bioquÍmica farmacia de tesis ii
Post on 21-Jul-2022
10 Views
Preview:
TRANSCRIPT
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y
BIOQUÍMICA
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA Y EL pH EN LA LIBERACIÓN DEL
ALUMINIO DESDE LAS OLLAS DE USO DOMESTICO QUE SE EXPENDEN EN
LA CIUDAD DE LIMA.
TESIS II
PARA OPTAR EL GRADO ACADÉMICO
DE
BACHILLER EN FARMACIA Y BIOQUÍMICA
AUTOR: JHONATHAN ESMELIN GONZALES AVILA
ASESOR: Mg ROGER ANTONIO RENGIFO PENADILLOS
TRUJILLO-PERÚ
2012
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
DEDICATORIA
A DIOS POR SER LA FUENTE DE VIDA, FE Y
ESPERANZA , POR GUIARME SIEMPRE POR EL
BUEN CAMINO Y POR DARME LAS FUERZAS
PARA SEGUIR SUPERANDOME CADA DÍA.
A MIS PADRES: SEGUNDO OSIAS GONZALES
CHOLAN Y MARGARITA BERCIOLA AVILA
FLOREANO, POR SU CARIÑO, APOYO MORAL
Y ESPIRITUAL Y POR ENSEÑARME QUE CON
AMOR Y ESFUERZO PUEDO LOGRAR MIS MÁS
ANHELADOS SUEÑOS
A MIS HERMANAS: KELLY, ERIKA,
YESSICA Y YESENIA POR SER ESA
FUENTE DE AMOR E INSPIRACIÓN
HACIA MIBIENESTAR ESPIRITUAL.
A ALEJANDRA DIAZ HONORES, POR SU AMOR,
SU COMPRENSIÓN Y APOYO
INCONDICIONAL.
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
AGRADECIMIENTO
A LOS PROFESORES DE LA FACULTAD
DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA POR
COMPARTIR SUS CONOCIMIENTOS,
CONSEJOS Y POR SU PACIENCIA PARA
HACER DE NOSOTROS UNOS BUENOS
PROFESIONALES
AL Mg ROGER RENGIFO
PENADILLOS POR EL APOYO
BRINDADO PARA EL DESARROLLO
DE LA PRESENTE TESIS
A LA QF. GLADIS SOSA TANANTA, A LA
QF. BLANCA SANTILLANA Y AL Ing.
JOEL HERRERA COLLAZOS POR SUS
CONSEJOS Y SU APOYO BRINDADO
AL QF. MANUEL GALDOS
GONZALES Y A LA QF. DAYSE
DUEÑAS BARBARAN POR SU
AMISTAD, SU APOYO Y SUS
CONSEJOS.
A MIS COMPAÑEROS DE TRABAJO,
FUTUROS COLEGAS Y BUENOS AMIGOS.
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
QUE TUS SUEÑOS SE VUELVAN REALIDAD, SOÑADOR
Y QUE SIEMPRE TE COLMEN DE FELICIDAD Y SABIDURÍA
(SERGIO BAMBARÉN; EL DELFIN)
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
JURADO DICTAMINADOR
Mg Segundo Miranda Leyva
Presidente
Mg Virginia González Blas
Miembro
Mg Roger Rengifo Penadillos
Miembro
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
i
PRESENTACIÓN
Señores miembros del jurado dictaminador:
Dando cumplimiento a lo establecido por el reglamento de grados y títulos de la
Facultad de Farmacia y Bioquímica de la Universidad Nacional de Trujillo, someto a
consideración y elevado criterio profesional la tesis II intitulada: “INFLUENCIA DE
LA TEMPERATURA Y EL pH EN LA LIBERACIÓN DEL ALUMINIO DESDE
LAS OLLAS DE USO DOMESTICO QUE SE EXPENDEN EN LA CIUDAD DE
LIMA.”.
Es propicia esta oportunidad para manifestarle mi más sincero reconocimiento a nuestra
alma mater y toda su plana docente, que con su capacidad y buena voluntad
contribuyeron a nuestra formación profesional.
Dejo a vuestro criterio señores miembros del jurado dictaminador la calificación de
presente trabajo.
Trujillo, 06 de Agosto del 2012
------------------------------------------------------
Gonzales Avila, Jhonathan Esmelin
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
ii
RESUMEN
Para el presente trabajo se utilizó una muestra de 6 ollas N°16 de aluminio simple y 6
ollas N°16 de aluminio doble que fueron adquiridas en tiendas ubicadas en “Mesa
redonda”. Cada una de estas ollas fue sometida al tratamiento para la liberación de
aluminio. Para ver el efecto de la temperatura, cada una de las ollas fue sometida a
temperaturas de 30, 70 y 100 °C, tomándose muestras a los 0, 15, 30 y 45 minutos. Para
ver el efecto del pH, cada una de las ollas fue sometida a soluciones de limón, vinagre y
bicarbonato de sodio 1M; se llevó a ebullición, tomándose muestras a los 0, 15, 30 y 45
minutos. El aluminio liberado fue cuantificado por el método de Violeta de pirocatecol.
Por efecto de la temperatura, todas las ollas liberaron aluminio, especialmente por el
efecto de la temperatura 3 (Ebullición), a los 45 min, en ollas de aluminio simple y
aluminio doble es 100,30 ppb y 68,51 ppb, respectivamente. Valores que no superan la
concentración máxima permitida para agua potable que es 200 ppb. Asimismo, por
efecto del pH, todas las ollas liberaron aluminio. La concentración de aluminio liberada
por el efecto del pH (Solución de vinagre), a los 45 min; en ollas de aluminio simple y
aluminio doble es 598,15 ppb y 413,81 ppb, respectivamente. La concentración de
aluminio liberada por el efecto del pH (Solución de limón), a los 45 min; en ollas de
aluminio simple y aluminio doble es 715,83 ppb y 536, 35 ppb, respectivamente. La
concentración de aluminio liberada por el efecto del pH (Solución de bicarbonato 1M),
a los 45 min; en ollas de aluminio simple y aluminio doble es 674,90 ppb y 474,04 ppb,
respectivamente. Valores que superan la concentración máxima permitida para agua
potable que es 200 ppb.
Palabras claves: Ollas de aluminio, pH y temperatura.
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
iii
ABSTRACT
For the present study used a sample of 6 N° 16 simple aluminium pots and 6 N° 16
double aluminium pots were purchased in stores located in “Mesa redonda”. Each one
of these pots was subjected to treatment for the release of aluminium. To see the effect
of the temperature, each of the pots was subjected to temperatures of 30, 70 and 100 °
C, taking samples at 0, 15, 30 and 45 minutes. To see the effect of pH, each of the pots
was subjected to solutions of lemon, vinegar and baking soda 1 M; It was boiling,
taking samples at 0, 15, 30 and 45 minutes. The released aluminium was quantified by
the method of catechol violet. All the pots released aluminium, by effect of
temperature, especially by the effect of the temperature 3 (boiling), at 45 min, in simple
aluminum pots and double aluminum pots is 100.30 ppb and 68,51 ppb, respectively.
Values that don’t exceed the maximum permissible concentration for drinking water
which is 200 ppb.Also, all the pots released aluminium by effect of pH.The
concentration of aluminum released by the effect of pH (solution of vinegar), at 45 min;
in simple aluminium pots and double aluminum pots is 598,15 ppb and 413,81 ppb,
respectively. The concentration of aluminum released by the effectpH (solution of
lemon), at 45 min; in simple aluminium pots and double aluminum pots is 715,83 ppb
and 536,35 ppb, respectively. The concentration of aluminum released by the effectpH
(solution of baking soda 1 M), at 45 min; in simple aluminiumpots and double
aluminum pots is 674, 90 ppb and 474,04 ppb, respectively. Values that exceed the
maximum permissible concentration for drinking water which is 200 ppb.
Keywords:Pots of aluminum, pH and temperature.
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
iv
INDICE
Pág.
JURADO i
PRESENTACION ii
RESUMEN iii
ABSTRACT iv
INTRODUCCION 1
MATERIAL Y METODO 7
RESULTADOS 14
DISCUSIÓN 19
CONCLUSIONES 23
RECOMENDACIONES 24
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 25
ANEXOS 28
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
1
I. INTRODUCCIÓN
El aluminio es un metal blanco de densidad baja, buen conductor del calor y
de la electricidad. La afinidad del aluminio por el oxígeno hace que se
recubra rápidamente de una capa protectora de óxido de aluminio Al2O3 o
alúmina que impide el ataque progresivo del oxígeno. De este modo, este
metal, cuya afinidad por el oxígeno es realmente notable, prácticamente
parece inoxidable 1.
El aluminio es, después del oxígeno y el silicio, el elemento más abundante
de la naturaleza, pero no se encuentra en estado libre. Existe en abundancia
combinado con diferentes silicatos, entre los cuales están los feldespatos, las
arcillas, las micas, los granitos y los pórfiros. Es liberado al medio ambiente
por procesos naturales, procesos de erosión del suelo, erupciones volcánicas,
y por acciones antropogénicas. La fuente más importante de obtención del
metal es la bauxita, que contiene un 55% de óxido de aluminio 1, 2
.
Las actividades industriales, como la fundición, son el origen principal de los
vertidos al ambiente, sin embargo, el uso de aluminio también está extendido
en la industria alimentaria (aditivos alimenticios y colorantes), en el
tratamiento del agua de bebida y en la industria farmacéutica 2, 3
.
El aluminio como metal, principalmente en amalgamas con otros metales,
tiene muchos usos, que incluyen electrodomésticos, envases para alimentos y
utensilios de cocina 3.
Todos los compuestos de aluminio contienen aluminio trivalente. Este ión
trivalente se une firmemente a los ligandos donantes de oxígeno tales como
el citrato y el fosfato. La exposición humana al aluminio se produce a través
de alimentos, agua potable y de productos farmacéuticos. Por lo tanto, resulta
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
2
evidente que la contaminación e intoxicación con aluminio sean importantes
3, 4, 5.
La mayor parte de la ingesta de aluminio proviene de la alimentación a
través de diferentes fuentes: contenido natural del metal en los alimentos,
agua para cocinar y beber y por el uso de alimentos elaborados que contienen
aluminio en conservantes y colorantes. La cantidad ingerida depende en gran
medida del alimento, tipo de procesado y envasado y área geográfica de
cultivo de los vegetales. La preparación y almacenamiento de alimentos en
envases de aluminio puede aumentar su contenido especialmente si se trata
de alimentos ácidos, salados o alcalinos 2.
Los utensilios de aluminio son comúnmente usados en los hogares de los
países en vías de desarrollo. Debido a que los materiales y utensilios de
cocina, de aluminio, son muy utilizados por nuestra población en la
elaboración de los alimentos, han sido sugeridos como una probable fuente
de contaminación de este metal 6, 7
.
El efecto de los utensilios de cocina de aluminio sobre los alimentos ha sido
investigado extensivamente. El aluminio es tan popular a causa de su bajo
precio y por su rápido calentamiento 8.
Estudios revelaron que ollas, envases y utensilios de cocina de amalgamas de
aluminio contribuyen sustancialmente al consumo de aluminio. Se ha
reportado que el uso de utensilios de aluminio, usados para cocinar
alimentos, es considerado una vía muy importante de ingreso de este metal a
los organismos de los consumidores 7, 8
.
Con la finalidad de estudiar las diversas fuentes de exposición al aluminio en
la insuficiencia renal crónica, Rodríguez C. y cols. realizaron el estudio
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
3
“Fuentes de exposición al aluminio en la insuficiencia renal crónica” en el
cual se considera a los utensilios utilizados a diario en la cocina como fuente
alternativa de aluminio oral y se concluye que esporádicamente esta fuente
alternativa aporta cantidades muy importantes de aluminio 6.
El aluminio desprotegido resiste muy bien a la corrosión por agua. Es por eso
que a finales del siglo XIX, el aluminio reemplazó al cobre en la manufactura
de los utensilios de cocina. La resistencia a la corrosión depende del tipo de
agua a la cual es expuesto. Muchos parámetros entran en juego, los más
importantes son: el tipo de agua, su composición y la temperatura 9.
La acción del agua sobre el aluminio depende de varios factores relacionados a
la composición y a las condiciones físicas (temperatura, agitación, etc.) 9.
Los utensilios son sujetos a varios ciclos de calentamiento durante su vida útil.
A temperatura ambiente y a elevadas temperaturas, la tasa de disolución de
aluminio en agua natural es mínima e inmedible 7, 9
.
Los ataques corrosivos sobre los productos de amalgamas de aluminio
frecuentemente traen como consecuencia el picado, el cual ocurre a un rango
de pH de 4,5 a 9,0 aproximadamente, donde la capa de óxido formada es
usualmente inestable. La capa protectora de óxido puede llegar a ser inestable
cuando es expuesta a pHs extremos. Cuando el ambiente es altamente ácido o
básico, puede ocurrir la ruptura de la capa protectora y su renovación
automática podría no ser lo suficientemente rápida para prevenir la corrosión.
La concentración y el tamaño de las picaduras frecuentemente dependen de la
composición de la amalgama, de la calidad de la capa de óxido y de la
naturaleza del ambiente corrosivo 10, 11
.
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
4
Por décadas se pensó que el aluminio era uno de los metales menos tóxicos.
Fue así hasta 1970, cuando se puso de manifiesto que la alta concentración de
aluminio en el agua de diálisis, estaba relacionada con la presencia de este
metal en los tejidos del cerebro y los huesos de dichos pacientes 4.
El hombre ingiere de 2 a 160 mg de aluminio con los alimentos. La
absorción del aluminio por el tubo digestivo es baja. En el hombre la
administración oral de grandes cantidades de aluminio aumenta la excreción
fecal de fosfatos inorgánicos, mientras disminuye paralelamente la excreción
urinaria. Este efecto es consecuencia de la formación de un complejo
insoluble entre el aluminio y los fosfatos alimentarios en el tubo digestivo 1.
Como ya se mencionó el ser humano no absorbe mucho del aluminio
ingerido pero si la concentración es muy alta, atraviesa la pared intestinal
pasando al torrente sanguíneo a través de los ésteres fosfáticos 4.
La absorción gastrointestinal del aluminio puede ser importante en los
ancianos o cuando el aluminio se ingiere con bebidas ácidas (jugo de
frutas)1.
Desafortunadamente, la actividad de los riñones disminuye con la edad. De
65 años a más, la capacidad de los riñones para eliminar aluminio disminuye,
provocando una acumulación de este metal en el cuerpo 7.
La concentración del aluminio en el suero y la orina parece reflejar una
exposición reciente, pero la relación entre estos parámetros no es
suficientemente característica. En caso de exposición prolongada, la carga
corporal influye también en el aluminio sérico y urinario. En la sangre el
aluminio está principalmente unido (80%) a las proteínas séricas. El tejido
óseo constituye el principal depósito del aluminio absorbido, pero también
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
5
puede almacenarse en hígado, riñón, cerebro, músculos y médula ósea,
además interfiere con el transporte de hierro produciendo un tipo de anemia,
también disminuye la absorción del calcio originando dolores,
deformaciones y fracturas en los huesos. Pasa al cerebro produciendo
enfermedades neurológicas y se considera asociado a la Enfermedad de
Alzheimer, la cual produce un proceso degenerativo de la corteza cerebral
que conduce a la demencia. En los sujetos en diálisis crónica, el aluminio se
acumula también en las células paratiroideas. En estos tejidos el aluminio se
concentra principalmente en los lisosomas. La concentración en el suero no
suele pasar 10 ppb y en la orina excede raramente de 5 ppb 1,4
.
Más del 95% del aluminio es eliminado por la orina. La reducción de la
función renal incrementa el riesgo de acumulación de aluminio. Menos del
2% de aluminio es eliminado por vía biliar. Los quelatos pueden incrementar
el clearance de aluminio y el citrato parece actuar como un quelato. El
Clearance renal del aluminio podría ser como citrato 12
.
Para cuantificar este metal se usará el método espectrofotométrico que es
uno de los métodos cuantitativos basados en la absorción que requiere
medidas de potencia de luz: una antes de que el haz haya pasado a través del
blanco de reactivos (Po), y la otra, a través de la muestra (P). La
transmitancia y la absorbancia son los dos términos que se utilizan
ampliamente en la espectrofotometría de absorción y se relacionan con la
razón de Po / P 13
.
Lo antes expuesto fue motivo para estudiar la influencia de factores
fisicoquímicos, temperatura y pH, en la liberación del Aluminio desde las
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
6
Ollas de uso doméstico y dilucidar así cual es la cantidad de aluminio que se
agrega a los alimentos en un proceso normal de cocción.
Se planteó el siguiente problema:
¿Cuál es la influencia de la temperatura y el pH en la liberación del aluminio
desde las ollas de uso doméstico que se expenden en la ciudad de Lima?
La hipótesis de trabajo fue:
La temperatura y el pH son factores fisicoquímicos que influyen en la
liberación del aluminio desde las ollas de uso doméstico.
Los objetivos fueron:
1. Determinar la influencia de la temperatura y el pH en la liberación
del aluminio desde las ollas de uso domestico que se expenden en la
ciudad de Lima.
2. Cuantificar el aluminio liberado, por efecto de la temperatura,
desde las ollas de uso doméstico que se expenden en la ciudad de
Lima.
3. Cuantificar el aluminio liberado, por efecto del pH, desde las ollas
de uso doméstico que se expenden en la ciudad de Lima
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
7
II. MATERIAL Y MÉTODO
1. MATERIAL
1.1.Muestra:
Constituida por 6 ollas N°16 de aluminio simple y 6 ollas N°16 de
aluminio doble que fueron adquiridas en tiendas ubicadas en
“Mesa redonda”.
1.2.Materiales:
El de uso común en el Laboratorio
1.3.Equipos
Balanza Analítica Mettler Toledo XS105D1
Cocina eléctrica con termostato S20530162
Espectrofotómetro UV / Vis Agilent 8453
1.4.Reactivos:
Ácido clorhídrico 37%
Ácido nítrico concentrado
Hexametilenotetramina
Hidroxilamina
Orto – fenantrolina
Violeta de pirocatecol
2. METODO
2.1.Recolección de muestra
La muestra se adquirió en los centros comerciales,
ubicados en “Mesa redonda”, teniendo en cuenta la
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
8
diferencia en precio y su demanda en el mercado;
constituida por dos grupos:
6 ollas de aluminio simple.
6 ollas de aluminio doble
2.2.Tratamiento para la liberación de aluminio desde las ollas de uso
doméstico 6.
2.2.1. Efecto de la temperatura
Para el tratamiento se llenó cada una de las ollas con 600
mL de solución de prueba que contiene una concentración
de aluminio de 20 ppb.
Temperatura 1: Llevándose a temperatura de 30 ° C
durante 45 minutos. Se tomaron muestras de 10 mL a los
0, 15, 30 y 45 minutos. Se devolvió 10 mL de solución de
prueba después de cada muestreo. La temperatura fue
controlada.
Temperatura 2: Llevándose a temperatura de 70 ° C
durante 45 minutos. Se tomaron muestras de 10 mL a los
0, 15, 30 y 45 minutos. Se devolvió 10 mL de solución de
prueba después de cada muestreo. La temperatura fue
controlada.
Temperatura 3: Llevándose a ebullición durante 45
minutos. Se tomaron muestras de 10 mL a los 0, 15, 30 y
45 minutos. Se devolvió 10 mL de solución de prueba
después de cada muestreo. La temperatura de ebullición
fue controlada.
2.2.2. Efecto del pH
i. Solución de limón (40 mL de Zumo de Limón
en 2L de agua)
Para el tratamiento se llenó cada una de las ollas
con 600 mL de solución acidificada que
contenía una concentración de 40 mL de Zumo
de limón en 2L de agua. Llevándose a
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
9
ebullición durante 45 minutos. Se tomaron
muestras de 10 mL a los 0, 15, 30 y 45 minutos.
Se devolvió 10 mL de solución de limón
después de cada muestreo. La temperatura de
ebullición fue controlada.
ii. Solución de Vinagre (40 mL de Vinagre
blanco en 2L de agua)
Para el tratamiento se llenó cada una de las ollas
con 600 mL de solución acidificada que
contenía una concentración de 40 mL de
Vinagre blanco en 2 L de agua. Llevándose a
ebullición durante 45 minutos. Se tomaron
muestras de 10 mL a los 0, 15, 30 y 45 minutos.
Se devolvió 10 mL de solución de vinagre
después de cada muestreo. La temperatura de
ebullición fue controlada.
iii. Solución de Bicarbonato de sodio 1 M
Para el tratamiento se llenó cada una de las ollas
con 600 mL de solución de bicarbonato de
sodio 1 M. Llevándose a ebullición durante 45
minutos. Se tomaron muestras de 10 mL a los 0,
15, 30 y 45 minutos. Se devolvió 10 mL de
solución de bicarbonato de sodio 1 M después
de cada muestreo. La temperatura de ebullición
fue controlada.
Nota: Al devolver la solución esta tuvo la misma temperatura
a la que había sido muestreada.
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
10
2.3. Determinación del aluminio total por el método de Violeta de
pirocatecol (VPC) 14, 15,16
.
a) Instrumental
-Utensilios lavados con ácido: Se sumergió el material
de laboratorio a usar para el análisis, en HNO3 al 1 por
100 durante toda la noche. Enjuagándose seguidamente
con abundante agua destilada.
b) Preparación de reactivos
Solución de enmascaradora de Hierro
Se disolvió 0,1g de Orto–fenantrolina más 10g
de Clorhidrato de hidroxilamina en unos 80 mL
de agua destilada mediante calor suave,
dejándose enfriar y luego se aforó a 100mL.
Solución de Violeta de Pirocatecol (VPC)
Se disolvió 0,0966 g VPC en agua hasta el
volumen final de 50 mL.
Solución tampón
Se disolvió 21,03 g de hexametilentetramina
en agua hasta un volumen final de 100 mL.
Solución Stock de Aluminio
Se disolvió 8,947g AlCl3 en 100 mL de agua
destilada, y luego diluir hasta 1000 mL.
Transfiriéndose 10mL de esta solución a una
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
11
fiola de 100mL, diluyéndose con agua hasta
volumen y homogenizar.
Solución patrón de Aluminio
Inmediatamente antes de usar, se transfirió 1
mL de solución Stock de Aluminio a una fiola
de 100mL, diluyéndose con agua hasta
volumen y homogenizar.
c) Obtención de la curva de calibración
Cuadro c1. Preparación de estándares de aluminio
para la curva de calibración
Estándar
Nº
Solución
patrón
(mL)
Aforo a
(mL)
Aluminio
(ppb)
1 1 100 10
2 2 100 20
3 4 100 40
4 8 100 80
5 10 100 100
6 15 100 150
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
12
Curva de Calibración.- De cada uno de los estándares
preparados anteriormente, se midió 3,5 mL y se
trasvaso a un tubo de ensayo de capacidad adecuada.
Añadiéndose seguidamente 0,1 mL de solución
enmascaradora de Hierro, 0,2 mL de Solución de VPC.
Después de homogeneizar la solución, se añadió 1,0
mL de solución tampón; volviéndose a homogeneizar
la solución. Después de 1 hora, se añadió 50 uL de
HCl concentrado. Dejándose en reposo por 1 hora,
transcurrido este tiempo se hizó la lectura de la
absorbancia en el espectrofotómetro a 577 nm.
Preparación del blanco.- Se siguió el mismo
procedimiento pero sin el agregado de la solución
estándar.
d) Análisis de la muestra
Se midió 3,5 mL y se trasvaso a un tubo de ensayo de
capacidad adecuada. Añadiéndose seguidamente 0,1
mL de solución enmascaradora de Hierro, 0,2 mL de
Solución de VPC. Después de homogeneizar la
solución, se añadió 1,0 mL de solución tampón;
volviéndose a homogeneizar la solución. Después de
1 hora, se añadió 50 uL de HCl concentrado.
Dejándose en reposo por 1 hora, transcurrido este
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
13
tiempo se hizo la lectura de la absorbancia en el
espectrofotómetro a 577 nm.
2.4. ANÁLISIS DE DATOS:
Gráfica de la curva de Calibración
Se realizó la gráfica de:
Absorbancia vs ppb de Aluminio.
Determinación de la concentración de
Aluminio
Se determinó la concentración de aluminio,
en ppb, a partir de la curva de calibración
directamente empleando la ecuación de
regresión lineal.
Presentación de resultados
Los datos obtenidos de la cuantificación,
fueron procesados y tabulados en el programa
Microsoft Excel 2010, los cuales han sido
reportados en tablas y gráficas.
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
14
III. RESULTADOS
ANÁLISIS DE ALUMINIO
CUADRO 1: Concentración y absorbancia de las soluciones estándar
Al ppb
Absorbancia
Absorbancia
PROMEDIO
10 ppb 0.04883 0.048629 0.048819 0.048759
20 ppb 0.059992 0.06022 0.060369 0.060194
40 ppb 0.08177 0.081464 0.081742 0.081659
80 ppb 0.118652 0.118378 0.118635 0.118555
100 ppb 0.13748 0.13283 0.13857 0.136293
150 ppb 0.18321 0.184865 0.185135 0.184403
Gráfica 1: Curva de calibración
y = 0.001x + 0.0411 R² = 0.9992
0.000000
0.020000
0.040000
0.060000
0.080000
0.100000
0.120000
0.140000
0.160000
0.180000
0.200000
0 20 40 60 80 100 120 140 160
Ab
sorb
anci
a
Al (ppb)
Absorbancia vs Al (ppb)
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
15
CUADRO 2: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de
la temperatura 1 (30°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio simple.
CUADRO 3: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de
la temperatura 1 (30°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio doble.
TIEMPO (min) ABS.
PROMEDIO
ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb
0 0.00282 0.06865 0.07147 30.37
15 0.00529 0.06865 0.07395 32.85
30 0.00993 0.06865 0.07859 37.49
45 0.01858 0.06865 0.08724 46.14
CUADRO 4: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de
la temperatura 2 (70°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio simple.
TIEMPO (min) ABS. PROMEDIO ABS. 20 ppb ABS TOTAL Al ppb
0 0.00184 0.06865 0.07049 29.39
15 0.01788 0.06865 0.08654 45.44
30 0.02925 0.06865 0.09790 56.80
45 0.04618 0.06865 0.11483 73.73
TIEMPO (min) ABS. PROMEDIO ABS. 20 ppb ABS TOTAL Al ppb
0 0.00642 0.06865 0.07508 33.98
15 0.00893 0.06865 0.07759 36.49
30 0.01042 0.06865 0.07908 37.98
45 0.01261 0.06865 0.08127 40.17
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
16
CUADRO 5: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de
la temperatura 2 (70°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio doble.
TIEMPO
(min)
ABS.PROMEDIO ABS 20 ppb ABS
TOTAL
Al ppb
0 0.00019 0.06865 0.06885 27.75
15 0.00785 0.06865 0.07650 35.40
30 0.02136 0.06865 0.09001 48.91
45 0.04380 0.06865 0.11245 71.35
CUADRO 6: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de
la temperatura 2 (100°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio simple.
TIEMPO
(min)
ABS.
PROMEDIO
ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb
0 0.00776 0.06865 0.07641 35.31
15 0.01896 0.06865 0.08762 46.52
30 0.05499 0.06865 0.12364 82.54
45 0.07275 0.06865 0.14140 100.30
CUADRO 7: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de
la temperatura 2 (100°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio doble.
TIEMPO (min) ABS.PROMEDIO ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb
0 0.00223 0.06865 0.07088 29.78
15 0.00733 0.06865 0.07598 34.88
30 0.01952 0.06865 0.08817 47.07
45 0.05505 0.06865 0.12370 82.60
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
17
CUADRO 8: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto
del pH (Solución de vinagre) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio simple.
TIEMPO ( min ) ABS.PROMEDIO Al ppb
0 0.00625 -34.85
15 0.16230 121.20
30 0.39304 351.94
45 0.63925 598.15
CUADRO 9: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto del
pH (Solución de vinagre) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio doble.
TIEMPO (min) ABS. PROMEDIO Al ppb
0 0.00221 -38.89
15 0.11171 70.61
30 0.35404 312.94
45 0.45491 413.81
CUADRO 10: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto
del pH (Solución de limón) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio simple.
TIEMPO (min) ABS. PROMEDIO Al ppb
0 0.01432 -26.78
15 0.14588 104.78
30 0.63063 589.53
45 0.75693 715.83
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
18
CUADRO 11: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto
del pH (Solución de limón) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio doble.
CUADRO 12: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el del
efecto del pH (Solución de bicarbonato de sodio 1M) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas
de aluminio simple.
TIEMPO (min) ABS.PROMEDIO Al ppb
0 0.03811 -2.99
15 0.17067 129.57
30 0.64990 608.80
45 0.71600 674.90
CUADRO 13: Absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto
del pH (Solución de bicarbonato de sodio 1M) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de
aluminio doble.
TIEMPO (min) ABS.PROMEDIO Al ppb
0 0.04293 1.83
15 0.10878 67.68
30 0.28286 241.76
45 0.51514 474.04
TIEMPO (min) ABS.
PROMEDIO
Al ppb
0 0.02391 -17.19
15 0.24351 202.41
30 0.41956 378.46
45 0.57745 536.35
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
19
IV. DISCUSIÓN
Los utensilios utilizados a diario en la cocina son una fuente alternativa de aluminio
oral, esporádicamente esta fuente alternativa aporta cantidades muy importantes de
aluminio 6.
El aluminio desprotegido resiste muy bien a la corrosión por agua. La resistencia a la
corrosión depende del tipo de agua a la cual es expuesto. Muchos factores entran en
juego, los más importantes son: el tipo de agua, su composición y la temperatura 9.
Estos utensilios son sujetos a varios ciclos de calentamiento durante su vida útil. A
temperatura ambiente y a elevadas temperaturas, la tasa de disolución de aluminio en
agua natural es mínima e inmedible 7, 9
.
En el cuadro 2 y cuadro 3, la concentración de aluminio liberada por el efecto de la
temperatura 1 (30°C), a los 45 minutos; en ollas de aluminio simple y aluminio doble
es 40,17 ppb y 46,14 ppb, respectivamente. Estos datos presentan una ligera liberación
de aluminio a esta temperatura. Estos datos permiten corroborar que la liberación de
aluminio a está temperatura es mínima y una de las razones está en la poca energía
cinética aportada por está temperatura17
.
En el cuadro 4 y cuadro 5, la concentración de aluminio liberada por el efecto de la
temperatura 2 (70°C), a los 45 minutos; en ollas de aluminio simple y aluminio doble
es 73,73 ppb y 71,35 ppb, respectivamente. Estos datos presentan una mayor
liberación de aluminio a esta temperatura en comparación con la primera.
Esto es debido a la mayor energía cinética aportada por está temperatura, que
incrementa la colisión de las moléculas de agua y cloruro sobre la capa protectora de
aluminio17
.
En el cuadro 6 y cuadro 7, la concentración de aluminio liberada por el efecto de la
temperatura 3 (Ebullición), a los 45 minutos; en ollas de aluminio simple y aluminio
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
20
doble es 100,30 ppb y 68,51 ppb, respectivamente. Estos datos presentan una mayor
liberación de aluminio a esta temperatura en comparación con las dos temperaturas
utilizadas. Esto es debido a la mayor energía cinética aportada por está temperatura,
que incrementa la colisión de las moléculas de agua y cloruro sobre la capa protectora
de aluminio.
Esto concuerda con lo presentado en otros estudios, que la temperatura ejerce un efecto
directamente proporcional sobre la liberación del aluminio desde las ollas de uso
doméstico. También el tiempo es un factor importante para la liberación de este metal.
Los datos presentados nos permiten concordar que la acción del agua sobre el aluminio
depende de varios factores relacionados a la composición y a las condiciones físicas
(temperatura, agitación, etc) 9.
Las ollas de aluminio doble y simple liberan aproximadamente la misma cantidad de
aluminio, esto indica que la calidad de la doble se reflejada sólo en su duración más no
por las cantidades de aluminio liberado.
Las pequeñas diferencias entre las ollas de aluminio simple y doble dependen también
de la composición de la amalgama y de la calidad de la capa protectora de óxido. 10, 11
.
Las aleaciones de aluminio presentan comportamientos similares a los descritos para el
aluminio, aunque la resistencia a la corrosión suele ser algo menor 9.
Los ataques corrosivos sobre los productos de amalgamas de aluminio frecuentemente
traen como consecuencia el picado, el cual ocurre a un rango de pH de 4,5 a 9,0
aproximadamente, donde la capa de óxido formada es usualmente inestable. La capa
protectora de óxido puede llegar a ser inestable cuando es expuesta a pHs extremos.
Cuando el ambiente es altamente ácido o básico, puede ocurrir la ruptura de la capa
protectora y su renovación automática podría no ser lo suficientemente rápida para
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
21
prevenir la liberación del aluminio. La concentración y el tamaño de los picados
frecuentemente dependen de la naturaleza del ambiente corrosivo 10, 11
.
La solución de vinagre presentó un pH de 3,30 ubicándose en uno de los pHs
extremos,
En el cuadro 8 y cuadro 9, la concentración de aluminio liberada por el efecto del pH
(Solución de vinagre), a los 45 minutos; en ollas de aluminio simple y aluminio doble
es 598,15 ppb y 413,81 ppb, respectivamente. Estos datos presentan una mayor
liberación de aluminio en comparación con la presentada por efecto la temperatura.
Esta mayor liberación es debido a que en pHs menores que 5, este metal es solubilizado
en el agua. La liberación de aluminio no es tan alta como la presentada por la
bibliografía (40 000 ppb de aluminio), esto se debe a que en este estudio no se
menciona que variables se consideraron, si las ollas fueron nuevas o usadas, si
tuvieron el mismo tamaño, si se usó agua destilada o potable, ni que pH tuvo la
solución6,18
.
Estos datos nos permiten corroborar y mencionar que la adición de soluciones ácidas,
aumentan considerablemente la liberación de aluminio18
.
La solución de limón presentó un pH de 3,27 ubicándose en uno de los pHs extremos
y ligeramente más ácida que la solución de vinagre. En el cuadro 10 y cuadro 11, la
concentración de aluminio liberada por el efecto del pH (Solución de limón), a los 45
minutos; en ollas de aluminio simple y aluminio doble es 715,83 ppb y 536 ppb,
respectivamente. Estos datos presentan una mayor liberación de aluminio en
comparación con la presentada por efecto la temperatura y de la solución de vinagre.
Una de las razones está sustentada en la composición de la solución de limón, ya que la
velocidad de corrosión en medios ácidos depende de la naturaleza del anión, el ión
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
22
citrato (solución de limón) tiene un mayor poder de complejación que el ión acetato
(solución de vinagre) y por ende produce una mayor liberación de aluminio19
.
La solución de bicarbonato de sodio 1M presentó un pH de 8,33 ubicándose en uno
de los pHs extremos, en el cuadro 12 y cuadro 13, la concentración de aluminio
liberada por el efecto del pH (Solución de bicarbonato 1M), a los 45 minutos; en ollas
de aluminio simple y aluminio doble es 674,90 ppb y 474,04 ppb, respectivamente. La
liberación de aluminio a este pH se da por la inestabilidad de la capa protectora. El agua
que contiene bicarbonato en su composición y su pH está entre 8 y 9, produce
ennegrecimiento del aluminio debido a la adsorción de aluminio en los poros de la capa
natural de óxido, promoviendo así la liberación de aluminio.
Las cantidades de aluminio encontradas nos permiten poner en evidencia que tanto la
temperatura y el pH influyen en la liberación de este metal. El efecto de la temperatura
de ebullición no llega a superar la concentración permitida de aluminio para agua
potable (200 ppb)3.
El efecto del pH llega a superar la concentración permitida de aluminio para agua
potable (200 ppb), estando propensos a un aporte considerable de este metal si los
alimentos son preparados en estos utensilios.
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
23
V. CONCLUSIONES
1. La temperatura presenta una influencia directamente proporcional en la
liberación del aluminio desde las ollas de uso doméstico. La concentración de
aluminio liberada por el efecto de la temperatura de Ebullición, en ollas de
aluminio simple y aluminio doble no superan la concentración máxima
permitida para agua potable.
2. El pH ácido presenta una influencia inversamente proporcional en la
liberación del aluminio desde las ollas de uso doméstico. La concentración de
aluminio liberado por el efecto del pH (Solución de vinagre), en ollas de
aluminio simple y aluminio doble superan la concentración máxima permitida
para agua potable.
3. El pH básico entre 8 y 9 influye sustancialmente en la liberación del
aluminio desde las ollas de uso doméstico. La concentración de aluminio
liberada por el efecto de este pH en ollas de aluminio simple y aluminio doble
supera la concentración máxima permitida para agua potable
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
24
VI. RECOMENDACIONES
Usar limitadamente las ollas de aluminio para preparar guisos y
aderezos debido al pH ácido que estos presentan.
No someter a los alimentos a periodos muy prolongados de
calentamiento con estas ollas, por que aumentaría la cantidad de
aluminio en el preparado realizado bajo estas condiciones.
Evitar hacer infusiones de té en ollas de aluminio sobre todo si se
agrega limón, ya que esté aumentaría la cantidad de aluminio en dicha
infusión.
Es preferible ir cambiando gradualmente a utensilios de cocina de
materiales mucho más saludables como el acero inoxidable.
Es necesario concientizar a la población sobre estos temas, en las
charlas de proyección social y otras actividades que permitan el
contacto directo con la comunidad.
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
25
VII. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
1. LAUWERYS, R. Toxicología industrial e intoxicaciones profesionales.
3°edición. España. Ed.Masson S.A. 1994: 99-102
2. SUAY L. Revisión de los estudios sobre exposición al aluminio y
enfermedad de Alzheimer [En línea]. España. 2002. Disponible en
‹http://redalyc.uaemex.mx/pdf/170/17000602.pdf › [ Fecha de consulta :
28/05/2012]
3. AGUILAR F. Safety of aluminium from dietary intake. [ En línea] .
Enviromental Sciences Europe. 2011. Disponible en ‹http://
www.enveurope.com/content/23/1/37›. [ Fecha de consulta : 15/05/2012]
4. GONZÁLEZ M. Determinacion de aluminio en el agua potable de valencia y
localidades cercanas [En línea]. Venezuela. Universidad de Carabobo. 1991.
Disponible en:
‹http://xa.yimg.com/kq/groups/21326935/1597234895/name/Aluminio+en+el+A
gua+Valencia.pdf›. [ Fecha de consulta :
24/05/2012]
5. CURTIS, D.: Fundamentos de Toxicología. 1°edición. España. Mc GRAW-
HILL/INTERAMERICANA DE ESPAÑA,S.A. 2005:364-365
6. RODRÍGUEZ, C. et all. Fuentes de exposición al aluminio en la
insuficiencia renal crónica. [en línea]. Departamento de Química Analítica.
Facultad de Ciencias. Universidad de Oviedo. Nefrología. Vol VI. Núm. 3.
España. 1986. Disponible en:
‹http://www.revistanefrologia.com/revistas/ANTIGUO/1986_6_S1_11.pdf›.
[ Fecha de consulta : 24/05/2012]
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
26
7. BALOGUN, S. (ICERD 08028) Corrosion Behaviour of Aluminium 1017 in
Domestic Food – Cooking Environment. Nigeria. 2008. Disponible en ‹ http://
www.unilag.edu.ng›. [Fecha de consulta 22/ 06/ 2012].
8. MOHAMMAD F. Effect of Aluminum Leaching Process of Cooking Wares
on Food. [en línea]. International Journal of Electrochemical Science. Egipto.
2011. Disponible en ‹ http://www.electrochemsci.org/papers/vol6/6010222.pdf›.
[Fecha de consulta 15/ 06/ 2012].
9. VARGEL, C. Corrosion of Aluminium. 1°ed. Reino Unido. Elsevier Ltd.
2004:295-311
10. BALOGUN S. Stress Corrosion Cracking of Cast 6063 and Deep Drawn
1017 Aluminum Utensils In Lycopersicum esculentum. [en línea]. Nigeria.
2007. Disponible en ‹ http:// www.unilag.edu.ng›. [Fecha de consulta 23/ 06/
2012].
11. PERRYMAN J. Corrosion Resistance of Aluminum - A CMI Technical
White Paper. [en línea]. USA. 2007. Disponible en: ‹
http://www.performancerailings.com/yahoo_site_admin/assets/docs/aluminum_
corrosion.193110148.pdf ›. [Fecha de consulta 10/ 06/ 2012].
12. NORDBERG, G. Handbook on the Toxicology of Metals. 3° ed. USA :
Elsevier.2007:339-351
13. SKOOG D. et all. Principios de Análisis instrumental. 5° ed. España : Mc
Graw Hill.2001:146-147
14. FRANSON, M. Métodos normalizados para el análisis de aguas potables
y residuales. España. Diaz de Santos.1992:79-90
15. ADIERSON, E. Caracterização analítica da acidez em organossolos. [en
línea]. Brazil. 2006. Disponible en
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
27
‹http://www.bdtd.ufrrj.br/tde_arquivos/1/TDE-2007-02-22T114239Z-
34/Publico/2006-Adierson%20Gilvani%20Ebeling.pdf ›. [Fecha de consulta
20/ 05/ 2012].
16. DE JONG, H. European Pharmacopoeia – 7th Edition. Vol. 1. Francia.
European Directorate for the Quality of Medicines and Health Care. 2010:485
17. KHAN, S. What Is the Effect of Temperature on the Corrosion of
Aluminum? [En línea]. USA. 2004. Disponible en:
‹http://www.usc.edu/CSSF/History/2004/Projects/S0515.pdf ›. [Fecha de
consulta: 20/ 07/ 2012].
18. NESSE, A. ALUMINIO: ¿CULPABLE O INOCENTE?- Química viva,
Vol. 2, N° 001. [En línea]. Argentina. 2003. Disponible en:
‹http://redalyc.uaemex.mx/pdf/863/86320103.pdf ›. [Fecha de consulta: 22/
07/ 2012].
19. GINTING, S. Comparison of pyrocatechol violet and aluminon for the
determination of `reactive' aluminium in the presence of organic acids.
[En línea]. Australia. 2000. Disponible en:
‹http://www.thefreelibrary.com/Comparison+of+pyrocatechol+violet+and+alum
inon+for+the+determination...-a063789691 ›. [Fecha de consulta 28/ 07/ 2012].
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
- 28 -
VIII. ANEXOS
CUADRO 14: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de la temperatura 1
(30°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio simple.
CUADRO 15: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de la temperatura 1
(30°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio doble.
TIEMPO
(min)
ABSORBANCIA PROMEDIO ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb
D1 D2 D3 D4 D5 D6
0 0.00323 0.00495 0.00039 0.00063 0.00351 0.00418 0.00282 0.06865 0.07147 30.37
15 0.00627 0.00670 0.00430 0.00338 0.00551 0.00561 0.00529 0.06865 0.07395 32.85
30 0.01650 0.01650 0.00504 0.00484 0.00875 0.00798 0.00993 0.06865 0.07859 37.49
45 0.02994 0.02795 0.01351 0.01567 0.01226 0.01216 0.01858 0.06865 0.08724 46.14
TIEMPO
(min)
ABSORBANCIA PROMEDIO ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb
S1 S2 S3 S4 S5 S6
0 0.00628 0.00606 0.00685 0.00595 0.00705 0.00635 0.00642 0.06865 0.07508 33.98
15 0.00928 0.00926 0.00941 0.00950 0.00861 0.00751 0.00893 0.06865 0.07759 36.49
30 0.01061 0.01053 0.01029 0.01139 0.01069 0.00903 0.01042 0.06865 0.07908 37.98
45 0.01303 0.01260 0.01216 0.01326 0.01216 0.01246 0.01261 0.06865 0.08127 40.17
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
- 29 -
CUADRO 16: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de la temperatura 2
(70°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio simple.
CUADRO 17: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de la temperatura 2
(70°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio doble.
TIEMPO
(min)
ABSORBANCIA PROMEDIO ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb
S1 S2 S3 S4 S5 S6
0 0.00241 0.00227 0.00233 0.00247 0.00025 0.00131 0.00184 0.06865 0.07049 29.39
15 0.00454 0.00419 0.00425 0.04160 0.00939 0.04334 0.01788 0.06865 0.08654 45.44
30 0.00812 0.00851 0.00854 0.06470 0.02121 0.06440 0.02925 0.06865 0.09790 56.80
45 0.03530 0.03438 0.03419 0.07096 0.03191 0.07034 0.04618 0.06865 0.11483 73.73
TIEMPO
(min)
ABSORBANCIA PROMEDIO ABS 20 ppb ABS TOTAL Al ppb
D1 D2 D3 D4 D5 D6
0 0.00013 0.00025 0.00017 0.00020 0.00019 0.00021 0.00019 0.06865 0.06885 27.75
15 0.00884 0.00939 0.00934 0.00103 0.00954 0.00893 0.00785 0.06865 0.07650 35.40
30 0.02047 0.02121 0.02088 0.02288 0.02208 0.02065 0.02136 0.06865 0.09001 48.91
45 0.04711 0.03191 0.04894 0.03894 0.04594 0.04994 0.04380 0.06865 0.11245 71.35
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
- 30 -
CUADRO 18: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de la temperatura 2
(100°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio simple.
CUADRO 19: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto de la temperatura 2
(100°C) a los 0, 15, 30 y 45 min; en las ollas de aluminio doble.
TIEMPO
(min)
ABSORBANCIA PROMEDIO ABS 20 ppb
ABS
TOTAL Al ppb
S1 S2 S3 S4 S5 S6
0 0.00812 0.00946 0.00916 0.00652 0.00661 0.00666 0.00776 0.06865 0.07641 35.31
15 0.02132 0.02113 0.02199 0.01651 0.01683 0.01600 0.01896 0.06865 0.08762 46.52
30 0.05056 0.05038 0.04940 0.05927 0.06001 0.06031 0.05499 0.06865 0.12364 82.54
45 0.07270 0.07250 0.07503 0.07018 0.07135 0.07471 0.07275 0.06865 0.14140 100.30
TIEMPO
(min)
ABSORBANCIA
PROMEDIO ABS 20 ppb ABS
TOTAL Al ppb
D1 D2 D3 D4 D5 D6
0 0.00235 0.00212 0.00244 0.00208 0.00230 0.00209 0.00223 0.06865 0.07088 29.78
15 0.00686 0.00742 0.00713 0.00776 0.00703 0.00776 0.00733 0.06865 0.07598 34.88
30 0.01634 0.02140 0.01804 0.02213 0.01637 0.02282 0.01952 0.06865 0.08817 47.07
45 0.04412 0.06392 0.05875 0.06198 0.04029 0.06124 0.05505 0.06865 0.12370 82.60
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
- 31 -
CUADRO 20: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto del pH (Solución de
vinagre, pH = 3,30) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio simple.
CUADRO 21: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto del pH (Solución de
vinagre, pH = 3,30) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio doble.
TIEMPO
(min)
ABSORBANCIA PROMEDIO ABS TOTAL Al ppb
D1 D2 D3 D4 D5 D6
0 0.00160 0.00121 0.00109 0.00298 0.00284 0.00354 0.00221 0.00221 -38.89
15 0.10039 0.10008 0.09982 0.12428 0.13132 0.11438 0.11171 0.11171 70.61
30 0.36962 0.36565 0.36843 0.33961 0.34724 0.33366 0.35404 0.35404 312.94
45 0.47833 0.47811 0.40552 0.45474 0.40601 0.50675 0.45491 0.45491 413.81
TIEMPO
(min)
ABSORBANCIA PROMEDIO ABS TOTAL Al ppb
S1 S2 S3 S4 S5 S6
0 0.00657 0.00577 0.00552 0.00633 0.00651 0.00680 0.00625 0.00625 -34.85
15 0.16763 0.16543 0.16315 0.15638 0.16505 0.15613 0.16230 0.16230 121.20
30 0.39435 0.42135 0.40984 0.38442 0.39746 0.35082 0.39304 0.39304 351.94
45 0.63379 0.63545 0.64951 0.66651 0.62859 0.62162 0.63925 0.63925 598.15
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
- 32 -
CUADRO 22: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto del pH (Solución de
limón, pH = 3,27) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio simple.
TIEMPO (min)
ABSORBANCIA
PROMEDIO ABS TOTAL Al ppb
S1 S2 S3 S4 S5 S6
0 0.01824 0.01751 0.01854 0.01098 0.01107 0.00960 0.01432 0.01432 -26.78
15 0.11171 0.18451 0.20128 0.11936 0.13513 0.12326 0.14588 0.14588 104.78
30 0.65832 0.65274 0.65737 0.56917 0.67192 0.57428 0.63063 0.63063 589.53
45 0.80137 0.79098 0.79165 0.78023 0.69255 0.68479 0.75693 0.75693 715.83
CUADRO 23: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el efecto del pH (Solución de
limón, pH = 3,27) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio doble.
TIEMPO (min)
ABSORBANCIA
PROMEDIO ABS TOTAL Al ppb
D1 D2 D3 D4 D5 D6
0 0.02564 0.02664 0.02431 0.02331 0.02079 0.02279 0.02391 0.02391 -17.19
15 0.23317 0.24417 0.21931 0.22631 0.26455 0.27355 0.24351 0.24351 202.41
30 0.42082 0.43086 0.40696 0.42696 0.42637 0.40537 0.41956 0.41956 378.46
45 0.57359 0.58369 0.59012 0.57712 0.56508 0.57508 0.57745 0.57745 536.35
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
- 33 -
CUADRO 24: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el del efecto del pH (Solución
de bicarbonato de sodio 1M, pH = 8,33) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio simple.
CUADRO 25: Absorbancias individuales, absorbancia promedio y concentración de Al liberada por el del efecto del pH (Solución
de bicarbonato de sodio 1M, pH = 8,33 ) a los 0, 15, 30 y 45 min; en ollas de aluminio doble.
TIEMPO
(min)
ABSORBANCIA PROMEDIO ABS TOTAL Al ppb
S1 S2 S3 S4 S5 S6
0 0.03843 0.03743 0.04034 0.03934 0.03757 0.03557 0.03811 0.03811 -2.99
15 0.16805 0.16505 0.16574 0.16774 0.16846 0.18896 0.17067 0.17067 129.57
30 0.64664 0.66664 0.65108 0.64808 0.64897 0.63797 0.64990 0.64990 608.80
45 0.71372 0.72372 0.73105 0.71305 0.71273 0.70173 0.71600 0.71600 674.90
TIEMPO
(min)
ABSORBANCIA PROMEDIO ABS TOTAL Al ppb
D1 D2 D3 D4 D5 D6
0 0.04284 0.04354 0.04364 0.04265 0.04347 0.04143 0.04293 0.04293 1.83
15 0.10698 0.11498 0.10777 0.09777 0.10759 0.11758 0.10878 0.10878 67.68
30 0.27243 0.28343 0.27370 0.29237 0.28268 0.29257 0.28286 0.28286 241.76
45 0.51113 0.50813 0.51305 0.50307 0.51273 0.54273 0.51514 0.51514 474.04
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
BIBLIO
TECA DE FARMACIA
Y B
IOQUÍM
ICA
- 34 -
Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación
Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/
top related