acidos y bases final
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VI Semestre
3°B Preparatoria
Tema: “Ácidos y bases”
Materia: Química
Profesora: Martha Estela Flores López
Integrantes del equipo:
Gala Del Rayo Barajas Delgado # 2
Félix Gustavo Gama Duarte # 10
Jennifer León Gómez # 14
Andrea Palacios Herrera # 17
Diana Iris Tapia Pino # 24
Acapulco Gro, a 14 de Marzo del 2013.
Materiales
Vasos para las sustancias.
Papel indicador de pH (papel hydrionn)
Anaranjado de metilo
Fenolftaleína
Productos
Vinagre.
Jugo de naranja.
Detergente.
Aspirina.
Ranitidina
Redoxon
Bicarbonato
Pepto Bismol
Alka seltzer
Refresco de limón.
Leche de magnesia.
Melox .
Shampoo neutro (suele dar pH básico)
Limpia estufas (sosa)
Sal de uvas
Cítrico (naranja)
Jabón diluido.
Salsa casera
Azúcar
Marco teórico
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que
la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se
llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es
menor que la de iones hidroxilo. La primera definición de ácido y base fue acuñada
en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que
pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente.
Los ácidos y las bases se caracterizan por:
Ácidos BasesTienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol
En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases
Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)
Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno
Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)
Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases
Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites
Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados
en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros
alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en
nuestro organismo se traduce en problemas de salud.
Cómo reacciona una gota de fenolftaleína al unirse con ácidos o con bases.
Fuerza de los ácidos y las bases
La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a
perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2,
NO3H, etc.) y débiles (PO4H2–, CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los
primeros se disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los
segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas.
Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca (OH)2, etc.) y
débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente
en solución.
Una generalización útil acerca de las fuerzas relativas de los pares ácido-base es
que si un ácido es fuerte, su base conjugada es débil y, para las bases, si una
sustancia es una base fuerte, su ácido conjugado es débil.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las
disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es
mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH
mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente
es agua).
Desarrollo
Colocamos los productos que teníamos en recipientes transparentes.
Cortamos papel tornasol rojo y a cada uno
de los productos les colocamos un
pedacito de papel tornasol rojo.
Observamos que el papel tornasol rojo
cambio de color rojo a color azul y los que
cambiaban de color indicaban que eran
bases que fueron los siguientes:
Bicarbonato, Pepto Bismol, Leche de
magnesia, Melox y Limpia estufas.
Hicimos el mismo procedimiento pero ahora
le colocamos pedazos de papel tornasol
azul e identificamos que si cambiaba a
color rojo era un ácido y notamos que la
mayoría de nuestros productos eran
ácidos
.
Después le pusimos unas gotas de
fenolftaleína e Identificamos de qué color
se tornaba cada uno de los materiales,
algunos de los materiales se pusieron de
color rosa como el limpiador de estufas y
el melox, que indicaba que son bases, y
las que no tenían cambio son acidas. Esta
es otra forma conocida de poder identificar
los ácidos y bases.
A los mismos materiales le colocamos
unas gotas de anaranjado de metilo.
Observamos que la salsa, la aspirina, el
jugo de naranja y el redoxon cambiaron a
color rojo, estos indicaban que eran ácidos
y los que no cambiaron son bases.
Por ultimo medimos el pH de cada uno de los materiales con papel Hydrion, los
resultados fueron los siguientes
Materiales pHJugo
4
Azúcar5
Orina5
Melox8
Limpia Estufas14
Leche de magnesia8
Pepto Bismol5
Bicarbonato7
Shampoo4
Vinagre4
Alka Seltzer7.4
Aspirina5
Jabón liquido4
Sal de Uvas4
Refresco4
Detergente7
Redoxon3
Ranitidina5
Salsa3
Cítrico4
Conclusión
Al realizar la práctica de ácidos y bases logramos conocer el pH de las sustancias
que consumimos cotidianamente. Pudimos identificar si eran ácidos cuyo pH es
menor que 7, bases si su pH es mayor que 7 y neutras si su pH es 7, gracias a
tres métodos: papel tornasol rojo y azul, fenolftaleína y anaranjado de metilo.
Identificamos que el papel tornasol rojo cambia a azul si se trata de una base, y
que el papel tornasol azul cambia a rojo si se trata de un Acido.
Observamos que la fenolftaleína pinta de un rosa intenso a los productos que son
bases, y un ejemplo de esto son los jabones, detergentes, vinagre y limpia estufas.
Y que las bases tienen de característica que son viscosas y resbaladizas.
También notamos que el anaranjado de metilo se ponía de color rojo cuando
estaba en presencia de sustancias acidas.
Con el papel hydrion medimos el pH de cada sustancia, a pesar de que ya
sabíamos si se trataba de ácidos o bases es importante conocer su pH.
Los ácidos son productos con sabor agrio y liberan hidrogeno y las bases tienen
sabor amargo y liberan iones de hidroxilo.
Gracias a esta práctica pudimos entender mejor el tema de ácidos y bases y
también nos dimos cuenta de cómo funcionan los indicadores de pH.
Bibliografía
www.espanol.answers.yahoo.com
www.rincondelvago.com/acidos-y-bases_4.html
www.ontargetliving.com/learn/ph.php
www.sustanciasacidasybasicas.blogspot.com