8. prop químicas, reacción del suelo

7/25/2019 8. Prop Qumicas, Reaccin Del Suelo

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Propiedades qumicas

Reaccin del suelo

Angela Daz Montoya

Carmen Figueroa Vsquez


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El uso de la expresin reaccin del suelo se halla muyextendido frente al de pH del suelo.

La reaccin del suelo o pH del suelo es una medida delgrado de acidez o alcalinidad del suelo.

Cuando nos referimos a la reaccin del suelo, es enreferencia a la solucin del suelo, que es un reflejo de sufase slida.

La reaccin del suelo, nos indica que en el suelo sesuman diversos sistemas qumicos que interaccionan.

Aunque las reacciones del suelo pueden ser denaturaleza muy diversa.


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Las letras pH son una abreviacin del

potencial de hidrgeno.

Fueron propuestas por Sorensen en 1909,

que las introdujo para referirse a

concentraciones muy pequeas de iones

hidrgeno.

Definiendo el pH como el logaritmo negativo

de la actividad de los iones de hidrgeno en

una solucin.

pH = -log (H+)


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Reaccin del suelo

La reaccin o pH del suelo es una medida del gradode acidez o alcalinidad del suelo.

En zonas ridas, por la baja precipitacin, lareaccin tiende a ser alcalina.

En zonas hmedas, la reaccin suele ser cida.


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Donde lasprecipitaciones son

intensas se produce un

lavado de bases en el suelo y

por la percolacin se pierdenelementos, tendiendo el

suelo a la acidez.


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Enzonas ridas, no existe

la perdida de bases por

efecto de las

precipitaciones, los suelosson alcalinos.


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La escala del pH


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Relacin CIC y pH

El pH es uno de los

principales responsables

en la disponibilidad de

nutrientes para las

plantas, influyendo en la

mayor o menor asimilacin

de los diferentes

nutrientes.


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Considerando en conjunto los efectos

producidos por los diferentes valores de pHen cuanto a la absorcin de nutrientes, puede

decirse que el pH ideal est entre 6 y 7.

Presentndose en zonas hmedas valores de

pH entre 5-7

Para zonas ridas valores de pH entre 7-8.5


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Los factores que hacen que el suelo

tenga un determinado valor de pH son:

1. La Naturaleza del material original (roca

madre)2. El Factor bitico

3. El Complejo absorbente (complejo de

cambio)


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1. Naturaleza del material original: roca cida o roca bsica


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2.Factor bitico

Los residuos de la

actividad orgnica son

de naturaleza cida.


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3. El Complejo adsorbente (complejo de cambio)

El complejo adsorbente, depende de que se encuentresaturado de cationes de reaccin bsica ( Ca, Mg .) o

de reaccin cida (H o Al).

Bajo condiciones cidas, el aluminio se encuentra

soluble y en equilibrio con la solucin del suelo como

Al+++, contribuyendo a la acidez del suelo por su

hidrlisis.


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Posteriormente los iones Al son hidrolizados:

Al++++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+

Donde los H+dan valores bajos de pH

En el caso de los H+


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Aluminio:

Cuando el pH es menor a 5.0 es una fuente de

acidez.

Bloquea las posiciones de intercambio.

Llega a ser txico para las plantas.

Reduce la disponibilidad de P (fsforo).


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Fuentes de OH:

Si el H y Al adsorbidos son reemplazados por

cationes, la concentracin de H disminuir de

la solucin debido a la siguiente reaccin:

2+


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Los efectos perjudiciales de la acidez no semanifiestan hasta valores de pH inferiores a 5.5, y

son debidos a la toxicidad del aluminio y a la pocabiodisponibilidad de los elementos nutrientes.

Los suelos con carbonato clcico, caractersticosde zonas semiridas y ridas, tienen pH del

orden de 7.5 a 8.5. El trmino sdico-alcalinodeben restringirse para suelos de pH superioresa 8.5.

Los suelos que presentan pH de 9 a 12, contienencarbonato sdico y sus condiciones tanto fsicascomo qumicas son muy desfavorables.


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Tipos de acidez del suelo

La acidez en los suelos puede clasificarse deacuerdo a la ubicacin de los iones hidrgeno (H+)en:

Acidez activa.

Acidez potencial.

Acidez residual.


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Acidez activa

Es definida por la concentracin de

hidrogeniones (H+) en la solucinsuelo.

Se le conoce tambin como acidez

actual. Es determinada en forma directa a

travs del potencial de hidrgeno(pH) de la solucin suelo. H es unparmetro que no tiene unidades y su

interpretacin es directa.


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Fuentes de acidez del suelo

Saturacin de Al3+y de H+en el complejo decambio.

Arcillas y xidos minerales (Fe y Al).

Precipitaciones intensas. Sales solubles de reaccin cida (e.g. fertilizantes).

Contenido de materia orgnica.

Dixido de carbono.

Actividad de las races de las plantas.

Contaminacin con desechos mineros.


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Fuentes de alcalinidad del suelo

Saturacin de bases (Ca2+, Mg2+, K+y Na+) en elcomplejo de cambio.

Carbonatos de Ca y Mg.


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El suelo debido a su capacidad de intercambiocatinico, presenta variaciones muy lentas en su

pH al aadirle un cido o una base, acta comoun medio tamponado.

Esta propiedad tampn ( o amortiguador)constituye un mecanismo de proteccin frente amodificaciones bruscas del pH.

Es de gran importancia al ser el suelo un mediobiolgico que sirve para el crecimiento de las

plantas y microorganismos.El poder tampn del suelo hace disminuir los

efectos de un abonado sobre la reaccin delmedio.


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Importancia del pH para las plantasEl pH de la solucin del suelo en contacto con las races puedeafectar el crecimiento vegetal de dos formas principalmente:

1. Afectando la disponibilidad de los nutrientes. Valoresextremos de pH pueden provocar la precipitacin de

ciertos nutrientes que no estarn de forma disponiblepara la planta.

2. Afectando procesos fisiolgicos de absorcin denutrientes por parte de las races, todas las especiespresentan rangos especficos de pH en los que su

absorcin es ideal. Fuera de ese rango su absorcin esmenos eficiente y si el pH es extremo, puede versedeteriorado el sistema radicular o presentarse toxicidadesdebidas a la excesiva absorcin de elementos fitotxicos(aluminio)


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Adaptacin y preferencia de las plantas al pH del suelo


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Efectos de la acidez del suelo sobre las

plantas

El exceso de Al3+y de H+es perjudicial para las plantas (pH

< 5.5).

El Al3+inhibe el crecimiento de la raz; las races laterales y

puntas se engrosan y pierden ramificacin.

A pH < 4.0 el H+daa las membranas celulares. Toxicidad de hierro y manganeso.

Deficiencia de calcio y magnesio


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Efecto de la acidez del suelo y el aluminio sobre el

crecimiento de plantas de camote

0 M Al 25 M Al 50 M Al

Planta enanizada

Hojas y tallos marrones


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Efecto de la acidez del suelo y el aluminio sobre el

crecimiento de las plantas

Suelo sin encalar Suelo encalado

Toxicidad de aluminio en maz

Plntulas de cebada


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Efectos de la alcalinidad del suelo sobre las

plantas

El exceso de carbonatos puede interferir con la nutricin

vegetal.

Menor absorcin de fsforo (precipitacin).

Deficiencia de hierro y manganeso (clorosis inducida por la

cal). Deficiencia de elementos menores (boro, cobre, zinc).

Toxicidad de sodio


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Efecto del exceso de cal sobre el crecimiento de las

plantas

Clorosis frrica en vid

Clorosis frrica en maz

Clorosis frrica en duraznero


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Efecto del pH del suelo en la disponibilidad de nutrientes para

las plantas

Malavolta et al., 1997


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Correccin del pH

Suelos muy cidos

Encalado (xido de calcio CaO o carbonato de calcioCa CO3), donde el in H de la molcula se reemplaza

por el catin calcio.Suelos muy alcalinos

Agregando azufre en polvo, inicialmente se oxida yluego esos radicales oxidados toman el hidrgeno

del suelo formando H2SO4 (cido sulfrico), el cualal disociarse pasa a sustituir las bases de lamolcula.


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Materiales de encalado

Fuentes:a) Cal calcitaCa CO3

b) Oxido de CalcioCaO

c) Hidrxido de calcioCa (OH)2d) Cal dolomticaCa Mg (CO3)2

e) Oxido de MagnesioMgO

f) MagnesitaMg CO3

g) Arcillas calcreas

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