ciencia que estudia la naturaleza y transformaciÓn de la materia quÍmica

C I E N C I A Q U E E S T U D I A L A N A T U R A L E Z A Y T R A N S F O R M A C I Ó N D E L A M A T E R I A

QUÍMICA

MATERIA

• Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

• Si ocupa un lugar en el espacio. . . Significa que es cuantificable, es decir se puede medir.

TODO CUANTO PODAMOS IMAGINAR. . .

• La cantidad de materia de un cuerpo viene dada por su masa, la cual se mide normalmente en kilogramos o en submúltiplos de ésta.

• La masa representa una medida de inercia o resistencia que opone un cuerpo a

PROPIEDADES DE LA MATERIA

HOMOGÉNEA

• Presenta una composición uniforme, en la cual no se puede distinguir a simple vista sus componentes, en muchos casos ni con instrumentos de laboratorio como el microscopio.

• Agua• Sal• El aire• La leche• Azúcar• El plástico

HETEROGÉNEA

• Sus componentes se distinguen unos de otros, como la madera, el mármol, una mezcla de agua y aceite.

PROPIEDADES GENERALES

Concepto Propiedad

Extensión Característica que permite a la materia ocupar un lugar en el espacio.

Masa Cantidad de materia que tiene el cuerpo

Elasticidad Propiedad que le permite recuperar su forma y tamaño original al dejar de aplicarle una fuerza.

Peso Acción que ejerce la fuerza de gravedad sobre los cuerpos.

Inercia Característica que impide a la materia moverse, o dejar de hacerlo, sin intervención de una fuerza.

Impenetrabilidad Propiedad que hace que un cuerpo ni pueda ocupar el espacio de otro, al mismo tiempo.

Porosidad Presencia de espacios entre las partículas que conforman la materia.

Divisibilidad Característica que permite dividirse en partes más pequeñas.

PROPIEDADES FÍSICAS

• Son apreciables gracias a los sentidos:• Color • Olor • Textura• Sabor

PROPIEDADES QUÍMICAS

• Dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias.• Oxidación de un clavo

S Ó L I D O , L Í Q U I D O Y G A S E O S O

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

LOS SÓLIDOS

• Poseen forma propia como consecuencia de su rigidez y su resistencia a cualquier deformación.

• Son rígidos debido a su estructura molecular, no pueden moverse libremente.

PROPIEDADES PARTICULARES DE LOS SÓLIDOS

Concepto Propiedad

Dureza Resistencia de los cuerpos a ser rayados, cortados o penetrados.

Tenacidad Resistencia de los cuerpos a deformarse o romperse cuando se les aplica una fuerza

Fragilidad Tendencia de los cuerpos a romperse cuando se les aplica una fuerza.

Ductilidad Capacidad de los solidos para transformarse en hilos o alambres.

Maleabilidad Capacidad de los sólidos para convertirse en láminas delgadas.

LOS LÍQUIDOS

• Tienen un volumen propio, se adaptan a la forma de la vasija que los contiene.

• Pueden fluir• Pasar al estado de evaporación.

LOS GASES

• Llenan completamente el espacio en el que están encerrados. Si un recipiente aumenta de volumen, el gas adoptará inmediatamente todo el espacio.

• Los cuerpos pueden cambiar de estado al variar la presión y la temperatura.

Estado Nuevo estado Proceso

Solido Liquido Fusión

Sólido Gas Sublimación

Liquido Solido Solidificación

Liquido Gas Vaporización

Gas Solido Sublimación regresiva

Gas Líquido Condensación

LEYES DE LOS GASES

• Relación entre cantidad de gas y volumen• Esta ley, descubierta por Avogadro a principios

del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad se mide en moles.

LEY DE AVOGADRO

• El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:

• Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.

• Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

Vn

K=

Vn

=V1

1 n2

2

ROBERT BOYLE

Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.El volumen es inversamente proporcional a la presión.

Si la presión aumenta, el volumen disminuye.Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

V K=

V = V1 2 2

P

P P1

LEY DE CHARLES

• El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

• Si la temperatura aumenta, el volumen de gas aumenta.

• Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

VK=

V=

V1

2

2

T T1

T

LEY DE GAY-LUSSAC

• Establece la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante.

• Aumentar la temperatura a volumen constante

• Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

• Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión

PK=

P=

P1

2

2

T T1

T

GASES IDEALES

•PV = nRT

Cual es el valor de R

P= 1 atm

T= 0°C =273.15 K

V= 22.4 L

n= 1 mol

R=PV/nT= 1 atm . 22.4 l/1 mol . 273.15 k =0.082 atm.L/mol.K

ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS

• Las sustancias que conforman la materia se pueden clasificar en elementos, compuestos y mezclas.

• Los elementos son sustancias constituidas por átomos iguales, o sea de la misma naturaleza.

• Hierro• Oro• Plata• Mercurio

• Los compuestos están constituidos por átomos diferentes.

• Agua

TABLA PERIÓDICA

• En la naturaleza existen más de cien elementos conocidos y más de un millón de compuestos.

MEZCLAS

• Se obtienen de la combinación de dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos.

• En las mezclas no se establecen enlaces químicos entre los componentes de la mezcla.

• Pueden ser homogéneas y heterogéGneas

MEZCLAS HOMOGÉNEAS

• Son aquellas en las cuales todos sus componentes están distribuidos uniformemente, es decir, la concentración será la misma en toda la mezcla, en otras palabras, en la mezcla hay una sola fase.

• Limonada• Sal disuelta en agua• A este tipo de mezclas se les denomina solución

o disolución.

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

• Son aquellas en las que sus componentes no estan distribuidos unifirmemente en toda la mezcla, es decir hay más de una fase; cada una de ellas mantiene sus características.

• Agua con aceite• Arena disuelta en agua