2014 coligativas ppt
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PROPIEDADES COLIGATIVAS
Son las propiedades físicas de soluciones que dependen del número de partículas (moléculas o iones) de soluto en una cantidad dada de disolvente y no de la naturaleza del soluto.
Se denominan COLIGATIVAS porque dependen del efectocolectivo del número de partículas del soluto
SOLUCIÓN “IDEAL”
C1 M
PR
OP
. C
OLI
GA
TIV
A
SOLUCIÓN “REAL”
Solución diluida de solutos no electrolitos no volátiles
PROPIEDADES COLIGATIVASPROPIEDADES COLIGATIVAS
•Descenso de la presión de vapor
•Elevación del punto de ebullición
•Descenso del punto de congelación
•Presión Osmótica
Descenso de la PVSolvente puro Disolución
Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este fenómeno
se expresa en la Ley de Raoult
PRESIÓN DE VAPOR SATURADO: es la presión parcial que ejercen las moléculas de vapor sobre la superficie del líquido en equilibrio a una temperatura determinada
Ley de RAOULT
x P = )x-(1 P = Px - P = ΔPv
P - P = ΔPv
Px = P
oo
ooo
o
o
oo
DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
“El descenso de la presión de vapor del disolvente en una disolución ideal es directamente proporcional a la fracción molar
del soluto”
“La presión de vapor de un disolvente en una disolución ideal es directamente proporcional a la fracción molar del disolvente en la disolución”
ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
“En una solución diluida, de un soluto no electrolito, no volátil, el ascenso del punto de ebullición de la solución es directamente proporcional a la molalidad (moles de soluto
en un kg de disolvente) de la solución”
molalidad te molalidad .kt ee
icaebulloscóp molal constanteke
molkg.C
512,0
kgmol
C512,0molal/C512,0O o
o
2e H k
¿Qué significa?
ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
t (°C)
PR
ES
IÓN
DE V
AP
OR
atm
1atm
oeto
et = punto de ebullición del disolvente puro et
et = punto de ebullición de la solución
Disolvente puro
Solución
et
“En una solución diluída, de un soluto no electrolito, no volátil, el descenso del punto de congelación del disolvente en la solución es directamente proporcional a la molalidad de la solución”
molalidad tc molalidad .kt cc
acrioscópic molal constantekc
molkg.C
86,1
kgmol
C86,1molal/C86,1O
o
o
2c H k
¿Qué significa?
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
t (°C)
PR
ESIÓ
N D
E V
APO
R
atm
1atm
ct
Solución
0ct
Disolvente puro
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
ct0ct = punto de congelación del solvente puro
ct = punto de congelación del solvente en la solución
Ósmosis
Movimiento neto de un disolvente, a través de una membrana semipermeable desde el disolvente puro o de una solución con baja concentración hacia la disolución que posee la concentración más alta de soluto.
Ley de Van’t Hoff
solución la de molaridad :M
T R M
solución la de vol:V
soluto del moles de n :n
T R V
n
T R n v
o
Ósmosis inversa
Pasaje neto de disolvente a través de una membrana semipermeable desde la disolución de mayor concentración a la disolución de menor concentración
FENÓMENOS OSMÓTICOS A NIVEL CELULAR
Medio isotónicoπ interior = π exteriorConc. interior = conc. exteriorpv agua interior = pv agua exterior
Medio hipotónico → Turgenciaπ exterior < π interiorConc. exterior < conc. interiorpv agua exterior > pv agua interior
Membranas celulares semipermeables
Medio hipertónico → Plasmólisisπ exterior > π interiorConc. Exterior > conc. interiorpv agua exterior < pv agua interior
PROPIEDADES COLIGATIVAS EN SOLUCIONES DILUIDAS DE SOLUTOS NO ELECTROLITOS
Descenso de la presión de vapor ∆pv = po x
Ascenso ebulloscópico ∆te = ke molalidad
Descenso crioscópico ∆tc = kc molalidad
Presión osmótica π = M R T
Propiedades
coligativas
Soluciones de solutos NO
ELECTROLITOS
SALESNaCl (aq) → Na+(aq) + Cl- (aq)
ÁCIDOSHCl (aq) → H+(aq) + Cl- (aq)
BASESNaOH (aq) → Na+(aq) + OH- (aq)
FUERTES
100 %
DÉBILES
0 %
Soluciones de solutos
ELECTROLITOS
GRADO DE DISOCIACIÓN ()
O
i
o
i
C
C
n
n
100 .100 .% O
i
o
i
C
C
n
n
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DILUIDAS DE SOLUTOS ELECTROLITOS
= número de moles disociadosnúmero de moles inicialmente disueltos
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DILUIDAS DE SOLUTOS ELECTROLITOS
teóricacoligativa Propiedad
alexperiment coligativa Propiedadi
i = Factor de van´t Hoff
i = ∆pv experimental /∆pv teórico
i = ∆te experimental /∆te teórico
i = ∆tc experimental /∆tc teórico
i = π experimental / π teórico
Valor ideal de i
Na2SO4(aq) → 2 Na+(aq) + SO4 2-(aq)
Ej: NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl- (aq) i = 2 (valor ideal)
i = 3 (valor ideal)
Factor i de van’t Hoff para distintos solutos en solución acuosa
Soluto Concentración de las soluciones
0,001 m 0,01 m
NaCl 1,97 1,94
MgSO4 1,82 1,53
K2SO4 2,84 2,69
AlCl3 3,82 3,36
i (valor ideal)
2
2
3
4
a partir del nº de iones que presenta la fórmula
)(n disociació de grado del depende " " i
RELACIÓN ENTRE “” e “i ”
1
1
yx
iPor ejemplo:
Si el electrolito es Na2SO4 cuya ecuación de disociación es:
Na2SO4(aq) → 2 Na+(aq) + SO4 2-(aq)
2
1
112
1
ii 12 i
% 100 Si
Para un electrolito binario, ej: NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
% 100 Si
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DILUIDAS DE SOLUTOS ELECTROLITOS
i = 3
1i 1ii = 2
Presión osmótica π = M R T π = i M R T
SolutoELECTROLITO
PROPIEDAD COLIGATIVA
SolutoNO ELECTROLITO
Descenso de la ∆pv = po x ∆pv = ì po x
presión de vaporAscenso ∆te = ke molalidad ∆te = ì ke molalidadebulloscópico
Descenso ∆tc = kc molalidad ∆tc = i kc molalidad
crioscópico
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DILUIDAS
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