cinetica (1)

Prof. Ramón Olivares

Es un proceso en el cual los reactantes se TRANSFORMAN en productos

¿Qué se necesita para que se produzca una reacción química?

Se necesita que las moléculas CHOQUEN

“Para que una reacción suceda, los átomos que conforman las moléculas

deben chocar entre si en la orientación correcta y con la

energía suficiente para romper los enlaces”

“La velocidad de Reacción corresponde a la cantidad de reactante consumido o la cantidad de producto formado por unidad de tiempo”

Es la energía mínima para que todos los choques entre las moléculas sean efectivos

=

Es un estado intermedio menos estable que los reactantes y los productos donde los enlaces se están rompiendo y formando a la vez.

Factor Temperatura:

Se a demostrado que la por cada 10 ºC la velocidad de reacción se duplica

La Temperatura AUMENTA la velocidad de reacción

¿Por qué?

• Las moléculas aumentan su energía cinética y la posibilidad de choques efectivos aumenta.

•La cantidad de moléculas con la energía necesaria para reaccionar aumenta.

Factor Concentración

“La velocidad de reacción aumentara si elevamos la concentración de uno de los reactivos ya que la colisión entre las moléculas será mas frecuente”

Factor estado de división de los reactantes

“La velocidad de reacción será mayor mientras mas divididos estén los reactantes en estado solido

Efecto de un catalizador

Un catalizador es una es una sustancia que, aun en cantidades muy pequeñas , tiene la propiedad de acelerar una reacción, actuando activamente en el

proceso pero sin consumirse

Durante una reacción, la velocidad corresponde a la cantidad de reactante consumido o la cantidad de producto formado, en un tiempo determinado

Para la siguiente reacción:

2A -----> B

La expresión de velocidad corresponde a:

V = - 1Δ ( A) V= Δ (B) 2Δt Δt

Donde el signo menos representa que la sustancia desaparece

Encontrar la expresión de velocidad para la siguiente ecuación

2O3 -------> 3 O2

Velocidad= ½ Δ(O3 ) Δt Velocidad = 1/3 Δ O2

Δt

La velocidad de Reacción es en función de la concentración y estado de los reactantes

Donde K es la constante de proporcionalidadX es el orden de reacción respecto al reactante AY es el orden de reacción respecto al reactante B