ACIDOS Y BASES – POTENCIAL DE HIDROGENO

1. Indique que proposiciones son correctas: I. Un ácido de Arrhenius es toda sustancia capaz

de disociarse en iones H+

II. Una base de Bronsted y Lowry es toda sustancia capaz de aceptar un protón

III. Un ácido de Lewis es aquella sustancia capaz de aceptar uno o más pares de electrones, de otra especie, para formar enlaces covalentes dativos.

a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I, II y III.

2. Marque lo incorrecto, con respecto al concepto de Arrhenius a) Los compuestos HCl, H2SO4 y HNO3 son ácidos de

Arrhenius.b) Los compuestos NaOH, KOH y Ca(OH)2 son bases

se Arrhenius.c) Sólo se cumple en soluciones acuosas.d) El amoniaco NH3 es una base de Arrhenius.e) Cuando se disocia un ácido en agua se produce

iones hidronio H3O+

3. Sea la reacción siguiente

HClO4 + H2SO4 ⇔ClO4- + H3SO4

+ Qué proposición es incorrecta?a) H3SO4

+ es la base conjugada del H2SO4

b) H3SO4+ es el ácido conjugado del H2SO4

c) H3SO4+ y el HClO4 son ácidos en esta reacción

d) El HClO4 es un ácido más fuerte que el H2SO4

e) El ClO4- es la base conjugada del HClO4

4. En relación a la reacción ácido – base:

HNO3 + HClO4 ⇔ H2NO3+ + ClO4

- ¿Qué proposición es falsa?

a) H2NO3+ es el ácido conjugado del HNO3

b) HNO3 es un ácido conjugado según Brônsted y Lowry.

c) El HClO4 es un ácido más fuerte que el HNO3

d) Es una reacción ácido – base según el modelo de Brônsted y Lowry.

e) El ClO4- es la base conjugada de del HClO4

5. Luego de completar las siguientes reacciones ácido – base de Brônsted – Lowry indique las especies faltantes en cada reacción:I. HBrO +……………… ⇔ H2BrO+ + ClO-

II. CH3 NH2 + NH3 ⇔ .....….. + CH3 NH3

+ a) HClO3 ; NH4

+ b) HClO ; NH4+

c) HClO2 ; NH4+

d) HCl ; NH2- e) HClO ; NH2

-

6. Identifique el par ácido - base conjugados para la siguiente reacción:

MgOH+ + NH2- ⇔ MgO + NH3

a) MgOH+ y MgO b) MgOH+ y NH2-

c) MgOH+ y NH3 d) MgO y MgOH+ e) NH2

- y NH3

7. Para cada una de las siguientes reacciones, identifique a las sustancias denotadas como: X, Y, W, Z.

I. HClO2 + H2O ⇔ ClO2- + H3O+

Z Y

II. ClO- + H2O ⇔ HClO + OH-

X Wa) Base, base, ácido, base b) Base, ácido base, ácido c) Base, ácido, ácido, ácido d) Base, base, ácido, ácido.e) Ácido, base, ácido, ácida

8. ¿Cuál es la base conjugada de cada uno de los ácidos siguientes:HClO4, H2S, PH4

+, HCO3- respectivamente?

a) HClO4-, HS-, PH3, H2CO3

b) ClO4-, HS- , PH3, CO3

2-

c) ClO4-, HS-, PH5 , H2CO3

d) H2ClO4, HS- , PH3, CO32-

e) ClO4-, HS+;PH4

+, CO32-

9. Considere las reacciones siguientes:

1. H2 SO4 + H2O ⇔ H3O+ + HSO4-

2. HSO4- + H2O ⇔ H3O++ SO4

2-

Indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes reacciones I. La especie HSO4

- es un ácido en ambas reacciones

II. Sabiendo que el H2SO4 es un ácido fuerte (en su primera disociación) el HSO4

- es una base conjugada débil en la reacción 1

III. La especie H2O es una base en ambas reacciones.

a) VVV b) VVF c) VFV d) FVV e) FFV

10. Marque la relación incorrecta :I. BH3 : ácido de LewisII. Al3+ : base de LewisIII. BeCl2 : ácido de LewisIV. C2H5OH : base de Lewis

a) Sólo I b) Sólo II c) I y II d) Sólo IV e) Todas

11. De acuerdo a la reacción ácido base.

HCO3- + S2- ⇔ CO3

2- + HS-

Marque lo correcto: a) HCO3

- es una base. b) S2-es un ácido.c) CO3

2- es un ácido. d) HS- es una base.e) S2- y HS- constituyen un par conjugado.

12. Suponga la reacción entre el ácido acético (CH3COOH) y el ácido sulfúrico (H2SO4) y responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones según corresponda:I. En esta reacción, el CH3COOH se comporta como

ácido.II. En esta reacción, se produce la especie

CH3COOH2+.

III. El CH3COOH es una base más fuerte que el HSO4ˉ

a) VVV b) VVF c) VFV d) VFF e) FVV

13. En la siguiente reacción ácido – base de Brônsted – Lowry, señale las sustancias aceptoras de iones H+

RNH2 + RCOOH ⃗⃗

RNH3+ + RCOO-

a) RNH2 ; RNH3+ b) RCOOH; RCOO-

c) RNH3+ ; RCOO

d) RNH2 ; RCOO- e) RCOOH ; RNH3+

14. La base conjugada del HCl es el ion Cl- así como el

ácido conjugado del bicarbonato HCO3−

. ¿Cuál será?

a) CO3−2

b) H2CO3 c) HCO3−

d) Cl- e) HCl

15. Calcular el pH de una solución 0.02 M de Hidróxido de Sodio (NaOH) (log 2 = 0,3)a) 0,7 b) 1,7 c) 7,8 d) 10,9 e) 12,3

16. Determinar el pH de una solución acuosa de ácido clorhídrico HCl al 0,01 Ma) 3 b) 1 c) 4 d) 2 e) 7

17. Determine el pH de una solución de NaOH al 0,4 M.a) 10,2 b) 11,4 c) 13,9 d) 13,6 e) 14

18. El pH de una disolución es 4,5. ¿Cuál es la concentración del ion hidrógeno en la solución?

a) 3,06x10-5 b) 3,06x10-4 c) 3,16x10-5 d) 3,16x10-4 e) 3,26x10-5

19. Hallar el pH de una solución donde [OH-] = 0,016 ; Log 2 = 0,3a) 1 b) 12,2 c) 3 d) 0,1 e) 6

20. Hallar el pH de una solución acuosa 0,05 M de KOHLog 5 = 0,7a) 2,3 b) 0,7 c) 12,7 d) 2,7 e) 1.3

21. Hallar pOH de una solución acuosa 0,08 M de ácido sulfúricoa) 1,5 b) 3,7 c) 10,7 d) 12,2 e) 12.9

22. Calcular el pOH de una solución acuosa 0,01 de HCl.a) 10 b) 9 c) 11 d) 13 e) 12

23. En un recipiente se mezclan 0,8 g de NaOH y 1,12 g de KOH, en agua destilada hasta completar 2 litros. Hallar el pH de la solución. a) 2,5 b) 12,37 c) 10 d) 4 e) 13,5

24. ¿Qué volumen de HCl con pH= 2 se neutraliza con 600 ml de NaOH con pOH=1?a) 6 b) 12 c) 0,6 d) 60 e) 120

25. Calcular el pH aproximado de una solución 0,02 N de HCl. a) 0,3 b) 1,7 c) 2,0 d) 12,0 e) 12,3

26. El pH de una disolución es 4,5. ¿Cuál debe ser el pH de otra disolución en la cual [H+] sea 10 veces mayor?a) 0,90 b) 1,58 c) 2,16 d) 3,16 e) 3,50

27. Si una solución tiene un pH = 8,5 se dice que esta esa) Oxidante b) Reductora c) Ácidad) Básica e) Neutra

28. Calcular el pH aproximado de una solución 0,02 N de HCl. a) 0,3 b) 1,7 c) 2,0 d) 12,0 e) 12,3

29. Una solución 20,0 ml de HCl al 0,5 N se diluye con agua hasta 100 ml. Calcule el valor del pH después de la dilución.a) 1,0 b) 2,5 c) 3,0 d) 3,5 e) 4,0

30. Calcular el pOH si : [H+] = 0,003 log 3 = 0,47a) 4,5 b) 3,3 c) 8,89 d) 11,47 e) 14,7

31. Se mezclan 400 ml de una solución 4 N de HCl con 600 ml de una solución 3 M de NaOH. Determinar el pOH de la solución resultante.a) 0,7 b) 8,3 c) 12,7 d) 13,7 e) 14

32. La concentración de iones hidrógeno H+ en la sangre

generalmente es 4x10–8M. ¿A qué pH equivale? ¿Es ácido o básica la sangre? Dato: Log 4 = 0,60a) 3, 7: ácido b) 7, 4: básicoc) 5, 4: ácidod) 2, 8: básico e) 8, 0: ácido

33. Se disuelve 39,2 g de ácido sulfúrico en agua, formándose una solución de 10 litros. ¿Cuál es el pH? Dato: log2 = 0,30a) 12,6 b) 4,2 c) 2,1d) 1,4 e) 1,1

34. A 5 litros de una solución de Hidróxido 2M se le adiciona 5 litros de una solución de ácido Clorhídrico 1M. Indicar el pH de la solución resultante: (Log 2 = 03)a) 0,3 b) 14,0 c) 10,4 d) 7,13 e) 13,7

35. Calcular el pOH de una solución acuosa de HCOOH; 0,04 M, si se ha disociado en 0,2 % (log 2 = 0,3).a) 14,0 b) 9,9 c) 6,1d) 4,1 e) 4,0