caracterÍsticas de la materia ¿cómo se presenta la materia en la tierra?
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CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA
¿Cómo se presenta la materia en la tierra?
ESTADOS
• SOLIDO• LÍQUIDO • GASEOSO• PLASMA
El Atomo
• Son partículas básicas de los elementos
• Constan de varias partículas subatómicas
• Algunas de ellas son protones, neutrones y electrones
Partículas Carga Masa Ubicación
Protón Positiva 1 uma Núcleo
Neutrón Neutra 1 uma núcleo
Electrón Negativa Despresia- ble
Alrededor del núcleo
EL ÁTOMO
NÚMERO ÁTÓMICO
Cada átomo contiene un número fijo deprotones
Masa atómica• Es la suma de protones
y número de neutrones y se expresa en unidades de masa atómica (uma)
Isótopos • Son átomos con
diferente número de neutrones y por tanto diferente masa
Los electrones participan en cambios químicos
• En todo átomo las cargas positivas igualan las cargas negativas
• El número de electrones puede cambiar durante una reacción química
• Los electrones ocupan orbitales.
• Cada orbital contiene un máximo de dos electrones.
• La energía de un electrón depende del orbital que ocupa.
• Los electrones llenan los orbitales de menor energía antes de ocupar los de mayor energía
EL ÁTOMO
• Podría decirse que un átomo está estable cuando tiene dos electrones en su primer nivel y ocho en su último nivel
• Un átomo se ioniza cuando gana o pierde electrones para lograr su estabilidad, convirtiéndose en catión o anión
MOLÉCULAS Y COMPUESTOS
• Dos o más átomos se combinan para formar una molécula.
• Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar compuestos o sustancias químicas.
• Las propiedades de un compuesto químico pueden ser diferentes de las que corresponden a los elementos que las constituyen.
Enlaces químicos
Enlaces débiles • Enlace ionico: Entre
iones positivos y negativos
• Puentes de hidrógeno: Entre átomos de hidrógeno que participa en un enlace covalente polar y otro átomo que participa en otro enlace covalente polar
Enlaces fuertes
Enlace covalente: Al compartir pares de electrones, si se comparten por pares iguales, el enlace es no polar si se comparten de forma desigual, el enlace es covalente polar .
ENLACE IONICO
ENLACE COVALENTE
ENLACE PUENTE DE HIDROGENO
QUE FORMAN PARTE DE LOS SERES VIVOS.
compuestos inorgánicos y
orgánicos
Elementos que componen organismos representativos
• Oxígeno • Carbono• Hidrógeno• Nitrógeno• Calcio• Fosforo• Potasio• Azufre
• Sodio• Magnesio• Cloro• Hierro
EL CARBONO
El átomo de carbono
• Es el componente fundamental de la materia viva
• Es el principal elemento de los compuestos orgánico
• Capacidad para formar mayor número de moléculas
• Forma enlaces covalentes simples muy estables con otros elementos
MOLECULA ORGANICA MÁS SIMPLE
EL METANO
Características del carbono
• El carbono es el único constituyente común a todos los compuestos orgánicos
• El carbono es singular porque posee la capacidad de enlazarse sucesivamente a otro átomo de carbono formando cadenas y anillos de tamaño variable
• Puede formar enlaces de igual fuerza con diversos elementos
• En casi todos los casos forma cuatro enlaces covalentes (tetravalente)
Qué son los compuestos orgánicos
• Son compuestos que contienen carbono
• Sin embargo algunos compuestos como por ejemplo el ión bicarbonato, ión cianuro, ión carbonato y otros poseen carbono pero se consideran inorgánicos porque presentan propiedades similares a los compuestos inorgánicos y no se parecen a los compuestos orgánicos representativos.
Propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos
ORGÁNICOS
• Bajo punto de fusión
. Bajo punto de ebullición.• Baja solubilidad en agua,
gran solubilidad en disolventes no polares.
• Inflamables• No conducen la electricidad• Reacciones químicas lentas• Exhiben isomería• Exhiben enlaces covalentes• Existen como gases, líquidos
y sólidos
INORGÁNICOS
• Alto punto de fusión• Alto punto de ebullición• Gran solubilidad en agua,
baja solubilidad en disolventes polares
• No inflamables• Conducen la electricidad• Reacciones químicas
rápidas• Isomería reducida• Exhiben enlaces iónicos• Existen como sólidos a
temperatura ambiente.
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