6. TIPOS DE ENLACE QUMICO DE UNA SUSTANCIA

El impulso permanente del ser humano es buscar el orden y la armona ocultos en lo heterogneo y cambiante del mundo visible. Niels Bohr

1. OBJETIVOS

1. Reconocer en algunas sustancias los tipos de enlace inico, covalente y covalente coordinado, con el propsito de que el estudiante los distinga, por medio de la realizacin de pruebas de conductividad elctrica en soluciones polares y soluciones apolares.2. Explicar el efecto del tipo de enlace que existe entre los elementos que componen una sustancia sobre las propiedades de la misma, mediante el anlisis de los resultados experimentales obtenidos.

2. FUNDAMENTO TERICO

La formacin de las molculas en los compuestos supone la unin de tomos iguales o diferentes por medio de uniones o enlaces, en los cuales intervienen los electrones de valencia, o electrones externos que estn en el ltimo nivel de energa de los tomos enlazados.El enlace qumico puede definirse como la fuerza de atraccin entre los tomos (caso de las molculas) o iones (caso de los compuestos inicos).

Tipos de Enlace:

1. El enlace inico es un tipo de unin qumica que se caracteriza porque hay transferencia de electrones desde un tomo hasta otro tomo. Los compuestos inicos son slidos de alto punto de fusin, que se disuelven en disolventes polares como el agua y que fundidos o disueltos conducen la corriente elctrica.

2. El enlace covalente es una clase de unin qumica entre los tomos cuando stos comparten entre s los electrones. En los compuestos covalentes existe gran variedad en cuanto a estado fsico, desde slidos con alto punto de fusin como el diamante, lquidos como el agua, hasta gases como el amoniaco o el metano; generalmente son solubles en disolventes apolares como el benceno, y el hexano. Ni en estado fundido ni disuelto conducen la corriente elctrica.

Las sustancias inicas cuando se encuentran en disolucin se disocian en iones (aniones con carga negativa y cationes con carga positiva), en cualquier caso, partculas cargadas y como tales susceptibles de conducir la corriente elctrica.

Las sustancias covalentes, por el contrario, cuando se disuelven no dan lugar a separacin de cargas, por lo que no conducen la electricidad.

3. El enlace metlico es caracterstico de los elementos metlicos, este enlace les da la caracterstica de ser buenos conductores de calor y electricidad aun en estado slido.

Ningn solvente puro conduce la corriente elctrica. Y ningn soluto puro conduce la corriente elctrica, a menos que est en estado lquido. Pero una solucin puede conducir la corriente. Para que esto suceda, la solucin debe estar formada por un soluto electrolito (es decir, compuestos formados por enlaces inicos, no orgnicos) y por un solvente polar como el agua, lo cual forma una solucin electroltica.3. MATERIALES Y REACTIVOS Equipo para medir la conductividad elctrica (Elaborar un montaje como se muestra en la figura 1). Debe traerlo el grupo el grupo de estudiantes. Vaso de precipitados de 250 ml Erlenmeyer de 250 ml Pipeta de 10 ml. Esptula Varilla de vidrio Bayetilla (debe traerla el grupo de estudiantes) Una moneda de $100 (debe traerla el grupo de estudiantes) Un trozo de papel aluminio aproximadamente 10cm10cm Acetona: CH3COCH3 4 gr NaCl (sal comn) 4 gr C12H22O11 (sacarosa o azcar comn) 4 gr NaHCO3 (bicarbonato de sodio) 50 ml CH3COOH (cido actico o vinagre comn) Hidrxido de sodio: NaOH 1 lenteja cido clorhdrico: HCl 1 c.c. Alcohol etlico o etanol: C2H5OH 5 c.c.

PROCEDIMIENTO:

En esta experiencia se identificarn las propiedades de sustancias con diferentes tipos de enlaces. Las sustancias se trabajarn en estado slido y en disolucin.

1. Conductividad elctrica a temperatura ambiente

Figura 1

1. Aplique los terminales del circuito a las sustancias en su estado puro a temperatura ambiente a una distancia de 1 cm y observe si son o no conductores. Anote los resultados en la tabla 2.

2. Solubilidad en disolventes polares y conductividad elctrica

Prepare cada solucin con las indicaciones que se dan a continuacin. Agite y deje reposar. Observe y reporte en la tabla 1. Qu sustancias se disuelven y cules no? Despus pruebe la conductividad elctrica con el circuito. Observe y anote los resultados en la tabla 2.

2.1. Vierta unos 50 ml de agua en un vaso y pruebe su conductividad. Anote el resultado 2.2. Mida 200 ml de agua en el vaso de precipitados y vierta 1 ml de vinagre. Pruebe la conductividad de esta solucin. 2.3. Mida 200 ml de agua en el vaso de precipitados y vierta 1 gr de sacarosa. Pruebe la conductividad de esta solucin. 2.4. Mida 200 ml de agua en el vaso de precipitados y vierta 1 gr de cloruro de sodio o sal de cocina. Pruebe la conductividad de esta solucin. 2.5. Mida 200 ml de agua en el vaso de precipitados y vierta 1 gr de bicarbonato de sodio. Pruebe la conductividad de esta solucin. 2.6. Mida 200 ml de agua en el vaso de precipitados y vierta 1 gr de hidrxido de sodio, o soda custica, NaOH. Pruebe la conductividad de esta solucin. 2.7. Mida 200 ml de agua en el vaso de precipitados y vierta 1 cm3. de cido clorhdrico. Pruebe la conductividad de esta solucin. 2.8. Mida 200 ml de agua en el vaso de precipitados y vierta 1cm3. de alcohol al 95%. Pruebe la conductividad de esta solucin.

3. Solubilidad en disolventes apolares Proceda igual que en el caso anterior pero utilice acetona. Observe que sustancias se disuelven y cules no. Anote las observaciones en la tabla de resultados en la tabla 1TABLAS DE RESULTADOSTabla 1SUSTANCIASOLUBILIDAD EN AGUA (POLAR)SOLUBILIDAD EN ACETONA (APOLAR)

Agua

Vinagre CH3COOH

Sacarosa C12H22O11

NaCl

NaHCO3

Na(OH)

HCl

C2H5OH

Tabla 2SUSTANCIACONDUCTIVIDAD ELCTRICA EN ESTADO PUROCONDUCTIVIDAD ELCTRICA EN SOLUCIN

Agua

Vinagre CH3COOH

Sacarosa C12H22O11

NaCl

NaHCO3

Na(OH)

HCl

C2H5OH

Papel aluminio* no

Moneda de cobre* no

ANLISIS DE RESULTADOS

1) Anlisis de los resultados de las tablas 1 y 2

2. Con base en las observaciones de las actividades prcticas y de acuerdo a las caractersticas de las sustancias, clasifquelas como sustancias con enlaces inico, metlico o covalente.SUSTANCIATIPO DE ENLACE

3) Qu caracterstica en general se puede observar en los compuestos qumicos que presentan enlaces inicos, o covalentes, con respecto a su estado a temperatura ambiente? 4) Qu caracterstica en general se puede observar en los compuestos qumicos que presentan enlaces inicos, o covalentes, con respecto a la conductividad trmica y elctrica? 5) A qu se debe que algunos compuestos disuelvan en compuestos polares y otros no? 6) Qu es enlace metlico? 7) A qu tipos de elementos pertenecen los tomos que se unen para formar compuestos inicos? 8) A qu grupos de elementos pertenecen los tomos que se unen para formar compuestos covalentes? 9) Cules son las partculas subatmicas que se intercambian durante un enlace qumico? 10) Qu es un dipolo? 11) Qu es un disolvente polar y un disolvente apolar? Cite 2 o 3 ejemplos.

8. BIBLIOGRAFA Burns, R. (2003). Fundamentos de Qumica. Mxico. Pearson Prentice Hall.Chang, R. (1993).Qumica. Madrid. Ediciones Mc. Graw Hill. Triana, G. (2001). Qu fcil es la qumica. Bogot. Fondo de publicaciones Gimnasio Moderno.