anexo no 3 preinforme e informes.doc
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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
GUÍA COMPONENTE PRÁCTICO
201102 – QUIMICA GENERAL
FRANCISCO JAVIER GIRALDO ROJAS
Director Nacional
BOGOTA
2016
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ANEXO No 3
PREINFORMES E INFORMES DE
LABORATORIO
Recuerde que el Preinfome se debe llevar diligenciado en su totalidad a la práctica de Laboratorio.El informe de laboratorio el docente de laboratorio le informara cuando es la fecha de entrega.
NOTA: Recuerde que estos dos documentos deben estar en manuscrito a tinta negra, en original. Elpreinforme es individual y el informe en grupo de máximo 4 estudiantes.
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PREINFORME No 1I. Información general de la práctica.
TITULO DE LA PRÁCTICA:
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: ________________________________ Sesión No ____de _____
Fecha: I))J 33J****K Hora de inicio: ILLE33 *3MC3K Hora de Finalización: ILLE33 *3MC3K
Información del estudiante:
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta prácticamediante un mapa conceptual.
Diagrama No 1. Mapa conceptual practica No 1. Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridad detrabajo en el laboratorio.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Diagrama No 2. Diagrama de Flujo practica No 1. Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de seguridadde trabajo en el laboratorio.
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VII. CUESTIONARIO: De respuesta a las siguientes preguntas1. Consulte los pictogramas usados para identificar la peligrosidad de las sustancias
químicas. Preséntelos y explíquelos y complete el siguiente cuadro. C?B>
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2. Consulte las señales de obligación con su obligación y complete el siguiente cuadro.
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3. ¿Qué es el fuego y como se clasifica? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
4. ¿Qué es un extintor y que clases existen? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________5. ¿Dibuje un extintor con sus partes?
6. Indague sobre las frases R y frases S, ¿qué son? Escriba las frases S y R de tres reactivos queencuentre en el laboratorio.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
7. Investigue como debe realizarse la disposición final de sustancias químicas peligrosas, con el finde mitigar la contaminación medio ambiental.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________
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INFORME No 1
Información de los estudiantes del grupo:
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4=7Q<
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III. MARCO TEORICO.
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IV. DESCRIPCION DE MATERIAL DE LABORATORIO
A continuación se encuentran algunas imágenes del equipo de laboratorio que vamos a utilizar enlas diferentes prácticas del curso de Química general. Describir en el cuadro el Nombre, el materialen el que están hechos (Plástico, Vidrio, Metal, porcelana, madera, otros) y los usos que se le dan
en el laboratorio.
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c. Metales pesados.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
4. Escribir en caso de los siguientes eventos accidentales como enfrentarlo.
a. Quemaduras térmicas.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
b. Intoxicación por inhalación.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
c. Lesiones en piel y ojos por contacto con sustancias químicas.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VI. CONCLUSIONES
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VI. REFERENCIA CONSULTADA1._______________________________________________________________________________2._______________________________________________________________________________3._______________________________________________________________________________4._______________________________________________________________________________5._______________________________________________________________________________
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PREINFORME No 2
I. Información general de la práctica.
TITULO DE LA PRÁCTICA: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Tutor de laboratorio: ______________________________________________________________
Correo electrónico del docente: ________________________________ Sesión No ____de _____
W:BX5E I))J 33J****K L?P?B5B?O6
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta prácticamediante un mapa conceptual.
Diagrama No 3. Mapa conceptual practica No 2.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Diagrama No 4. Diagrama de Flujo practica No 2.
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B758
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VII. CUESTIONARIO: De respuesta a las siguientes preguntas
1. ¿Resultara afecta la densidad de un líquido o solido al modificar variables de presión ytemperatura?
________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________
2. ¿Cómo se determina la densidad mediante el método de Arquímedes?
________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
3. ¿Qué es el Bronce?
________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________
VII. REFERENCIAS
1._______________________________________________________________________________
2._______________________________________________________________________________
3._______________________________________________________________________________
4._______________________________________________________________________________
5.______________________________________________________________________________
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INFORME No 2
Información de los estudiantes del grupo:
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III. MARCO TEORICO
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS
PARTE I – LÍQUIDOS
Tabla No 4. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Agua).
Líquido
Masa de la
Probeta
vacía
(g)
Masa de laprobeta +
liquido
(g)
Masa dellíquido
(g)
Volumendel
líquido
(mL)
Relación masa /volumen
(g/mL)
(Densidad)
AGUA
Densidad promedio
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Tabla No 5. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Etanol).
Líquido
Masa de la
Probeta
vacía
(g)
Masa de la
probeta +liquido
(g)
Masa dellíquido
(g)
Volumen
dellíquido
(mL)
Relación masa /
volumen
(g/mL)
(Densidad)
ETANOL
Densidad promedio
Tabla No 6. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Glicerina).
Líquido
Masa de la
Probeta
vacía
(g)
Masa dela probeta
+ liquido
(g)
Masa dellíquido
(g)
Volumendel
líquido
(mL)
Relación masa /volumen
(g/mL)
(Densidad)
GLICERINA
Densidad promedio
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Tabla No 7. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos (Problema).
Líquido
Masa de la
Probeta
vacía
(g)
Masa de laprobeta +
liquido
(g)
Masa dellíquido
(g)
Volumendel
líquido
(mL)
Relación masa /volumen
(g/mL)
(Densidad)
Problema
Densidad promedio
V. CÁLCULOS
1. Para cada líquido elabore una gráfica: volumen (mL) vs. Masa (g) con el volumen en el eje de lasX. utilizando una sola gráfica para los tres líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cadauno de ellos. Utilice el Grafico No 1.
2. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para variosvolúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen correspondiente. Finalmente,para cada líquido halle su densidad promedio sumando las densidades (!) halladas y dividiendo porel número de densidades. En cada tabla es conocida como la densidad promedio.
3. Busque las densidades teóricas de las sustancias trabajadas, compárelas con la densidadpromedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en la gráfica (pendiente delgráfico), para cada una de las sustancias ensayadas (líquidos y sólidos). Aplique las fórmulas parahallar error absoluto y relativo.
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Grafica No 1. Volumen Vs masa. Liquido.
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PARTE II - SÓLIDOS Tabla No 8. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.
Sólido
Volum
en delagua
(cm3)
Masaprobet
a +agua
(g)
Volume
n agua +metal
(cm3)
Volume
n delmetal
(cm3)
Masaprobet
a +agua +metal
(g)
Masadel
metal
(g)
Masa/
Volumen
(g/ cm3)
Densidad
Densidad promedioAluminio
Pendiente del gráfico = ( "Y/ "X)
Tabla No 9. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.
Sólido
Volumendel agua
(cm3)
Masaprobeta+ agua
(g)
Volumenagua +metal
(cm3)
Volumendel
metal
(cm3)
Masaprobeta+ agua+ metal
(g)
Masadel
metal
(g)
Masa/
Volumen
(g/ cm3)
Densidad
Densidad promedio
Cobre
Pendiente del gráfico = ( "Y/ "X)
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Tabla No 10. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.
Sólido
Volumen
del agua
(cm3)
Masaprobeta+ agua
(g)
Volumenagua +metal
(cm3)
Volumendel
metal
(cm3)
Masaprobeta
+ agua+ metal
(g)
Masadel
metal
(g)
Masa/
Volumen
(g/ cm3)
Densidad
Densidad promedioZinc
Pendiente del gráfico = ( "Y/ "X)
Tabla No 11. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos.
Sólido
Volumendel agua
(cm3)
Masaprobeta+ agua
(g)
Volumenagua +metal
(cm3)
Volumendelmetal
(cm3)
Masa
probeta+ agua+ metal
(g)
Masadelmetal
(g)
Masa/
Volumen
(g/ cm3)
Densidad
Densidad promedio
Problema
Pendiente del gráfico = ( "Y/ "X)
-
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9=
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!M Grafique los resultados: volumen vs. Masa, de la misma manera como hizo para los
líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.
2. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la
pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación
masa / volumen.
-
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9>
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Grafica No 2. Volumen Vs masa. Solido.
-
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VI. ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los
cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Qué puede concluir de lo anterior, si se presenta una variación muy amplia entre los datosexperimentales y los teóricos? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VII. CUESTIONARIO
¿Qué representa la pendiente para cada línea de las gráficas? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Qué valor será mejor para 10mL de cada líquido: la relación masa / volumen o el valor obtenido delgráfico? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
-
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¿Cómo determinaría la relación masa / volumen de un sólido que flote en el agua? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Investigue sobre otras propiedades físicas específicas de la materia, nómbrelas. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
XI. REFERENCIAS
1._______________________________________________________________________________
2._______________________________________________________________________________
3._______________________________________________________________________________
4._______________________________________________________________________________
5.______________________________________________________________________________
-
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PREINFORME No 3
I. Información general de la práctica.
TITULO DE LA PRÁCTICA:
-
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%U 3*'+, /&,'$+,E )@IGOEKB J@ DPOQB LORDEGB J@ CPI GPFG@STPI QBF@UBJPI @F @ITB SORGTEGB
Q@JEBFT@ VF QBSB GPFG@STVBC
Diagrama No 5. Mapa conceptual practica No 3.
%$U C',+&)$3$/,E )@IGOEKB @C SOPG@JEQE@FTP J@ CB SORGTEGB Q@JEBFT@ VF JEBLOBQB J@ DCVUPM
Diagrama No 6. Diagrama de Flujo practica No 3
)?;7R: 5S7@ N7 A5Q5
B758
)?;7R: 5S7@ N7
9?5T=5A5 9: P87R
-
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VII. Cuestionario: De respuesta a las siguientes preguntas.
¿Qué es el vapor?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Cómo definimos el concepto de Gas ideal?
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Qué se entiende por condiciones normales?
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Qué es la presión de vapor?
-
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INFORME No 3
Información de los estudiantes del grupo:
#79?56>:
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$9:6>?P?B5B?O6
4=7Q<
+5AQ7N
&JA5?8 9:8 >7>
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS
Tabla 12. Resultados experimentales obtenidos en la práctica 3
TemperaturaLectura
ºC KVolumen de aire
en la probeta1
2345678910
V. CÁLCULOS 1. Construya en un gráfico que presente la relación temperatura absoluta (K) vs. Volumen (cm3),
con los datos de temperatura en el eje de las X. utilice el Grafico No 3.
2. Calcule por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.
-
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Grafico No 3. Volumen Vs Temperatura.
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¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100ºC)? Si le dadiferente a 100ºC, a qué se debe?
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. CONCLUSIONESQué conclusiones se derivan de esta práctica: ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IX. REFERENCIAS
!M
-
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PREINFORME No 4
I. Información general de la práctica.
TITULO DE LA PRÁCTICA:
-
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta prácticamediante un mapa conceptual
Diagrama No 7. Mapa conceptual practica No 4.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Diagrama No 8. Diagrama de Flujo practica No 4.
)?;7R: 5S7@ N7 A5Q5
B758
)?;7R: 5S7@ N7
9?5T=5A5 9: P87R
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VII. CUESTIONARIO.
De respuesta a las siguientes preguntas
Complete las siguientes formulas
a. % p/p =
b. % p/v =
c. % v/v =
d. Molaridad =
¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________
-
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INFORME No 4
Información de los estudiantes del grupo:
#79?56>:
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4=7Q<
+5AQ7N
&JA5?8 9:8 >7>
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS/5;85 #< H[U 2O@SBOBGEHF J@ $PCVGEPF@IM
2O@SBOBGEHF IPCVGEPF@I
\QMQ C:N< N
-
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Determinar concentración de una solución salina
Peso de la cápsula vacía: _______ g
Peso de la cápsula + 10 mL de lasolución 2M :
________ g
Peso de la solución (Los 10 mL): _______ g
Peso de la cápsula + el soluto (elresiduo después de la evaporación):
______ g
Peso del soluto: ______ g
/5;85 #< H_U %PFG@FTOBGEHF IBCEFBM
V. CÁLCULOSDetermine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5 de la Tabla No 14, realice loscálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.
_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L,molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto, XSolvente.
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
-
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Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de unasolución 1M _____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
VI. ANÁLISIS DE RESULTADOS.
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de loscálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VII. CUESTIONARIO
¿Cuándo se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar
el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente? _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares?
Explique su respuesta _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
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¿Qué puede inferir de la experiencia realizada? _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
VIII. CONCLUSIONESQué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IX. REFERENCIAS
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I. Información general de la práctica.
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta prácticamediante un mapa conceptual
Diagrama No 9. Mapa conceptual practica No 5.
VI. PROCEDIMIENTO: )@IGOEKB @C SOPG@JEQE@FTP J@ CB SORGTEGB Q@JEBFT@ VF JEBLOBQB J@ DCVUPM
Diagrama No 10. Diagrama de Flujo practica No 5.
)?;7R: 5S7@ N7 A5Q5
B758
)?;7R: 5S7@ N7
9?5T=5A5 9: P87R
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VII. CUESTIONARIO.
De respuesta a las siguientes preguntas
¿En qué situaciones de la vida diaria encontramos las propiedades coligativas?
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Qué se entiende por osmosis?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Qué establece la Ley de Raoult?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________
3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________
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INFORME No 5
$6P:N 9:8 T=7Q:
+=O6?B< #< 9:
$9:6>?P?B5B?O6
4=7Q<
+5AQ7N
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOSRegistre los datos generados en la experiencia en tablas como las siguientes.
Tabla No 15. Resultados experimentales práctica 5
Concentración Molar W (g) Sacarosa Tiempo total enllegar a Ebullición (s) TemperaturaEbullición (oC)0 0
0,20,40,60,81,0
V.CÁLCULOS
I. Determinar la masa molar de la Sacarosa. Tabla No 16.
1. En primera instancia se mide el punto de ebullición del solvente (Agua) puro. Luego, se disuelveuna determinada masa de Sacarosa en una determinada cantidad de Agua.2. Experimentalmente se mide el punto de ebullición de la solución formada.
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3. Sabiendo que la constante ebulloscópica del agua Ke es 0.52ºC/m, a partir del valor experimentalhallado para !Te se calculará m (molalidad).
Por definición, molalidad es: m = moles de soluto / Kg de solvente,
Si.g2 = masa de soluto (sacarosa).g1 = masa de solvente (agua).M2 = masa molar del soluto (sacarosa).
La anterior igualdad se puede expresar como sigue:
m = 1000 x g2
g1 x M2
Despejando M2, queda:
M2 = (1000 x g2) / (m x g1)
Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2 (masa molar del soluto)
MASA MOLAR DE LA SACAROSA.
Masa de agua (g1) ____________
Masa de sacarosa (g2) _______________
Temperatura de ebullición del agua (T0e) ______________
Temperatura de ebullición de la solución (Te) ____________________
Aumento del punto de ebullición #Te = (T0
e – Te) __________________
Molalidad de la solución m = ( "Te / Ke) ______________________
Masa molar de la sacarosa = 1000 x g2 / m x g1 = ________________
Error absoluto = _______________________
Error relativo porcentual = (Error absoluto) x 100 = ______________
Tabla No 20. Calculo de la masa molar de la sacarosa.
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! Solución que contiene 0.85 g de un soluto desconocido en 100 g de Benceno.! Punto de solidificación de la anterior solución = 5.16ºC! Punto de fusión del benceno puro= 5.5ºC! Constante Crioscópica del benceno = 5.12ºC-Kg/mol
Rta: 128.8g/mol ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. CONCLUSIONES
Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IX. REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________
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PREINFORME No 6
I. Información general de la práctica.
TITULO DE LA PRÁCTICA:
-
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta prácticamediante un mapa conceptual
Diagrama No 11. Mapa conceptual practica No 6.
%$U C',+&)$3$/,E )@IGOEKB @C SOPG@JEQE@FTP J@ CB SORGTEGB Q@JEBFT@ VF JEBLOBQB J@ DCVUPM
Diagrama No 12. Diagrama de Flujo practica No 6.
)?;7R: 5S7@ N7 A5Q5
B758
)?;7R: 5S7@ N7
9?5T=5A5 9: P87R
-
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VII. CUESTIONARIO: De respuesta a las siguientes preguntas
Qué es pH y pOH, como se relacionan.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Que son los electrolitos fuertes y débiles.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Como se calcula el valor de pH de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________
-
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INFORME No 6
Información de los estudiantes del grupo:
#79?56>:
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$9:6>?P?B5B?O6
4=7Q<
+5AQ7N
&JA5?8 9:8 >7>
-
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS
Tabla 17. Reacciones con soluciones estándar
pH utilizando Indicador pH
Solución Rojo demetilo
Fenolfta
leína
Azul de
Bromoti
mol
Azul de
timolEstimado
Papel
indicador
universal
pHmetro
(OPCION
AL)
HCl0.1 M Ácido
acético0.1M
Amoniaco 0.1M
Hidróxidode sodio
0.1M Aguadestilada
-
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Tabla 18. Reacciones con soluciones caseras
pH utilizando Indicador pH medidoSolución
casera
Rojo
demetilo
Fenolft
aleína
Azul de
Bromotimol
Azul
detimol
Estima
do
Papel
indicadoruniversal
pHmetro
(OPCIONAL)
V. ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de loscálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
Compare el pH del ácido clorhídrico y el del ácido acético y compare el pH del amoniaco con el delhidróxido de sodio. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Compare el valor del pH de las diferentes soluciones caseras.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________VI. CUESTIONARIO.
Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético, entre el amoniacoy el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué puede concluir? ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los ácidos y bases fuertes, por qué reciben esenombre?
-
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Clasifique las soluciones de la tabla 8 en ácidos o bases fuertes débiles o neutras ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5) ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
-
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VII. CONCLUSIONESQué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________
-
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PREINFORME No 7
I. Información general de la práctica.
TITULO DE LA PRÁCTICA:
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8/18/2019 Anexo No 3 Preinforme e Informes.doc
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V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta prácticamediante un mapa conceptual.
Diagrama No 13. Mapa conceptual practica No 7.
VI. PROCEDIMIENTO: Describa el procedimiento de la práctica mediante un diagrama de flujo.
Diagrama No 14. Diagrama de Flujo practica No 7
)?;7R: 5S7@ N7 A5Q5
B758
)?;7R: 5S7@ N7
9?5T=5A5 9: P87R
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VI. CUESTIONARIO.
)@ O@ISV@ITB B CBI IELVE@FT@I SO@LVFTBI
¿Qué es un proceso químico y uno físico?
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Qué entiendes por balancear una reacción química? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Cuál es la hipótesis de Avogadro? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
¿Que nos informan los cálculos estequiometricos de una reacción? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
VII. REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________
-
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INFORME No 7
Información de los estudiantes del grupo:
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$9:6>?P?B5B?O6
4=7Q<
+5AQ7N
&JA5?8 9:8 >7>
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOSNo Reacción Observaciones
1 CaO + H2O!
2 Ba(OH)2 + NH4NO3 !
3 (CH9COO)2Pb + KI!
4 CuSO4 + Zn + H2SO4!
5
Tabla No 20. Reacciones y observaciones.
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V. ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de loscálculos y de comparaciones con los datos teóricos.
a. Identificando cada una de las reacciones (clasifíquelas según su tipo).
b. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción.
c. Diga cuál de las reacciones es de óxido – reducción y por qué (Para determinar si son deóxido reducción debe determinar el número de oxidación de los elementos y decir cualcompuesto se redujo y cual se oxidó)
VI. CUESTIONARIO
Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen ____________________________ y alreaccionar estos con agua se producen _________________________
Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen __________________________, alreaccionar estos con agua se producen _____________________________
Cuando reacciona un ácido con una base se produce __________________________
De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes ecuaciones químicas.
a. 2Ca + O2 -------! 2CaO ( )
CaO + H2O ------! ________ ( )
b. 4 K + O2 ----! __________ (oxido de potasio)
________ + H2O ----! 2 _______ (hidróxido de Potasio
c. Cl2 + O2 -------! 2Cl2O (óxido hipocloroso)
2Cl2O + _____ --------! HClO (ácido hipocloroso)
d. HCl + NaOH --------! _______ + H2O
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Emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reacción
H2O" H2 + O2 Reacción de desplazamiento
H2SO4 + Cu" CuSO4 + H2 Reacción de Síntesis o combinación
NaCl + AgNO3" AgCl + NaNO3 Reacción de descomposición
SO2 + O2" SO3 Reacción de intercambio o dobleDesplazamiento
VII. CONCLUSIONES. Qué conclusiones se derivan de esta práctica. ________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________
VIII. REFERENCIAS
1. __________________________________________________________________________2. __________________________________________________________________________3. __________________________________________________________________________4. __________________________________________________________________________5. __________________________________________________________________________
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PREINFORME No 8
I. Información general de la práctica.
TITULO DE LA PRÁCTICA:
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"#$%&'($)*) #*+$,#*- *.$&'/* 0 * )$(/*#+$* 1 "#*)#$%'( )# %*#+%*($ ,($*%($ -#%+.'./*( # *+/#+*#0*(/&*( %.12.+#+-# 203%-*%. )#' %&0$.4 56!!65 7 8&*1*%( /#+#0('
V. MARCO TEORICO: Describa de forma gráfica de los conceptos manejados en esta prácticamediante un mapa conceptual
Diagrama No 13. Mapa conceptual practica No 8.
%$U C',+&)$3$/,E )@IGOEKB @C SOPG@JEQE@FTP J@ CB SORGTEGB Q@JEBFT@ VF JEBLOBQB J@ DCVUPM
Diagrama No 14. Diagrama de Flujo practica No 8
)?;7R: 5S7@ N7 A5Q5
B758
)?;7R: 5S7@ N7
9?5T=5A5 9: P87R
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VII. CUESTIONARIO.
De respuesta a las siguientes preguntas
Que diferencia existe entre el reactivo límite y el reactivo en exceso.
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
Cuando una vela se apaga como podríamos relacionar lo que ocurre con el reactivo limite.
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INFORME No 8
Información de los estudiantes del grupo:
#79?56>:
+=O6?B< #< 9:
$9:6>?P?B5B?O6
4=7Q<
+5AQ7N
&JA5?8 9:8 >7>
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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
IV. RESULTADOS Tabla No 21. Resultados experimentales práctica 8
Tubode
ensayo
Volumen
Pb(NO3)2
0.25M
(mL)
Volumen
Na2CO3
0.25M
(mL)
Altura del
precipitado
(mm)
Moles de
Pb(NO3)2
0.25M
Moles
de
Na2CO3
0.25M
Moles de
PbCO3
producidos
Reactivo
Límite
1
2
3
4
5
6
7
8
A partir de los resultados determine el reactivo limitante.
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V. CÁLCULOS
1. Determine los moles de Pb(NO3)2 y Na2CO3 en cada tubo
2. Dibuje una gráfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el número de cada tubo
(eje x) en la Grafica No 4.
3. Dibuje una segunda gráfica: altura del precipitado (eje y) contra el número de moles dePb(NO3)2 y el correspondiente número de moles de Na2CO3 (eje x). Grafica No 5.
4. Establezca el reactivo límite en cada tubo, realice los cálculos necesarios.
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Grafica No 4. Altura de cada precipitado por número de tubo.
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Grafica No 5.altura del precipitado contra el número de moles de Pb(NO 3)2 y el correspondientenúmero de moles de Na2CO3 .
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VI. ANÁLISIS DE RESULTADOS.
Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos r
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