FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUDESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA

HUMANA

ÁCIDO - BASEÁCIDO - BASE

Introducción• Existen algunos compuestos químicos que tienen algunas

características comunes.• Y según esas características fueron clasificados.• Dentro de estos compuestos están los ácidos y las bases o

álcalis.

ÁcidosCaracterísticas

EjemplosLimón, bebidas carbónicas, café negro, Aspirina, vinagre.

Tienen sabor agrio

Se encuentran en muchas frutas y en productos de

fermentaciones como el vinagre y el yogur

Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo

Reaccionan con algunos metales (Mg, Zn, Fe) liberando hidrógeno (H2)

Reacciona con las bases formando sal y agua

En solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica

Sabor amargo

Poseen tacto grasiento

Las propiedades básicas desaparecen al reaccionar con las ácidos

Reacciona con los ácidos formando sal y agua

En solución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica

Bases o hidróxidosCaracterísticas

EjemplosAmoniaco, jabón, detergente, limpiadores, sosa cáustica

Ahora bien, cabe preguntarse:

• ¿A qué se deben estas características en los ácidos y en las bases?

• ¿Por qué se neutralizan?• Existen al menos tres teorías que tratan de explicar el

comportamiento de los ácidos y bases.• Tres teorías que han ido evolucionando con el tiempo.

• Si tenemos una solución de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio:

• Ambas soluciones al combinarse se neutralizan, formando por lo general sal y agua.

• Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ácido o base Donde se encuentra

ácido acético vinagre

ácido acetil salicílico aspirina

ácido ascórbico vitamina C

ácido cítrico zumo de cítricos

ácido clorhídrico jugos gástricos

ácido sulfúrico baterías de coches

amoníaco (base) limpiadores caseros

hidróxido de magnesio (base)

leche de magnesia (laxante y antiácido)

Ácidos y bases caseros

Ahora bien, cabe preguntarse:• ¿A qué se deben estas características en los ácidos y en

las bases?• ¿Por qué se neutralizan?• Existen al menos tres teorías que tratan de explicar el

comportamiento de los ácidos y bases.• Tres teorías que han ido evolucionando con el tiempo.

HA A- + H+

Ácidos Liberan iones hidrógeno (H+) en agua

Arrhenius

BasesLiberan iones hidróxido (OH-) en agua

BOH B- + OH-

La teoría de Arrhenius para ácidos y bases se aplica a soluciones acuosas

HCl + H2O H3O + Cl-

Ácido Es un donador de protones; dona un ion hidrógeno H+

Bronsted-Lowry

Base Es un receptor de protones; acepta un ion hidrógeno H+

Dona H+

HCl + H2O H3O + Cl-

Acepta H+

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Ácidos Es un donador de protones; dona un ion hidrógeno H+

Bronsted-Lowry

Bases Es un receptor de protones; acepta

un ion hidrógeno H+

Dona H+

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Dona H+

Ácidos de Lewis

BrÖnsted y Lowry

Ácido de Arrhenius

Teorías Ácido-Base

Ácido + Base Sal + Agua

Reacciones de neutralización

Arrhenius

Ácido + Base Base + Ácido conjugada conjugado

Reacciones de neutralización

Bronsted-Lowry

• En su teoría se incorpora el concepto de par conjugado ácido base, en donde hay una competencia por los protones que se da de la siguiente forma:Ácido 1 + Base 2 ↔ Ácido 2 + Base 1

• El Ácido 1 transfiere un protón a la Base 2. Al perder un protón, el Ácido 1 se convierte en su base conjugada: Base 1. Al ganar un protón, la Base 2 se convierte en su ácido conjugado: Ácido 2.

Se forma el ácido conjugado

Se forma la base conjugada

NH+4 / NH3 = Ácido / Base conjugada

H2O / H3O+ = Base / Ácido conjugado

NH+4 + H2O H3O + NH3

Dona un H+

Acepta un H+

REACCIÓN ÁCIDO-BASE DE BRONSTED-LOWRY

Par conjugado

El ácido conjugado es la partícula formada cuando una base acepta un ión hidrógeno (protón H+)

Definiciones

La base conjugada es la partícula que permanece cuando un ácido ha donado un ion hidrógeno (protón H+)

Se forma la base conjugada

HCl Cl-dona H+

Se forma el ácido conjugado

NH3 NH4+

acepta H+