Accelrys, Inc. (2003)Ciencias de la tierra II

AlcanosAlcanos(Sesión 2)

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Alcanos

• Conocidos con el nombre de hidrocarburos parafínicos, se caracterizan por estar formados por carbono e hidrógeno unidos por enlaces covalentes simples. Son los principales componentes del petróleo.

Fórmula General CnH 2n + 2

• Nomenclatura– Se aplican las reglas básicas de la IUPAC.– La terminación (sufijo) para los alcanos es “ano”.

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Alcanos

• Nomenclatura (continuación).

– Se selecciona la cadena más larga de átomos de carbono para darle el nombre base.

– Si tiene sustituyentes se enumera la cadena por el extremo donde se encuentre más cerca la ramificación.

– La posición y nombre de la o las ramificaciones se anteponen al nombre base.

– Se necesitan memorizar por lo menos los 10 primeros alcanos.

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Nombre sistemático de los alcanos de 1 a 10 átomos de carbono

NombreNúmero

de Carbono

NombreNúmero

de Carbono

Metano 1 Hexano 6

Etano 2 Heptano 7

Propano 3 Octano 8

Butano 4 Nonano 9

Pentano 5 Decano 10

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Propiedades físicas• Los primeros 4 alcanos son gases a temperatura ambiente,

del n-pentano al n-heptadecano son líquidos, y los alcanos de 18 o más átomos de C son sólidos a temperatura ambiente.

• Los puntos de ebullición aumentan al aumentar el peso molecular del alcano, los alcanos lineales tienen mayores puntos de ebullición que los ramificados con similar peso molecular.

• Los alcanos son compuestos no polares, por lo tanto son solubles en solventes no polares e insolubles en polares como el agua.

• Los alcanos son menos densos que el agua, por lo tanto flotan en ella.

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Propiedades químicas

• Oxidación CH3 – CH3 + 3½ O2 2CO2 + 3H2O + Calor

• Halogenación (Reacción de Substitución) R – CH3 + X2 R – CH2-X + HX

Catalizador: luz, calor o peróxidos donde X2 = F2, Cl2, Br2 y I2

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Aplicaciones e importancia de los alcanos

• Fuentes de energía: gas licuado (gas LP), gasolina, turbosina, queroseno, etc.

• Solventes: hexano, éter de petróleo, etc.

• Asfalto usado en la pavimentación de las carreteras.

• Gasolina blanca (para lavar en seco).

• Aceites lubricantes.

• Fuente de materias primas para la industria petroquímica.

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Bibliografía

• Educación Remota Operada por Software. (2003). Reacciones orgánicas básicas [Imagen]. Educación Remota Operada por Software. Recuperado el 27 de mayo de 2003 de la World Wide Web: http://eros.pquim.unam.mx/olimpiada/material/organica/reacciones.htm

• Accelrys, Inc. (2003). Material Studio Gallery [Imagen]. Accelrys, Inc. Recuperado el 27 de mayo de 2003 de la World Wide Web: http://www.accelrys.com/gallery/mstudio/methane.jpg

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Bibliografía

• Bloomfield, M. (1997). Química de los Organismos Vivos. 1era ed. México: Editorial LIMUSA

• Rakoff, H. et al. (1992). Química Orgánica Fundamental. 1era ed. México: Editorial LIMUSA

• Solomons, G. (1996). Fundamentos de Química Orgánica. 2da. ed. México: Editorial LIMUSA