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ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES 3º E.S.O.

PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 166

3.5. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA II

3.5.1. HIDRUROS METÁLICOS.

Los compuestos binarios son aquellos en los que únicamente intervienen dos

tipos de átomos, es decir, que están formados por sólo dos elementos

distintos. Los hidruros metálicos son compuestos binarios formados por la

combinación del hidrógeno con un metal, de ahí su nombre.

El hidrógeno actúa con su estado de oxidación -1, así se necesitarán tantos

átomos de hidrógeno como el estado de oxidación del metal, ya que la

molécula ha de ser neutra.

Los hidruros metálicos se formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del

metal y después el símbolo del hidrógeno, que llevará como subíndice el

estado de oxidación del metal. Así, el sodio, el calcio y el aluminio, con

estados de oxidación 1, 2 y 3 respectivamente, formarán los hidruros:

NaH CaH2 AlH3

Los metales que tengan más de un estado de oxidación podrán formar tantos

hidruros como estados de oxidación tengan. El mercurio, con estados de

oxidación 1 y 2, podrá formar los hidruros:

HgH HgH2



La IUPAC recomienda dos formas de nombrar los compuestos

químicos, la nomenclatura funcional y la nomenclatura de

Stock, aunque también admite algunos nombres de sustancias

que son muy conocidos y empleados usualmente.

La nomenclatura funcional se basa en el empleo de prefijos

que indican el subíndice del elemento considerado. Estos

prefijos pueden verse en la tabla de la derecha. Cuando el

subíndice es 1, que no se escribe en la fórmula, no se suele

emplear el prefijo.

Los hidruros metálicos se nombran empleando el prefijo que

indique el número de átomos de hidrógeno del hidruro, la

palabra hidruro, que va unida al prefijo, y de metal, que es el nombre del metal

que forma el hidruro.

Así, los hidruros de sodio, de mercurio con estado de oxidación 2 y de hierro

con estado de oxidación 3 recibirán los nombres:

NaH HgH2 FeH3

Hidruro de sodio Dihidruro de mercurio Trihidruro de hierro

Aunque a veces emplea prefijos, la nomenclatura de Stock, en compuestos

binarios, no los usa.

[mono] [1]

di 2

tri 3

tetra 4

penta 5

hexa 6

hepta 7

octa 8

nano 9

deca 10



Cuando el metal sólo posee un estado de oxidación, sólo puede formar un

hidruro. La nomenclatura de Stock lo nombra, sencillamente, hidruro de metal.

Así, los hidruros de sodio, calcio y aluminio, que sólo poseen un estado de

oxidación, se llamarán:

NaH CaH2 AlH3

Hidruro de sodio Hidruro de calcio Hidruro de aluminio

Cuando un metal posee más de un estado de oxidación posible podrá formar

más de un hidruro, cada uno deberá llamarse con un nombre distinto. En la

nomenclatura de Stock esto se consigue indicando tras el nombre del metal,

entre paréntesis y en números romanos, el estado de oxidación del metal. Así,

el hierro, puede formar dos hidruros, cuyos nombres serán:

FeH2 FeH3

Hidruro de hierro(II) Hidruro de hierro(III)

3.5.2. HIDRUROS VOLÁTILES.

Los hidruros volátiles son compuestos binarios formados por la unión del

hidrógeno con un no metal. Mientras que en los hidruros metálicos el

hidrógeno actúa con estado de oxidación -1, en los hidruros volátiles emplea

su estado de oxidación 1. Por tanto, el no metal debe actuar con su único

estado de oxidación negativo.



Como los dos elementos que forman el hidruro tienen determinado el estado

de oxidación con el que intervienen en la molécula, no aparece la

nomenclatura de Stock, sólo se emplea la nomenclatura funcional y los

nombres tradicionales de muchos compuestos.

Para los elementos anfígenos y halógenos, flúor, cloro, bromo, yodo, oxígeno,

azufre y selenio, el hidruro se formula escribiendo en primer lugar el símbolo

del hidrógeno, con subíndice 2, para oxígeno, azufre y selenio, y sin subíndice

en los demás, seguido del símbolo del no metal.

HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se

En los restantes hidruros volátiles se escribe en primer lugar el símbolo del no

metal y, a continuación, el símbolo del hidrógeno, con el subíndice 3 para

nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio y el subíndice 4 para el carbono y el

silicio.

NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4

Los hidruros volátiles del grupo del oxígeno y del flúor se pueden nombrar

según la nomenclatura funcional. Para eso, se escribe en primer lugar la raíz

derivada del nombre del no metal, terminada con el sufijo -uro y se continúa

con de hidrógeno. Claro que el compuesto H2O se denomina agua.



HF HCl HBr HI

Fluoruro de

hidrógeno

Cloruro de

hidrógeno

Bromuro de

hidrógeno

Yoduro de

hidrógeno

H2O H2S H2Se

Agua Sulfuro de

hidrógeno

Seleniuro de

hidrógeno

La IUPAC admite también, salvo en el caso del agua, que se nombren como

ácidos. Para esto, cada hidruro se denomina con la palabra ácido, seguida de

la raíz del nombre del no metal con el sufijo -hídrico:

HF HCl HBr HI

Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico Äcido bromhídrico Ácido iodhídrico

H2O H2S H2Se

Agua Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico

Los hidruros de los grupos del nitrógeno y del carbono, también pueden

denominarse siguiendo la nomenclatura funcional. En este caso, como al

formular se escribe en último lugar el símbolo del hidrógeno, su nombre

empieza con un prefijo, que indicará el subíndice del hidrógeno, con la palabra

hidruro seguida de de no-metal:

NH3 PH3 AsH3 SbH3

Trihidruro de Trihidruro de Trihidruro de Trihidruro de



nitrógeno fósforo arsénico antimonio

CH4 Si4

Tetrahidruro

de carbono

Tetrahidruro

de silicio

Sin embargo se emplean más habitualmente los nombres tradicionales. Tanto

que la nomenclatura funcional ha quedado completamente desplazada:

NH3 PH3 AsH3 SbH3

Amoniaco Fosfina Arsina Estibina

CH4 SiH4

Metano Silano

3.5.3. SALES BINARIAS.

Resultantes de la unión de un metal y un no metal, éste último actúa siempre

con su estado de oxidación negativo, mientras que el metal actuará con uno

de sus estados de oxidación positivo.

Prescindiendo del signo de los estados de oxidación, se formulan escribiendo

en primer lugar el símbolo del metal, que llevará como subíndice el estado de

oxidación del no metal. A continuación se escribirá el símbolo del no metal y,

como subíndice, el estado de oxidación del metal. Si los subíndices son



múltiplos de un número, se simplificarán y, si alguno de los subíndices es 1 no

se escribirá.

De esta forma, el calcio, cuyo estado de oxidación es 2 y el cloro, estado de

oxidación -1, formarán la sal binaria:

CaCl2

ya que el subíndice del calcio sería 1 y, por tanto, no se escribe

El hierro tiene los estados de oxidación 2 y 3, con el azufre, cuyo estado de

oxidación negativo es -2 podrá formar dos sales binarias:

Fe2S2 FeS

Fe2S3

en la que la primera sal, como ambos subíndices tienen el valor 2 se han

simplificado a 1 que no se escribe.

La nomenclatura funcional emplea los prefijos conocidos para indicar el

número de átomos que aparecen en la fórmula. Se empieza por el prefijo que

indica el número de átomos del no metal, seguido de la raíz del nombre del no

metal con el sufijo -uro y a continuación la partícula de y el nombre del metal

con le prefijo que indica los átomos de metal presentes.

Así, las sales binarias de calcio y cloro y las de hierro y azufre indicadas antes

se nombrarían:



CaCl2 FeS Fe2S3

Dicloruro de calcio Sulfuro de hierro Trisulfuro de dihierro

Nota que la nomenclatura funcional es muy parecido a leer la fórmula de

derecha a izquierda, sustituyendo los subíndices por el prefijo

correspondiente:

Na2S S - 2 - Na sulfuro - di - sodio Sulfuro de disodio

De esta forma:

NaCl FeCl3 Ni2Se3

Cloruro de

sodio

Tricloruro de

hierro

Triseleniuro de

diníquel

Debemos leer la fórmula de derecha a izquierda, recordando que el subíndice

1 se corresponde con el prefijo mono y ninguno de los dos se escribe:

NaCl FeCl3 Ni2Se3

Cl - Na 3 - Cl - Fe 3 - Se - 2 - Ni

cloruro - sodio tri - cloruro -

hierro

tri - seleniuro - di -

níquel



Cloruro de

sodio

Tricloruro de

hierro

Triseleniuro de

diníquel

Con la práctica, este proceso puede realizarse de forma automática sin

necesidad de especificar los pasos intermedios:

PbS2 CdCl2 NaBr

Disulfuro de plomo Dicloruro de cadmio Bromuro de sodio

KI Na2S Mg3N2

Yoduro de

potasio

Sulfuro de

disodio

Dinitruro de

trimagnesio

Conocido el nombre, determinar la fórmula es el proceso contrario:

Dinitruro de tricobalto 2 - N - 3 - Co Co - 3 - N - 2 Co3N2

Puesto que el no metal actúa siempre con su estado de oxidación negativo,

en la nomenclatura de Stock no es preciso indicarlo. Si el metal sólo presenta

un estado de oxidación, tampoco se necesita indicarlo, se nombra con la raíz

del nombre del no metal acabada con el sufijo -uro seguido de de metal:

CaCl2 K2S Mg2N3

Cloruro de calcio Sulfuro de potasio Nitruro de magnesio



Si el metal posee más de un estado de oxidación, éste se indica colocándolo,

entre paréntesis y en números romanos tras el nombre del metal:

AuCl3 Au2S NiBr3

Cloruro de oro(III) Sulfuro de oro(I) Bromuro de níquel(III)

Para escribir la fórmula, conocido el nombre de Stock necesitamos saber el

estado de oxidación del no metal, que debemos conocer de memoria, así

como el del metal si sólo posee un estado de oxidación (si posee varios, éste

se indica en el nombre). Escribimos, entonces, el símbolo del metal, a

continuación el del no metal y, como subíndices, intercambiamos los estados

de oxidación. Si es posible, se simplifican los subíndices y, si alguno tiene el

valor 1 no se escribe.

Veamos algunos ejemplos:

Seleniuro de aluminio. El aluminio sólo posee el estado de oxidación 3

mientras que el estado de oxidación negativo del selenio es -2. Escribiremos

entonces el símbolo del aluminio y el del selenio intercambiando los estados

de oxidación, es decir, al aluminio le pondremos el del selenio y viceversa. En

este caso no podremos simplificar los subíndices:

Al2Se3



Nitruro de aluminio. El aluminio sólo posee el estado de oxidación 3 mientras

que el estado de oxidación negativo del nitrógeno es -3. Escribiremos

entonces el símbolo del aluminio y el del nitrógeno intercambiando los estados

de oxidación, es decir, al aluminio le pondremos el del nitrógeno y viceversa.

Como ambos tienen el valor 3 podemos simplificar los subíndices:

Al3N3 AlN

Sulfuro de cobre(I). El cobre actúa con el estado de oxidación 1 mientras que

el estado de oxidación negativo del azufre es -2. Escribiremos entonces el

símbolo del cobre y el del azufre intercambiando los estados de oxidación:

Cu2S

Sulfuro de cromo(II). El cromo actúa con el estado de oxidación 2 mientras

que el estado de oxidación negativo del azufre es -2. Escribiremos entonces el

símbolo del cromo y el del azufre intercambiando los estados de oxidación y

simplificando:

Cr2S2 CrS

Escribir el nombre de Stock, conocida la fórmula, también precisa conocer

el estado de oxidación del no metal. Si el metal sólo posee un estado de

oxidación, ya se puede seguir la regla del primer párrafo. En caso contrario



necesitaremos determinar su estado de oxidación para poder escribir el

nombre de Stock.

Ca3P2


El calcio sólo tiene el estado de oxidación 2, así que el nombre del compuesto

será fosfuro de calcio.

ZnS

El cinc sólo tiene el estado de oxidación 2, así que el nombre del compuesto

será sulfuro de cinc.

PbCl2

El plomo puede actuar con los estados de oxidación 2 y 4, mientras que el

cloro actúa con -1. Como en la fórmula los estados de oxidación se

intercambian, el 1, que no aparece, del plomo corresponde al estado de

oxidación del cloro, así que el 2 del cloro corresponderá al estado de

oxidación del plomo. El nombre del compuesto será cloruro de plomo(II).

PbS2

El plomo puede actuar con los estados de oxidación 2 y 4, mientras que el

azufre actúa con -2. Como en la fórmula los estados de oxidación se

intercambian, el 1, que no aparece, del plomo corresponde al estado de

oxidación del azufre. Pero debería ser un 2, así que la fórmula se ha



simplificado, la original debería ser Pb2S4 y el estado de oxidación del plomo

será 4. El nombre del compuesto es sulfuro de plomo(IV).

3.5.4. ÓXIDOS.

Los óxidos son compuestos binarios resultantes de la unión del oxígeno con

cualquier otro elemento, salvo el flúor. El oxígeno actúa siempre con el estado

de oxidación -2 mientras que el otro elemento lo hará con cualquier estado de

oxidación positivo.


en primer lugar el símbolo del elemento que forma el óxido, que llevará como

subíndice el número 2. A continuación se escribirá el símbolo del oxígeno y,

como subíndice suyo, el estado de oxidación del elemento. Si el estado de

oxidación es par, se podrán simplificar los subíndices:

Na2O

Ca2O2 CaO

ya que los subíndices del calcio y del oxígeno serían 1 y, por tanto, no se

escriben.

El azufre que tiene los estados de oxidación 2, 4 y 6, formará los óxidos:

S2O2 SO

S2O4 SO2

S2O6 SO3




número de átomos que aparecen en la fórmula. Se empieza por el prefijo que

indica el número de átomos de oxígeno, seguido de la palabra óxido y a

continuación la partícula de y el nombre del elemento con el prefijo que indica

los átomos.

Así, los óxidos de calcio y azufre indicados antes se nombrarían:

CaO SO SO2 SO3

Óxido de

calcio

Óxido de

azufre

Dióxido de

azufre

Trióxido de

azufre

Como anteriormente, la nomenclatura funcional es muy parecido a leer la

fórmula de derecha a izquierda, sustituyendo los subíndices por el prefijo

correspondiente:

Na2O O - 2 - Na oxígeno - di - sodio Óxido de disodio

De esta forma:

K2O Fe2O3 ZnO

Oxido de dipotásio Trióxido de dihierro Oxido de cinc

Debemos leer la fórmula de derecha a izquierda, recordando que el subíndice

1 se corresponde con el prefijo mono y ninguno de los dos se escribe:

K2O Fe2O3 ZnO



O - 2 - K 3 - O - Fe - 2 O - Zn

óxido - di - potasio tri - óxido - di - hierro óxido - cinc

Óxido de dipotasio Trióxido de dihierro Óxido de cinc

Con la práctica, este proceso puede realizarse de forma automática sin

necesidad de especificar los pasos intermedios:

CO2 N2O5 Na2O

Dióxido de

carbono

Pentóxido de

dinitrógeno

Óxido de

disodio

MgO Au2O Cl2O7

Óxido de magnesio Óxido de dioro heptóxido de dicloro


Trióxido de dinitrógeno 3 - O - 2 - N N - 2 - O - 3 N2O3

Puesto que el oxígeno actúa siempre con estado de oxidación -2, en la

nomenclatura de Stock no es preciso indicarlo. Si el otro elemento sólo

presenta un estado de oxidación, tampoco se necesita indicarlo, se nombra

óxido seguido de elemento:



CaO K2O Al2O3

Óxido de calcio Óxido de potasio Óxido de aluminio

Si el elemento posee más de un estado de oxidación, éste se indica

colocándolo, entre paréntesis y en números romanos tras su nombre:

FeO Fe2O3 PbO2

Óxido de hierro(II) Óxido de hierro(III) Óxido de plomo(IV)


estado de oxidación del elemento. Si éste presenta más de un estado de

oxidación, éste estará indicado en el nombre. Si sólo posee uno, deberemos

conocerlo de memoria. Escribiremos el símbolo del elemento y el del oxígeno,

intercambiando, en los subíndices, los estados de oxidación. Si es posible,

simplificaremos los mencionados subíndices.


Óxido de cadmio. El cadmio sólo posee el estado de oxidación 2 mientras que

el estado de oxidación del oxígeno es -2. Escribiremos entonces el símbolo

del cadmio y el del oxígeno intercambiando los estados de oxidación, es decir,

al cadmio le pondremos el del oxígeno y viceversa. Después simplificamos los

subíndices:

Cd2O2 CdO



Óxido de sodio. El sodio sólo posee el estado de oxidación 1. Escribiremos

entonces el símbolo del sodio y el del oxígeno intercambiando los estados de

oxidación, es decir, al sodio le pondremos el del oxígeno y al oxígeno el del

sodio, que al ser 1 no se escribirá:

Na2O

Óxido de cobre(I). El cobre actúa con el estado de oxidación 1 mientras que el

estado de oxidación del oxígeno es -2. Escribiremos entonces el símbolo del

cobre y el del oxígeno intercambiando los estados de oxidación:

Cu2O

Óxido de plomo(IV). El plomo actúa con el estado de oxidación 4.

Escribiremos entonces el símbolo del plomo y el del oxígeno intercambiando

los estados de oxidación y simplificando:

Pb2O4 PbO2


el estado de oxidación del elemento. Éste será el subíndice del oxígeno, si el

subíndice del elemento es 2 o el doble si el elemento no tiene subíndice (es 1,

que no se escribe). Si el elemento sólo tiene un estado de oxidación, no se

indica en el nombre.


Ag2O



La plata sólo tiene el estado de oxidación 1, así que el nombre del compuesto

será óxido de plata.

MgO

El magnesio sólo tiene el estado de oxidación 2, así que el nombre del

compuesto será óxido de magnesio.

SeO3

El selenio puede actuar con los estados de oxidación 2, 4 y 6, como su

subíndice es 1, que no se escribe, la fórmula se ha simplificado, así que su

estado de oxidación ha de ser el doble del subíndice del oxígeno:2x3=6. El

nombre del compuesto será óxido de selenio(VI).

CO2

El carbono puede actuar con los estados de oxidación 2 y 4, como su

subíndice es 1, su estado de oxidación será el doble del subíndice del

oxígeno, es decir, 4. El nombre será óxido de carbono(IV).

3.5.5. HIDRÓXIDOS.

Los hidróxidos son compuestos ternarios resultantes de la unión de un metal

con el anión hidroxilo, cuya fórmula es OH- (la carga negativa indica que no es

una molécula y cuyo estado de oxidación -1.


en primer lugar el símbolo del metal que forma el hidróxido, que no llevará

subíndice. A continuación se escribirá el grupo hidroxilo que, como subíndice



suyo, llevará el estado de oxidación del elemento. Como el subíndice debe

afectar a todo el grupo, éste debe escribirse entre paréntesis. Evidentemente,

si el subíndice es 1 no se escribe ni subíndice ni paréntesis:

NaOH

Ca(OH)2

El hierro que tiene los estados de oxidación 2 y 3, formará los hidróxidos:

Fe(OH)2

Fe(OH)3


número de átomos que aparecen en la fórmula, considerando el grupo

hidroxilo como un todo. Se empieza por el prefijo que indica el número de

grupos hidroxilo, seguido de la palabra hidróxido y a continuación la partícula

de y el nombre del metal.

Así, los hidróxidos indicados antes se nombrarían:

NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

Hidróxido

de sodio

Dihidróxido

de calcio

Dihidróxido

de hierro

Trihidróxido

de hierro



Como anteriormente, la nomenclatura funcional es muy parecido a leer la

fórmula de derecha a izquierda, sustituyendo los subíndices por el prefijo

correspondiente:

Ca(OH)2 di - hidroxilo - calcio Dihidróxido de calcio

De esta forma:

KOH Au(OH)3 Zn(OH)2

Hidróxido de

potasio

Trihidróxido de

oro

Dihidróxido de

cinc


Trihidróxido de cobalto 3 - OH - Co Co - OH - 3 Co(OH)3

Como el ión hidroxilo actúa siempre con el estado de oxidación -1, en la

nomenclatura de Stock no es preciso indicarlo. Si el metal sólo presenta un

estado de oxidación, tampoco se necesita indicarlo, se nombra hidróxido

seguido de metal:

Ca(OH)2 KOH Al(OH)3

Hidróxido de

calcio

Hidróxido de

potasio

Hidróxido de

aluminio



Si el metal posee más de un estado de oxidación, éste se indica colocándolo,

entre paréntesis y en números romanos tras su nombre:

Fe(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

Hidróxido de

hierro(II)

Hidróxido de

hierro(III)

Hidróxido de

plomo(IV)


estado de oxidación del metal. Si éste presenta más de un estado de

oxidación, éste estará indicado en el nombre. Si sólo posee uno, deberemos

conocerlo de memoria. Escribiremos el símbolo del metal y el del grupo

hidroxilo, que llevará como subíndice el estado de oxidación del metal.

Hidróxido de mercurio(II) Hg(OH)2

Hidróxido de plata AgOH


el estado de oxidación del metal. Éste será el subíndice del grupo hidroxilo. Si

el metal sólo tiene un estado de oxidación, no se indica en el nombre.

Be(OH)2 Hidróxido de berilio

Cu(OH)2 Hidróxido de cobre(II)



3.5.6. ACTIVIDADES.

a) Para el aula:

• Busca en el diccionario el significado de las siguientes palabras y anótalo

en tu cuaderno. Si en la definición no comprendes alguna palabra, búscala

también y escribe su significado:

Hidruro

Viceversa

Binario

Subíndice

Prescindir

• Formula y nombra por la nomenclatura funcional todos los hidruros que

forman los metales siguientes: Calcio, Hierro, Cobre, Sodio, Aluminio.

• Indica todos los nombres que conoces de los hidruros volátiles que siguen:

HCl, HI, H2O, H2S, NH3, CH4, H2Se.

• Formula y nombra según la nomenclatura de Stock y funcional todos los

óxidos de los elementos siguientes: Fósforo, Plomo, Aluminio, Hierro,

Potasio, Plata, Azufre, Cloro, Níquel y Estaño.

• ¿Cuál es el nombre, funcional y de Stock, de los compuestos siguientes?

KH, NaCl, FeS, Ca(OH)2, Au2O3 , NaOH, H2Se, FeO, Cl2 O5, SO3, Cd(OH)2,

CaBr2.



b) Para casa:

• En las etiquetas de muchos productos y medicinas, aparece su

composición. Escribe 5 fórmulas químicas que encuentres en ellas.

• Formula los siguientes compuestos químicos: Ácido clorhídrico. Trihidruro

de hierro. Amoniaco. Disulfuro de plomo. Cloruro de hierro(III). Agua.

Hidruro de oro(I). Trihidróxido de cobalto. Óxido de fósforo(V). Metano.

Trióxido de dioro. Hidruro de calcio. Óxido de cobre(I). Hidróxido de sodio.

Ácido sulfhídrico. Óxido de diplata.

• Nombra los siguientes compuestos: Na2O. HI. N2O3 . Ca(OH)2. Al2O3. H2O.

CdO. SnO2. Cl2O7 . Na2S. KOH. FeCl3

• Uno de los compuestos más peligrosos que expiden los automóviles es el

monóxido de carbono. ¿Cuál es us fórmula? ¿Cuál sería su nombre, más

adecuado, en la nomenclatura funcional? ¿Y en la nomenclatura de Stock?

• La cal viva es el óxido de calcio. Al añadirle agua se forma cal apagada,

empleada antes para el blanqueo de las casas y formada por hidróxido de

calcio. ¿Cuál es la fórmula de la cal viva y de la cal apagada?

Experiencia 18

Compuestos binarios e hidróxidos

Material: Reactivos:



Tabla periódica. Diversas sustancias

Procedimiento:

Busca en el laboratorio los hidróxidos, cloruros, ioduros y óxidos que haya.

Anota en tu cuaderno las sustancias que has encontrado, indicando su

fórmula química.

Responde en tu cuaderno:

• Indica los nombres de Stock y funcional de todas las sustancias que has

encontrado.

• Escribe las valencias de todos los elementos que intervienen en esas

sustancias.

Indica los pictogramas que acompañan a cada sustancia.

3.5. formulaciÓn y nomenclatura iiww2.educarchile.cl/userfiles/p0001/file/formulación y...los...

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