clase 3 ionizacion y tabla periodica

TEMA :CARGA

ELÉCTRICA DE

IONIZACIÓN.

DOCENTE : MARIO ULISES ZALDIVAR

• ionización es un concepto que se utiliza en el ámbito de la química para nombrar al proceso y a las consecuencias de ionizar. El verbo ionizar, por su parte, hace referencia a la disociación una molécula en diferentes iones o a la transformación de una molécula o de un átomo en un ion.

• La ionización es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.

LA TABLA PERIÓDICA

ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA

• Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), matemático y químico alemán que hace

• un primer ensayo de un sistema periódico de los elementos al encontrar relación

• entre los pesos de combinación de algunos elementos.

• Juan Jacobo Berzelius (1779-1848), químico sueco que propuso el sistema

• moderno de los símbolos químicos (tabla 3.1), además de publicar una tabla de

• pesos atómicos de los elementos.

• Johann Wolfang Dobereiner en 1829, observó que miembros de tres elementos

• presentaban ciertas semejanzas en sus propiedades, a estos grupos los llamó

• Tríadas, (tabla 3.2); también observó que el peso atómico del elemento central era

• el promedio de los pesos atómicos de los otros dos:

JOHN ALEXANDER NEWLANDS,

• químico inglés en 1866 presentó un estudio en el que señalaba que después de siete elementos se presentaba otro con propiedades parecidas al primero, por lo cual llamó a este agrupamiento Ley de las Octavas

DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV (1834-

1907),• químico ruso, cuyo trabajo fue paralelo y similar al de Meyer. Pero había una

diferencia, Mendeleiev construyó una tabla más completa con 60 elementos hasta esa época conocidos, que además de colocarlos en columnas conforme a sus pesos atómicos, dejó espacios vacíos para ser llenados en la medida que se fuesen descubriendo otros elementos. Sin embargo, este científico se enfrentó a un problema al no coincidir las propiedades de ciertos elementos con otros del mismo grupo, intercambió entonces dichos elementos, al hacer esto ya no quedaron ordenados de acuerdo a sus pesos atómicos. Este problema lo resuelve Moseley.

TABLA DE MENDELEIEV

• Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1888-1915), físico inglés, quien en 1913 resuelve

• el problema de Mendeleiev, ordenó los elementos en la tabla pero ahora por el

• número atómico, mostró que las propiedades de los elementos se repetían

• periódicamente a intervalos regulares. El trabajo de Moseley es la base de la

• moderna tabla periódica y de la ley periódica, la cual establece:

• "Las propiedades de los elementos son una función periódica

• de sus números atómicos."

ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIODICA

MODERNA• En la actualidad la tabla periódica moderna se conoce como la tabla periódica larga, y su uso es

generalizado; en ella los elementos están ordenados en forma creciente de su número atómico, además de regirse por la Ley Periódica de Moseley.

• Definición de tabla periódica o ley periódica .

• La tabla periódica, es aquella en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.

LA ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA

• se conforma de filas y columnas (figura.3.3). En sentido horizontal se forman siete periodos. En sentido vertical se encuentran agrupados los elementos que periódicamente repiten sus propiedades, formando así los grupos o familias.

PERIODOS.• Definición : conjunto de elementos clasificados por orden creciente de sus números atómicos.

• Los periodos representan los siete niveles principales de energía: "n" (número cuántico principal), cuyos valores son n=1, n=2, n=3... n=7. Los primeros 88 elementos son de origen natural los restantes hasta ahora conocidos se han sintetizado artificialmente7.

PERIODOS

• Los periodos se dividen en cortos y largos, debido al número de elementos que los integran. Los tres primeros periodos son cortos, el cuarto y el quinto se consideran largos. El sexto y el séptimo periodo están formados por 32 elementos, dentro de los cuales se encuentran la serie del lantano y la del actinio, que colocadas después del bario y el radio constituyen la tabla periódica larga. Por conveniencia en el manejo, estás series se ubican en la parte inferior

GRUPOS.• Definición : conjunto de elementos que tienen configuración externa semejante.

• El grupo queda definido, porque los elementos que lo integran tienen el mismo número de electrones en el último nivel de energía. El periodo representa el nivel donde se encuentran esos electrones.

• Los grupos se identifican con números romanos y letras (sistema europeo):

• "A" para los elementos representativos

• "B" para los elementos de transición

GRUPOS Los elementos representativos o grupo “A” incluye:

• a) Metales alcalinos, metales alcalinotérreos y otros metales ubicados en los grupos III , IV A y VA

• b) Metaloides

• c) No metales (incluyendo al hidrógeno y los gases nobles).

Los elementos de transición o grupo “B” incluye:

• a) Metales de transición

• b) Metales de transición interna (serie del lantano o tierra raras y serie del actinio)

• c) Elementos transuránicos (continuación de la serie del actinio)

• Los cuadros que integran la tabla periódica contienen información que describe a cada uno de los elementos químicos conocidos hasta ahora. La simbología que se utiliza en la tabla periódica es la siguiente: