Ácidobase otroexposicion
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cido-Base
Unidad 4
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Contenidos (1)
1.-Caractersticas de cidos y basees2.-Evolucin histrica del concepto de cido y base.1.1. Teora de Arrhenius. Limitaciones.2.2.Teora de Brnsted!Lo"ry.2.3. Teora de Le"is #$
3.-E%uilibrio de ioni&acin del a'ua. Concepto de p(.4.- )uer&a de cidos y bases.
4.1. *cidos y bases con+u'adas.4.2. ,elacin entre -a y -b.
4.3. Clculos de concentraciones en e%uilibrio p(constantes 'rado de disociacin
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Contenidos (2)5.-,eacciones de hidrlisis de sales
#estudio cualitativo$.5.1. /ales procedentes de cido 0uerte y base d1bil.
5.2. /ales procedentes de cido d1bil y base 0uerte.
5.3. /ales procedentes de cido d1bil y base d1bil.5.4. /ales procedentes de cido 0uerte y base 0uerte.
5.5. Calculo de concentraciones y p(. #$
6.- 2isoluciones amorti'uadoras. #$7.-3ndicadores de cido!base. #$
8.- aloraciones de cido!base #volumetras$.
8.1.5eutrali&acin #prctica de laboratorio$.
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Caractersticas
CIDOSCIDOS:: Tienen sabor a'rio. /on corrosivos para la piel. Enro+ecen ciertos
colorantes ve'etales. 2isuelven sustancias Atacan a los metales
desprendiendo (6. 7ierden sus propiedades al
reaccionar con bases.
BASESBASES:: Tiene sabor amar'o. /uaves al tacto pero
corrosivos con la piel. 2an color a&ul a ciertos
colorantes ve'etales. 7recipitan sustancias
disueltas por cidos.
2isuelven 'rasas. 7ierden sus propiedades al
reaccionar con cidos.
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Definicin de Arrhenius
7ublica en 899: su teora de;;disociacin inicadisociacin inica.
< (ay sustancias #electrolitos$ %ue en disolucinse disocian en cationes y aniones.
CIDO:CIDO:/ustancia %ue en disolucin acuosa
disocia cationes (=. BASE:BASE:/ustancia %ue en disolucin acuosa
disocia aniones >(?.
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Disociacin CIDOS: A( #en disolucin acuosa$A? = (=
E+emplos@
< (Cl #en disolucin acuosa$Cl? = (=< (6/>4#en disolucin acuosa$/>46? = 6 (=
BASES: B>( #en disolucin acuosa$ B = = >(?
E+emplo@( #en disolucin acuosa$5a= = >(?
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Neutralizacin
/e produce al reaccionar un cido con unabase por 0ormacin de a'ua@
(== >(?(6> El anin %ue se disoci del cido y el catin
%ue se disoci de la base %uedan en
disolucin inalterados #sal disociada$@ 5a>( =(Cl (6> = 5aCl #5a== Cl?$
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Teora de Brnsted-o!r"#
CIDOS: ;/ustancia %ue en disolucin cede (=.
BASES: ;/ustancia %ue en disolucin acepta (=.
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$ar cido%&ase con'uado
/iempre %ue una sustancia se comporta comocido #cede (=$ hay otra %ue se comporta comobase #captura dichos (=$.
Cuando un cido pierde (=se convierte en su;bas con!"#ada $ cuando una base captura(=se convierte en su ;%cido con!"#ado.
*C32> #(A$ BA/E C>5. #A?
$
? (=
= (=
BA/E #B$ *C. C>5. #(B
=
$
= (=
? (=
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'e*+lo de +ar cido%&ase
con'uadoDisociacin d "n %cido: (Cl #'$ = (6> #l$ (D>=#ac$ = Cl? #ac$
En este caso el (6> acta como base y el (Cl alperder el (=se trans0orma en Cl?#base con+u'ada$Disociacin d "na bas: 5(D#'$ = (6> #l$ 5(4== >(?
En este caso el (6> acta como cido pues cede(=al 5(D%ue se trans0orma en 5(4=#cidocon+u'ado$
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Teora de e!is ()
CIDOS:CIDOS: ;/ustancia %ue contiene al menos un tomo
capa& de aceptar un par de electrones y 0ormarun enlace covalente coordinado.
BASES:BASES: ;/ustancia %ue contiene al menos un tomo
capa& de aportar un par de electrones para0ormar un enlace covalente coordinado.
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Teora de e!is ('e*+los) (Cl #'$ = (6> #l$ (D>=#ac$ = Cl? #ac$
En este caso el (Cl es un cido por%ue contiene untomo #de ($ %ue al disociarse y %uedar como (=vaa aceptar un par de electrones del (6> 0ormando unenlace covalente coordinado #(D>=$.
5(D#'$ = (6> #l$ 5(4== >(?En este caso el 5(Des una base por%ue contiene un
tomo #de 5$ capa& de aportar un par de electronesen la 0ormacin del enlace covalente coordinado#5(4=$.
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Teora de e!is (cont#)
2e esta manera sustancias %ue no tienen tomosde hidr'eno como el AlClDpueden actuar como
cidos@ AlClD = @5(D ClDAl@5(D
Cl ( Cl ( F F F FCl?Al = @ 5?( Cl?Al5?( F F F F
Cl ( Cl (
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,uili&rio de ionizacin del aua#
La eGperiencia demuestra %ue el a'ua tiene unape%ueHa conductividad el1ctrica lo %ue indica %ueest parcialmente disociado en iones@
6 (6> #l$ (D>=#ac$ = >(? #ac$ [(D>=]& [>(?]
-cI [(6>]6
Como [(6>]es constante por tratarse de un
l%uido llamaremos -"I -c & [(6>]6
conocido como ;'(od"c)o inico d* a#"a'(od"c)o inico d* a#"a
+
= - ./- .-w 3
K H O OH
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Conce+to de +0#
El valor de dicho producto inico del a'ua es@ -J#6KC$ I 8M?84N6
En el casodel a'ua pura@
?[(D>=]+ [>(?]I 8M?84N6I 8M?:N /e denomina p( a@
O para el caso de a'ua pura como [(D>=]I8M?:N@ p( I ? lo' 8M?:I :
+0 lo 0 .+
=
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Ti+os de disoluciones
*cidas@ [(D>=]P 8M?:N p( Q : Bsicas@ [(D>=]Q 8M?:N p( P : 5eutras@ [(D>=]I 8M?:N p( I : En todos los casos@ -" I [(D>=]& [>(?] lue'o si [(D>=]aumenta #disociacin de un
cido$ entonces [>(?]debe disminuir para %ueel producto de ambas concentraciones continevaliendo 8M?84N6
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3r4fica de +0 en sustancias
co*unes*C32> B*/3C>
848 6 D 4 R 9 S 8M 88 86 8DK :
umo delimn
Cerve&a
Leche
/an're
A'ua mar
AmoniacoA'ua destilada
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Conce+to de +0# A veces se usa este otro concepto casi id1ntico al
de p(@
Como -" I [(D>=]& [>(?]I 8M?84N6
Aplicando lo'aritmos y cambiando el si'no
tendramos@ p( = p>( I 84 para una temperatura de 6KC.
+0 lo( -0 .=
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'e*+lo5l +0 de una disolucin acuosa
es 1267# 8Cual ser4 la 09] " el +0 a la
te*+eratura de 2:;C< p( I ? lo' [(D>=]I 86R de donde se deduce %ue@
[(D>=]I 8M?p(I 8M?86RN I 2,5 & 12,5 & 11313// Como -" I [(D>=]& [>(?]I 8M?84N6 entonces@ -J 8M?84N6
[>(?]I I I ,4 /,4 / [(D>=] 6K & 8M?8DN
p>( I ? lo' [>(?]I ? lo' MM4 N I 1,41,4 Comprobamos como p( = p>(I 86R = 84 I 84
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$ &l d
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20 'ercicio A5=na disolucin de 4cido sulf>-rico tiene unadensidad de 162 %*l " unari,ueza del 2? @ en +eso# a)a)Calcule suconcentracin e+resada en *oles%litro " enra*os%litro# &)&)Calcule el +0 de una disolucin+re+arada dilu"endo *il eces la anterior#
a0a0 ms ms I x8MM I x8MM
mdn dn xd ms xd 6M x86 '
conc #'VL$ I I I I 24 #24 # dn 8MM 8M?DL x8MM
ns ms conc#'VL$ 64M 'VLNolaridad I I I I dn dn xNs Ns S9 'Vmol
Nolaridad I 2,45 o*2,45 o*
b0b0p( I ?lo' W(D>=X I ?lo' #6 x64Kx8M?D N$ I 2,352,35
$ro&le*a deelectiidad(arzo EF)
$ro&le*a deelectiidad(arzo EF)
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lectrolitos fuertes " dG&iles E*c)(o*i)os "()sE*c)(o*i)os "()s: :
00Estn totalmente disociados
< E+emplos@ (Cl #ac$Cl? = (=
5a>( #ac$5a= = >(?
E*c)(o*i)os dbi*sE*c)(o*i)os dbi*s: :
00Estn disociados parcialmente
< E+emplos@ C(D?C>>( #ac$C(D?C>>? = (=
5(D#ac$= (6> 5(4== >(?
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lectrolitos fuertes " dG&iles
A9. 9
9A9.
AA
cido "()
A
cido dbi*
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'e*+lo5Hustifica +or,uG el in 0C9act>a co*o 4cido frente al Na0 " co*o
&ase frente al 0Cl# El 5a>( proporciona >(?a la disolucin@ 5a>( #ac$5a= = >(?
por lo %ue (C>D?
= >(?
C>D6?
= (6> es decir * in CO3 ac);a coo %cido.
El (Cl proporciona (=a la disolucin@ (Cl #ac$(= = Cl? por lo %ue (C>D? = (= (6C>D #C>6= (6>$ es decir * in CO* in CO33 ac);a coo basac);a coo bas.
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Iuerza de 4cidos#
En disoluciones acuosas diluidas #[(6>]constante$ la 0uer&a de un cido (A depende
de la constante de e%uilibrio@ (A = (6> A? = (D>=
[A?]& [(D>=] [A?]& [(D>=]-cI -c&[(6>]I [(A]&[(6>] [(A]
+
= =
2
[ ] [ ][ ]
[ ]C a
A H OK H O K
HA
constante de disociacin
#- acide&$
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Iuerza de 4cidos (cont#)#
/e'n el valor de -a hablaremos de cidos0uertes o d1biles@
/i -a P 8MM El cido es"()"()y estardisociado casi en su totalidad.
/i -a Q 8El cido es dbi*dbi*y estar slo
parcialmente disociado. 7or e+emplo el cido ac1tico #C(D?C>>($ es
un cido d1bil ya %ue su -a I 89 & 8M?KN
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cidos +oli+rticos
/on a%uellos %ue pueden ceder ms de un (=. 7ore+emplo el (6C>Des diprtico. EGisten pues tantos e%uilibrios como (=disocie@ (6C>D = (6>(C>D? = (D>= (C>D? = (6>C>D6? = (D>= [(C>D? ]& [(D>=] [C>D6? ]& [(D>=]
-a8 I -a6 I [(6C>D] [(C>D? ]
-a8 I 4K & 8M?:
N -a6 I K:& 8M?88
N La constantes sucesivas siempre van disminuyendo.
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'e*+lo5a&iendo ,ue las constantes deacidez del 4cido fosfrico son5 Ja1K F6: 1?96
Ja2K 762 1?9L
" JaK 262 1?91
6 calcular lasconcentraciones de los iones 0M6 02$960$29" $9en una disolucin de 0$?6?L#E
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E46? = (6> 7>4D?= (D>=c. in.#molVl$@ R6 x8M?9 M MM68c. e%.#molVl$@ R6 x8M?9? & & MM68 = &
& I RK x8M?8SM
+
+= = =
;
284 3
2
2 4
[ ] [ ] (0,021 ) 0,0216,2 10
0,021 0,021[ ]a
HPO H O y y yK M
yH PO
= 2 8
4[ ] 6,2 10HPO M
+
+= = =
;
133 4 32 2 8 8
4
[ ] [ ] (0,021 ) 0,0212,2 10
[ ] 6,2 10 6,2 10a
H PO H O z z zK M
HPO z
= 3 194[ ] 6,5 10PO M
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Iuerza de &ases#
En disoluciones acuosas diluidas #[(6>]constante$ la 0uer&a de una base B>(
depende de la constante de e%uilibrio@ B = (6> B(= = >(? [B(=][>(?] [B(=][>(?]
-cI -c[(6>]I [B][(6>] [B]
+
= =2
[ ] [ ][ ]
[ ]C b
BH OH K H O K
B #- basicidad$
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Iuerza de 4cidos " &ases(+J)
Al i'ual %ue el p( se denomina p- a@
p-aI ? lo' -aY p-bI ? lo' -b
Cuanto mayor es el valor de -a o -bmayor es la 0uer&a del cido o de la base.
3'ualmente cuanto mayor es el valor de p-a o p-bmenor es la 0uer&a del cido o de la base.
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'e*+lo5Deter*inar el +0 " el +0 deuna disolucin ?62 de N0sa&iendo
,ue J&(2:;C) K 16L O 1?9: E%uilibrio@ 5(D = (6> 5(4== >(? conc. in.#molVl$@ M6 M M conc. e%.#molVl$@ M6 ? G G G
[5(4=]x[>(?] G6-bI I I 89 8M?KN
[5(D] M6 ? G 2e donde se deduce %ue G I [>(?]I 8S 8M?DN
p>( I ? lo' [>(?]I ? lo' 8S 8M?DI 2,722,72
p( I 84 ? p>( I 84 ? 6:6 I 11,2811,28
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Pelacin entre Ja " J&
con'uada E%uilibrio de disociacin de un cido@ (A = (6> A? = (D>=
,eaccin de la base con+u'ada con el a'ua@ A?= (6> (A = >(? [A?][(D>=] [(A][>(?]
-a I Y -b I
[(A] [A?] [A?][(D>=][(A][>(?]
-a -b I I -J [(A][A?]
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Pelacin entre Ja " J&
con'uada (cont#)# En la prctica esta relacin #-a x-b I -J$
si'ni0ica %ue@
/i un cido es 0uerte su base con+u'ada es d1bil. /i un cido es d1bil su base con+u'ada es 0uerte. A la constante del cido o base con+u'ada en la
reaccin con el a'ua se le suele llamarcons)an) d =id(*isis#-h$.
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'e*+lo5Calcular la J& del JCN si sa&e*os,ue la Ja del 0CN ale 6E O 1?91? #
El (C5 es un cido d1bil #constante muype%ueHa$. 7or tanto su base con+u'ada el
C5?
ser una base relativamente 0uerte. /ureaccin con el a'ua ser@ C5?= (6> (C5 = >(?
-J 8M?84
N6
-b I I I 2, 1.5/-a 4S 8M?8M N
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P l i t l t t
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Pelacin entre la constante" el rado de disociacin QR
En la disociacin de un cido o una base
3'ualmente@
En el caso de cidos o bases muy d1biles#-aVc o -bVc Q 8M?4$ se desprecia 0rente a8 con lo %ue@ -a I c 6 #-b I c 6 $
2e donde@
b
cK
=
2
1
+
= = =
2
1 1
[ ] [ ]
[ ] ( - )a
A H O c c cK
HA c
= aK
c
= bK
c
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$ro&le*a de
$ro&le*a de
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'e*+lo5=na disolucin de 0B21?-2tiene un de +0 de :67# a)a)Pazone si el 4cido " su
&ase con'uada ser4n fuertes o dG&iles# &)&)Calculela constante de disociacin del 4cido (Ja)# c)c)Cal-cule6 si es +osi&le6 la constante de &asicidad delion &orato (J&)# d)d)i 1?? *l de esta disolucin de
0B2se *ezclan con 1?? *l de una disolucin 1?-2 de hidrido sdico6 8,uG concentracin de la&ase con'uada se o&tendr4=X I 8M?p(I 8M?KRI 6K8 x8M?RN IW(D>=XVc I 6K8 x8M?RNV 8M!6N I 2,512,51 1144
lo %ue si'ni0ica %ue est disociado en un MM6K lue'o se trata de uncido d1bil. /u base con+u'ada B>6? ser pues relativamente 0uerte.
b0b0-aI c x6I 8M!6N x#6K8x8M?4$6 I 6,36,3 1111c0c0 -bI -"V-a I 8M?84V RD x8M?8M I 1,581,58 1155d0d0 /e neutrali&an eGactamente@BO2 + 5 13M
$ro&le*a deelectiidad(arzo EL)
electiidad(arzo EL)
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$ro&le*a
$ro&le*a
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'ercicio B5n un la&oratorio se tienen dos*atraces6 uno conteniendo 1: *l de 0Cl cu"a
concentracin es ?6?: " el otro 1: *l de 4cidoetanoico (acGtico) de concentracin ?6?: a)a) Calcule el +0 de cada una de ellas# &)&)8SuGcantidad de aua se de&er4 aadir a la *4s 4cida+ara ,ue el +0 de las dos disoluciones sea el*is*o< Dato5 Ja (4cido etanoico) K 16L 1?-:a0a0(Cl es cido 0uerte lue'o est totalmente disociado
por lo %ue W(D>=X I MMK N
p( I ?lo' W(D>=X I ?lo' MMK I 1,31,3C(DC>>( es cido d1bil por lo %ue@
-a 89 Z8M!K NI I I MM8S
c MMK N
W(D>=X I c I MMK N xMM8S I SK x8M!4 N
p( I ?lo' W(D>=X I ?lo' SK x8M!4 I 3,3,
$ro&le*aelectiidad(Hunio EL)
electiidad(Hunio EL)
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$ro&le*a
$ro&le*a
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'ercicio B5n un la&oratorio se tienendos *atraces6 uno conteniendo 1: *l de 0Cl
cu"a concentracin es ?6?: " el otro 1: *l de4cido etanoico (acGtico) de concentracin ?6?:
a)a) Calcule el +0 de cada una de ellas# &)&)8SuG
cantidad de aua se de&er4 aadir a la *4s 4cida+ara ,ue el +0 de las dos disoluciones sea el*is*o< Dato5 Ja (4cido etanoico) K 16L 1?-:b0b0n #(D>
=$ en (Cl I xNolaridad I MM8K l xMMK N II :K x8M!4 mol.
7ara %ue el p( sea DM W(D>=X I 8M!DN %ue ser tambi1n la
W(ClX ya %ue est totalmente disociado. El volumen en el %ue debern estar disueltos estos moles es@
I nVNolaridad I :K x8M!4 molV 8M!DmolZl!8 I M:K litros
Lue'o habr %ue aHadir #M:K ? MM8K$ litros I 735735 mlml
$ro&le*aelectiidad(Hunio EL)
electiidad(Hunio EL)
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0idrlisis de sales
Es la reaccin de los iones de una sal con el a'ua. /lo es apreciable cuando estos iones proceden
de un cido o una base d1bil@
id(*isis %cida d "n ca)in0: 5(4== (6> 5(D = (D>= id(*isis b%sica d "n anin0:
C(D?C>>?= (6> C(D?C>>( = >(?
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Ti+os de hidrlisis# /e'n procedan el catin y el anin de un cido o una
base 0uerte o d1bil las sales se clasi0ican en@ /ales procedentes de cido 0uerte y base 0uerte.
< E+emplo@ 5aCl /ales procedentes de cido d1bil y base 0uerte.
< E+emplo@ 5aC5 /ales procedentes de cido 0uerte y base d1bil.
< E+emplo@ 5(4Cl /ales procedentes de cido d1bil y base d1bil.
< E+emplo@ 5(4C5
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ales +rocedentes de 4cidofuerte " &ase fuerte#
E!'*o: >aC*E!'*o: >aC* >O SE ?@ODCE ID@ISISya %ue tanto
el >a>a99%ue es un cido muy d1bil como el C*C*%ue es una base muy d1bil apenas reaccionancon a'ua. Es decir los e%uilibrios@
5a== 6 (6> 5a>( = (D>= Cl?= (6> (Cl = >(? estn muy despla&ado hacia la i&%uierda.
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ales +rocedentes de 4cido
dG&il " &ase fuerte# E!'*o: >aE!'*o: >a99CC33COOCOO
SE ?@ODCE ID@ISIS BSICAya
%ue el >a>a99es un cido muy d1bil y apenasreacciona con a'ua pero elCC33COOCOOes una base 0uerte y si reacciona
con 1sta de 0orma si'ni0icativa@ C(D?C>>?= (6> C(D?C>>(= >(? lo %ue provoca %ue el p( P : #dis. bsica$.
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ales +rocedentes de 4cido
fuerte " &ase dG&il# E!'*o: >E!'*o: >44C*C* SE ?@ODCE ID@ISIS CIDAya
%ue el >>44=es un cido relativamente 0uerte yreacciona con a'ua mientras %ue el C*C*es unabase d1bil y no lo hace de 0orma si'ni0icativa@
5(4== (6> 5(D = (D>= lo %ue provoca %ue el p( Q : #dis. cida$.
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ales +rocedentes de 4cido
dG&il " &ase dG&il# E!'*o: >E!'*o: >44C>C> En este caso tanto el catin >>4499como el anin
C>C>se hidroli&an y la disolucin ser cida obsica se'n %u1 ion se hidrolice en mayor 'rado. Como -b#C5?$ I 6 Z 8M?KN y
-a#5(4=$ I KR Z 8M?8MN en este caso ladisolucin es bsica ya %ue -b#C5?$ es mayor %ue-a#5(4=$
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'e*+lo5a&iendo ,ue Ja (0CN) K 6? O1?91?
6 calcular el +0 " el rado de hidrlisis de
una disolucin acuosa de NaCN ?6?1 # La reaccin de hidrlisis ser@ C5?= (6> (C5= >(? [(C5]& [>(?] -J-h#C5?$I I I
[C5?] 4M Z8M?8M N 8 Z8M?84 N6
-h#C5?$I I 6K Z8M?K N4M Z8M?8M N
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'e*+lo5a&iendo ,ue Ja (0CN) K 6? O1?91?
6 calcular el +0 " el rado de hidrlisis de
una disolucin acuosa de NaCN ?6?1 # C5?= (6> (C5 = >(? Conc inin. #N$ MM8 M M
Conc e%uil. #N$ MM8#8?$ MM8 MM8 [(C5]x[>(?] #MM8 $6N6
6K Z8M?K N I I [C5?] MM8#8?$N
2espreciando 0rente a 8 se obtiene %ue + ,5+ ,5 -J 8M?84N6[(D>=]I I I 6M x8M?88N
[>(?] MM8 N xMMK
p( I ? lo' [(D>=]I ? lo' 6M x8M?88N+1,71,7
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$ro&le*a de
$ro&le*a de l ti id d
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'ercicio C5Pazone utilizando lose,uili&rios corres+ondientes6 si los +0 de las
disoluciones ,ue se relacionan seuida*ente son4cidos6 &4sicos o neutros# a)a) Acetato +ot4sico ?6?1U &)&) Nitrato sdico ?6?1 U c)c) ulfato a*nico?6?1 U d)d) 0idrido de &ario ?6?1 #a0a0Acetato potsico@ ' b%sico' b%sico ya %ue
C(D?C>>?= (6> C(D?C>>(= >(?por ser el c. acetico d1bil mientras %ue el -= noreacciona con a'ua por ser el ->( base 0uerte.
b0b0 nitrato sdico@ ' n")(o' n")(o ya %ue ni el anin 5>D?
ni el catin 5a=reaccionan con a'ua por proceder el
primero del (5>Dy del 5a>( el se'undo amboselectrolitos 0uertes.
electiidad(e+tie*&re EL)
electiidad(e+tie*&re EL)
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$ro&le*a de
$ro&le*a de l ti id d
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'ercicio C5Pazone utilizando lose,uili&rios corres+ondientes6 si los +0 de las
disoluciones ,ue se relacionan seuida*ente son4cidos6 &4sicos o neutros# a)a) Acetato +ot4sico ?6?1U &)&) Nitrato sdico ?6?1 U c)c) ulfato a*nico?6?1 U d)d) 0idrido de &ario ?6?1 #
c0c0/ul0ato amnico@ ' %cido' %cido ya %ue5(4== (6> 5(D= (D>=por ser el amoniaco d1bil mientras %ue el />46? noreacciona con a'ua por ser el (6/>4 cido 0uerte.
d0d0hidrGido de bario@ ' b%sico' b%sicopues se trata de unabase 0uerte #los hidrGidos de los metales alcalinosy alcalino!t1rreos son bases bastantes 0uertes$
electiidad(e+tie*&re EL)
electiidad(e+tie*&re EL)
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Disolucionesa*ortiuadoras (ta*+n) /on capaces de mantener el p( despu1s de aHadir
pe%ueHas cantidades tanto de cido como de base.Estn 0ormadas por@
2isoluciones de cido d1bil = sal de dicho cidod1bil con catin neutro@< E+emplo@ cido ac1tico = acetato de sodio.
2isoluciones de base d1bil = sal de dicha based1bil con anin neutro@< E+emplo@ amoniaco y cloruro de amonio.
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Variacin del +0 al aadir +e,ueascantidades de Na0 o 0Cl
[ Ed. /antillana
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'e*+lo5Calcular el +0 de una disolucinta*+n for*ada +or una concentracin?62 de 4cido acGtico " ?62 de acetatode sodio# Ja (C09C0) K 16L O1?9: #
El acetato est totalmente disociado@
C(D?C>>5a C(D?C>>?
= 5a=
El cido ac1tico se encuentra en e%uilibriocon su base con+u'ada #acetato$@
(6> = C(D?C>>( C(D?C>>? = (D>= cin #N$ M6 M6 M ce% #N$ M6 ? G M6 = G G
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'e*+lo5Calcular el +0 de una disolucinta*+n for*ada +or una concentracin?62 de 4cido acGtico " ?62 de acetatode sodio# Ja (C09C0) K 16L O1?9:
[C(D?C>>? ]Z [(D>=] #M6=G$ Z G N689 Z8M?K N I I
[C(D?C>>(] #M6 ? G$
N
2e donde se deduce %ue@
G I [(D>=]I 1,8 & 15 /
p( I ? lo' [(D>=]I 4,744,74
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W di d d 0
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Wndicadores de +0(4cido- &ase)
/on sustancias %ue cambian de color alpasar de la 0orma cida a la bsica@
(3n = (6> 3n? = (D>=
forma cida forma bsica
El cambio de color se considera apreciable
cuando W(3nX P 8MZW3n?X o W(3nXQ 8V8MZW3n?X [3n?]Z[(D>=] [(3n]
-a I [(D>=]I -aZ[(3n] [3n?]
p( I p-a = lo' [3n?]V [(3n] I p-a 8 56
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Alunos indicadores de +0
Indicado( Co*o( o(a
%cidaCo*o( o(a
b%sicaona di(a! '0
ioleta de
metilo Amarillo ioleta M!6
,o+o Con'o A&ul ,o+o D!K
,o+o de
metilo,o+o Amarillo 4!R
Tornasol ,o+o A&ul R!9
)enol0talena 3ncoloro ,osa 9!8M
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Valoraciones 4cido-&ase alorar es medir la
concentracin de undeterminado cido o
base a partir delanlisis volum1trico dela base o cidoutili&ado en la reaccinde neutrali&acin.
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3r4fica de aloracin de
inare con Na0
ona de vira+e 0enol0talena
6M 4M RM V NaOH(ml)
12
108
6
4
2
pH
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Valoraciones 4cido-&ase# La neutrali&acin de un cidoVbase con una
baseVcido de concentracin conocida se consi'uecuando n#>(?$ I n#(D>=$.
La reaccin de neutrali&acin puede escribirse@
b (aA = a B#>($bBaAb= aZb (6> En realidad la sal BaAb #aBb= = bAa?$ se encuentra
disociada por lo %ue la nica reaccin es@ (D>= =
>(?
6 (6>n%cido0 xa + nbas0 xb
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Simulacin
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Valoraciones 4cido-&ase cido x WcidoX xa I base xWbaseXxb Todava se usa mucho la concentracin eGpresada
como 5ormalidad@
5ormalidad I Nolaridad xn #( u >($ %cido x>%cido + bas x>bas En el caso de sales procedentes de cido o base
d1biles debe utili&arse un indicador %ue vire al p(de la sal resultante de la neutrali&acin.
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' l
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'e*+lo51?? *l de una disolucin de 02se neutralizan con 2: *l de una disolucin
2 de Al(0) 8Cu4l ser4 la 02.4= 6 Al#>($D D/>46? =6AlD= = R (6> 6K ml x6 NxDI 8MM ml xNcido x6 2e donde@ 6K ml x6 N xD
NcidoI I M:K N 8MMml x6 22SOSO44 + ,75 / + ,75 /
cido x5cido I bas x5base #5baseI D xNbase$ 8MM ml x5cido I 6K ml xR 5 5cidoI 8K 5 //%cido%cidoI5cidoV6 I ,75 /,75 /
Vde
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'e*+lo5 1?? l d di l i d 0
http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica/neutralizacion/neutraliz.htm -
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'e*+lo51?? *l de una disolucin de 02se neutralizan con 2: *l de una disolucin2 de Al(0)
8Cu4l ser4 la 0
2
.4$ a partir delclculo este%uiom1trico pues conocemos
n#Al#>($DI ZN I 6K ml Z 6N I KM mmoles
D (6/>4= 6 Al#>($D
D/>46?
=6AlD=
= R (6>D mol (6/>4 6 mol Al#>($D I n#(6/>4$ KM mmoles
n#(6/>4$ I :K mmol n #(6/>4$ :K mmol
22SOSO44I I I ,75 /,75 / #(6/>4$ 8MM ml
63 'ercicio D5i 1?61 *l de inare han
$ro&le*a deelectiidad
$ro&le*a deelectiidad
http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica/neutralizacion/neutraliz.htm -
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' necesitado :?6: *l de una &ase ?62 N +ara su
neutralizacin# a) Cu4l ser4 la nor*alidad del4cido en el inareU &) u+oniendo ,ue su acidez
se de&e al 4cido acGtico (4cido etanoico)# 8Cu4les el +orcenta'e en +eso del 4cido acGtico si ladensidad del inare es de 16?7 %*l1 > Ncido I 8 N 8M8 ml
b0/upon'amos %ue tenemos un litro de vina're@ m#. ac1tico$ I Nolaridad xN x I
I 8 molVLx
RM 'Vmolx
8 L I RM ' msoluto RM 'I x8MM I x8MM I 5,66 F5,66 F mdisolucin 8MRM '
electiidad(e+tie*&re EF)
electiidad(e+tie*&re EF)
http://var/www/apps/conversion/tmp/scratch_3/