balanceo de ecuaciones químicas por el método del ión electrón en soluciones básicas
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BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.
Docente de Aula : Ciencias Naturales y QuímicaAspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.
Método d
el
Ion -
Electró
n
FAMILIARLa siguiente clase contiene escenas de
sexo , hociqueadas, violencia, torcidas de ojos, manotazos, escupitajos. Se
recomienda estar acompañado del profesor:
BLADIS DE LA PEÑA MANCERA Q.F.
OBJETIVO:
La presente información tiene como objetivo conocer
detalladamente y paso a paso el balanceo de una ecuación química por el método del Ion Electrón, en
soluciones básicas.
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones básicas.
Paso 1: asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción.
Paso 1: Cl2
0 ------- (Cl► 5+O3)- + Cl-
Paso 2: Observar e identificar cuáles fueron los elementos que experimentaron cambios en los estados de oxidación y con ellos plantear semirreacciones para el agente oxidante y el agente reductor
Paso 2:
1) Cl20 ------- (Cl► 5+O3)
- Agente reductor.
2) Cl20------- Cl► - Agente oxidante
Para ilustrar paso a paso el procedimiento a seguir, analizaremos una ecuación esquemática que incluya aquellos reactivos y productos que hayan experimentado cambios en su estado de oxidación.
Cl₂ -------► (ClO₃ ) + Cl- ( en medio básico).
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones básicas.
El agente reductor es el Cl20 porque contiene el Cl2,
que se oxida al aumentar su estado de oxidación de cero(0) a 5+
Paso 2:
1) Cl20 ------- (Cl► 5+O3)- Agente reductor.
2) Cl20------- Cl► - Agente oxidante
El agente oxidante es el Cl20 porque contiene el Cl2,
que se reduce al cambiar su estado de oxidación de cero(0) a 1-
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion – Electrón en soluciones
básicas.Paso 3: Igualar cada semireacción en cuanto al número de átomos de cada
elemento .
Si se trata de soluciones básicas, se añade H2O y OH-para balancear el oxígeno y el hidrógeno.
Por cada átomo de oxígeno que se encuentra en exceso, en un lado de la ecuación, se agrega una molécula de agua (H2O ) en el mismo lado de la
ecuación, y se añaden dos(2) iones OH- en el otro lado para igualar los átomos de hidrógeno.Paso 3: antes recordemos balancear el cloro en ambas ecuaciones:
1) Cl20 ------- ► 2(Cl5+O3)-
2) Cl20-------►2Cl-
Para balancear el oxígeno, se adicionan moléculas de H2O del mismo lado del exceso.
1) Cl20 + ------- ► 2(Cl5+O3)- + 6H2O
2) Cl20------- Cl► -
Para balancear el hidrógeno, se añaden dos(2)iones OH- por cada oxígeno
del otro lado:1) Cl2
0 + 12OH-------- ► 2(Cl5+O3)- + 6H2O
2) Cl20------- Cl► -
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones básicas.
Paso 4: Igualar cada semireacción en cuanto al número de cargas añadiendo electrones en el primer o segundo miembro de la ecuación.
Paso 4:Para balancear las cargas agregamos electrones donde sea
necesario.
La carga en el segundo miembro de la ecuación (1) es 5+ por cada cloro; por tanto debemos añadir diez electrones (10e-)en el lado izquierdo.
Ecuación(1) Cl20 + 12OH-------- ► 2(Cl5+O3)- + 6H2O + 10e- (se oxidó)
La carga en la ecuación (2) es 1- , por cada cloro, por tanto, debemos agregar dos electrones (2e-) en el lado derecho
Ecuación (2) Cl20 + 2e- ------- Cl► - (se redujo)
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones básicas.
Paso 5: Igualar la pérdida y ganancia de electrones en ambos lados, multiplicando cada semireacción por los mínimos coeficientes.
Paso 5:Se procede ahora igualar el número de electrones, multiplicando por
el entero más pequeño.De esta manera, multiplicamos la ecuación (1) por 2 y la ecuación
(2) por 10.
Ecuación(1) 2(Cl20 + 12OH-------- ► 2(Cl5+O3)- + 6H2O + 10e-)
Ecuación (2) 10(Cl20 + 2e- ------- Cl► - )
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones básicas.
Paso 6: sumar las dos semirreacciones y simplificar todos los términos comunes en ambos lados de la ecuación resultante.
Paso 6:Finalmente sumamos las dos semirreacciones para obtener una
reacción balanceada:
2Cl20 + 24OH-------- ► 4(Cl5+O3)- + 12H2O + 20e-
10Cl20 + 20e- -------►20Cl-
2Cl20 + 24OH- + 10Cl2
0 + 20e- -------►4(Cl5+O3)- + 20Cl- + 12H2O + 20e-
Procedimiento para balancear ecuaciones por el método del Ion –
Electrón en soluciones básicas.
Paso 7: reducir términos semejantes , y simplificar los coeficiente, en caso de ser posible, para obtener la ecuación final.
Paso 7:Y Reducimos términos semejantes, para obtener la ecuación final
así:
2Cl20 + 24OH- + 10Cl2
0 + 20e- -------► 4(Cl5+O3)- + 20Cl- + 12H2O + 20e-
Para obtener la ecuación final así:
12Cl20 + 24OH- -------► 4(Cl5+O3)- + 20Cl- + 12H2O
simplificamos: 3Cl20 + 6OH- -------► (Cl5+O3)- + 5Cl- + 3H2O
CONCLUSIÓN
Aun cuando en las reacciones químicas se pueden producir efectos sorprendentes, la ley de la conservación de la materia siempre se cumple.El método del Ion – Electrón es utilizado particularmente para hallar los coeficientes en una ecuación Redox
MUCHASGRACIAS
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