14 ácidos y bases

Acidez y Basicidad

Autor: Maestro en CienciasBioquímicas Genaro Matus Ortega

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¿Ácidos y Bases?

Los identificamos empíricamente pero ¿Qué son?www.g

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Conceptos básicos

• El concepto de Acidez y Basicidad se puededefinir en función de tres criterios teóricos:

Arrhenius Lowry-Bronsted LewisÁcidos Toda sustancia que al Cualquier molécula que al Cualquier átomo oÁcidos Toda sustancia que al

disociarse en agua generaiones Hidronio oHidrogeniones (H3O)+

Cualquier molécula que aldisociarse o entrar en unareacción química, aportaprotones (H+)

Cualquier átomo omolécula que recibeelectrones (e-) al entraren combinaciónquímica.

Base Todo agente que aldisociarse en agua, generaiones oxidrilo o Hidroxilo(OH)-

Cualquier reactivo querecibe protones (H+)

Cualquier material queceda electrones (e-).

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Relación entre las diferentes clasificaciones de ácidos y bases

Lewis

BrØnsted-Lawry

Arrhenius

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+H H+ H+

O - ---- +H ── O ←→ O------------ H+ + OH-

+H H+

H2O + H2O H3O+ + OH

El agua al ser un compuesto anfótero (del griego “amphi” ambos) susproductos de disociación iónicos corresponde a iones Hidroxilo (-OH) eHidrogeniones (H3O+).

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La fuerza de un ácido o de una base

• depende de su constante de disociación (Keq):

Se llaman ácidos débiles a aquellos ácidos con constantes dedisociación (Ka) menores que el H3O+ se hallan solamente ionizados

parcialmente en disolución acuosa.

Recíprocamente, los ácidos fuertes poseen constantes de disociaciónmayores que la del H3O+, de modo que se hallan ionizados casi porcompleto en disoluciones acuosas (Ka > 1).

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Usos comunes de algunas bases

Fuerza Base Usos

Débil

Muy soluble, poco disociada

NH4OH Estimulante pulmonar yrespiratorio,agente limpiadorMuy soluble, poco disociada respiratorio,agente limpiadorcasero

Moderada

Ligeramente soluble

Ca(OH)2

Mg(OH)2

En la industria de laconstrucción.

Leche de magnesia, laxante yantiácido

Fuerte

Muy soluble

KOH

NaOH

Fabricación de jabón blando

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El concepto de pH

• La concentración de los iones H3O+ en un ión-gramopuede oscilar entre un valor numérico de 1 o másiónes-gramo por litro de agua hasta 0.000 000 000 00001 (1 x 10 –14) iones gramo por gramo de agua y menostodavía.todavía.

• El pH representa el exponente con signo contrario de laconcentración de iones H3O+ expresado como potenciade 10. Matemáticamente se define como:

pH = log 1/ [H3O+] = -log [H+]www.g

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La relación entre H3O+, pH y pOH

Concentración delión H3O

+

por ión-gramo deagua:

(H3O+)

expresadocomo potenciade base 10:

pH(logaritmonegativo de laconcentraciónde H3O

+):

pOH(logaritmonegativo de laconcentraciónde -OH):

1 100 0 141 100 0 140.01 10-2 2 120.00 00 1 10-5 4 100.00 000 1 10-7 7 70.000 000 000 1 10-10 10 40.000 000 000 000 1 10-14 14 0

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Es obvio pero no olvidemos que

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Deducción de la ecuación de pH

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Deducción de la ecuación de pH

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Ácidos y Bases Fuertes

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Ácidos débiles

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Los ácidos polipróticos

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Los amortiguadores

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Amortiguadores fisiológicos

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Amortiguadores fisiológicos

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CONCEPTOS IMPORTANTES

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