QUMICA DE LA ESPECIALIDAD.

ALUMINIOCurso: Qumica de Especialidad. Profesora: Dra. Liliana Faras. Alumnos: Srta. Katiusca Landeros. Sr. Emilio Ponce Fecha: 29-Noviembre-2011

OBJETIVO: Conocer

las propiedades fsicas y qumicas, mtodo de obtencin del aluminio.

CONTENIDOS Introduccin Propiedades Fsicas Obtencin. Aplicaciones. Reciclaje.

y Qumicas del aluminio puro.

INTRODUCCIN .

MENAS DEL ALUMINIOBauxita. (Al2O3 * 2H2O) Ortoclasa. (KAlSi3O8) Corindn. (Al2O3 ) Criolita ( Na3AlF6)

CARACTERSTICAS GENERALES

Imagen tabla peridica.

PROPIEDADES FSICAS DEL ALUMINIO.

PROPIEDADES QUMICAS

Es un agente reductor fuerte: Al+3(ac) + 3eAl(s) E = -1,66 V cuando se

El aluminio forma rpidamente el xido Al2O3 expone al aire, esto lo protege de la oxidacin. 4Al(s) + 3O2(g) 2 Al2O3(s)

El aluminio reacciona con cido clorhdrico y con fuertes: 2Al(s) + 6HCl(ac) 2AlCl (ac) + 3H2(g) 2Al(s) + 2NaOH(ac) + 2H2O(l) 2NaAlO2(ac) + H2(g)

bases

PROPIEDADES QUMICAS El

xido de aluminio tiene una entalpa de formacin exotrmica muy elevada ( Hf = -1670 kJ/mol) . 2Al(s) + Fe2O3(s) ) Al2O3(l) + 2Fe(l) H = -822 kJ

HALBADOA pesar que el aluminio se considera un metal activo, no reacciona con el agua como lo hace el sodio y el calcio El oxido de aluminio tiene una entalpa de formacin exotrmica muy elevada ( Hf = -1670 kJ/mol) . hace que el aluminio se utilice como propelente slido para cohetes como los de algunos transbordadores espaciales. Esta entalpia de formacin tan negativa del oxido de aluminio hace que sea un agente reductor fuertes para otros oxidos metlicos La reaccion de termita es un ejemplo espectacular que genera suficiente calor para producir hierro fundido para soldar acero..

OBTENCIN DEL ALUMINIO. Hidrometalurgia

El aluminio se prepara a partir de bauxita Al2O3(s) + 20H-(ac) 2 AlO2-(ac) + H2O(l) 2 AlO2-(ac) + H3O+ (ac) Calentando : 2Al(OH)3(s) Al(OH)3(s)

Al2O3(s) + 3H2O(g)

PROCESO HALL El

xido de aluminio se reduce a aluminio. Se usa la criolita, Na3AlF6(p.f. 1000C), como disolvente del xido de aluminio (p.f. 2045C). nodo : 3[2O2Ctodo : 4[Al3+ + 3eGlobal: 2 Al2O3 O2(g) + 4e] Al(l) ]

4Al(l) + 3O2(g)

APLICACIN DEL ALUMINIO

RECICLAJE DEL ALUMINIO