ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

DE LAS SALESDE LAS SALES

Karla Barrón Hernandez239A

ProblemaProblema

¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

HipótesisHipótesis

Las sales mezcladas con agua son buenas conductoras de electricidad.

Ciertas sales son solubles en agua, otras no.

Las sales mezcladas con alcohol, no son conductoras de electricidad.

ObjetivosObjetivos

Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol

Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.

Marco Teórico Marco Teórico

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.

La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl.

Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados.

Compuestos iónicosSon sólidos con punto de fusión altos (por

lo general, > 400ºC)Muchos son solubles en disolventes

polares, como el agua..La mayoría es insoluble en disolventes no

polares, como el hexano C6H14. Los compuestos fundidos conducen bien

la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

MaterialesMateriales

Una gradilla Agua destilada 12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl ) Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI ) Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 ) Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes

pequeños) Sulfato de Calcio (CaSO4) Una cápsula de porcelana Nitrato de potasio ( KNO3 ) Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3) Un vidrio de reloj

ProcedimientoProcedimiento

Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa.

Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido.

Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y

agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.

Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.

Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.

ResultadosResultados

Características Conductividad eléctrica en las sales solidas

Soluble

Agua Alcohol

Conductividad eléctrica

Agua Alcohol

Cloruro de sodio NaCl

Cristales en forma de piedritas biseladas.

No Si No Si No

Cloruro de Cobre II CuCl2

Cristalino, de color Turquesa, los cristales son

en forma de varitas, brilloso.

No Si Si Si No

Cloruro de Magnesio

MgCl2

Cristalino en forma de piedritas, color

transparente, brilloso.

No Si No Si No

Sulfato de Hierro III

Piedritas de color gris, muy pequeñas.

No No No Si No

Yoduro de Sodio

Cristales biselados con forma irregular.

No Si Si Si No

Sulfato de Sodio

Cristales biselados con forma irregular.

No Si No Si No

ObservacionesObservaciones

Cuando se mezcla el reactivo con el agua y lo probamos con el conducimetro, podemos notar que el Led enciende dependiendo del reactivo si contiene mucha sal.

ConclusionesConclusiones

El reactivo si contiene mucha sal, el Led prenderá mucho, si contiene poca sal el Led prendera muy poco.

En si, el agua es un conductor y un disolvente. Lo que hace que con algunos reactivos si se puedan disolver, pero habrá otros que no, que se necesitarán calentarse para poder disolverse.

CuestionarioCuestionario

El alcohol, ¿puede disolver las sales? En ciertas sales si, otras no.

EL Cloruro de Sodio (NaCl), ¿Puede disolverse en agua? ¿Es conductor de electricidad? Si se disuelve en agua y es un buen conductor de electricidad

Porque se le dice al agua “Disolvente universal”? Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas.