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Guía de Ejercicios Teoría atómica, enlace químico y geometría molecular

I.- Verdadero (V) o Falso (F). Justifique las falsas. 1.- Podemos decir que el modelo propuesto por los griegos es empírico (_____) 2.- Un átomo que pierde o cede electrones, es denominado catión (_____) 3.- Los electrones en el átomo de Thomson están en movimiento (_____)

4.- Las partículas fueron usadas por Rutherford en su experimento (_____) 5.- 6C12 y 6C13son isótopos (_____) 6.- Si un átomo pierde uno o más electrones, se convierte en un anión (_____)

7.- La masa de un protón equivale a la masa de 1840 electrones (_____) 8.- Los isótonos son átomos que tienen la misma cantidad de electrones (_____) 9.- La materia es eléctricamente neutra (_____) 10.- En el átomo de Rutherford, los electrones se mueven en órbitas (_____)

11.- Las emisiones , β y fueron descubiertas por H. Becquerel (_____) 12.- Marie Curie y Pierre Curie descubren los electrones (_____) 13.- El tubo de descarga o de rayos catódicos fue desarrollado por W. Crookes (_____) 14.- El número de protones y electrones se denomina Número Másico ( )

15.- Las emisiones son las más penetrantes (_____) 16.- El módulo de la carga del electrón es igual a la carga del protón (_____) 17.- Dos átomos son isóbaros si tienen la misma cantidad de neutrones (_____) II.- Preguntas de selección múltiple 1.- “El átomo es una esfera maciza, pequeña e indivisible” correspondería a la concepción del átomo dada por: A) Dalton B) Faraday C) Demócrito D) Thomson E) Becquerel

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2.- El concepto de electrones moviéndose en órbitas, está relacionado con el modelo de: A) Leucipo B) Aristóteles C) Dalton D) Rutherford E) Becquerel 3.- “Los rayos catódicos están formados por partículas cargadas negativamente”, corresponde a una afirmación hecha por: A) W. Crookes B) Leucipo C) A. Volta D) Rutherford E) Dalton 4.- “Son átomos que tienen igual número atómico, pero distinto número másico”. Esta definición corresponde a: A) Isóbaros B) Aniones C) Isótonos D) Cationes E) Isótopos 5.- La definición más acertada para isótonos es: A) Son átomos que han perdido la misma cantidad de electrones B) Son átomos que han ganado la misma cantidad de neutrones C) Son átomos que tienen la misma cantidad de protones D) Son átomos que tienen la misma cantidad de neutrones E) Son átomos de han ganado la misma cantidad de electrones 6.- Si el modelo actual del átomo fuera como el propuesto por Rutherford, deberíamos encontrar en el núcleo: A) Protones y electrones B) Protones y neutrones C) Neutrones y electrones D) Sólo protones E) Sólo neutrones 7.- Dada la siguiente notación: podemos afirmar que: I.- El átomo tiene 13 electrones II.- El átomo tiene 14 neutrones III.- El átomo tiene 10 electrones IV.- El átomo tiene 17 neutrones Es (son) correcta(s): A) Sólo I y II B) Sólo I y III C) Sólo II y III D) Sólo III y IV E) Ninguna de las anteriores

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8.- Las siguientes afirmaciones:”, “El átomo es, en su mayor, parte espacio vacío”, “Los átomos son partículas indivisibles” y “El átomo tiene su masa positiva y los electrones están incrustados en ella” son, en forma correspondiente, parte de los modelos: A) de Demócrito, de Dalton y de Rutherford B) de Dalton, de Demócrito y de Rutherford C) de Rutherford, de Dalton y de Demócrito D) de Rutherford, de Demócrito y de Dalton E) de Dalton, de Demócrito y de Rutherford 9.- La determinación de la relación carga/masa o q/m, le permitió a Thomson establecer que: A) habían cargas positivas junto con las negativas B) que la masa de las partículas positivas era 1840 veces la masa de las partículas negativas C) que la masa de las partículas negativas era 1840 veces la masa de las partículas positivas D) que la suma de las masas de las partículas positivas y las negativas era 1840 E) Ninguna de las anteriores 10.- Dada las siguientes parejas de átomos: I.- 8O17 y 9F17 II.- Ca++ y Li+ III.- 15P31 y 16S32 Podemos afirmar en forma correspondiente, que son: A) Cationes, Isótonos, Isótopos B) Isóbaros, Cationes, Isótonos C) Isóbaros, Aniones, Isótonos D) Isótonos, Aniones, Isóbaros E) Aniones, Isótonos, Isótopos III.- Completa las siguientes afirmaciones 1.- El modelo de Rutherford, se le denomina también: __________________________________ 2-. “Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de distintos elementos en simples proporciones numéricas”. Esta afirmación es parte de las conclusiones presentes en el modelo de _________________ 3.- Dos átomos se pueden clasificar como isóbaros si su _______________________tiene el mismo valor. 4.- Dentro de los modelos atómicos que usted conoce, el que no tiene un origen empírico,

es el ________________________

5.- Una de las principales conclusiones del modelo de Rutherford, es la que establece que

los átomos están constituidos en su mayor parte por ___________________________________

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6.- Marie y Pierre Curie, bautizarán con el término _____________________ a los fenómenos de emisión encontrados en elementos como el Uranio. 7.- Los neutrones, partículas descubiertas alrededor en 1932 por Chadwick, las podemos

ubicar en el ______________ del átomo.

8.- Tomando como referencia al modelo de Rutherford, en la envoltura del átomo deben

encontrarse los ___________________.

9.- Si un átomo tiene la posibilidad de captar uno o más electrones, se transformará en

un __________________.

10.- El modelo atómico representado como un “budín de pasas”, corresponde al de

___________________.

11.- El llamado modelo planetario hace referencia a la idea de átomo desarrollada por

______________________________

12.- El valor de la carga del electrón corresponde a _____________________________ 13.- La masa de un neutrón es ___________________________kg, mientras que la masa de

un electrón es de ___________________________kg.

14.- La notación X42

18 , da cuenta de un átomo que posee ___________protones y _______

neutrones. IV.- Completar la siguiente tabla a partir de la información entregada

Átomo Z A e p n

Mg 12 25

Fe+3 60 26

Si 14 16

K+ 19 31

Pb+2 82 108

Au+3 76 106

O-2 10 10

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V.- Usando la notación nuclear, escriba a simbología de las siguientes especies

Átomo Z A Simbología

Cl 17 40

Cr 24 56

Ge 32 73

Kr 36 95

Y 39 102

Ag 47 123

p +1 1

n 0 1

e -1 0

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VI.- Completa las siguientes afirmaciones 1.- El principio de incertidumbre introduce el concepto de _______________________. 2.- Uno de los primeros en señalar el comportamiento corpuscular de la luz fue

________________.

3.- La velocidad de la luz en el vacío tiene un valor igual a _____________________km/s. 4.- El concepto de cuantización de la energía fue señalado, primeramente, por

________________________.

5.- El punto de partida de las observaciones de Max Planck fue el llamado

___________________________________________.

6.- Uno de los problemas que presentaba el modelo de Rutherford se asociaba con el

comportamiento clásico de una________________________________ en movimiento.

7.- La constante de Planck tiene un valor de ________________________________________.

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8.- El físico que planteó la teoría de la dualidad onda-partícula fue

_________________________________

9.- La idea de que el electrón se mueve al interior del átomo como una onda estacionaria

fue mencionada por _____________________________________

10.- Las soluciones de la ecuación de onda aplicada a los electrones, dentro del átomo,

se denominan _____________________________

11.- El número cuántico principal está asociado con _______________________________ y se

representa por la letra _______

12.- El número cuántico que está asociado a los orbitales que ocupan los electrones, se

representa con la letra ________

13.- Si n toma el valor 4, los valores correspondientes para l serán: ____________________ 14.- El período al que pertenece un elemento químico se asocia con

____________________________________________

15.- Las posibles orientaciones que pueden tomar los distintos orbitales, están asociadas

al número cuántico _______

16.- La variación del número cuántico secundarios está dada por:

_____________________________

17.- El orden que presentan los electrones dentro del átomo de un elemento se denomina

______________________________________

18.- Dos átomos se denominan isoelectrónicos si es que poseen igual

_________________________________________

19.- El principio que establece que no pueden existir dos electrones con los mismos

números cuánticos, fue enunciado por____________________________________________

20.- Se entiende por orbitales “degenerados” a aquellos orbitales

que____________________________________________________________

21.- El período al que pertenece un elemento, corresponde al

___________________________________________________

22.- Se entiende por grupo, ________________________________________________________

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23.- Habitualmente se asocia la capa de valencia de un átomo con

_________________________

24.- La explicación de que los gases nobles sean químicamente inerte se relaciona con

_________________________________________________

VII.- Cálculos relacionados con longitud de onda, frecuencia y energía de una onda electromagnética.

1.- La carga de un electrón es 191.60217733 10 coulomb. Calcule la carga de un mol

de electrones.

2.- Calcule la frecuencia de la luz roja cuya longitud de onda es 700.0 nm, si la velocidad

de la luz en el vacío es de 82.9983 10 m/s.

3.- Calcular la energía E de un solo fotón de luz roja, con 700.0 nm de longitud de onda, y la de un molde fotones. 4.- La retina del ojo humano es capaz de detectar luz cuando la energía radiante

incidente es de por lo menos 174.0 10 J. ¿Cuántos fotones de una luz de 600 nm de

longitud de onda equivalen a esta energía? 5.- Si el dibujo representa dos ondas electromagnéticas A y situadas en la región del infrarrojo, calcula:

a) Su longitud de onda y su frecuencia (8c 2.998 10 m/s)

b) El tiempo en que ambas recorrerán la distancia marcada

6.- Calcula la frecuencia de cada una de las radiaciones siguientes (8c 2.998 10 m/s)

a) radiación infrarroja de 410 m; b) radiación ultravioleta de

83 10 m;

c) radiación infrarroja de 65 10 m.

VIII.-Espectros de absorción y emisión. Relación de Bohr 7.- ¿Cuál es la longitud de onda (en nanómetros) de un fotón emitido durante la

transición desde el estado ni=5 al estado nf=2 en el átomo de hidrógeno? 8.- La primera serie de Balmer aparece a una longitud de onda de 656.3 nm. ¿Cuál es la diferencia de energía entre los dos niveles de energía asociados a la emisión que dan origen a esta línea espectral? 9.- Calcule la longitud de onda (en nm) de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno cuando su electrón cae del nivel n=5 al de n=3.

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10.- Calcule la frecuencia (en Hz) y la longitud de onda (en nm) del fotón emitido por un átomo de hidrógeno cuando su electrón cae del nivel n=4 al nivel n=2. 11.- El análisis espectral minucioso muestra que la luz amarilla de las lámparas de sodio (como la de algunos postes del alumbrado público) está formada por dos fotones de dos longitudes de onda, 589.0 nm y 589.6 nm. ¿Cuál es la diferencia de energía (en joules) entre estos dos fotones? 12.- Un electrón de un átomo de hidrógeno experimenta una transición desde un estado energético de número cuántico principal ni, al estado n=2. Si el fotón emitido tiene una longitud de onda de 434 nm, ¿cuál es la magnitud de ni? 13.- Las moléculas de Cl2 se pueden disociar y formar átomos de cloro, si absorben radiación electromagnética. Se necesitan 243.4 kJ de energía para romper los enlaces de un mol de moléculas de Cl2. ¿Cuál es la longitud de onda de la radiación cuya energía es la necesaria para descomponer una molécula de Cl2 en dos átomos de cloro? ¿En qué parte del espectro se encuentra esa longitud de onda? IX.- Dualidad onda-partícula. Teoría de De Broglie 14.- Los neutrones térmicos son partículas que se mueven a velocidades comparables a las de las moléculas del aire a temperatura ambiente. Estos neutrones son los más eficaces para iniciar una reacción nuclear en cadena entre los isótopos del 235U. Calcule

la longitud de onda (en nm) asociada a un rayo de neutrones que se mueve a 27.00 10

m/s. (La masa de un neutrón es de 271.675 10 kg.)

15.- Los protones pueden acelerarse a velocidades cercanas a las de la luz en los aceleradores de partículas. Estime la longitud de onda (en nm) de un protón que se

desplaza a 82.90 10 m/s. (La masa de un protón es de

271.673 10 kg.)

16.- ¿Cuál es la longitud de onda (en cm) de De Broglie de un colibrí de 12.4 g que vuela a 193.2 Km/h. 17.- ¿Cuál es la longitud de onda (en nm) de De Broglie asociada con una pelota de ping-pong de 2.5 g que viaja a 56.35 Km/h? X.- Configuración electrónica y Números cuánticos. 18.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes átomos: a.- 4Be _________________________________________ b.- 5B __________________________________________

c.- 20Ca __________________________________________ d.- 18Ar __________________________________________ e.- 14Si __________________________________________ f.- 15P 3- __________________________________________

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g.- 34Se2- __________________________________________ h.- 19K+ __________________________________________ i.- 13Al3+ __________________________________________ 19.- Escriba las configuraciones de los elementos del ejercicio anterior usando configuración abreviada

20.- ¿Cuál de las siguientes es la configuración electrónica correcta del ion 3P

? A) [Ne] B) [Ne]3s2 C) [Ne]3s23p3 D) [Ne]3s23p6 E) [Ne]3p3 21.- ¿Cuál de las siguientes es la configuración electrónica correcta del ión bromuro,

Br?

A) [Ar]4s24p5 B) [Ar]4s23d104p5 C) [Ar]4s23d104p6 D) [Ar]4s23d104p65s1 E) [Ar]4s23d104p4 22.- Clasifique los siguientes átomos en grupos isoelectrónicos

a) 3N

b) Ar c) F d) Ne e)

3P f)

2Ca

g) 3Al

h) 4Si i) Na

j) 2S

k) Cl l) 2O

m) K n)

2Mg

23.- Dé los valores de los números cuánticos asociados con los siguientes orbitales: a) 2p, b) 3s, c) 5d 24.- Dé los valores de los números cuánticos (n, l y m) y el número de orbitales presentes en cada subnivel, para los siguientes subniveles: a) 4p, b) 3d, c) 3s, d) 5f 25.- Analice las diferencias y semejanzas entre un orbital 1s y un orbital 2s 26.-¿Cuál es la diferencia entre un orbital 2px y un orbital 2py? 27.- Enumere los subniveles y orbitales asociados al número cuántico principal n, si n=5. 28.- Enumere los subniveles y orbitales asociados al número cuántico principal n, si n=6. 29.- Señale cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables y

explique por qué? a) (1, 0, ½, ½), b) (3, 0, 0, +½), c) (2, 2, 1, +½), d) (4, 3, -2, +½), e) (3, 2, 1, 1)

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XI.- Completa las siguientes afirmaciones 1.- Según las reglas de Slater, los electrones que están en el mismo nivel que el último

electrón, de un átomo de Z > 2, aportan con un valor igual a __________________

2.- La energía necesaria para que el átomo adquiera un electrón se denomina

________________________

3.- Los elementos, que en sus configuraciones, están llenando orbitales d se clasifican

como _________________________________

4.- Los elementos alcalino-térreos tienen configuración general de última capa igual a

________________________________

5.- El cálculo de la Energía Promedio de Electrón de Valencia permite tener una idea

de___________________________________________________________________________

6.- El concepto de apantallamiento o efecto de pantalla, se relaciona con

____________________________________________________________

7.- ¿Cómo se les llama a los elementos representativos que poseen una configuración

general del modo ns2np4? _____________________________________________________

8.- Los electrones que apantallan en el nivel n-1, lo hacen con un factor de _______cada uno. 9.- El potencial de ionización o energía de ionización corresponde a la energía necesaria

para ___________________________________________________________

10.- El radio atómico corresponde a la _________________________que existe desde el

núcleo del átomo hasta _______________________________________________

11.- Él radio de un catión, respecto de su átomo neutro es __________________que este último. 12.- Una electropositividad creciente, implica un potencial de ionización

_________________________

13.- El volumen atómico de un anión respecto de su átomo neutro es _______________ que este último. 14.- El grupo de átomos denominado halógenos se caracterizan porque en su último

nivel o capa de valencia presentan configuración general _____________________________

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15.- A medida que el elemento se ubica más cerca de un gas noble, deberíamos esperar

que su electronegatividad ______________________________

16.- Se define como grupo de un elemento a____________________________________________

_________________________________

17.- Aquellos elementos que en su configuración electrónica se encuentran llenando

preferentemente orbitales f, se denominan ___________________________________________

18.- Decimos que un átomo que presenta características diamagnéticas _________________

_____________________________________o será levemente repelido por un campo magnético.

19.- Un elemento que es paramagnético, presenta en su configuración de la capa de

valencia ______________________________________________

20.- Al movernos de izquierda a derecha por un período, la electropositividad de los

elementos __________________________

21.- El período al que pertenece un elemento representa ________________________________ 22.- En un período, de derecha a izquierda, el volumen atómico de los elementos que

pertenecen a él, debería _______________________________________

23.- La tendencia de los elementos químicos a perder o ganar electrones se explica

porque de esa manera pueden _______________________________________________________ y

por lo tanto adquirir ____________________________

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XII.- Configuración electrónica, Grupo y Período. Complete la siguiente tabla indicando: Configuración electrónica, Grupo y Período al que pertenece el elemento.

Elemento

Configuración Electrónica Grupo Período

25Mn

15P

28Ni

36Kr

31Ga

40Zr

16S

XIII.- Efecto de apantallamiento, paramagnetismo y diamagnetismo Complete la siguiente tabla e indique con una “x”, si el elemento es paramagnético o diamagnético.

Elemento 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl

Z

σ

Zefectivo

Paramagnético

Diamagnético

XIV.- Energía promedio de electrón de valencia (EPEV)

1.- ¿Por qué es más probable que el Be forme Be2+ y no el O forme O2+? 2.- Ordene los siguientes elementos por EPEV creciente. a) P, Mg, Cl; b) S, O, Se, F; c) K, P, O

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XV.- Propiedades periódicas 1.- Para cada par, encierra con un círculo el átomo de tamaño menor. a) Sr y Sr2+ b) Se y Se2- c) Br - y I- d) Ca2+ y Mg2+ 2.-. ¿Por qué la energía de ionización del Ca es mayor que la del K, pero menos que la de Mg?

3.- ¿Por qué la electroafinidad del Cl es menor que la del F, pero mayor que la del S?

4.- De los siguientes elementos 12Mg, 20Ca, 35Br a) ¿Cuál tiene el radio atómico más pequeño? ____________

b) ¿Cuál tiene el potencial de ionización más bajo? ____________

c) ¿Cuál presenta la menor electroafinidad? ____________

d) ¿Cuál presenta la menor electronegatividad? ____________

5.- Ordena los siguientes elementos según electropositividad creciente: Cs, Tc, Zn, As, P,

O, F ___________________________________________________

6.- Compara el Sb, Se y el Cl, y ordénalos en orden crecientes de sus volúmenes

atómicos: ___________________________________________________

7.- Si ordenaras el Ag, el Zn y el F, en sentido creciente de su electronegatividad, éste

sería:____________________________________________________

8.- Si los siguientes elementos: Ba, Ni, Sr, C, Al a) El más electronegativo es: ______

b) El que presenta el menor potencial de ionización es: ______

c) El menor radio atómico lo presenta el: _______

d) El de menor electropositividad es el: _______

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e) El de mayor volumen atómico es el: _______

XVI.- Preguntas de selección múltiple 1.- ¿Cuál de los siguientes pares de especies químicas son isoelectrónicas? A) Ne y Ar

B) F- y Cl-

C) Ne y F-

D) Na+ y K+

E) Na+ y Na

2.- ¿Cuál de las siguientes relaciones entre radios es la correcta?

A) r(Cl) > r(Cl-)

B) r(Na+) < r(Na) C) r(I) < r(Cl) D) r(Cl) > r(Na) E) r(K) <r(Kr) 3.- ¿Cuál de los siguientes átomos tiene la electroafinidad más baja? A) B B) F C) C D) Li E) O 4.- ¿Cuál de los siguientes átomos tiene menor radio? A) Ba B) Cl C) Na D) K E) Ca 5.- La estructura electrónica de un elemento es 1s22s22p5. Esto indicaría que: I.- Es un elemento representativo II.- Es un halógeno III.- Es diamagnético A) Sólo I B) Sólo I y II

C) Sólo III D) Sólo II y III E) I, II y III 6.- Ordenar de mayor a menor el tamaño de los siguientes átomos: Sc, Ba y Se. A) Ba>Se>Sc B) Ba>Cs>Se C) Sc>Ba>Se D) Sc>Se>Ba E) Se>Ba>Sc

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7.- Señale cuál de las siguientes ordenaciones representa correctamente un aumento de la electronegatividad de estos elementos. A) Na<Cl<S<O B) B<N<C<O C) C<N<O<F D) N<Te<Br<F E) C<S<O<Ne 8.- Cuál(es) de los siguientes elementos presentan comportamiento paramagnético I.- 6C II.- 38Sr III.- 5B IV.- 10Ne A) II y IV B) I y III C) Sólo III D) Sólo IV E) I, III y IV 9.- Para la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p3 de un átomo neutro, el valor del apantallamiento, para uno de los electrones del último nivel vale A) 1.4 B) 2.9 C) 3.1 D) 3.4 E) 3.45 10.- Si el Número atómico (Z) del elemento de la pregunta anterior es 7, entonces el valor de su Carga nuclear efectiva (Zef), es A) 3.55 B) 3.9 C) 3.6 D) 4.1 E) 5.6 11.- Al analizarla siguiente configuración electrónica de un átomo neutro 1s22s22p63s2, podemos indicar que I.- presenta paramagnetismo II.- presenta diamagnetismo III.- su σ = 9.15 IV.- su Zef = 1.65 A) II y III B) I y IV C) II, III y IV D) Sólo I E) Sólo II

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12.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera? A) Los electrones en un gas noble no presentan apantallamiento B) Electrones desapareados es señal de que el átomo presenta diamagnetismo C) En el apantallamiento, los electrones del mismo nivel aportan con 0,3 cada uno D) Z=Zef + σ E) Ninguna de las anteriores 13.- Los elementos pertenecientes a un mismo grupo se caracterizan por presentar: A) el mismo valor de electronegatividad B) el mismo valor de radio atómico C) el mismo número de electrones en su último nivel D) el mismo valor de apantallamiento E) el mismo número de niveles de energía

14.- Al comparar los radios atómicos de las siguientes parejas: B y B+3 y M y M-2, la

relación correcta será:

A) B es mayor que B+3 y M es menor que M-2

B) B es menor que B+3 y M es mayor que M-2

C) B es menor que B+3 y M es menor que M-2

D) B es mayor que B+3 y M es mayor que M-2

E) B es igual que B+3 y M es igual que M-2

15.- ¿Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas disminuye al bajar en un grupo? I.- Electroafinidad II.- Radio atómico III.- Potencial de Ionización IV.- Electropositividad A) I y II B) II y III C) I y III D) II, III y IV E) I, III y IV

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XVII.- Complete el siguiente cuadro de términos pareados

VIII.- Complete el siguiente crucigrama

1.- Paramagnetismo Electropositividad

2.- Apantallamiento Disminuye

3.- Tendencia a ceder electrones Aumenta al descender en un grupo

4.- Electroafinidad El anión respecto de su átomo neutro

5.- 1s22s22p63s23p3 σ

6.- Radio atómico Período 5

7.- Mayor volumen atómico Electroafinidad y electronegatividad

8.- Varía del mismo modo en la tabla periódica

Electronegatividad y electropositividad

9.- Diamagnetismo Energía liberada al captar un electrón

10.- Zef Z-σ

Energía gastada al sacar un electrón

Todos los electrones apareados

Grupo V-A

El catión respecto de su átomo neutro

Electrones desapareados

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XIX.- Complete las siguientes afirmaciones

1.- Si la diferencia entre las electronegatividades de dos elementos es 1.2, podemos decir

que ellos formarán un enlace químico de tipo ____________________________

2.- Si un elemento tienen la siguiente configuración electrónica: 1s22s22s4, su

configuración de Lewis será: _________________________

3.- Si una sustancia es sólida a temperatura ambiente, no se disuelve con ningún tipo

desolvente y no conduce la electricidad, podemos decir que se trata de

__________________________________________________________________________________

4.- El azúcar es un compuesto de tipo covalente polar. Con respecto a su conductividad

eléctrica en solución acuosa podemos decir que ______________________________________

___________________________________________

5.- Describe la diferencia entre los enlaces covalentes del O2 y el F2:

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

6.- Describa cómo cuando dos átomos de cloro comparten un par de electrones se forma

la molécula de Cl2, que es más estable que un par de átomos aislados de

Cl.:____________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

7.- El enlace llamado puente de hidrógeno, es un tipo de enlace _______________________

8.- Un enlace covalente puro se forma siempre entre____________________________________

9.- Las sustancias formadas por moléculas covalente presentan generalmente

___________ puntos de ebullición

10.- Los compuestos de tipo iónico se presentan, a temperatura ambiente, en estado

________________

11.- La ordenación de la mayoría de los iones dentro de una sustancia de este tipo

siguen un patrón geométrico que las permite clasificar como ________________________

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12.- En la disolución de un compuesto iónico en un solvente polar como el agua se

produce un fenómeno que facilita la separación de los iones. Este proceso se denomina

__________________________

13.- Los compuestos iónicos se producen, en general entre elementos de los grupos

_________ y ________,con elementos de los grupos _________ y _______

14.- Si uno de dos átomos aporta con los electrones que permitirán formar el enlace,

decimos que se trata de un ________________________________________________________

15.- Hay dos teorías que permiten explicar la naturaleza de los enlaces metálicos. Ellas

son ______________________________________ y _______________________________________

16.- El ángulo de enlace que se encuentra en una molécula cuya geometría es de tipo

trigonal plana es de ______

17.- Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos está entre 0 y 1.9, podemos

decir que ambos átomos formarán un enlace de tipo __________________________________

18.- En un enlace covalente polar, el vector momento dipolar apunta hacia el átomo

_________________________________________

19.- Los enlaces puente de hidrógeno se forman entre el hidrógeno de una molécula y el

_________________ o ___________________ o ___________________ de la otra.

20.- Si en un sólido metálico, las bandas de valencia están parcialmente llenas y

superpuestas a las bandas de conducción, el metal se comportará como un

____________________ eléctrico.

21.- Una molécula que presenta una distribución de ligantes del tipo AB5, tendrá una

geometría de tipo __________________________________________

22.- El proceso por el cual el átomode un elemento debe reordenar sus electrones de

valencia para favorecer el enlace químico se denomina ________________________________

23.- Las dos reglas fundamentales que deben cumplirse al momento de formar enlaces

químicos entre dos o más átomos, son la ________________________________________ y la

___________________________________________

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XX.- Escritura de estructuras de Lewis

23.- Trace las estructuras de esqueleto de las siguientes moléculas

a) CH4 b) CH3Cl c) H2CO

24.- Trace las estructuras de esqueleto de los siguientes iones:

a) 4NH b) 3NO

c) 2

4SO

25.-Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes iones o moléculas

a) 3NH b) 3CH c) 3H O

d) 4BH

26.- Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes iones:

a) 3NO b)

2

3SO c)

2

3CO d) 2NO

27.- Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes iones o moléculas

a) 2 6C H b) 2 4C H c) 2 2C H d) 2

2C

28.- Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas nitrogenadas:

a) ClNO b) 2ClNO c) NO d) 2NO

e) 3ONF

29.- Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes iones o moléculas:

a) 2O b) 3O c) 2

2O d)

2O

30.- Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes iones o moléculas:

a) 2SO b) 3SO c) 2

3SO d)

2

2C

31.- Escriba las estructuras de Lewis de los siguientes iones o moléculas:

32.- ¿Cuáles de los siguientes iones o moléculas tienen las mismas configuraciones

electrónicas que la de la molécula de 2N ?

a) CO b) NOc) CN d) NO

e) NO

21

XXI.- Excepciones a la regla del octeto de Lewis

33.- ¿Cuáles de las siguientes moléculas son excepciones a la regla del octeto de Lewis?

a) 2CO b) 2BeF c) 4SF d) 3SO

34.- ¿Cuáles de las siguientes moléculas son excepciones a la regla del octeto de Lewis?

a) 3BF b) 2H CO c) 4XeF d) 3IF

XXII.- Carga parcial

35.- Calcule la carga parcial del átomo de flúor en las siguientes moléculas:

a) 2F b) HF c) ClF

36.- Calcule la carga parcial en los dos átomos de cada una de las siguientes moléculas:

IBr, ICl

37.- Calcule las cargas parciales de los dos átomos del BF. ¿Cuáles son las cargas

formales en el B y en el F?

XXIII.- Carga formal

38.- Calcule la carga formal del átomo de azufre en las siguientes moléculas o iones:

a) 2SO b) 3SO c) 2

3SO

39.- Calcule la carga formal del átomo de bromo en las siguientes moléculas:

a) HBr b) 2Br c) HOBr d) 5BrF

40.- Calcule la carga formal del átomo de nitrógeno en los siguientes iones, moléculas o

conpuestos:

a) 3NH b) 4NH c) 2 4N H d) 2NH

XXIV.- Predicción de las formas geométricas

41.- Deduzca la geometría en tornoal átomo central de las siguientes moléculas o iones:

22

a) 3PH b) 3GaH c) 3ICl d) 3XeF

42.- Deduzca la geometría en tornoal átomo central de las siguientes moléculas o iones:

a) 3

4PO b)

2

4SO c) 4XeO d) 4MnO

43.- Con frecuencia, los mismos elementos forman compuestos de formas muy distintas.

Deduzca la geometría en torno al átomo central de las siguientes moléculas o iones:

a) 2SnF b) 3SnF c) 4SnF d)

2

6SnF

44.- El azufre reacciona con el flúor y forma un par de moléculas neutras, el 4SF y el

6SF , que a su vez forman iones positivos y negativos. Deduzca la geometría en torno

al átomo de azufre en cada una de las siguiente moléculas o iones:

a) 3SF b) 4SF c) 5SF

d) 6SF

45.- El yodo y el flúor se combinan y forman compuestos interhalogenados, que existen

ya sea como moléculas neutras, iones positivos o iones negativos. Deduzca la

geometría que rodea al átomo de yodo de cada entidad siguiente:

a) 2IF b) 3IF c) 4IF

d) 4IF

XXV.- Preguntas de selección múltiple

46.- ¿Cuál de las siguientes moléculas tendrá momento dipolar cero según su geometría?

A) H2S

B) PF3

C) BeF2

D) NH3

E) CO

23

47.- ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene mayor momento dipolar?

A) H2

B) HF

C) HCl

D) HBr

E) HI

48.- ¿Cuál de estas afirmaciones es correcta?

A) La molécula de CO2 es polar

B) La molécula de CCl4 es apolar

C) La molécula de BF3 es polar

D) La molécula de NH3 es apolar

E) La molécula de SO3 es polar

49.- ¿En cuál de las siguientes especies químicas el átomo central (indicado en negrita)

tiene solamente un par de electrones no enlazantes?

A) PCl5

B) H2O

C) NH3

D) CHCl3

E) BeCl2

50.- La molécula de HBr:

A) No tiene momento dipolar

B) Tiene un enlace covalente polar

C) Tiene un enlace covalente no polar

D) Tiene un enlace doble

E) Tiene un enlace iónico

24

51.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las sustancias iónicas en estado sólido es

correcta?

A) Conducen muy bien la corriente eléctrica

B) Son dúctiles y maleables

C) Son solubles en cualquier solvente

D) Tienen bajo punto de fusión

E) Ninguna de las anteriores

52.- Una sustancia desconocida tiene un punto de fusión bajo, es soluble en CCl4,

ligeramente soluble en agua, y no conduce la electricidad. Según esta información

podemos estimar que se trata de

A) Un sólido covalente

B) KF

C) Un sólido iónico

D) Un sólido molecular

E) No es posible saber

53.- ¿Cuál de las siguientes especies químicas será la más insoluble en agua?

A) CCl4

B) LiCl

C) HCl

D) HF

E) NaCl

54.- ¿Cuál de las siguientes moléculas necesitará más energía para separarse en sus

átomos constituyentes?

A) Cl2

B) F2

C) I2

D) N2

E) O2

25

55.- Indique cuál de las siguientes sustancias, es un sólido cristalino, frágil, soluble en

agua y no conductor de la electricidad ni en estado fundido ni en solución acuosa.

A) Hierro

B) Sal común

C) Diamante

D) Sacarosa

E) Otra diferente

56.- ¿Cuál de estas sustancias tiene un punto de fusión más elevado?

A) NaBr

B) Br2

C) HCl

D) NaF

E) SO2

57.- ¿En cuál de los siguientes compuestos la geometría de la molécula indica que la

sustancia será apolar?

A) SO3

B) BF3

C) SF6

D) CO2

E) Todas las anteriores

58.- ¿Cuántos enlaces covalentes dativos hay en la molécula de SO3?

A) Ninguno

B) Uno

C) Dos

D) Tres

E) Cuatro

26

59.- Las moléculas diatómicas homonucleares O2, N2, F2, Cl2, se encuentran ordenadas

en sentido creciente de longitud de enlace

A) O2, N2, Cl2, F2

B) Cl2, N2, F2, O2

C) F2, O2, Cl2, N2

D) N2, O2, F2, Cl2

E) O2, N2, F2, Cl2

60.- En el enlace carbono-carbono doble (C C ), participan

A) 2 electrones

B) 3 electrones

C) 4 electrones

D) 5 electrones

E) 6 electrones

61.- Las siguientes características físicoquímicas son propias de los compuestos iónicos.

¿Cuál alternativa es incorrecta?

A) Solubles en solventes polares

B) Conducen la electricidad en estado fundido

C) Conforman estructuras ordenadas o cristalinas

D) Poseen cierto grado de dureza

E) Ninguna de las anteriores

62.- El H2S tiene geometría del mismo tipo que la molécula genérica:

A) AX2

B) AX2E

C) AX2E2

D) XA2

E) AX2E3

27

63.- ¿Cuál(es) de lo(s) siguientes compuestos poseen geometría AX3E?

I.- BF3 II.- SO3 III.- NH3

A) Solo I B) Sólo III C) II y III D) I y III E) I, II y III

64.- ¿Cuál(es) de lo(s) siguientes compuestos poseen ángulos de enlace de 120°?

I.- BF3 II.- SO3 III.- NH3

A) Solo I

B) Sólo II

C) II y III

D) I y II

E) I, II y III

65.- Los siguientes compuestos químicos: CaI2 y SO3, presentan, respectivamente, los

siguientes enlaces:

A) covalente y covalente

B) iónico y covalente

C) covalente e iónico

D) iónico e iónico

E) covalente y metálico

XXVI.- Completa las siguientes afirmaciones

1.- En cuanto a la polaridad, si tenemos dos moléculas: una AB5 y otra AB4D, podemos

decir que la primera será _________________________ y la segunda _____________________

2.- Dos moléculas apolares del mismo compuesto, se mantendrán unidas a bajas

temperaturas gracias a __________________________________________________

28

3.- Las moléculas de HF interaccionan entre si, atrayendose en las condiciones térmicas

adecuadas, debido a que presentan uniones intermoleculares del tipo

_____________________________________________

4.- Las dos heras de la doble hélice del ADN se mantienen unidas gracias a que entre

ellas se establecen _____________________________________________ entre las bases

nitrogenadas complementarias

5.- El H2S y el H2O son compuestos de geometría similar, formado por elementos

pertenecientes al mismo grupo. Sin embargo, el H2O presenta enlaces puente de

hidrógeno y el H2S no. De acuerdo con esto, el punto de ebullición del H2S será más

____________ que el del H2O

6.- En todas las clases de uniones intermoleculares, se presenta en mayor o menor

grado, una interacción de tipo __________________________________ o también llamada

Coulómbica.

7.- De todas las interacciones intermoleculares que Ud. conoce, la que necesita la menor

distancia entre las moléculas, para hacerse presente es

___________________________________________________________

8.- Si tengo dos sustancias diferentes y la primera tiene un punto de ebullición menor a

la segunda, puedo concluir en general que respecto a las interacciones intermoleculares

en la primera son ____________________________________ que en la segunda

9.- En una molécula covalente simétrica, los momentos dipolares entre enlaces se

_______________________mutuamente

10.- El factor que incide en que el CO2 sea una molécula apolar, mientras que el SO2 es

polar es __________________________________________________________________

29

11.- ¿Cuál es la razón por la cuál la energía de rompimiento de enlace del N2 es mayor

que la del O2? _________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

12.- Las interacciones del tipo dipolo-dipolo inducido, se dan entre _____________________

_________________________________________________________

13.- Las fuerzas de London se presentan entre moléculas ______________________________

_________________________________________________________

XXVII.- Preguntas de selección multiple

14.- Suponga un líquido cuyas moléculas se encuentran unidas por las fuerzas

indicadas a continuación, ¿Cuál de ellos debe tener un punto de ebullición más bajo?

A) Enlaces iónicos

B) Fuerzas de London

C) Puentes de Hidrógeno

D) Enlaces metálicos

E) Enlaces de red covalente

15.- Los hidruros de la familia del nitrógeno presentan los siguientes puntos de

ebullición:

El amoníaco no presenta la tendencia de disminución del punto de ebullición por la

presencia de:

A) Enlace iónico

B) Enlace metálico

C) Enlace de hidrógeno

30

D) Enlace covalente

E) Ninguna de las anteriores

16.- ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene el punto de fusión más alto?

A) Br2

B) NaCl

C) HCl

D) CH3OH

E) CH4

17.- Una sustancia presenta lassiguientes propiedades:

1) Bajo punto de fusión

2) Soluble en tetracloruro de carbono (CCl4)

3) No conduce la corriente eléctrica

Esta sustancia es:

A) Diamante

B) Cobre

C) Sílice

D) Cloruro de sodio

E) Yodo

18.- Clasifique las siguiente sustancias iónicas en orden creciente de energía de red

(igual a la energía que se requeriría para separar los iones): MgCl2, CaCl2, MgF2

A) MgCl2 < MgF2 < CaCl2,

B) MgCl2 < CaCl2 < MgF2

C) CaCl2 < MgCl2< MgF2

D) CaCl2 < MgF2 < MgCl2,

E) MgF2 < CaCl2 < MgCl2,

(Dato. Use los valores de EN de los elementos)

31

19.- ¿Cuál es la fuerza intermolecular predominante en el BF3?

A) Iónica

B) Covalente

C) Dipolo-dipolo

D) de London

E) Ninguna de las anteriores

20.- Señala que compuesto de los propuestos presenta mayor comportamiento iónico:

A) AlF3

B) CF4

C) NO

D) RbF

E) CH4

XXVIII.- Responda las siguientes preguntas

21.- El éter dietílico tiene un punto de ebullición de 34.5°C, y el 1-butanol tiene un

punto de ebullición de 117°C

Los dos compuestos tienen el mismo tipo y número de átomos. Explique por qué son

distintos sus puntos de ebullición

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

32

22.- ¿De cuál miembro de cada uno de los siguientes pares de sustancias se esperarúa

que tuviera el punto de ebullición más alto?

a) 2O y 2Cl b) 2SO y 2CO c) HFy HI

23.- ¿De cuál sustancia de cada uno de los siguientes pares de sustancias seesperaría

que tuviera el punto de ebullición más alto?

a) Ne o Xe b) 2CO o 2CS c) 4CH o 2Cl d) 2F o LiF

e) 3NH o 3PH . Explique su elección.

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

24.- ¿Qué tipo de fuerzas de atracción se deben superar para: a) fundir el hielo, b) hervir

El bromo molecular, c) fundir yodo sólido, y d) disociar el F2 en átomos de F?

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

25.- Los siguientes

compuestos tienen las mismas

fórmulas moleculares (C4H10).

¿Cuál compuesto tendría el

punto de ebullición más alto?.

Explique.

33

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

26.- Explique a qué se debe la diferencia en los puntos de fusión de los compuestos

siguientes:

__________________________________________________

__________________________________________________

__________________________________________________

__________________________________________________

__________________________________________________

27.- ¿Cuál es la viscosidad del etilenglicol respecto del etanol y glicerol?

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

28.- ¿Cuál de las siguientes especies químicas será la más insoluble en agua?

A) CCl4

B) LiCl

C) HCl

D) HF

E) NaCl

34

29.- ¿Cuál de las siguientes moléculas necesitará más energía para separarse en sus

átomos constituyentes?

A) Cl2

B) F2

C) I2

D) N2

E) O2

30.- Indique cuál de las siguientes sustancias, es un sólido cristalino, frágil, soluble en

agua y no conductor de la electricidad ni en estado sólido ni en solución acuosa.

A) Hierro

B) Sal común

C) Diamante

D) Sacarosa

E) Otra diferente

31.- ¿De cuál de las siguientes sustancias (en estado gaseoso) cabe esperar que exista

una mayor interacción intermolecular?

A) F2

B) H2

C) O2

D) H2S

E) HF

32.- Un sólido cristalino que se disuelve en agua, se trata de un compuesto:

A) Apolar

B) Hidrofóbico

C) Iónico

D) Covalente

E) Ácido

33.- Las siguientes características físicoquímicas son propias de los compuestos iónicos.

¿Cuál alternativa es incorrecta?

35

A) Solubles en solventes polares

B) Conducen la electricidad en estado fundido

C) Conforman estructuras ordenadas o cristalinas

D) Poseen cierto grado de dureza

E) Ninguna de las anteriores