4. definiendo el modelo atómico actual
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Camino hacia el modelo atómico actual
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Experimentos sobre la luz emitida o
absorbidas por las sustancias ayudaron
a postular un nuevo modelo atómico y
acercarse así al modelo actual.
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Para recordar ….
- Espectro electromagnético representa las formas de energía radiante.
- Luz visible es energía radiante o radiación electromagnética. ( 390-770nm).
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• La luz blanca visible puede descomponerse en sus diferentes colores. Se obtiene un espectro continuo. (Newton)
• A mediados del siglo XIX se demostró que no todas las fuentes de radiación producen un espectro continuo.
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• Cada elemento posee un espectro característico que puede utilizarse para identificarlo.
• Se utiliza un espectroscopio.
Espectros atómicos
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Bunsen y Kirchoff
• En 1859 comprobaron que al calentar algunos elementos, emiten luz de un color característico.
•
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ELEMENTO COLOR DE LA LLAMA
Ba Verde Claro
Ca Rojo - Anaranjado
Cu Azul verde - intenso
Cr Amarillo
Cs Rojo Claro
K Violeta
Li Rojo - Intenso
Na Amarillo
Pb Azul Gris Claro
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Max Planck
• En 1900 postula la teoría cuántica que explica las frecuencias de la luz que emitían los sólidos muy calientes.
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Einstein • En 1905 incluye la Teoría cuántica para todas las formas de luz.
La luz se emite de modo discontinuo, paquetes definidos . (cuantos o fotones)
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Postulados de la teoría cuántica- Las partículas emiten energía en forma de
radiación electromagnética.
- Los átomos pueden emitir o absorber energía sólo en cantidades definidas. (cuantos de E)
- La energía de un cuanto se calcula
según : E = h ●
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Modelo atómico de Böhr
En 1913 Niels Böhr propuso un nuevo modelo atómico, basadoen el estudio del espectro del hidrógeno.
Sugiere que los ē se encuentran en niveles de energía específicos.
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Contradicciones al modelo de Rutherford
• Toda partícula acelerada, debería perder energía continuamente porque emite radiación electromagnética.
• Al perder energía debería seguir una trayectoria en espiral hasta caer al núcleo.
• Esto daría un átomo inestable.
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a) El átomo posee un núcleo central formado por p+ y n.
b) Los electrones giran en torno al núcleo en niveles energéticos bien definidos.
c) La energía de un electrón cambia al pasar de un nivel de energía a otro.
d) Cuando un electrón gira en su nivel no irradia niabsorbe energía.
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e) Cuando los átomos tienen todos sus ē en sus estados de energía más bajos se encuentran en estado basal o fundamental.
f) La absorción de energía eleva al electrón a un nivel de energía más alto: un estado excitado.
g) Cuando el electrón cae a niveles más bajos se desprende energía radiante. (Espectro de líneas).
h) Cada nivel puede contener un número máximo de electrones, determinado por: 2n2
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Modelo de Böhr
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Actividad: Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo
atómico a que dieron lugar:
• El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa:
• Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas:
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Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica:
• Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo: