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AUXILIAR 9:CRISTALES Y

ESTEQUIOMETRIA

Profesor: Octavio Vásquez

Auxiliares: Angelo Castello

Joaquin Morales

Daniela Pavez

Diana Orellana

CM1001

ESTRUCTURA CRISTALINA Ordenamiento estricto y regular. Las

fuerzas de atracción intermolecular son máximas y mantienen la estabilidad.

Celda unitaria: unidad estructural repetida de un sólido cristalino. 7 tipos:

Punto reticular: se denomina así a cada esfera que representa un átomo, ion o molécula.

EMPAQUETAMIENTO Para celda cúbica, 3 tipos de empaquetamiento:

Simple Centrada en el cuerpo Centrada en las caras (SC) (BCC) (FCC) a=2r a= a= x=1 x=2 x=4 Ef=52% Ef=68% Ef=74% NC=6 NC=8 NC=12

a=arista r=radio del átomo x=n° de átomos en el interior de la celda Ef= eficiencia de empaquetamiento; NC= n° de coordinación (n° de átomos que rodean al átomo)

EJEMPLO

Cuando cristaliza la plata, adquiere una estructura cúbica cara-centrada. La longitud de la arista de la celda unidad es 409 pm. Calcular la densidad de la plata (PM= 107.9 g/mol)

ESTEQUIOMETRIA Mol: Cantidad de sustancia (átomos, moléculas,

electrones, etc.). 1 mol = ) unidades

Masa molar: Masa atómica expresada en gramos.

Peso molecular: Suma de los PA de los elementos la molécula.

Composicion porcentual: Porcentaje de un elemento que existe en la molécula.

ESTEQUIOMETRIA Fórmula empírica: Proporción mínima de moles

de cada elemento en un compuesto (núm.. enteros)

Fórmula molecular: Representación real de

cantidad de moles de cada elemento en un compuesto

Reaccion: Todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos)

EJEMPLO

Un compuesto con una composición de 87.5% en masa de N y 12.5% de H fue recientemente descubierto. ¿ Cuál es a fórmula empírica de este compuesto?

Datos: PM N= 14 g/molH= 1 g/mol

ESTEQUIOMETRIA Balance de ecuaciones:

Cantidades de reactantes y productos:

¿Si tengo x gramos de A cuantos gramos de C produzco?

Balancear ecuación En base a las masas molares, ver cantidades de

reactantes y productos presentes. Realizar proporción para calcular lo deseado ¡Ojo con las unidades!

EJEMPLO

Balancee la siguiente ecuación. ¿Cuántos gramos de se producirán si se consumen 532 gramos de Zn? (PA Zn = 65.4 g/mol Cl= 35.4 g/mol)

+

ESTEQUIOMETRIA

Reactivo limitante: Es el reactivo menos abundante en la reacción, y por lo tanto cuando éste es el que se consume completamente (el que se acaba primero)

Rendimiento: Teórico: Cantidad de producto que se

produciría si el reactivo limitante se consumiera completamente

Real: Cantidad de producto que se produce realmente en la reacción

ESTEQUIOMETRIA Rendimiento porcentual de reacción:

Nota: ¡ siempre fijarse en las unidades y si la ecuación está balanceada!

EJEMPLO

Considere la reacciónMn02 + 4HCl→ MnC12 + Cl2 + 2H20

Si reaccionan 0.86 mol de MnO2 y 48.2 g de HCl, ¿cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de C12 se producirán?

Datos: PM Mn=54.9 g/mol O=16 g/mol Cl=35.4 g/mol H= 1 g/mol