actividad segundo corte ing. yenny torres corrosion

INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO SANTIAGO MARIÑO

CORROSION

ING. YENNY TORRES

CI: 14.942.220

MANTENIMIENTO MECANICO


INDICE

Presentacion..........................................................................................1

Indice .....................................................................................................2

Introduccion............................................................................................3

Corrosion ...............................................................................................4

Diferentes tipos de corrosion: uniforme..................................................5

Diferentes tipos de corrosion: galvanica.................................................6

Diferentes tipos de corrosion: por picadura............................................7

Diferentes tipos de corrosion: por hendidura..........................................8

Diferentes tipos de corrosion: por intergranular......................................9

Diferentes tipos de corrosion: selectiva.................................................10

Diferentes tipos de corrosion : por erosion ...........................................11

Diferentes tipos de corrosion : por agrietamiento..................................12

Reacciones que tienen lugar durante la corrosion............................13,14

Polarizacion...........................................................................................15

Curvas de polarizacion.....................................................................16,17

Diagrama de Evans...............................................................................18

Cierre.....................................................................................................19


introduccion

El contenidos de las diapositivas tiene la finalidad de dar a conocer los conocimientos teóricos y científicos

acerca de la corrosión, diferentes tipos de corrosion algunos ejemplos para entender mas afondo de que se

trata cada tipo, tambien imagenes que nos ayuda a diferenciar en la realidad cada tipo de corrosion y asi

poder reconocer e identificarlos.

Pretendemos informar en forma correcta en las diapositivas las reacciones que tienen lugar durante la

corrosion, las reacciones anodicas y catodicas con sus respectivas demostracion que al ser visibles se

puede entender mejor dichas rea33cciones, tambien daremos la definicion de polarizacion y sus diferentes

causas de la misma., curvas de polarizacion y diagrama de Evans.

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CORROSION


La corrosión es un fenómeno espontáneo que se presenta prácticamente en todos los materiales procesados

por el hombre al tener interacción con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus

propiedades tanto físicas como químicas.

Se manifiesta mas evidentemente en los cuerpos sólidos como son los metales, las cerámicas, los polímeros

artificiales, los agregados y los minerales fibrosos de origen natural.

Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito,

ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de

oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones

catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la

región catódica la inmunidad del metal.

Si bien existen varias definiciones, es común describir la corrosión como una oxidación acelerada y continua

que desgasta, deteriora y que incluso puede afectar la integridad física de los objetos o estructuras.

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DIFERENTES TIPOS DE CORROSION

CORROSION UNIFORME

Es un proceso de remoción uniforme de la superficie del Metal. El medio corrosivo debe tener

el mismo acceso a todas las partes de la superficie del metal, en donde la corrosión química o

electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal.

La corrosión uniforme es la más común y la que genera mayores pérdidas de material. Sin

embargo, al ser de tipo superficial es también la más fácil de controlar y por tanto la que

menos accidentes provoca.

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CORROSION GALVANICA

La corrosión galvánica se presenta por el contacto entre dos metales con potenciales de

oxidación diferentes. El material menos noble (con menor potencial de oxidación) tenderá a

corroerse; ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes que causa un flujo de

corriente entre ellos lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo

estando unidos en presencia de un electrolito; a mayor diferencia de potencial el material con

mas activo será el ánodo. El metal más activo padece una corrosión mas acelerada, mientras

que la corrosión en los miembros menos activos se retarda o se elimina. Por ejemplo, Esto lo

vemos muy a menudo en algunos tornillos que remachan estructuras bastante más nobles

que ellos.

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CORROSION POR PICADURAS

La corrosión por picaduras es un fenómeno localizado que se manifiesta por anomalías

(agentes químicos) que crecen rápidamente hacia el interior del material y que pueden

generar daños catastróficos. Es una forma extremadamente localizada de ataque que resulta

en huecos en el metal. Estos huecos suelen ser de tamaño pequeño y aparecen pegados

unos con otros dando la impresión de poros. Causa que equipos fallen pues con poca perdida

de material producen perforaciones. Las cavidades que se forman pueden variar en cantidad,

tamaño y forma.

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CORROSION POR HENDIDURAS ( crevice )

La corrosión por hendiduras es un tipo que se presenta en espacios confinados o hendiduras

que se forman cuando los componentes están en contacto estrecho. Otras áreas en las

cuales se ha tapado por acción de empaques u otros elementos sólidos como pintura, caucho,

o material terroso. Para que se presente la corrosión por hendidura, la hendidura debe ser

muy cerrada, con dimensiones menores a un milímetro; no es necesario que las dos

superficies de aproximación sean metálicas. También se ha reportado corrosión por

hendiduras formadas por varios materiales no metálicos (polímeros, asfaltos, vidrio, neopreno)

en contacto con superficies metálicas. Es un proceso altamente peligroso porque no se

observa.

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CORROSION POR intergranular

Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina perdidas en la

resistencia que desintegran los bordes de los granos. Los aceros inoxidables, contienen un

importante porcentaje de carbono, lo cual loase estable y se fusiona muy bien con el carburo

de cromo. Sin embargo, cuando se somete el metal a un tratamiento térmico sobre los

1000°Cy un posterior templado, el carburo de cromo de descompone. Cuando el acero es

sometido a malos tratamientos térmicos, los átomos de carbono tienden a precipitar en la

frontera reticular como carburos de cromo.

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CORROSION selectiva

Se le denomina selectiva porque actúa sólo sobre metales nobles como al Plata-Cobre o

Cobre-Oro. Quizá la parte más nociva de esta clase de ataques está en que la corrosión del

metal involucrado genera una capa que recúbrelas picaduras y hace parecer al metal corroído

como si no lo estuviera, por lloque es muy fácil que se produzcan daños en el metal al

someterlo a una fuerza mecánica. Que causa la corrosión selectiva? Las aleaciones tienen

diferentes tipos de metales maleantes que tienen diferentes potenciales electroquímicos en un

mismo medio. La diferencia de potencial genera un ataque en el elemento mas activo de la

aleación. Como se previene? Seleccionar metales /aleaciones mas resistentes. Controlar el

medio para evitar la disolución de uno de los elementos. Usar inhibidores. En el caso de los

latones utilizar aleaciones con % Zn <15.

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CORROSION por erosión

Es una aceleración en la velocidad de ataque corrosivo, debido al movimiento relativo entre

un fluido y una superficie metálica. Ocurre cuando el metal es sometido en un medio corrosivo

y un proceso de desgaste mecánico. Cuando el movimiento de un corroyente sobre una

superficie del metal, auméntala velocidad del ataque debido al desgaste mecánico y a la

corrosión, este ataque sollama Corrosión por Erosión. La corrosión por erosión tiene

generalmente el aspecto de hoyos pequeños lisos. El ataque puede también exhibir un patrón

direccional relacionado con la trayectoria tomada por corroyente. La corrosión por erosión

prospera en condiciones de alta velocidad, turbulencia, choque, entre otros.

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CORROSION por agrietamiento

El proceso corrosivo desencadenante, tanto de las picaduras, como de las micro fisuras

incipientes y las grietas resultantes, comienza cuando la película dióxido que actúa como

medio de protección del metal, se rompe en una determinada zona puntual, dando lugar a la

aparición de los primeros deterioros, los cuales, dada su dificultad de observación (las

erosiones son enmascaradas por el color rojizo del propio oxido), pueden desembocar en

procesos quebradizos y de rotura de las estructuras, muy común en los casos de severa

profundidad de la afectación.

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Reacciones que tienen lugar durante la corrosión

Reacciones Anódicas: (En zonas anódicas) :

Las reacciones anódicas que interesan son las de disolución del material afectado, ósea, el pasaje de

iones Metálicos de la red metálica al medio corrosivo.

Ejemplo:

Reacciones Catódicas: (En zonas Catódicas) :

Unas de las reacciones catódicas mas importantes que se produce en los procesos de corrosión es la

reducción del oxigeno.

Esta reacción ocurre en casi todos los procesos de corrosión en medio acuoso. Otra reacción importante ,

En especial los casos de corrosión en ácidos o en ausencia de oxigeno es la de desprendimiento de hidro-

geno PH< 4.3

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Reacciones que tienen lugar durante la corrosión

Reacciones Catódicas: (En zonas Catódicas) :

El hidrogeno formado en esta reacción puede desprenderse y pasar al medio ambiente o puede ser

absorbido por un metal en proceso de corrosión.

En el segundo caso el metal puede formar hidruros o fragilizarse.

Otra reacción catódica en zona bastante oxigenada puede ser:

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polarización

Dado que el proceso de corrosión electroquímica corresponde a los procesos que tienen lugar en los

electrodos de una pila galvánica , corresponde conocer los potenciales de los mismos que a través de

ellos circula corriente , es decir, cuando el circuito se ha cerrado (pila circuitada).

Podemos decir que la polarización es el cambio de un potencial en el electrodo a medida que la corriente

fluye de o hacia el, existen diferentes causas de la polarización entre ellas consideraremos:

Concentración iónica localizada en las zonas anódicas y catódicas aumentada o disminuida debido a

que la difusión de iones en un medio liquido es lenta.

Películas de superficie; pueden estar presentes antes del instante en que el metal y medio se pongan

en contacto pero también pueden formarse posteriormente como productos de las reacciones de

corrosión.

Existen otras causas de polarización y las cuales suelen actuar simultáneamente y la contribución

individual de cada una de ellas no es fácil de estimar.

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Curvas de polarización

Dichas curvas muestran la interdependencia entre el potencial del electrodo y la intensidad de corriente (

reacciones i & E ). Las curvas pueden determinarse aplicando una corriente contante y midiendo el

potencial, repitiendo este proceso con diferentes valores de corriente y midiendo en cada caso el potencial

alcanzado.

Curvas de polarización anódica: (E-log i) formas posibles que puede tomar una curva

de polarización anódica.

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Curvas de polarización

Curvas de polarización catódica: (E-log i)

Las características mas frecuentes de las curvas de polarización catódica son las indicadas en la siguiente

figura:

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Diagrama de evans

Se representa para un material sobre un mismo diagrama las curvas de polarización anódica y catódica.

A curva de polarización anódica.

B curva de polarización catódica.

Ea potencial de equilibrio de la reacción anódica.

Eb potencial de equilibrio de la reacción catódica.

Umix. potencial de corrosión.

Ic corriente de corrosión.

Donde se cortan las dos curvas queda determinado el potencial de corrosión la intensidad de corriente de corrosión.

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Gracias por su atención, espero les haya gustado….

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actividad segundo corte ing. yenny torres corrosion

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