EL ENLACE QUMICO

Propiedades compuestos covalentes (moleculares)No conducen la electricidadSolubles: molculas apolares apolaresInsolubles: molculas polares - polaresBajos puntos de fusin y ebullicinEl estudio de las propiedades de las sustancias permite establecer tres grandes grupos para clasificar la enorme diversidad de sustancias:ElectrlitoNo electrlitoMetlicaLas propiedades caractersticas de las sustancias estn relacionadas con la forma en que estn unidas sus partculas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe entre sus partculas.

Una primera aproximacin para interpretar el enlaceA principios del siglo XX, el cientfico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su ltimo nivel),sugiri que los tomos al enlazarse tienden a adquirir una distribucin de electrones de valencia igual a la del gas noble ms prximo REGLA DEL OCTETO

Losgases noblesson un grupo deelementos qumicoscon propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gasesmonoatmicosinodoros, incoloros y presentan una reactividad qumica muy baja.

Se sitan en el grupo 18 (VIIIA) de latabla peridica(anteriormente llamado grupo0). Los siete gases sonhelio(He),nen(Ne),argn(Ar),kriptn(Kr),xenn(Xe), el radiactivo radn(Rn) yununoctio(Uuo).Clasificacin de los elementos de acuerdo con la regla del octetoMetales: baja electronegatividad, baja energa de ionizacin. Tienden a soltar electrones.No metales: alta electronegatividad. Tienden a tomar electronesSegn el tipo de tomos que se unen:Metal No metal: uno cede y otro recibe electrones (cationes y aniones)No metal No metal: ambos reciben electrones, comparten electronesMetal Metal: ambos ceden electronesAlgunos ejemplosMolcula de NaCl

Diagramas de LewisMolcula de MgF2

Diagramas de LewisFluoruro de magnesioMolculas de H2 y O2

Molculas de N2 y CO2

Tipos de enlaceInicoMetlicoCovalenteEnlace inico entre Cl y Na: formacin del in Cl- y Na+

Redes inicas

NaCl

CsCl

NaCl Por lo general, los aniones son bastante ms grandes que loscationes, y por lo tanto, son losanioneslos que constituyen un armazn y los cationes, de menor tamao, van encajando en los huecos (conocidos como intersticios), existentes entre los aniones. Pero antes de comenzar a analizar los diferentes tipos de empaque, tenemos que tener en cuenta ciertos principios generales que se suelen aplicar a las redes inicas.Propiedades compuestos inicosElevados puntos de fusin y ebullicinSolubles en aguaNo conducen la electricidad en estado slido, pero s en estado disuelto o fundido (Reaccin qumica: electrolisis)Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad)

El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres movindose con facilidad, sin estar confinados a ningn catin especfico

FePropiedades sustancias metlicasElevados puntos de fusin y ebullicinInsolubles en aguaConducen la electricidad incluso en estado slido (slo se calientan: cambio fsico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.Pueden deformarse sin romperseDiferentes tipos de enlace covalenteEnlace covalente normal:SimpleMltiple: doble o triplePolaridad del enlace:ApolarPolarEnlace covalente dativo o coordinado Lasmolculas apolaresson aquellas molculas que se producen por la unin entre tomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los tomos que conforman la molcula atraen los electrones del enlace son iguales. Una molcula es polar cuando uno de sus extremos est cargado positivamente, y el otro de manera negativa. Cuando una molcula es apolar, estas cargas no existen.Enlace covalente normalSi se comparten un par de e-: enlace covalente simple

Si se comparten dos pares de e- : enlace covalente doble

Si se comparten tres pares de e-: enlace covalente triple

Enlace covalente dativo o coordinadoCuando el par de electrones compartidos pertenece slo a uno de los tomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo. El tomo que aporta el par de electrones se llama donador (siempre el menos electronegativo) y el que los recibe receptor o aceptor (siempre el ms electronegativo) Enlace de tomos de azufre (S) y oxgeno (O)Molcula de SO: enlace covalente dobleMolcula de SO2: enlace covalente doble y un enlace covalente coordinado o dativo:S O: S O: :O Molcula de SO3: enlace covalente doble y dos enlaces covalentes coordinado o dativoS O: :O :O: Redes covalentes

Diamante: tetraedros de tomos de carbonoLa unin entre tomos que comparten electrones es muy difcil de romper. Los electrones compartidos estn muy localizados.

Grafito: lminas de tomos de carbonoMolculas covalentesSi el enlace es apolar: molculas apolares (H2, O2, F2)

Si el enlace es polar:Molculas polares (HCl, H2O...) (dipolos permanentes)Molculas apolares (CO2) (simetra espacial) Molculas covalentes polares: el centro geomtrico de - no coincide con el centro geomtrico de +