
cas d
e la
radi
ació
n, d
ifere
ncia
r la
radi
activ
idad
nat
ural
de
la a
rtifi
cial
y a
rgum
enta
r los
efe
ctos
po
sitiv
os y
neg
ativ
os d
e su
util
izac
ión
y su
influ
enci
a co
n el
am
bien
te.
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
37. D
escu
brim
ient
o de
la ra
diac
tivid
ad38
. Rad
iact
ivid
ad
natu
ral
39. P
ropi
edad
es d
e la
s par
tícul
as a
lfa y
be
ta, y
de
los r
ayos
ga
mm
a40
. Ser
ies d
e de
sinte
gra-
ción
radi
activ
a41
. Tra
nsm
utac
ión
de lo
s ele
men
tos
42. R
adia
ctiv
idad
ar
tifici
al43
. Med
ició
n de
la
radi
activ
idad
44. F
isión
nuc
lear
45. E
nerg
ía n
ucle
ar46
. La
bom
ba a
tóm
ica
47. F
usió
n nu
clea
r
• Ana
lizar
la im
port
anci
a de
l des
-cu
brim
ient
o de
la ra
diac
tivid
ad
natu
ral y
art
ifici
al, c
on la
des
-cr
ipci
ón d
e su
s div
erso
s cam
pos
de a
plic
ació
n re
laci
onad
os c
on
el se
r hum
ano
y la
mej
ora
de su
ca
lidad
de
vida
.
• Exp
licar
las f
orm
as d
e m
edic
ión
de la
radi
activ
idad
sobr
e la
bas
e de
la id
entifi
caci
ón d
e lo
s in
stru
men
tos m
ás a
prop
iado
s pa
ra h
acer
lo y
de
la re
flexi
ón
acer
ca d
e la
s con
secu
enci
as q
ue
trae
par
a lo
s sist
emas
bio
lógi
cos
una
sobr
eexp
osic
ión.
• Act
ivar
los c
onoc
imie
ntos
pre
vios
med
iant
e pr
egun
tas
com
o:
‒ ¿Cu
áles
son
los c
ampo
s de
acci
ón d
e la
med
icin
a nu
clea
r?‒ ¿
Qué
med
idas
pre
vent
ivas
se d
eben
tom
ar e
n cu
enta
par
a pr
oteg
erse
de
las r
adia
cion
es?
‒ ¿Q
ué m
edid
as se
deb
en to
mar
par
a tr
abaj
ar c
on
radi
acio
nes?
• Ana
lizar
col
ectiv
amen
te la
info
rmac
ión.
Res
umir
los p
unto
s m
ás so
bres
alie
ntes
. • E
xplic
ar la
impo
rtan
cia
del d
escu
brim
ient
o de
la
radi
activ
idad
, a tr
avés
de
un e
nsay
o.• D
eter
min
ar la
s car
acte
rístic
as d
e la
s dist
inta
s for
mas
de
radi
ació
n y
los c
ambi
os q
ue se
pro
duce
n en
el n
úcle
o de
l áto
mo.
• Dife
renc
iar l
as d
istin
tas c
lase
s de
emisi
ones
radi
activ
as y
su
s pro
pied
ades
, med
iant
e un
men
tefa
cto.
• Rea
lizar
inda
gaci
ones
bib
liogr
áfica
s y a
trav
és d
e In
tern
et
sobr
e lo
s tip
os d
e ra
diac
ión
y el
abor
ar u
n cu
adro
co
mpa
rativ
o.• E
scrib
ir ec
uaci
ones
que
indi
quen
los n
úmer
os d
e m
asa
y nú
mer
os a
tóm
icos
par
a de
caim
ient
o ra
diac
tivo.
Tabl
as c
on
unid
ades
SI
Text
o de
Q
uím
ica
para
1° d
e ba
chill
erat
o de
May
a ed
icio
nes
Mat
eria
les y
re
activ
os d
e la
bora
torio
Proy
ecto
: m
ater
iale
s
• Det
erm
ina
fuen
tes d
e ra
diac
tivid
ad n
atur
al
y la
s ide
ntifi
ca e
n fo
togr
afía
s e im
pre-
sione
s de
mat
eria
les y
el
emen
tos q
ue e
mite
n ra
diac
ione
s.
• Est
able
ce la
s car
acte
-rís
ticas
y p
ropi
edad
es
de la
s par
tícul
as a
lfa,
beta
y d
e la
radi
ació
n ga
mm
a.
• Cita
eje
mpl
os d
e ra
diac
tivid
ad a
rtifi
cial
y
la d
efine
bas
ándo
se e
n fu
ente
s de
info
rmac
ión
dive
rsa
y su
s uni
dade
s de
med
ida.
20
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
Tem
as d
e es
tudi
oD
estr
ezas
con
cri
teri
os
de d
esem
peño
Estr
ateg
ias m
etod
ológ
icas
Recu
rsos
Indi
cado
res
de e
valu
ació
n
48. R
elac
ione
s ent
re
mas
a y
ener
gía
en la
s rea
ccio
nes
nucl
eare
s49
. Ele
men
tos t
rans
urá-
nico
s50
. Efe
ctos
bio
lógi
cos
de la
radi
ació
n51
. Apl
icac
ione
s de
la
Quí
mic
a nu
clea
r.
• Com
para
r los
pro
ceso
s de
fisió
n y
fusió
n nu
clear
des
de la
exp
licac
ión
de e
jem
plos
div
erso
s, de
la o
bser
-va
ción
e in
terp
reta
ción
de v
ideo
s re
lacio
nado
s con
est
os te
mas
y
de la
relac
ión
entre
la m
asa
y la
en
ergí
a qu
e se
des
pren
de e
n la
s re
accio
nes n
ucle
ares
.
• Dife
renc
iar l
as u
nida
des q
ue p
erm
iten
expr
esar
la c
antid
ad
de ra
diac
ión
emiti
da p
or u
na fu
ente
o re
cibi
da p
or u
n se
r vi
vo.
• Ide
ntifi
car l
os m
étod
os q
ue p
erm
iten
dete
ctar
radi
acio
nes.
Real
izar
esq
uem
as d
e sín
tesis
.• I
nves
tigar
sobr
e la
s ven
taja
s y d
esve
ntaj
as d
el u
so
del c
onta
dor d
e ce
ntel
leo
y el
con
tado
r Gei
ger –
Mul
ler.
• Cal
cula
r las
des
inte
grac
ione
s que
ocu
rren
en m
uest
ras d
e isó
topo
s rad
iact
ivos
. • R
ealiz
ar in
daga
cion
es b
iblio
gráfi
cas y
a tr
avés
de
Inte
rnet
so
bre
los e
fect
os b
ioló
gico
s de
la ra
diac
ión.
Rea
lizar
un
info
rme
y so
cial
izar e
n cl
ase.
• Ide
ntifi
car l
as a
plic
acio
nes m
édic
as q
ue u
tiliza
n ra
diac
tivid
ad.
• Des
crib
ir lo
s pro
ceso
s de
fisió
n y
fusió
n nu
clea
res.
• Dife
renc
iar e
ntre
fusió
n y
fisió
n, u
sar u
na ta
bla
com
para
tiva.
• Exp
licar
cóm
o oc
urre
una
reac
ción
en
cade
na e
n la
fisió
n nu
clea
r. Vin
cula
r ese
con
cept
o co
n el
de
bom
ba a
tóm
ica
• Rec
onoc
er lo
s ben
efici
os p
ara
el se
r hum
ano
de la
util
izaci
ón
de te
cnol
ogía
s nuc
lear
es.
• Ana
lizar
los r
iesg
os q
ue im
plic
an la
s em
ision
es ra
diac
tivas
pa
ra e
l ser
hum
ano.
• Con
stru
ir, en
el l
abor
ator
io, u
n el
ectr
osco
pio
case
ro p
ara
dete
ctar
la p
rese
ncia
de
carg
as e
n di
fere
ntes
obj
etos
.• D
esar
rolla
r el p
roye
cto
de la
pág
ina
170
del t
exto
par
a de
term
inar
el e
fect
o de
la ra
diac
ión
en lo
s alim
ento
s.
• Ana
liza
las c
ondi
cion
es
en la
s que
se p
rodu
cen
la fu
sión
y la
fisió
n nu
clea
r, as
í com
o lo
s as
pect
os p
ositi
vos y
ne
gativ
os d
e su
uso
.
• Est
able
ce c
on c
larid
ad
las r
elac
ione
s ent
re
mas
a y
ener
gía
en la
s re
acci
ones
nuc
lear
es
y de
sarr
olla
efic
ient
e-m
ente
eje
rcic
ios d
e ap
licac
ión.
• Ide
ntifi
ca y
defi
ne a
lo
s ele
men
tos t
rans
u-rá
nico
s val
iénd
ose
de
ejem
plos
tom
ados
de
la ta
bla
perió
dica
.
21
GUÍA PARA EL DOCENTE
Banco de preguntas para evaluaciónBloque 1: Disciplinas auxiliares de la Química
1. Expresa en unidades fundamentales del SI las siguientes medidas:a. 1 año d. 8 630 kmb. 0,28 km e. 1 973 Lc. 28 °C f. 893 cm
2. Realiza las siguientes operaciones con cantidades que se expresan en notación científica:
a. (3,5 x 104) (5,8 x 10–6)
b.
c. 9,34 x 10–5 + 7,9 x 107
d. (2,89 x 102 + 4,98 x 10–3) – (2,1 x 103 + 5,9 x 10–1)e. (9,2 x 1015) (8,2 x 109)
3. Expresa en notación científica las siguientes cantidades:a. Distancia Tierra-Luna: 384 000 km. b. Radio del protón: 0,000 000 000 05 m.
4. Transforma las siguientes unidades:a. 7 cm2 a mm2 d. 3,5 km/h a m/sb. 0,25 km a m e. 89 l/min a cm3/hc. 2,6 pg a mg
5. Determina la densidad de un cuerpo de masa 124 g que ocupa un volumen de 25 cm3. Expresa el resultado en g/cm3 y en kg/m3.
6. Realiza las siguientes conversiones:a. 285 °F a °C c. –12 °C a °Fb. 472 K a ° F d. 79 °F a K
7. Para asar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 195 °C. ¿A qué temperatura se debe fijar el graduador para asar pollos, si la escala se mantiene en °F?
8. ¿Cuáles de las siguientes actividades tienen que ver con la Química?a. Estudiar de la composición y características de los
materiales.b. Estudiar la naturaleza de cosas tan básicas como el
movimiento.c. Analizar la inercia en movimiento, o sea la masa de
un objeto multiplicada por su velocidad.d. Analizar los contaminantes del aire.
9. Escribe tres ejemplos de procesos químicos que se dan en nuestro cuerpo.
10. Menciona algunos aspectos por los que se considera la importancia de la Química en el hogar y en la vida diaria.
11. Nombra tres sustancias químicas que benefician al ser humano y tres que resultan letales.
Bloque 2: Los cuerpos y la materia
1. Para cada situación, indica el cambio de estado que se está produciendo.
2. Clasifica cada uno de los siguientes ejemplos como una propiedad general, física o química:Maleabilidad, porosidad, oxidación, color, inercia, reacti-
vidad, punto de fusión, volumen, masa, sabor.
3. Marca con una “V” o una “F” según consideres las siguientes proposiciones como verdaderas o falsas, respectivamente.a. El volumen es una propiedad específica de la materia.b. Fusión es el cambio de estado de la materia de líqui-
do a sólido.c. En el estado gaseoso las fuerzas de atracción entre
partículas son muy débiles.d. La condensación es el proceso por el que un líquido
se convierte en gas.
4. Completa el siguiente párrafo: La vaporización es el paso de líquido a gas, y se puede
producir de dos formas: a) ________ , y b) ________ . La __________ tiene lugar a cualquier temperatura; mientras que la __________ tiene lugar a una tempe-ratura determinada. La __________ ocurre en la su-perficie del líquido; en tanto que, la __________ tiene __________ en cualquier __________ del líquido.
5. ¿Qué ocurre con las partículas de un sólido cuando aumen-tamos la temperatura? ¿Y si es un líquido? ¿Y si es un gas?
6. Escribe los nombres y símbolos de los elementos con los siguientes números atómicos. a. 82 d. 36b. 40 e. 26c. 55 f. 78.
7. Escribe el nombre y símbolo de los elementos corres-pondientes a: a. Halógenos c. Grupo 18b. Periodo 2 d. Metales alcalinos.
(4,6 x 108) (0,005)1,3 x 106
22
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
8. Contesta:a. ¿El cobre es un elemento que da color verde en el
ensayo a la llama?b. ¿En qué grupo o familia se ubica el cobre?c. ¿Cuál es el periodo de este elemento?d. Nombra dos elementos que se encuentren a la dere-
cha del cobre.e. Escribe el símbolo de dos elementos que se encuen-
tren en este grupo. f. Nombra el metal alcalino, alcalino térreo, gas noble, an-
fígeno y halógeno que se encuentran en este período.
9. Explica las diferencias que encuentras entre Co y CO.
10. ¿Cómo se clasifican los elementos químicos de acuerdo con sus características físicas y químicas? Realiza un cua-dro comparativo.
11. Completa las siguientes proposiciones:a. Los elementos cuyas propiedades están entre la de
los metales y no metales se denominan __________
b. Ordenó los elementos en función creciente de sus masas atómicas __________
c. Aproximadamente el 80 % de los elementos de la tabla periódica son __________
d. Los elementos del grupo 18 se conocen como __________
e. Las letras que se asignan a los bloques de la tabla periódica son __________
Bloque 3: Estructura de la materia
1. Selecciona la respuesta correcta.I. El descubrimiento del protón se debe a:
a. Ernest Rutherfordb. James Chadwickc. Henry Becquereld. Eugene Goldstein
II. Las masas de las partículas subatómicas son:a. p+ = n < e–
b. p+ = n >> e–
c. e– >> n = p+
d. p+ = n << e–
III. El electrón es una partícula que:a. Tiene una masa mucho menor que la del protón
y carga negativa.b. Se desplaza a la velocidad de la luz.c. Se mueve dentro del campo eléctrico creado
por el núcleo.d. Tiene una masa mucho mayor que la del protón
y sin carga.
IV. El espectro atómico de un elemento se debe a:a. Eliminación de electrones.b. Transición de electrones de un nivel energético a
otro.c. Eliminación de neutrones.d. Ruptura de la molécula en que se halla dicho
átomo.
2. Completa las siguientes proposicionesa. Las partículas que se ubican en el núcleo del átomo
se denominan __________
b. El número atómico indica el número de __________ que hay en el núcleo del átomo.
c. Un átomo que contiene 12 e–, 12 p+ y 14 neutrones, tiene una masa atómica de __________
d. Los átomos que tienen igual número de proto-nes y distinto número de neutrones se llaman __________
3. Realiza las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos: a. 23
11Na c. 139
57La
b. 12753
I d. 23592
U
4. Escribe los cuatro números cuánticos de todos los elec-trones del nitrógeno.
5. Considera la capa N o nivel 4 y determina: a) ¿Cuántos subniveles de energía contiene? b) ¿Cuántos orbitales? c) ¿Cuántos electrones?
6. Ordena las siguientes especies en función creciente del tamaño iónico: C4+, Be2+, Li+, B3+
7. Completa el siguiente organizador gráfico sobre la clasi-ficación del enlace químico:
8. Escribe el nombre de los siguientes iones poliatómicos:a. PO
43– e. CO
32–
b. NO3
– f. B2O
5 4–
c. SiO3
2– g. IO2
–
d. ClO2
– h. Sb2O
74–
9. 20 gramos de calcio reaccionan completamente con 19 g de flúor para formar fluoruro de calcio. ¿Cuál es la fór-mula del compuesto? Los pesos atómicos son Ca = 40 y F = 19.
Enlace químico
Covalente
Múltiple
23
GUÍA PARA EL DOCENTE
Bloque 4: Principios que rigen la nominación de los compuestos químicos
1. Determina el número de oxidación del cloro en los si-guientes compuestos:a. HClO
3 e. Al(ClO
4)
3
b. Cl2 d. HCl
c. Cl2O
3
2. Escribe la fórmula de los compuestos que resultan de la unión de los cationes: Fe2+, Pb4+, Sc3+ y Na1+ con los aniones: (BO
3)3–, Cr2O
7)2– y (CO
3)2–
3. Determina la función química de los siguientes com-puestos:a. AuNO
2 g. AsH
3
b. B2O
3 i. HMnO
4
c. Ca (HCO3)
2 f. CO
2
d. FeH3 h. MnF
3
e. PtO2 j. MnO
2
4. Formula los siguientes compuestos:a. Hidróxido de magnesiof. Nitrato de aluminiob. Ácido sulfúricog. Peróxido mercúricoc. Amoníacoh. Ácido bóricod. Cloruro de hidrógenoi. Pentacloruro de fósforoe. Oxilitaj. Metano
5. Nombra los siguientes compuestos:a. Fe (MnO
4)
3 f. SO
3
b. LiHCO3
g. SnI4
c. (NH4)
2 CrO
4 h. KHSO
3
d. Al4 (P
2O
7)
3 i. Cu(OH)
2
e. KClO3 j. CH
4
6. Si tenemos 1 mol de H2O, 1 mol de HNO
3 y 1 mol de
NaCl; responde:a. ¿Tienen la misma masa?b. ¿Tienen el mismo número de átomos?c. ¿Tienen el mismo número de moléculas?
7. Determina la composición porcentual del carbono en los siguientes compuestos:a. C
12H
22O
11 c. C
2H
2O
4
b. C12
H26
d. C7H
9O
8. Determinar la fórmula empírica de: a) gas mostaza, que se utiliza como arma química y tiene una composición porcentual de 30,2 % de C; 5,07 % de H; 44,58 % de Cl y 16 % de S. b) ácido ascórbico o vitamina C, antioxidante y captador de radicales libres, está presente en frutas y
vegetales y tiene una composición porcentual de 40,91 % de C; 4,54 % de H y 54,54 % de O.
9. Un compuesto orgánico tiene una composición porcen-tual de 50,29 % de C; 2,99 % H; 8,38 % de N y 38,32 % de O. Si la masa molar del compuesto es 167 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular?
Bloque 5: Reacciones químicas: transformación de la materia y energía
1. En la siguiente reacción, determina qué elemento se oxi-da, cuál se reduce, cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor.3 CuS + 8 HNO
3 → 3 Cu(NO
3)
2 + 3 S + 2 NO + 4 H
2O
2. Al reaccionar el sodio con el agua se obtiene hidróxido de sodio y se libera hidrógeno. Calcular: a) La masa de sodio que reacciona con 90 g de agua. b) El número de moléculas de hidrógeno que se obtienen.
3. Balancear las siguientes reacciones:a. HNO
3 + CdS → Cd(NO
3)
2 + NO + S + H
2O
b. Zn + HNO3 → Zn(NO
3)
2 + NH
4NO
3 + H
2O
c. KI + KMnO4 + H
2SO
4 → I
2 + MnSO
4 + K
2SO
4 + H
2O
d. NaClO + NaI + HCl → NaCl + I2 + H
2O
e. Bi2O
3 + KOH KClO → KBiO
3 + KCl + H
2O
f. C + HNO3 → CO
2 + NO
2 + H
2O
g. KMnO4 + H
2SO
4 + H
2O
2 → MnSO
4 + O
2 + H
2O +
K2SO
4
4. Clasifica las siguientes reacciones químicas:a. C
6H
6 + O
2 → CO
2 + H
2O
b. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO
3
c. 2KNO3 → 2KNO
2 + O
2
d. 2SO2 + O
2 → 2SO
3
e. 2H2O → 2H
2 + O
2
f. H2SO
4 + Al(OH)
3 → Al
2((SO
4)
3 + H
2O
g. Zn + HCl → ZnCl2 + H
2
5. Reaccionan 59 g de dióxido de silicio con 68 g de fluoruro de hidrógeno para dar agua y tetrafluoruro de silicio. Da-tos: Si=28,09; O=16; H=1; F=19.a. Escribe la ecuación química correspondiente.b. ¿Qué cantidad de tetrafluoruro de silicio se ha for-
mado?
6. El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de aluminio para dar sulfato de aluminio y agua. ¿Qué cantidad de reactivos son necesarios para obtener 15 g de sulfato?
7. Se mezclan 59 g de magnesio con 125 g de ácido sulfúri-co. Determinar:a. el reactivo limitante;b. lo gramos de reactivo sobrantes.
24
QUÍMICA 1 • BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO
8. El carbón de coque es un combustible industrial muy importante. Calcular la cantidad de energía que se ob-tiene a partir de una tonelada de carbón de coque.
∆H = –393,5 kJ/mol.
9. La combustión completa del butano (C4H
10) se repre-
senta mediante la ecuación:C
4H
10 (g) + 13 /2 O
2 (g) → 4CO
2 (g) + 5 H
2O (l)
∆H = –2877 kJ/mol Calcular cuánto calor, en kilojulios, se desprenden de la
combustión completa de 1,58 g de butano.
Bloque 6: La Química y el comportamiento de los núcleos atómicos
1. Marca con una X el tipo de radiación que emite un áto-mo según las siguientes características:
2. Completa la siguiente tabla referente a los isótopos del carbono y del uranio:
3. Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirma-ciones:a. ( ) Cuando un núcleo emite una partícula alfa, su
número másico no se modifica y su número atómi-ca aumenta en una unidad.
b. ( ) Las radiaciones alfa son núcleos de helio que poseen poca energía.
c. ( ) Bohr descubrió de forma casual, que ciertas sales de uranio emitían espontáneamente radiacio-nes.
d. ( ) La radiactividad artificial se produce por la rup-tura espontánea de los núcleos.
e. ( ) Las radiaciones gamma no tienen carga ni masa.
f. ( ) Las radiaciones beta son partículas de carga negativa, poseen poca energía.
4. Completa las siguientes ecuaciones:a. 88
41Nb → _____ +
–1e
b. _____ → 239Th + –1
e
c. 22688
Ra → 22286
Rn + _____
d. 8736
Kr → _____ + 10n
e. 2614
Si → 2613
Al + _____
f. 21884
Po → _____ + 42He
Protones Neutrones Electrones A Z
Carbono-12 126C
Carbono-13 136C
Carbono-14 146C
Uranio-234 23492
UUranio-235 235
92U
Uranio-238 23892
U
CaracterísticasPartículas
alfa beta+ beta– gamma
Disminuye el número ató-mico en una unidad, sin cambiar el número másico.Disminuye el número ató-mico en dos unidades y el número másico en cuatro unidades.Ocurre un reajuste del contenido energético, no cambian ni el número ató-mico ni la masa atómica.Aumenta el número ató-mico en una unidad, sin cambiar el número másico.
Esta obra fue concebida y producida por el equipo pedagógico de Maya Ediciones.Dirección General: Patricio Bustos P. • Autora: Ximena Guevara Pazmiño • Editor de Área: Juan Páez SalcedoDiseño y diagramación: Javier Cañas B., David Vera© MAYA EDICIONES C. LTDA., 2012 • Av. 6 de Diciembre N52-84 y José Barreiro • Teléfono 02 5102447mayaediciones@gmail.com • www.mayaediciones.com • Quito, EcuadorEsta guía no podrá ser reproducida total o parcialmente por ningún medio electrónico, mecánico, fotocopia o cualquier otro método de reproducción sin previa autorización de la Editorial.
top related