Amidas, Nitratos y Oxígeno

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• Alexandra Figueroa

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República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación

I.U.P. “Santiago Mariño”Extensión Porlamar

Amidas

Las amidas son derivados funcionales de los ácidos carboxílicos en los que se ha sustituido el grupo -0H por el grupo –NH2, -NHR O –NRR’. También se pueden obtener a partir de las aminas.

Las amidas se clasifican de acuerdo a:

Si tienen un hidrogeno sustituido se conoce como amida sencilla o primaria, las que tienen dos hidrógenos sustituidos se llaman amidas monosustituidas o secundarias y las que tiene tres hidrógenos sustituidos se conocen como amidas disustituidas o terciarias.

NomenclaturaLos nombre comunes de las amidas se forman, mencionando el o los grupos

alquilo en orden alfabético a continuación el sufijo –amida.

En las amidas secundarias y terciarias, si un radical se repite se utilizan los prefijos “di-” o “tri-“, aunque para evitar confusiones, se escoge el radical de mayor valor y los demás se nombran anteponiendo una N para indicar que están unidos al átomo de nitrógeno.

Las amidas son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos y nitrilos.

Nitratos y NitritosLos nitratos y nitritos son iones que existen de manera natural y que forman

parte del ciclo del nitrógeno.

Los niveles naturales de nitratos en aguas superficiales y subterráneas son generalmente de unos pocos miligramos por litro. En muchas aguas subterráneas, se ha observado un incremento de los niveles de nitratos debido a la intensificación de las prácticas agrícolas y ganaderas. Las concentraciones pueden alcanzar varios cientos de miligramos por litro. En algunos países, hasta un 10% de la población puede estar expuesta a niveles de nitratos en agua potable superiores a 50 mg/l.

NitrificaciónEs la oxidación de un compuesto de amonio a nitrito, especialmente por la

acción de la bacteria nitrificante llamada Nitrosomas. Los nitritos serán entonces oxidados a nitratos por la bacteria Nitrobacter.

El nitrato es menos tóxico que el nitrito y es usado como una fuente de alimento por las plantas vivas.

El proceso de convertir amonio a nitrato está esquematizado en el ciclo del nitrógeno.La nitrificación es más rápida a un pH de 7-8 y a temperaturas de 25-30oC. La nitrificación hace que el pH del agua baje.

Nitrógeno El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N y

que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.1 En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.

UsoLa aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la

obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.

Importancia biológicaEl nitrógeno es un componente esencial de los aminoácidos y los ácidos

nucleicos, vitales para los seres vivos. Las legumbres son capaces de absorber el nitrógeno directamente del aire, siendo éste transformado en amoníaco y luego en nitrato por bacterias que viven en simbiosis con la planta en sus raíces. El nitrato es posteriormente utilizado por la planta para formar el grupo amino de los aminoácidos de las proteínas que finalmente se incorporan a la cadena trófica.