agua agua tic

Autora: Msc. Sylvia Araya

UNIDAD DE APRENDIZAJE AGUA

UN LIQUIDO MUY ESPECIAL

Msc Sylvia Araya S


No tienes gusto, ni color, ni aroma, no se te puede definir, le gustas sin conocerte.

Más que necesaria para la vida, eres la vida misma.

Nos penetras de un placer que no se explica por los sentidos.

Contigo vuelven a nosotros todos los poderes a los que habíamos renunciado.

Por tu gracia se abren en nosotrostodas las fuentes secas de nuestro corazón.Eres la mayor riqueza que puede haber en el mundo,y eres también la más delicada,tú, tan pura en el vientre de la tierra.

Antoine de Saint Exupéry


El agua

• Es la más abundante de las moléculas que conforman los seres vivos.

• Constituye entre el 50 y el 95% del peso de cualquier sistema vivo.

• La vida comenzó en el agua, y en la actualidad, dondequiera que haya agua líquida, hay vida.


El agua

• Cubre las ¾ cuartas partes de la superficie de la Tierra.


La estructura del agua

• Constituida por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O).

• Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido a un átomo de oxígeno por un enlace covalente polar

H H

O


Puentes de hidrógeno

• Unión entre las moléculas de agua

• Ocurre entre Oxigeno de una molécula de agua con el Hidrógenos de otra molécula de agua

• El puente de H, en conjunto tienen una fuerza considerable y hacen que las moléculas se aferren estrechamente.


ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO


Propiedades del agua

Densidad Calor especifico

Tensión Superficial Disolución

Transparencia


Agua en la naturaleza

Sólido

Líquido

Vapor


Densidad La densidad de la mayoría de las sustancias sólidases mayor que la densidad de su estado líquido.Una excepción es el agua,


Este comportamiento permite : • el hielo flote en el agua• la existencia de vida marina en los casquetes

polares ya que el hielo flotante actúa como aislante térmico, impidiendo que la masa oceánica se congele


Elevado Calor Calor Especifico

Calor Específico calor necesario para elevar la temp. de 1 g

de agua en 1 °C concretamente desde 15 a 16 °C)

• Este alto valor permite al organismo, importantes cambios de calor con escasa modificación de la temp corporal.

• El agua se convierte en un mecanismo regulador de la temp del organismo, evitando alteraciones peligrosas, fundamentalmente a través de la circulación sanguínea.


Elevada Temp. de ebullición:

• En comparación con otros liquidos la Temp. de ebullición del agua es mucho mas elevada (100 °C a 1 atmósfera).

• Esto hace que el agua se mantenga liquida en un amplio margen de temp. (0-100 °C), lo que posibilita la vida en diferentes climas, incluso a temp. extremas.


Elevado Calor de Vaporización:Calor Vaporización es calor necesario para vaporizar 1 g de agua: 536 cal/g).

• Este valor elevado permite eliminar el exceso de calor, evaporando cantidades relativamente pequeñas de agua.

• Ello posibilita, cuando es necesario, mantener la temp. del organismo mas baja que la del medio ambiente.


Elevado Calor de Vaporización:

• la vaporización continua de agua por la piel y los pulmones constituye otro mecanismo regulador de la temp

• La evaporación del sudor también contribuye a este mantenimiento, con lo que globalmente ello supone la eliminación total de unas 620 Kcal diarias.


Elevada Conductividad Calórica:

• Permite una adecuada conducción de calor en el organismo, contribuyendo a la termorregulación, al mantener constante e igualar la temp. en las diferentes zonas corporales.


Elevada Tensión Superficial:

Determina una elevada cohesiónentre las moléculas de susuperficie y facilita su funcióncomo lubricante en las articulaciones, huesos , tendonestorax, abdomendonde los órganos internos rozan y se deslizan unos sobreotros.


•La tensión superficial disminuye con la presencia en el líquido de ciertos compuestos que reciben el nombre genérico de tensoactivos (jabones, detergentes, etc.) que facilitan la mezcla y emulsión de grasas en el medio acuoso; así, las sales biliares ejercen esta acción tensoactiva en el intestino delgado, facilitando la emulsión de grasas y, con ello, la digestión.

En el aparato gastrointestinal el agua humedece los alimentos y garantiza una progresión suave de los mismos.


Cohesión del agua

• Puentes de hidrógeno hacen que las moléculas de agua líquida se mantengan juntas

• Se crea tensión superficial

• Esto permite al agua moverse hacia arriba como una columna contínua a través de los tallos de las plantas


¿Por qué el hielo flota?

• En el hielo, los puentes de hidrógeno fijan las moléculas en una red cristalina

• Las moléculas de agua en la red son más espaciadas que en agua líquida

• Por tanto el hielo es menos denso que el agua líquida


Transparencia

• Esta propiedad física no afecta directamente al ser humano, pero es importante para que se origine el proceso de fotosíntesis en la masa oceánica y fondos marinos.

• Como este es el comienzo de una cadena trófica que finaliza en la nutrición humana, la transparencia acuosa contribuye al adecuado desarrollo de la vida.


El agua como solvente

• Dentro de los sistemas vivos, muchas sustancias se encuentran en solución acuosa.

• Una solución es una mezcla dos o más sustancias (solvente y solutos).

• La polaridad de las moléculas de agua es la responsable de la capacidad solvente del agua.

– Las moléculas polares de agua tienden a separar sustancias iónicas, como el NaCl.


http://bio2bach.blogspot.com/2007/11/agua-accin-disolvente.html#BlogArchive1

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El agua como solvente

Sustancias hidrofílicas ;moléculas polares que se disuelven rápidamente en agua se llaman

Sustancias hidrofóbicas. Moléculas que carecen de regiones polares (grasas) y tienden a ser muy insolubles en agua.


• Las propiedades del agua en cuánto a la disolución

• son esenciales para la salud y la supervivencia.

• Como el agua puede disolver o suspender tal cantidad de sustancias, es un medio ideal para las reacciones metabólicas.

• Al encontrarse reunidos en un líquido común, los reactantes y materiales necesarios como el ATP y las enzimas, colisionan con facilidad para formar nuevos productos.


• El agua disuelve también los productos de desecho y los elimina del cuerpo a través de la orina.


El agua participa en las reacciones químicas

• Durante la digestión, por ejemplo, puede añadirse agua a las grandes

• moléculas de los elementos nutritivos para degradarlas y formar

• otras moléculas más pequeñas.• Este tipo de degradación se llama hidrólisis, es necesaria para

que el cuerpo utilice la energía de los elementos nutritivos.


http://www.alparaguay.com/practicas/cicloagua.htm






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AGUA DURA

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