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I.E.S. EMILIO CASTELAR − Código: 28018435 Consejería de Educación − D.A.T. Madrid-CapitalCalle: Río de Oro, 4-6. 28019-MadridTfs.: 91.471.32.43 − 91.472.33.97. Fax: 91.472.90.58 [email protected]

Departamento de FÍSICA Y QUÍMICAhttp://sites.google.com/site/fisicayquimicaemiliocastelar/

Curso 2010-2011

EXÁMENES PROPUESTOS

enFÍSICA Y QUÍMICA

de

3º de EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA

Profesor: Domingo Antonio García Fernández


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FÍSICA Y QUÍMICA de 3º de ESO D.A.G.F.

1er examen (A) − 3º A − 18 de octubre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________

Las preguntas deben contestarse RAZONADAMENTE, identificando los principios yleyes utilizados, explicando los diferentes pasos e incluyendo dibujos y esquemas cuando

proceda. Se valorará la obtención de resultados numéricos correctos, el uso de unidadesadecuadas -preferentemente del Sistema Internacional- y la limpieza y el orden al contestar.

Puntuación: cada pregunta completa: de 0 a 10 puntos. Nota del examen: suma / 8.

1 − Defina con precisión:a) Hipótesis.

b) Sistema Internacional de Unidades.

2 − Indique si cada una de las siguientes magnitudes es fundamental o derivada:a) Energía.

b) Tiempo.c) Longitud.d) Densidad.

3 − Exprese los siguientes números en notación científica, explicando el procedimiento seguido:a) 0,000000005

b) 60000000.

4 − Exprese los siguientes números en notación decimal, explicando el procedimiento seguido:a) 6,82 1010

b) 4,4 10−8 .

5 − En cada caso, diga a qué magnitud corresponden las siguientes unidades y si se trata o no deunidades básicas:a) Kilogramo (kg)

b) Amperio (A)c) Metro cuadrado (m2).

Preguntas 6, 7 y 8: al dorso.


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6 − Convierta a metros cada una de las siguientes longitudes, explicando el procedimientoseguido:a) 350.000 km

b) 20 Gmc) 4 105 µm.

7 − a) ¿Cuántos centilitros (cL) son 5 m3

?. b) ¿Cuántos milímetros cúbicos (mm3) son 8 hL (hectolitros)?.Explique el procedimiento seguido en la resolución.

8 − La densidad del hierro es: 7.869 kg/m3. Tomamos una pieza de este metal, cuyo volumenvale 50 cm3. Explicando el procedimiento seguido:a) Exprese el volumen de esa pieza en el SI.

b) Determine la masa de esa pieza.


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1er examen (B) − 3º A − 18 de octubre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________




1 − Defina con precisión:a) Experimento.

b) Teoría científica.

2 − Indique si cada una de las siguientes magnitudes es fundamental o derivada:a) Masa.

b) Potencia.c) Fuerza.d) Temperatura.

3 − Exprese los siguientes números en notación científica, explicando el procedimiento seguido:a) 7000000000000

b) 0,0000003.

4 − Exprese los siguientes números en notación decimal, explicando el procedimiento seguido:a) 6,91 10−9

b) 2,8 107 .

5 − En cada caso, diga a qué magnitud corresponden las siguientes unidades y si se trata o no deunidades básicas:a) Minuto (min)

b) Kilogramo (kg)c) Metro cúbico (m3).



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6 − Convierta a metros cada una de las siguientes longitudes, explicando el procedimientoseguido:a) 40,8 Mm

b) 6 108 µmc) 0,0003 mm.

7 − a) ¿Cuántos mililitros (mL) son 4 m3

?. b) ¿Cuántos centímetros cúbicos (cm3) son 5 kL (kilolitros)?.Explique el procedimiento seguido en la resolución.

8 − La densidad del oro es: 19,3 g/cm3. Tomamos una pieza de este metal, cuya masaes 50 gramos. Explicando el procedimiento seguido:a) Exprese la densidad del oro en el SI.

b) Determine el volumen de esa pieza.


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1er examen (C) − 3º D − 18 de octubre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________





b) Teoría científica.

2 − Indique si cada una de las siguientes magnitudes es fundamental o derivada:a) Masa.

b) Superficie.c) Carga eléctrica.d) Longitud.


b) 0,0000000009.


b) 5,65 108 .

5 − En cada caso, diga a qué magnitud corresponden las siguientes unidades y si se trata o no deunidades básicas:a) Segundo (s)

b) Kilómetro (km)c) Kilogramo (kg).



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6 − Convierta a metros cada una de las siguientes longitudes, explicando el procedimientoseguido:a) 5 106 hm

b) 4 109 µmc) 0,000003 Mm.

7 − a) ¿Cuántos decilitros (dL) son 2 m3

?. b) ¿Cuántos centímetros cúbicos (cm3) son 60 hL (hectolitros)?.Explique el procedimiento seguido en la resolución.

8 − La densidad de la plata es: 10.500 kg/m3. Tomamos una pieza de este metal, cuyo volumenvale 30 cm3. Explicando el procedimiento seguido:a) Exprese el volumen de esa pieza en el SI.



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1er examen (D) − 3º C − 20 de octubre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________





b) Ley científica.


b) Masa.c) Intensidad de la corriente eléctrica.d) Volumen.


b) 3000000000.


b) 4,63 1012 .

5 − En cada caso, diga a qué magnitud corresponden las siguientes unidades y si se trata o no deunidades básicas:a) Centímetro (cm)

b) Hectárea (ha)c) Segundo (s).



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6 − Convierta a metros cada una de las siguientes longitudes, explicando el procedimientoseguido:a) 0,0008 Gm

b) 2 1010 mmc) 400.000.000 µm.

7 − a) ¿Cuántos decilitros (dL) son 30 m3


8 − La densidad del cobre es: 8.920 kg/m3. Tomamos una pieza de este metal, cuyo volumenvale 40 cm3. Explicando el procedimiento seguido:a) Exprese el volumen de esa pieza en el SI.



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1er examen (E) − 3º C − 20 de octubre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________




1 − Defina con precisión:a) Experimento.

b) Medida.

2 − Indique si cada una de las siguientes magnitudes es fundamental o derivada:a) Longitud.

b) Potencia.c) Volumen.d) Temperatura.


b) 0,0000000007.


b) 2,81 1015 .

5 − En cada caso, diga a qué magnitud corresponden las siguientes unidades y si se trata o no deunidades básicas:a) Hora (h)

b) Kilogramo (kg)c) Milímetro (mm).



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6 − Convierta a metros cada una de las siguientes longitudes, explicando el procedimientoseguido:a) 0,00005 Mm

b) 6 109 dmc) 540 µm.

7 − a) ¿Cuántos hectolitros (hL) son 50 m3


8 − La densidad del aluminio es: 2,70 g/cm3. Tomamos una pieza de este metal, cuya masaes 200 gramos. Explicando el procedimiento seguido:a) Exprese la densidad del aluminio en el SI.



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1er examen (F) − 3º B − 20 de octubre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________




1 − Defina con precisión:a) Ley científica.

b) Magnitud física.

2 − Indique si cada una de las siguientes magnitudes es fundamental o derivada:a) Fuerza.

b) Masa.c) Tiempo.d) Carga eléctrica.


b) 60000000.


b) 4,63 10−8 .

5 − En cada caso, diga a qué magnitud corresponden las siguientes unidades y si se trata o no deunidades básicas:a) Gramo / centímetro cúbico (g/cm3)

b) Grado Kelvin (K)c) Segundo (s).



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6 − Convierta a metros cada una de las siguientes longitudes, explicando el procedimientoseguido:a) 50.000 Mm

b) 2 10−4 kmc) 60.000.000.000 µm.

7 − a) ¿Cuántos mililitros (mL) son 842 cm3

?. b) ¿Cuántos milímetros cúbicos (mm3) son 3 kL (kilolitros)?.Explique el procedimiento seguido en la resolución.

8 − La densidad del cinc es: 7.140 kg/m3. Tomamos una pieza de este metal, cuyo volumenvale 80 cm3. Explicando el procedimiento seguido:a) Exprese el volumen de esa pieza en el SI.



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1er examen (G) − 3º B − 20 de octubre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________





b) Medida.


b) Potencia.c) Longitud.d) Temperatura.


b) 0,00000000005.


b) 5,97 10−4 .

5 − En cada caso, diga a qué magnitud corresponden las siguientes unidades y si se trata o no deunidades básicas:a) Metro cuadrado (m2)

b) Minuto (min)c) Kilogramo (kg).



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6 − Convierta a metros cada una de las siguientes longitudes, explicando el procedimientoseguido:a) 34 Gm

b) 6 10−6 kmc) 50.000 µm.

7 − a) ¿Cuántos centilitros (cL) son 40 m3

?. b) ¿Cuántos centímetros cúbicos (cm3) son 4 hL (hectolitros)?.Explique el procedimiento seguido en la resolución.

8 − La densidad del platino es: 21,45 g/cm3. Tomamos una pieza de este metal, cuya masaes 300 gramos. Explicando el procedimiento seguido:a) Exprese la densidad del platino en el SI.



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2º examen (A) − 3º A − 15 de noviembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________




1 − Exprese en notación decimal o científica, según el caso, explicando el procedimiento seguido:a) 3,3 10−5 b) 2.814,26 .

2 − ¿Cuál es la masa del aire que contiene una habitación cuyas dimensiones son: 5 4 2,5 (m)?.Dato: densidad del aire: 0,0013 g/cm3.

3 − Defina:a) sólido (verdadero o cristalino);

b) sólido amorfo.

4 − a) ¿A qué se llama gas ideal?. b) ¿Cuáles son las variables que determinan el estado de un gas?.

Indique en qué unidad suele expresarse cada una de ellas.

5 − a) ¿A qué tipo de transformación experimentada por un gas ideal se aplica la Ley de Gay-Lussac?.

b) Enuncie esa Ley y exprésela matemáticamente.

6 − a) Indique dos cambios de estado inversos o regresivos diferentes -nómbrelos e identifique los estados inicial y final en cada caso-.

b) Ponga un ejemplo de cada uno de ellos.c) Explique si al realizarse aumenta o disminuye el desorden interno en el sistema material.

7 − Una cierta cantidad de un gas (ideal) ocupa un volumen de 20 litros, ejerciendo una presiónde 1,25 atm. Si el gas se expande hasta que el volumen final es 35 litros,determine la presión ejercida por el gas en esta nueva situación, suponiendo quela temperatura se ha mantenido constante en este proceso.

8−

Manteniéndose constante la presión, una determinada cantidad de un gas (ideal),que inicialmente ocupaba un volumen de 50 litros a 25 ºC de temperatura, se calienta hastaque la temperatura final es 75 ºC. Calcule el volumen final ocupado por el gas a estaúltima temperatura.


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2º examen (B) − 3º A − 15 de noviembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________




1 − Exprese en notación decimal o científica, según el caso, explicando el procedimiento seguido:a) 4,7 106 b) 0,0000035 .


3 − a) Defina fluido. b) Explique brevemente en qué consiste el modelo cinético de la materia.



5 − a) ¿A qué tipo de transformación experimentada por un gas ideal se aplica la Ley de Boyle – Mariotte?.


6 − a) Indique dos cambios de estado directos o progresivos diferentes -nómbrelos e identifique los estados inicial y final en cada caso-.


7 − Manteniéndose constante la presión, una determinada cantidad de un gas (ideal),que inicialmente ocupaba un volumen de 40 litros a 20 ºC de temperatura, se calienta hastaque la temperatura final es 80 ºC. Calcule el volumen final ocupado por el gas a estaúltima temperatura.

8 − Una cierta cantidad de un gas (ideal) se encuentra a una temperatura de 30 ºC y ejerce

una presión de 1,50 atm. Si el gas se enfría su presión disminuye hasta valer 1,35 atm.¿Cuál es la temperatura final del gas?. Se supone que el volumen del recipiente que contienea este gas permanece constante durante este proceso.


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2º examen (C) − 3º D − 15 de noviembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






3 − a) Defina sólido (verdadero o cristalino). b) Explique brevemente en qué consiste el modelo cinético de la materia.



5 − a) ¿A qué tipo de transformación experimentada por un gas ideal se aplica la Ley de Charles?.






una presión de 1,25 atm. Si el gas se calienta su presión sube hasta valer 1,40 atm.¿Cuál es la temperatura final del gas?. Se supone que el volumen del recipiente que contienea este gas permanece constante durante este proceso.


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2º examen (D) − 3º C − 17 de noviembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






3 − Defina:a) líquido;

b) sólido amorfo.



5 − a) ¿A qué tipo de transformación experimentada por un gas ideal se aplica la Ley de Gay-Lussac?.





8−

Manteniéndose constante la presión, una determinada cantidad de un gas (ideal),que inicialmente ocupaba un volumen de 30 litros a 15 ºC de temperatura, se calienta hastaque la temperatura final es 60 ºC. Calcule el volumen final ocupado por el gas a estaúltima temperatura.


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2º examen (E) − 3º C − 17 de noviembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






3 − a) Defina sólido (verdadero o cristalino). b) Explique brevemente en qué consiste el modelo cinético de la materia.











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2º examen (F) − 3º B − 17 de noviembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






3 − a) Defina sólido amorfo. b) Explique brevemente en qué consiste el modelo cinético de la materia.











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2º examen (G) − 3º B − 17 de noviembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






3 − Defina:a) sólido (verdadero o cristalino);

b) fluido.



5 − a) ¿A qué tipo de transformación experimentada por un gas ideal se aplica la Ley de Charles?.





8−

Una cierta cantidad de un gas (ideal) se encuentra a una temperatura de 20 ºC y ejerceuna presión de 1,15 atm. Si el gas se calienta su presión sube hasta valer 1,45 atm.¿Cuál es la temperatura final del gas?. Se supone que el volumen del recipiente que contienea este gas permanece constante durante este proceso.


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3er examen (A) − 3º A − 20 de diciembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________




1 − Rellene los huecos en la siguiente tabla:

Magnitud Unidad ¿Unidad SI?: sí o no ¿Unidad básica?: sí o no

Centímetro cúbico

Tiempo Sí

Densidad Sí

Grado Kelvin

2 − La unidad SI de intensidad de corriente eléctrica es el amperio ( A).Convierta a amperios las siguientes intensidades de corriente eléctrica:a) I1 = 25 mA

b) I2 = 0,4 kAc) I3 = 200 µA .

3 − La densidad del cobre es: 8,92 g/cm3.a) Exprese esa magnitud en su unidad SI.

b) Determine el volumen de una pieza de cobre cuya masa vale 2 kg.

4 − Una determinada cantidad de un gas ideal ocupa un volumen de 60 L a 2 atm.Si se expansiona a temperatura constante:a) Determine el volumen final, si la presión se reduce hasta valer 0,5 atm.

b) Enuncie la Ley utilizada para responder al apartado anterior, indicando a qué

científicos se debe.

Preguntas 5, 6, 7 y 8: al dorso.


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5 − Indique para cada uno de los siguientes sistemas materiales:a) Nitrógeno

b) Agua azucaradac) Zumo con pulpad) Dióxido de carbono

si se trata de: Elemento Compuesto Mezcla homogénea Mezcla heterogénea.

6 − a) Defina los siguientes conceptos:a.1) Sistema material cerrado.a.2) Magnitud intensiva (para un sistema material).a.3) Solidificación.

b) Explique para qué sirve y en qué consiste la separación magnética.

7 − a) Enuncie la Ley de conservación de la masa. b) Diga a qué científico se debe y explique qué significa que es una Ley empírica.

c) Al quemar completamente metano (el principal componente del gas natural)se produce la reacción:

metano + oxígeno → dióxido de carbono + agua . Si se queman 16 gramos de metano se producen 44 gramos de dióxido de

carbono y 36 gramos de agua. ¿Qué masa de oxígeno se ha empleado enesa combustión?.

8 − Razone si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa:

a) Según la Teoría atómica de Dalton, el átomo está integrado por el núcleo ylos electrones.

b) La masa de los electrones no se tiene en cuenta a la hora de evaluar la masadel átomo.

c) En el experimento de Rutherford se comprobó que el átomo está casi totalmentemacizo, ya que la mayoría de las partículas alfa lanzadas rebotaban.


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3er examen (B) − 3º A − 20 de diciembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






Masa Sí

Metro cuadrado

Hora

Milímetro cúbico

2 − La unidad SI de intensidad de corriente eléctrica es el amperio ( A).Convierta a amperios las siguientes intensidades de corriente eléctrica:a) I1 = 250 µA

b) I2 = 34 cAc) I3 = 2,65 hA .

3 − La densidad del platino es: 21,45 g/cm3.a) Exprese esa magnitud en su unidad SI.

b) Determine la masa de una pieza de platino cuyo volumen vale 0,0004 m3.

4 − Una determinada cantidad de un gas ideal ocupa un volumen de 30 L a 25 ºC.Si se expansiona a presión constante:a) Determine el volumen final, si la temperatura aumenta hasta valer 100 ºC.


científico se debe.



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5 − Indique para cada uno de los siguientes sistemas materiales:a) Café con leche

b) Hieloc) Plomod) Aire


6 − a) Defina los siguientes conceptos:a.1) Sistema material aislado.a.2) Magnitud extensiva (para un sistema material).a.3) Sublimación directa.

b) Explique para qué sirve y en qué consiste la decantación.


c) Al quemar completamente butano se produce la reacción:

butano + oxígeno → dióxido de carbono + agua .

Si se queman 58 gramos de butano se consumen 208 gramos de oxígeno, produciéndose 90 gramos de agua. ¿Qué masa de dióxido de carbonose ha producido también en esa combustión?.


a) Según la Teoría atómica de Dalton, los átomos de distintos elementosson diferentes.

b) Debido a la existencia de los electrones el átomo tiene carga eléctrica negativa.

c) En el experimento de Rutherford la mayoría de las partículas alfa que se lanzaroncontra finas láminas metálicas sufrieron importantes desviaciones ensus trayectorias, y solo un número muy reducido de ellas lograron traspasarla lámina.


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3er examen (C) − 3º D − 20 de diciembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






Minuto

Longitud Sí

Densidad Sí

Metro cúbico

2 − La unidad SI de intensidad de corriente eléctrica es el amperio ( A).Convierta a amperios las siguientes intensidades de corriente eléctrica:a) I1 = 2,66 kA

b) I2 = 68 µAc) I3 = 27 dA .

3 − La densidad del oro es: 19,3 g/cm3.a) Exprese esa magnitud en su unidad SI.

b) Determine el volumen de un lingote de oro cuya masa vale 5 kg.

Preguntas 4, 5, 6, 7 y 8: al dorso.


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4 − Una determinada cantidad de un gas ideal ejerce una presión de 1,5 atm a una temperaturade 10 ºC. Si la temperatura se eleva hasta valer 80 ºC y el volumen del gas se mantieneconstante:a) Determine la presión final ejercida por el gas ideal.

b) Enuncie la Ley utilizada para responder al apartado anterior, indicando a quécientífico se debe.

5 − Indique para cada uno de los siguientes sistemas materiales:a) Agua salada

b) Alcohol (etílico)c) Aluminiod) Barro


6 − a) Defina los siguientes conceptos:a.1) Sistema material abierto.a.2) Magnitud extensiva (para un sistema material).a.3) Licuación.

b) Explique para qué sirve y en qué consiste la filtración.


c) Al quemar completamente propano se produce la reacción:

propano + oxígeno → dióxido de carbono + agua .

Si se consumen 160 gramos de oxígeno en esa combustión se forman132 gramos de dióxido de carbono y 72 gramos de agua. ¿Qué masa de propano

se quemó en este proceso?.


a) Según la Teoría atómica de Dalton, en una reacción química los átomosse modifican.

b) Se considera el valor absoluto de la carga del electrón como unidad natural decarga eléctrica.

c) En el experimento de Rutherford se lanzaron electrones contra finas láminasmetálicas, comprobándose que la mayoría de ellos sufrían importantes desviacionesal atravesarlas.


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3er examen (D) − 3º C − 22 de diciembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






Grado Kelvin

Masa Sí

Densidad Sí

Hectómetro

2 − La unidad SI de intensidad de corriente eléctrica es el amperio ( A).Convierta a amperios las siguientes intensidades de corriente eléctrica:a) I1 = 2,45 cA

b) I2 = 0,04 MAc) I3 = 23 µA .

3 − La densidad del mercurio es: 13,55 g/cm3.a) Exprese esa magnitud en su unidad SI.

b) Un tubo contiene 0,10 kg de mercurio. ¿Qué volumen de ese metal hay en el tubo?.

4 − Una determinada cantidad de un gas ideal ocupa un volumen de 80 L a 2 atm.Si se contrae a temperatura constante:a) Determine el volumen final, si la presión aumenta hasta valer 5 atm.





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5 − Indique para cada uno de los siguientes sistemas materiales:a) Sal común (cloruro de sodio)

b) Sopa con fideosc) Alcohol disuelto en aguad) Oxígeno


6 − a) Defina los siguientes conceptos:a.1) Sistema material cerrado.a.2) Magnitud extensiva (para un sistema material).a.3) Sublimación inversa.

b) Explique para qué sirve y en qué consiste la centrifugación.


c) Al quemar completamente octano (gasolina) se produce la reacción:

octano + oxígeno → dióxido de carbono + agua .

Si se queman 114 gramos de octano se consumen 400 gramos de oxígeno, produciéndose 162 gramos de agua. ¿Qué masa de dióxido de carbono se producetambién en esa combustión?.


a) Según la Teoría atómica de Dalton, el átomo es la partícula más pequeña dela materia.

b) Los electrones poseen carga eléctrica positiva y se encuentran en el núcleodel átomo.

c) En el experimento de Rutherford se comprobó que el átomo contenía electrones.


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3er examen (E) − 3º C − 22 de diciembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






Centímetro cuadrado

Volumen Sí

Gramo

Segundo

2 − La unidad SI de intensidad de corriente eléctrica es el amperio ( A).Convierta a amperios las siguientes intensidades de corriente eléctrica:a) I1 = 35 mA

b) I2 = 3,89 hAc) I3 = 278 µA .

3 − La densidad del cinc es: 7,14 g/cm3.a) Exprese esa magnitud en su unidad SI.

b) ¿Qué masa posee una pieza de ese metal, cuyo volumen vale 0,0006 m3?.

4 − Una determinada cantidad de un gas ideal ocupa un volumen de 30 L a 90 ºC.Si se contrae a presión constante:a) Determine el volumen final, si la temperatura disminuye hasta valer 10 ºC.


científico se debe.



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5 − Indique para cada uno de los siguientes sistemas materiales:a) Agua azucarada

b) Dióxido de carbonoc) Café con leched) Mercurio


6 − a) Defina los siguientes conceptos:a.1) Sistema material abierto.a.2) Magnitud intensiva (para un sistema material).a.3) Vaporización.

b) Explique para qué sirve y en qué consiste la decantación.


c) Al quemar completamente alcohol (etílico) se produce la reacción:

alcohol (etílico) + oxígeno → dióxido de carbono + agua .

¿Qué masa de alcohol (etílico) se quemará si en el proceso se consumen96 gramos de oxígeno y se obtienen 88 gramos de dióxido de carbono y 54 gramosde agua?.


a) En su Teoría atómica Dalton postulaba que para un determinado elemento puedenexistir átomos diferentes -isótopos-, en los que el número de protones puede cambiar.

b) Los electrones no poseen estructura interna siendo, por tanto, partículas elementales.

c) En el experimento de Rutherford la mayoría de las partículas alfa que se lanzaroncontra finas láminas metálicas fueron repelidas por ésta, por lo que no pudieronatravesarla.


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3er examen (F) − 3º B − 22 de diciembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






Hora

Longitud Sí

Hectárea

Milímetro cúbico

2 − La unidad SI de intensidad de corriente eléctrica es el amperio ( A).Convierta a amperios las siguientes intensidades de corriente eléctrica:a) I1 = 0,3 kA

b) I2 = 520 µAc) I3 = 2,5 hA .

3 − La densidad del azufre es: 2,07 g/cm3.a) Exprese esa magnitud en su unidad SI.

b) Determine el volumen de un trozo de azufre cuya masa vale 0,65 kg.



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4 − Una determinada cantidad de un gas ideal ejerce una presión de 3 atm a una temperatura de50 ºC. Si la temperatura desciende hasta valer 15 ºC y el volumen del gas se mantieneconstante:a) Determine la presión final ejercida por el gas ideal.

b) Enuncie la Ley utilizada para responder al apartado anterior, indicando a quécientífico se debe.

5 − Indique para cada uno de los siguientes sistemas materiales:a) Cloro

b) Macedonia de frutasc) Vinagre (disolución de ácido acético en agua)d) Dióxido de carbono


6 − a) Defina los siguientes conceptos:a.1) Sistema material aislado.a.2) Magnitud intensiva (para un sistema material).a.3) Licuación.

b) Explique para qué sirve y en qué consiste la separación magnética.


c) Al quemar completamente propano se produce la reacción:

propano + oxígeno → dióxido de carbono + agua .

Si se queman 44 gramos de propano se forman 132 gramos de dióxidode carbono y 72 gramos de agua. ¿Qué masa de oxígeno se ha consumido en

esta combustión?.


a) Según la Teoría atómica de Dalton, los núcleos de los átomos contienen protonesy neutrones.

b) Los electrones poseen carga eléctrica negativa, por lo que son atraídos eléctricamente por el núcleo.

c) En el experimento de Rutherford todas las partículas alfa que se lanzaron chocaroncon los electrones de los átomos de la lámina metálica que hacía de blanco.


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3er examen (G) − 3º B − 22 de diciembre de 2010

Alumno/a:_______________________________________________________________________






Kilómetro

Gramo

Superficie Sí

Densidad Sí

2 − La unidad SI de intensidad de corriente eléctrica es el amperio ( A).Convierta a amperios las siguientes intensidades de corriente eléctrica:a) I1 = 796 µA

b) I2 = 45 mAc) I3 = 2,78 cA .

3 − La densidad de la plata es: 10,5 g/cm3.a) Exprese esa magnitud en su unidad SI.

b) ¿Qué masa tendrá una pieza de plata si su volumen es 0,0005 m3?.

4 − Una determinada cantidad de un gas ideal ocupa un volumen de 40 L a 1,5 atm. Si se contraea temperatura constante:a) Determine la presión final, si el volumen final se reduce hasta valer 5 L.





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5 − Indique para cada uno de los siguientes sistemas materiales:a) Vapor de agua

b) Granitoc) Hierrod) Agua azucarada


6 − a) Defina los siguientes conceptos:a.1) Sistema material abierto.a.2) Magnitud extensiva (para un sistema material).a.3) Fusión.

b) Explique para qué sirve y en qué consiste la destilación.


c) Al quemar completamente butano se produce la reacción:

butano + oxígeno → dióxido de carbono + agua .

¿Qué masa de agua se obtendrá si se queman 58 gramos de butano,consumiéndose 208 gramos de oxígeno y obteniéndose 176 gramos de dióxidode carbono?.


a) En su Teoría atómica Dalton postulaba que para un determinado elemento todossus átomos son idénticos, lo cual es correcto.

b) Los electrones son las partículas de mayor masa de las tres que componen el átomo: protones, neutrones y electrones.

c) En el experimento de Rutherford la mayoría de las partículas alfa que se lanzaroncontra finas láminas metálicas la atravesaron sin desviarse apreciablemente, lo quese interpretó en el sentido de que el átomo es prácticamente hueco.


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4º examen (A) − 3º C − 26 de enero de 2011

Alumno/a:_______________________________________________________________________

Las preguntas 1, 2, 4, 5 y 6 deben contestarse RAZONADAMENTE, identificandolos principios y leyes utilizados, explicando los diferentes pasos e incluyendo dibujos y

esquemas cuando proceda. Se valorará la obtención de resultados numéricos correctos, el usode unidades adecuadas -preferentemente del Sistema Internacional- y la limpieza y el orden

al contestar.


1 − a) ¿Cuál es la unidad de longitud en el Sistema Internacional?. ¿Es unidad básica o derivada?. Exprese en dicha unidad internacional: 60 µm.

b) En cada caso, convierta a la unidad SI respectiva: b.1) 4 105 cg b.2) 4 horas.

2 − a) El aire: ¿es sustancia pura simple, sustancia pura compuesta, mezcla homogénea o mezcla heterogénea?.

b) Si la composición volumétrica del aire es: 78 % de nitrógeno, 21 % de oxígenoy 1 % de otros gases, ¿cuántos litros de nitrógeno y cuántos de oxígeno hay

contenidos en 60 metros cúbicos de aire?.

3 − Defina correctamente:a) Molécula.

b) Protón.c) Número atómico de un elemento.d) Grupo -en el Sistema Periódico-.

Preguntas 4, 5 y 6: al dorso. Pregunta 7 (Sistema Periódico): en hoja aparte.


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4 − a) Enuncie la Ley de conservación de la masa y diga a qué científico se debe. b) ¿Qué variable de estado de un gas ideal se mantiene constante en una transformación

isobárica?. Exprese matemáticamente la Ley que rige esta transformación.

Razone la validez o falsedad de cada una de las siguientes afirmaciones:c) Los átomos están prácticamente huecos.

d) Dos isótopos son dos átomos de distintos elementos con igual número de neutrones y electrones.

5 − Rellene los huecos en la tabla siguiente:

ElectronesÁtomo Nombre Protones NeutronesTotal 1er nivel 2º nivel 3er nivel

B115

F

19

9 Ne2010

6 − a) Razone si es correcto o incorrecto afirmar que en el Sistema Periódico actual los elementos se ordenan siguiendo un estricto orden creciente de número

de protones.

b) Escriba ordenadamente los símbolos de los elementos anfígenos.

c) Clasifique como metal, no metal, semimetal o gas noble cada uno de estos elementos:Si − N − Ar − Cu .

d) ¿Cuántos electrones poseen los elementos alcalinos en su último nivel energético?.

7 − Sistema Periódico: en hoja aparte.


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4º examen (B) − 3º C − 26 de enero de 2011

Alumno/a:_______________________________________________________________________



al contestar.


1 − a) ¿Cuál es la unidad de tiempo en el Sistema Internacional?. ¿Es unidad básica o derivada?. Exprese en dicha unidad internacional: 40 µs.

b) En cada caso, convierta a la unidad SI respectiva: b.1) 6 105 mm b.2) 9 gramos.





b) Electrón.c) Número de masa de un núcleo.d) Período -en el Sistema Periódico-.



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isoterma?. Exprese matemáticamente la Ley que rige esta transformación.

Razone la validez o falsedad de cada una de las siguientes afirmaciones:c) Dos isótopos son dos átomos del mismo elemento con igual número de neutrones

y electrones.d) La masa atómica de un elemento es la de su isótopo más abundante en la Naturaleza.



Be94

Na

23

11 Cl3517


de neutrones.

b) Escriba ordenadamente los símbolos de los elementos alcalinos.

c) Clasifique como metal, no metal, semimetal o gas noble cada uno de estos elementos:O − Ca − He − As .

d) ¿Cuántos electrones poseen los elementos anfígenos en su último nivel energético?.



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4º examen (C) − 3º B − 26 de enero de 2011

Alumno/a:_______________________________________________________________________



al contestar.


1 − a) ¿Cuál es la unidad de masa en el Sistema Internacional?. ¿Es unidad básica o derivada?. Exprese en dicha unidad internacional: 60 mg.

b) En cada caso, convierta a la unidad SI respectiva: b.1) 4 108 cm b.2) 6 horas.





b) Nucleón.c) Número atómico de un elemento.d) Período -en el Sistema Periódico-.



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Razone la validez o falsedad de cada una de las siguientes afirmaciones:c) En todo átomo hay el mismo número de protones que de electrones.

d) Dos isótopos son dos átomos del mismo elemento con igual número de protones y neutrones.



C126

Mg

24

12 S3216


de neutrones.

b) Escriba ordenadamente los símbolos de los elementos halógenos.

c) Clasifique como metal, no metal, semimetal o gas noble cada uno de estos elementos: N − Ne − K − Sb .

d) ¿Cuántos electrones poseen los elementos alcalinotérreos en su últimonivel energético?.



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4º examen (D) − 3º B − 26 de enero de 2011

Alumno/a:_______________________________________________________________________



al contestar.



b) En cada caso, convierta a la unidad SI respectiva: b.1) 6 108 mg b.2) Un día.





b) Electrón.c) Número de masa de un núcleo.d) Grupo -en el Sistema Periódico-.



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isócora?. Exprese matemáticamente la Ley que rige esta transformación.

Razone la validez o falsedad de cada una de las siguientes afirmaciones:c) Dos isótopos son dos átomos de distintos elementos con diferente número de

protones y electrones.d) La masa atómica de un elemento es la de su isótopo más abundante en la Naturaleza.



He42

P

31

15 O168


de protones.

b) Escriba ordenadamente los símbolos de los elementos alcalinotérreos.

c) Clasifique como metal, no metal, semimetal o gas noble cada uno de estos elementos:Au − As − Ar − F .

d) ¿Cuántos electrones poseen los elementos halógenos en su último nivel energético?.



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4º examen (E) − 3º A − 31 de enero de 2011

Alumno/a:_______________________________________________________________________



al contestar.


1 − a) ¿Cuál es la unidad de tiempo en el Sistema Internacional?. ¿Es unidad básica o derivada?. Exprese en dicha unidad internacional: 30 µs.

b) En cada caso, convierta a la unidad SI respectiva: b.1) 2 105 km b.2) 9 toneladas.





b) Neutrón.c) Número atómico de un elemento.d) Período -en el Sistema Periódico-.



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isobárica?. Exprese matemáticamente la Ley que rige esta transformación.

Razone la validez o falsedad de cada una de las siguientes afirmaciones:c) Dos isótopos son dos átomos del mismo elemento con igual número de protones

y neutrones.d) La masa atómica de un elemento es la de su isótopo más abundante en la Naturaleza.



Li73

Si

28

14 Ne2010


de nucleones.

b) Escriba ordenadamente los símbolos de los elementos carbonoideos.

c) Clasifique como metal, no metal, semimetal o gas noble cada uno de estos elementos:Cl − Ag − He − B .

d) ¿Cuántos electrones poseen los elementos alcalinos en su último nivel energético?.



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4º examen (F) − 3º A − 31 de enero de 2011

Alumno/a:_______________________________________________________________________



al contestar.


1 − a) ¿Cuál es la unidad de masa en el Sistema Internacional?. ¿Es unidad básica o derivada?. Exprese en dicha unidad internacional: 60 mg.

b) En cada caso, convierta a la unidad SI respectiva: b.1) 5 103 µm b.2) 11 horas.





b) Protón.c) Número de masa de un núcleo.d) Grupo -en el Sistema Periódico-.



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Razone la validez o falsedad de cada una de las siguientes afirmaciones:c) La masa atómica se reparte aproximadamente a partes iguales entre el núcleo y

la corteza electrónica.d) Dos isótopos son dos átomos de distintos elementos con igual número de protones y electrones.



F199

Ar 4018

Na2311


de neutrones.

b) Escriba ordenadamente los símbolos de los elementos alcalinos.

c) Clasifique como metal, no metal, semimetal o gas noble cada uno de estos elementos: Ne − Ca − N − Si .

d) ¿Cuántos electrones poseen los elementos carbonoideos en su último nivel energético?.



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4º examen (G) − 3º D − 31 de enero de 2011

Alumno/a:_______________________________________________________________________



al contestar.



b) En cada caso, convierta a la unidad SI respectiva: b.1) 5 109 ms b.2) 12 toneladas.





b) Electrón.c) Número de masa de un núcleo.d) Período -en el Sistema Periódico-.



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FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO − ___ 4º examen ____ de enero de 2011

Alumno/a:___________________________________________________________________________________________________________________

7 − Sistema Periódico de los elementos.Rellenar los 56 huecos (poner el símbolo del elemento en la celda correspondiente) en esta Tabla Periódica:

1 2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

19 20 21

Sc

22

Ti

23

V

24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

37 38 39

Y

40

Zr

41

Nb

42

Mo

43

Tc

44

Ru

45

Rh

46

Pd

47 48 49 50 51 52 53 54

55 56 57

La

58

Ce

59

Pr

60

Nd

61

Pm

62

Sm

63

Eu

64

Gd

65

Tb

66

Dy

67

Ho

68

Er

69

Tm

70

Yb

71

Lu

72

Hf

73

Ta

74

W

75

Re

76

Os

77

Ir

78 79 80 81 82 83 84 85 86

87 88 89

Ac

90

Th

91

Pa

92

U

93

Np

94

Pu

95

Am

96

Cm

97

Bk

98

Cf

99

Es

100

Fm

101

Md

102

No

103

Lr

104

Rf

105

Db

106

Sg

107

Bh

108

Hs

109

Mt

110

Ds

111

Rg

112

Cn


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5º examen (A) − 3º D − 22 de febrero de 2011

Alumno/a:_______________________________________________________________________

Las preguntas 1, 3, 4, 5, 6, 7 y 8 deben contestarse RAZONADAMENTE,identificando los principios y leyes utilizados, explicando los diferentes pasos e incluyendo

dibujos y esquemas cuando proceda. Se valorará la obtención de resultados numéricoscorrectos, el uso de unidades adecuadas -preferentemente del Sistema Internacional- y

la limpieza y el orden al contestar.


1 − a) ¿Qué masa es mayor: 3 108 mg o 0,05 Mg?.

b) ¿A qué se llama cambio de estado progresivo?. Ponga un ejemplo.

2 − Defina:a) Número de masa.

b) Grupo (en el Sistema Periódico).c) Isótopo.


Elemento NombreMetal

No metalGas noble

Grupo delSistema Periódicoal que pertenece

Número deelectronesde valencia

Mg

C

Ne

Br



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ElectronesÁtomoo

Ión Nombre Protones Neutrones

Total 1er nivel 2º nivel 3er nivel

S3216

F199 Ión fluoruro

Na2311 Ión sodio

5 − a) Escriba ordenadamente los símbolos de los elementos nitrogenoideos.

b) Explique con brevedad qué ha de suceder para que un átomo se transforme enun catión.

c) Enuncie la Regla del octeto.

6 − a) Indique y justifique el estado de agregación en el que se encuentran los compuestos iónicos a temperatura ambiente.

b) Indique si es o no posible que mediante enlace covalente se formen moléculas desustancias simples, además de compuestos, y ponga un ejemplo en caso afirmativo.

c) Justifique por qué los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica.

7 − Indique el tipo de enlace se da entre el potasio y el bromo para formar bromuro de potasio ymuestre cómo es esa unión.

8 − Indique el tipo de enlace se da entre el azufre y el hidrógeno para formar sulfuro dehidrógeno y muestre cómo es esa unión, así como la estructura de la molécula formada.


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5º examen (B) − 3º C − 23 de febrero de 2011

Alumno/a:_______________________________________________________________________

Las preguntas 1, 3, 4, 5, 6, 7 y 8 deben contestarse RAZONADAMENTE,identificando los principios y leyes utilizados, explicando los diferentes pasos e incluyendo

dibujos y esquemas cuando proceda. Se valorará la obtención de resultados numéricoscorrectos, el uso de unidades adecuadas -preferentemente del Sistema Internacional- y

la limpieza y el orden al contestar.


1 − a) ¿Qué longitud es mayor: 3 107 cm o 0,05 Mm?.

b) ¿A qué se llama cambio de estado progresivo?. Ponga un ejemplo.

2 − Defina:a) Número atómico.

b) Grupo (en el Sistema Periódico).c) Isótopo.


Elemento

3º eso - exÁmenes 2010-2011[1].pdf

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