UNIVERSIDAD CATLICA ANDRS BELLO GUAYANA

Escuela de Ingeniera Civil

Del 8 de Mayo de 2014

Laboratorio I de Qumica

Prctica N 4

Titulacin

cido Base

INTEGRANTES

Da Mata, Gremar

Urdaneta, Margoth

Ciudad Guayana, 08 de mayo del 2014

RESUMEN

El Mtodo usado para esta experimentacin para la estandarizacin de la

solucin fue la Titulacin, la cual consiste en el anlisis qumico cuantitativo con el

que determinamos la concentracin desconocida de un reactivo conocido, este

mtodo tambien es conocido como anlisis volumtrico. Este mtodo requiere de

un reactivo titulados de volumen y concentracin conocida, a fines de esta

experimentacin fue la base.

Resultados

1. Estandarizacin de cido Actico.

Titulaciones Alcuota de cido

Actico CH3COOH

Volumen de

NaOH gastado

Molaridad

Solucin

CH3COOH

1 20 ml 18 ml 0,0875M

2 20 ml 17,9 ml 0,0870M

3 20 ml 17,7 ml 0,0860M

Molaridad de solucin

CH3COOH

Desviacin

Estndar

Error

Absoluto

Error

Relativo

0,0868M 0,0005 0,0018M 2%

2. Estandarizacin de cido Sulfrico.

Titulaciones Alcuota de cido

Sulfrico H2SO4

Volumen de

NaOH gastado

Normalidad

Solucin H2SO4

1 20 ml 18,1 ml 0,0880N

2 20 ml 18,4 ml 0,0894N

3 20 ml 18,2 ml 0,0884N

Normalidad de solucin H2SO4 Desviacin

Estndar

Error

Absoluto

Error

Relativo

0,0886 0,0005 0,0014N 1,56%

INTRODUCCIN

La valoracin o titulacin acido-base es un proceso que consiste en la

determinacin de la concentracin de un cido o una base, por medio del suministro

de volumen exactamente medido de base o acido de concentracin conocida, la

sustancia cuya concentracin se conoce se define como valorante, en el principio

de las reacciones se realizan equivalentemente. Al final de la reaccin se le

denomina punto final el cual es su punto de equivalencia, donde (N*V) cido=(N*V)

base.

La normalidad (N) es equivalente, se obtiene de manera que un equivalente

de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol

de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos, esto significa que al

mezclar volmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a

una reaccin completa entre sus solutos, un litro de cido a 1N neutralizara

completa entre un litro de base de 1M porque un equivalente de cido reaccionara

con un equivalente de base.

Este mtodo se realizara mediante una bureta que contiene una de las

disoluciones y un matraz con la otra disolucin, se vierte cuidadosamente el

contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralizacin de dicha disolucin. El

indicador es una sustancio orgnica de diferente color que es necesaria aadir al

medio acido o alcalino para observar el punto de equivalencia.

OBJETIVOS

GENERAL

Titular un cido usando como reactivo principal la base NaOH

ESPECIFICOS

Calcular y preparar soluciones de concentracin conocida, utilizando pipetas

y balones aforados.

Llenar y medir con precisin volmenes con la bureta.

Curar tiles de laboratorio.

Estandarizar soluciones bsicas fuertes con una solucin de cido patrn

primario.

Calcular en funcin de los datos de titulacin, la concentracin de cido-base

en soluciones de un solo componente, expresando el resultado como

Normalidad y Molaridad.

Calcular promedios, errores y aplicar trminos de precisin y exactitud

PARTE EXPERIMENTAL

1. Preparacin de solucin MADRE cido Actico (1,7mol/l):

1. En un matraz aforado de 100 ml agregar cierta cantidad de agua

destilada.

2. Con una pipeta graduada medir 10 ml de solucin de cido Actico

concentrado.

3. Se vierte el volumen de solucin concentrada en el matraz y se

completa con agua destilada hasta la lnea de aforo, en este momento

se tienen 100 ml de solucin cido Actico 1,7M (solucin Madre).

2. Preparacin de solucin cido Actico (0,085 mol/l):

1. En un matraz aforado de 20 ml de capacidad agregar cierta cantidad

de agua destilada.

2. Con una pipeta graduada medir 10 ml de solucin madre (1,7 mol/l)

de cido Actico.

3. Se vierte el volumen de solucin madre en el matraz aforado y se

completa con agua destilada hasta la lnea de aforo.

3. Preparacin solucin MADRE de cido Sulfrico (1,8 N):

1. En un matraz aforado de 200 ml de capacidad agregar cierta cantidad

de agua destilada.

2. Con una pipeta graduada medir 10 ml de solucin de cido Sulfrico

concentrada.

3. Se vierte el volumen de cido concentrado en el matraz aforado y se

completa con agua destilada hasta llegar a la lnea de aforo, en este

momento se tienen 200 ml de solucin de cido Sulfrico 1,8N

(solucin MADRE).

4. Preparacin de solucin cido Sulfrico (0,09N):

1. En un matraz aforado de 200 ml de capacidad se agrega cierta

cantidad de agua destilada.

2. Con una pipeta graduada se miden 10 ml de solucin madre de cido

Sulfrico.

3. Se vierte el volumen de solucin Madre H2SO4 en el matraz aforado

y completar con agua destilada hasta llegar a la lnea de aforo.

NOTA: Las soluciones madres de los cidos Actico y Sulfrico son

preparados por el tcnico. Las cantidades de todas las soluciones se preparan

acorde a la cantidad necesaria para cada equipo.

5. Estandarizacin de solucin cido Sulfrico (0,085 mol/l)

1. Coloque la solucin bsica (NaOH prctica

pasada) en la bureta previamente curada.

2. Coloque en un matraz Erlenmeyer una alcuota de

20 ml de la solucin cida (agregar agua destilada si es

necesario).

3. Aade al Erlenmeyer 2 o 3 gotas de indicador.

4. Coloque bajo la bureta y aada con agitacin

constante, la solucin bsica (aadir lentamente).

5. En el momento del cambio de color a rosado

plido, suspenda la adicin de base y mida la cantidad

de NaOH usado para la titulacin.

6. Realice el mismo procedimiento una o dos veces

ms dependiendo de la cantidad de hidrxido

disponibles.

NOTA: Reporte todos los datos obtenidos en la

tabla de datos. Anexos.

6. Estandarizacin de la solucin de cido

Sulfrico (0,09N):

1. Coloque la solucin bsica (practica

pasada) en la bureta previamente curada.

2. Coloque en un matraz Erlenmeyer una

alcuota de 20 ml de la solucin H2SO4

(agregar agua destilada si es necesario).

3. Aada al Erlenmeyer 2 o 3 gotas de

indicador.

4. Coloque el Erlenmeyer bajo la bureta y

aada con agitacin constante la solucin

bsica (aadir lentamente).

5. En el momento del cambio de color del

indicador, suspenda la adicin de base y

mida la cantidad de Hidrxido de Sodio

usada en la titulacin.

6. Realiza el mismo procedimiento una o

dos veces ms dependiendo de la

cantidad de Hidrxido de Sodio

disponible.

NOTA: Reporte todos los datos obtenidos en la tabla de datos. Anexos.

Tabla de datos experimentales

1. Estandarizacin de cido Actico.

Titulaciones Alcuota de cido Actico

CH3COOH

Volumen de NaOH gastado

1 20 ml 18 ml

2 20 ml 17,9 ml

3 20 ml 17,7 ml

2. Estandarizacin de cido Sulfrico.

Titulaciones Alcuota de cido Sulfrico

H2SO4

Volumen de NaOH gastado

1 20 ml 18,1 ml

2 20 ml 18,4 ml

3 20 ml 18,2 ml

CLCULOS

1. cido Actico:

a. Determinacin de la concentracin (Molaridad):

( ) = ( )

3 =( )3

i. 3 =180,0972

20= 0,0875

ii. 3 =17,90,0972

20= 0,0870

iii. 3 =17,70,0972

20= 0,0860

iv. =1+2+3

3=

0,0875+0,0870+0,0860

3 = 0,0868

b. Determinacin de la desviacin estndar:

= (1 )2 + (2 )2 + (3 )2

1

= (0,0875 0,0868)2 + (0,0870 0,0868)2 + (0,0860 0,0868)2

3 1

= 0,0005

c. Determinacin del valor absoluta y el error relativo:

i. = = 0,0868 0,0850 = 0,0018

ii. =

100 =

0,0018

0,0850 100 = 2,11% 2%

2. cido Sulfrico:

a. Determinacin de la concentracin (Normalidad):

() = ()

24 =( )

24

i. 24 =18,10,0972

20= 0,0880

ii. 24 =18,40,0972

20= 0,0894

iii. 24 =18,20,0972

20= 0,0884

iv. =1+2+3

3=

0,0880+0,0894+0,0884

3 = 0,0886

b. Determinacin de la desviacin estndar:

= (1 )2 + (2 )2 + (3 )2

1

= (0,0880 0,0886)2 + (0,0894 0,0886)2 + (0,0884 0,0886)2

3 1

= 0,0005

c. Determinacin del valor absoluta y el error relativo:

i. = = 0,0886 0,0900 = 0,0014

ii. =

100 =

0,0014

0,0900 100 = 1,56%

Resultados

3. Estandarizacin de cido Actico.

Titulaciones Alcuota de cido

Actico CH3COOH

Volumen de

NaOH gastado

Molaridad

Solucin

CH3COOH

1 20 ml 18 ml 0,0875M

2 20 ml 17,9 ml 0,0870M

3 20 ml 17,7 ml 0,0860M

4. Estandarizacin de cido Sulfrico.

Titulaciones Alcuota de cido

Sulfrico H2SO4

Volumen de

NaOH gastado

Normalidad

Solucin H2SO4

1 20 ml 18,1 ml 0,0880N

2 20 ml 18,4 ml 0,0894N

3 20 ml 18,2 ml 0,0884N

5. Estandarizacin de cido Actico.

Molaridad de

solucin CH3COOH

Desviacin

Estndar

Error

Absoluto

Error

Relativo

0,0868M 0,0005M 0,0018M 2%

6. Estandarizacin de cido Sulfrico.

Normalidad de

solucin H2SO4

Desviacin

Estndar

Error

Absoluto

Error

Relativo

0,0886N 0,0005N 0,0014N 1,56%

Anlisis de los resultados

Despus de realizar los procedimientos correspondientes se logr encontrar

la concentracin molar y normal del cido sulfrico y cido actico,

correspondientemente, las cuales en base a un valor terico como referencia fueron

bastantes cercanas a este valor: Molaridad del cido Actico 0,0850M y Normalidad

del cido Sulfrico 0,0900N, con esto se puede observar que la titulacin de los

diferentes cidos se realiz con un margen de error tan bajo en comparacin al valor

terico.

El valor promedio del cido Actico fue 0,0868 y el del cido Sulfrico fue de

0,0886N, por lo tanto se puede decir que la precisin con la cual se efectu el

procedimiento fue notable.

En la medida realizada por el observador en el proceso experimental se

encuentra una variacin de los valores medidos mnima lo que puede causar el error

observado en la titulacin, el manejo de los instrumentos tambien es un posible

causante de este error.

CONCLUSIN

La titulacin de los cidos usando el NaOH como reactivo principal se logr,

la del cido actico a un 98% y la del cido Sulfrico a un 98,64%

RECOMENDACIONES

Para una mayor precisin y exactitud, es mejor que la persona que se encargado

de la primera estandarizacin sea la responsable de la segunda y tercera vez que

se lleve a cabo.

BIBLIOGRAFA

Chang, R y College W (2002). Qumica (7 ed.). Colombia: Mc Graw Hill

Wikipedia. (2014). Pgina Web en lnea.

Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Titulacion