28.03.11_termodinámica biof 2011

TERMODINMICA

Q. F. Gisela Oliveira Bardales

PRINCIPIO BSICOCONSERVACIN DE LA ENERGAQ. F. Gisela Oliveira Bardales

TERMODINMICA

ESTUDIA LAS RELACIONES ENTRE EL CALOR Y LAS DEMS

FORMAS DE ENERGAQ. F. Gisela Oliveira Bardales

TERMODINMICARama de la Fsica que estudia los efectos de los cambios de la temperatura, presin y volumen de los sistemas fsicos a un nivel microscpico.

Calor = energa en trnsito.Dinmica = en movimiento produciendo trabajo.

Termodinmica es la ciencia lgica de todas las ciencias, no slo de la materia sino tambin de la formacin y comportamiento del Universo.


TERMODINMICA

Como su nombre lo indica, la Termodinmica trata del flujo del calor.

Evala la relacin entre el calor y las dems formas de energa.Q. F. Gisela Oliveira Bardales5

TERMODINMICA - IMPORTANCIA

Ingeniera, es un instrumento de anlisis para estudiar a las mquinas (transformacin de calor en trabajo, o problemas de calefaccin y refrigeracin).

Medicina, para comprender mltiples procesos fisiolgicos.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

Permite interpretar adecuadamente diversos efectos fisiolgicos:Movimiento y trabajo muscular.Concentracin de sustancias de excrecin en el rin (mecanismo de contracorriente).

Desequilibrio fisiolgico de la concentracin de iones a ambos lados de la membrana celular.Sntesis de protenas.

Formacin de calor a partir de los alimentos.Mantenimiento de la temperatura corporal.Q. F. Gisela Oliveira Bardales6

CICLOS TERMODINMICOSCualquier serie de procesos termodinmicos, tal que una vez finalizados, el sistema regrese a su estado inicial.

Variacin de magnitudes = nula.

No aplicable al Calor y Trabajo (no son funciones de estado) que, constituyen transferencias de energa entre el sistema y su entorno.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

CICLOS TERMODINMICOS CaractersticaPrimera Ley de la Termodinmica:

La suma de calor y trabajo recibidos por el Sistema debe ser igual a la suma de calor y trabajo realizados por el Sistema.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

TERMODINMICA - CICLOS

Directos: - Se aplica en mquinas trmicas- Sentido horario.

Indirectos:- Mquinas frigorficas.- Sentido antihorario.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

TERMODINMICA - CICLOS

Para Sistemas Abiertos: - Mquinas de flujo continuo.- Cambio permanente de flujo.

Para Sistemas Cerrados:- Mquinas de desplazamiento positivo.- Renovacin de flujo en una etapa determinada del ciclo.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

TERMODINMICA - CICLOSDe Fluido condensable: - El fluido cambia de fase durante su evolucin (lquido vapor).- Mquinas de flujo continuo.

De Fluido no condensable :- El fluido no cambia de fase (gaseosa).- Puede ser cerrado o abierto.- Mquinas de flujo continuo o de desplazamiento positivo.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

LEY DE CONSERVACIN DE LA ENERGA La energa no se crea ni se destruye, slo se transforma.(1a Ley de la Termodinmica)Es til para determinar los cambios de energa que acompaan a los procesos qumicos y fsicos.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

1a Ley de la Termodinmica

Ecuacin General de la Conservacin de la Energa

E(entra) E(sale) = EsistemaQ. F. Gisela Oliveira Bardales

El Universo se halla dividido en dos partes:

El sistema

El medio entorno


SISTEMA. Es cualquier parte del universo que se desea estudiar.

MEDIO O ENTORNO. Es la regin fuera del sistema, donde se efectan las mediciones.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

SISTEMAS - CLASIFICACINAbierto

Cerrado

AisladoQ. F. Gisela Oliveira Bardales

SISTEMAS - CLASIFICACINSistema abierto. Si la materia puede transferirse a travs de los lmites entre el sistema y su entorno.

Q. F. Gisela Oliveira Bardales Transferencia tanto de energa como de materia hacia dentro o hacia afuera del sistema.

El sistema puede estar abierto a una especie o varias especies qumicas.

SISTEMAS - CLASIFICACINSistema cerrado. Si la materia no puede pasar a travs de los lmites del sistema y su entrono.

Q. F. Gisela Oliveira Bardales Transferencia de energa tanto hacia dentro o hacia fuera del sistema, pero no de materia.

SISTEMAS - CLASIFICACINSistema aislado. Es un sistema cerrado que no posee contacto trmico ni mecnico con el medio.

Q. F. Gisela Oliveira Bardales Tienen energa y masa constante.

Sus fronteras son rgidas.

No intercambia ni materia ni energa.

Perfectamente aislado, impidiendo el flujo de calor.

SISTEMAS - CLASIFICACIN

TRANSFORMACIN DE LA ENERGAQumica en Elctrica. Mediante reacciones redox (pilas).

Solar en Trmica. La energa solar es aprovechada para elevar la temperatura de un fluido (agua).

Solar en Elctrica. La energa luminosa es transportada por sus e- --> inciden sobre semiconductor (movimiento de e-) --> estructura atmica.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

TRANSFORMACIONES DE ENERGAENERGA DE TRABAJO ENERGA MECNICAENERGA ELCTRICAENERGA TRMICAENERGA QUMICA(alimentos)ENERGA QUMICA(complejo metablico)ENERGA QUMICA(clulas)Q. F. Gisela Oliveira Bardales15

EN TERMODINMICA

PROPIEDAD FSICA FUNDAMENTAL

TRABAJO.


TRABAJO Es el movimiento contra una fuerza que se le opone.Levantar un peso en algn lugar del medio.Expansin de un gas que empuja un mbolo y levanta un peso.Una reaccin qumica que conduce corriente elctrica a travs de una resistencia.

ENERGA Es la capacidad que tiene un sistema de producir trabajo.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

A > trabajo efectuado sobre un sistema aislado > capacidad del sistema de efectuar trabajo > energa del sistema.

Q. F. Gisela Oliveira BardalesCuando el sistema efecta trabajo la energa del sistema se reduce y puede realizar menos trabajo que antes.

Cuando la energa de un sistema cambia, como

resultado de una diferencia de temperatura

entre el sistema y el entorno, se considera que la

energa ha sido transferida como CALOR.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

CALOREs la transferencia de energa, que ocurre como resultado de una diferencia de temperatura.

Es un proceso.

Proceso exotrmico. Libera energa en forma de calor. Del sistema al entorno.

Proceso endotrmico. La energa es transferida como calor. Del medio al sistema. Q. F. Gisela Oliveira Bardales

La propiedad termodinmica que deriva del primer principio de conservacin se denomina:

ENERGA INTERNA (U)

U = cambio en la energa interna de un sistema.Uf Ui = U = q ww = trabajo efectuado sobre un sistema.q = energa transferida como calor al sistema.U = cambio en la energa interna del sistema.Est en funcin de la diferencia entre el calor y el trabajo que entra o sale del sistema.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

ENERGA INTERNA (U)

Es la energa total de un sistema.

Es la energa cintica y potencial total de las molculas en el sistema.

U = Uf Ui


ENERGA INTERNA (U)Es una funcin de estado.

Su valor depende solamente del estado actual del sistema.

Es una funcin de las propiedades que determinan el estado actual del sistema (P, T).

La modificacin de alguna de las variables de estado (Ej.:presin) produce un cambio en la energa interna.


ENERGA INTERNA (U)

La energa interna de un sistema puede ser modificada tanto realizando trabajo sobre el sistema, como calentndolo.

Calor y trabajo

son dos formas equivalentes de cambiar la energa interna de un sistema.


ENERGA INTERNA (U)Si un sistema es aislado de su entorno, no tiene lugar en l ningn cambio en su energa interna.

Por lo tanto, la energa interna de un sistema aislado es constante.Usistema aislado = 0

Si designamos: w = trabajo efectuado sobre el sistema. q = energa transferida como calor al sistema.U = cambio en la energa interna del sistema.

U = q - w


Q. F. Gisela Oliveira BardalesSi en el sistema sale ms energa de la que entra, U es negativo.Si en el sistema entra ms energa de la que sale, U es positivo.Cuando la energa abandona el sistema (-).Cuando el calor es cedido por el sistema, q < 0.Cuando un trabajo es realizado por el sistema, w < 0.Cuando la energa se incorpora al sistema (+). Cuando el calor es absorbido por el sistema, q > 0.Cuando el trabajo es efectuado sobre el sistema, w > 0.

La aplicacin ms importante de la primera ley de la Termodinmica, se refiere a las transformaciones qumicas: Proceso exotrmico, H < 0Proceso endotrmico, H > 0: Termoqumica.

ENTALPA (H) es una funcin de estado, se define como la suma de la energa interna (U) de un sistema termodinmico y el producto de su volumen por su presin.H = U + pV


La entalpa (H) total de un sistema no puede ser medida directamente, pero la variacin de entalpa ( H), s.

Es una rama de la Termodinmica que estudia la energa que se transfiere como calor durante el transcurso de las reacciones qumicas.


ENTALPA (H)

Es una funcin de estado de la termodinmica.

La variacin de entalpa expresa una medida de la cantidad de energa absorbida o cedida por un sistema termodinmico.

La cantidad de energa que el sistema puede intercambiar con su entorno.

Se mide en Joules (SI).Q. F. Gisela Oliveira Bardales

ENTALPA (H)

a) qv = U = -563,5 kJ

b) qp = H = -566,0 kJH = U + PVH = U + PVQ. F. Gisela Oliveira Bardales

El calor liberado por la oxidacin de los alimentos debe ser disipado para mantener la temperatura del cuerpo: 35,6 - 37,8C.

Una variedad de mecanismos contribuye a este aspecto de la homeostasis.

La HOMEOSTASIS es la capacidad de un organismo de neutralizar los cambios ambientales con respuestas fisiolgicas.

La uniformidad de la temperatura en todo el cuerpo se mantiene por el flujo de sangre.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

ENTALPA DE REACCIN Y ENERGAS DE ENLACE Una reaccin qumica supone:

La ruptura de algunos enlaces de los reactivos.

La reordenacin de los fragmentos que se generan en esa ruptura.

La formacin de nuevos enlaces.


ENTALPA DE REACCIN Y ENERGAS DE ENLACERuptura: - aporte energticoFormacin: - desprendimiento de energaQ. F. Gisela Oliveira Bardales

ESPONTANEIDAD SIGNIFICADO DEL CAMBIO ESPONTNEOUn proceso espontneo es aqul que tiene lugar en un sistema que se deja que evolucione por s mismo.

Un proceso no espontneo no se produce a menos que se aplique de forma continua alguna accin externa.

Si un proceso es espontneo, el proceso inverso es no espontneo.

Tanto los procesos espontneos (sin intervencin humana) como los no espontneos (requieren de una fuerza externa) son posibles.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

2 Ley de la TermodinmicaLa cantidad de entropa del Universo tiende a incrementarse con el tiempo.

ENTROPA (S) = Evolucin Transformacin

Magnitud fsica que mide la parte de la energa que no puede utilizarse para producir trabajo.

Describe lo irreversible de los procesos termodinmicos.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

2 Ley de la TermodinmicaEstablece que los sistemas fsicos saltan de un estado con cierto orden a un estado menos ordenado, aumentando su entropa. El proceso inverso es imposible.La energa utilizable es convertida a energa inutilizable. La energa utilizable es irrecuperablemente perdida en forma de energa inutilizable. Q. F. Gisela Oliveira Bardales

2 Ley de la Termodinmica

Sistema aislado (no intercambia materia ni energa con su entorno), la variacin de la entropa siempre debe ser mayor que cero.

El flujo espontneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura, hasta lograr un equilibrio trmico.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

2 Ley de la Termodinmica

La Segunda Ley de la Termodinmica reconoce dos clases de procesos:

- Espontneos.

- No espontneos.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

2 Ley de la TermodinmicaIdentifica la direccin del cambio espontneo.

Puede expresarse en trminos de a entropa, (S).

La entropa permite determinar si se puede pasar de un estado a otro por medio de un cambio espontneo.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

La primera ley de la termodinmica utiliza a la energa interna para identificar los cambios permitidos.

La segunda ley de la termodinmica utiliza a la entropa para identificar los cambios espontneos entre aqullos cambios permitidos.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

ENTROPA (S)Propiedad termodinmica relacionada con la forma en que la energa de un sistema se distribuye entre los niveles microscpicos de energa disponible.

Es una funcin de estado.

A > nmero de configuraciones de las partculas microscpicas (tomos, iones, molculas) entre los niveles de energa en un estado particular de un sistema, > entropa del sistema.

El cambio de entropa (S), es la diferencia de entropa entre dos estados de un sistema.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINMICA Criterios de Espontaneidad

Se debe considerar dos cambios de entropa: - cambio de entropa del sistema.- cambio de entropa de los alrededores.

Todos los procesos espontneos producen un aumento de la entropa del universo. Q. F. Gisela Oliveira Bardales

ENTROPA DE REACCIN ESTNDAR

Es la diferencia entre las entropas molares de los productos separados y puros, considerando a todas las sustancias en su estado estndar a la temperatura especificada.


ENERGA LIBRE DE GIBBSG = H TS (1)

Variacin de energa libre de Gibbs (G)

G = H TS (a T constante) (2)

Comparando (1) y (2):

G = T Suniv


Para un proceso a T y P constante:

Si G < 0 (negativo), el proceso es espontneo.

Si G > 0 (positivo), el proceso no espontneo.

Si G = 0 (cero), el proceso est en equilibrio.


AplicacionesEn los seres vivos la primera ley se cumple sin ninguna particularidad. Los seres vivos producen trabajo y calor, y las relaciones entre estas magnitudes y la variacin de la energa interna son las que dicha ley establece.Q. F. Gisela Oliveira Bardales

APLICACIONES DE LA PRIMERA LEY

En el ser humano:

Todas las transformaciones tienen lugar prcticamente a P y V constantes.Todo el organismo se encuentra a T semejante.Por los mecanismos de homeostsis, se mantiene la regularidad de su composicin qumica.

Modificaciones:Glucosa sangunea.Concentracin de hormonas femeninas.Concentracin de otras hormonas.Cantidad de prostaglandinas. Nivel de neurotransmisores, etcQ. F. Gisela Oliveira Bardales

APLICACIONES DE LA PRIMERA LEY

Sin embargo, estas transformaciones son insignificantes frente a las grandes transformaciones energticas que ocurren en el organismo.

En resumen, debemos considerar, que debido a las mnimas fluctuaciones de sus propiedades, stas no se modifican.


ESTADO ESTABLE

Cuando ocurren transformaciones en un sistema, pero ste mantiene sus propiedades, se dice que se encuentra en un ESTADO ESTABLE o en un estado estacionario.

Los seres vivos: Son sistemas termodinmicos abiertos en estado aproximadamente estacionarioQ. F. Gisela Oliveira Bardales

CALOR Y TEMPERATURA

TEMPERATURA

Su medicin se basa en el fenmeno de Dilatacin - Contraccin.

Mayor temperatura: dilatacin.

Menor temperatura: contraccin.Q. F. Gisela Oliveira Bardales20

CALOR

Forma de energa que depende del movimiento molecular.

1 calora: cantidad de energa trmica para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1C.

1 Kcalora = 1 000 caloras

Nutricionalmente se llama calora o gran calora (calora nutricional)

Q. F. Gisela Oliveira Bardales21

La energa interna, el calor y el trabajo se miden en las mismas unidades, joules (J).

1 J = 1 Kg m2s-2

Otras unidades:1 eV (Electrn volt) = 0,16 J (1 J = 10-18 eV) 1 cal (calora) = 4,184 J (1 J = 0,24 cal)1 Kcal (Kilocalora) = 1 000 cal1 Kcal (Kilocalora) = 0,184 J


Thomas Alburtt - termmetro clnico.

Existen tres tipos de termmetros clnicos:

Oral: el bulbo de mercurio es largo.

Axilar: el bulbo de mercurio, tambin es largo.

Rectal: el bulbo de mercurio es de forma esfrica.Q. F. Gisela Oliveira Bardales22

TEMPERATURA CORPORALValores Normales

Temperatura oral: 36,7 a 37 C

Temperatura axilar: 36,1 a 36,5 C

Temperatura rectal: 37,3 a 37,6 C

La diferencia de temperatura es de 0,5 - 0,6 dependiendo del lugar donde se tome.


REGULACIN DE LA TEMPERATURA CORPORAL

El ser humano es considerado un sistema termodinmico abierto en estado aproximadamente estacionario, entonces existe transferencia de energa hacia el medio que nos rodea, pero a pesar de ello la temperatura se mantiene constante.

Esto implica:

Calor que producimos=Calor que perdemos (termognesis) (termlisis)Q. F. Gisela Oliveira Bardales24

La homeotermia slo se establece en regiones profundas de nuestro cuerpo (ncleo central): 80% de la masa corporal.

El resto del organismo (corteza) se comporta poiquilotrmicamente, es decir su temperatura vara con el medio ambiente.Q. F. Gisela Oliveira Bardales25

Los rganos del ncleo central poseen una concentracin abundante y semejante de agua, modificando apenas la capacidad calorfica y esto determina la condicin necesaria para que la temperatura se mantenga constante.Q. F. Gisela Oliveira Bardales26

REGULACIN DE LA TEMPERATURA CORPORALProduccin de calor en el cuerpo humano

Metabolismo energtico, conjunto de transformaciones que determinan la produccin de calor y de trabajo en el organismo humano.

La dieta suministra energa al organismo.

Esta energa se mide tanto in vitro, como in vivo, directa o indirectamente


CALORIMETRAEs el estudio de la transferencia de calor durante procesos fsicos y qumicos.

Calormetro. Dispositivo para medir la transferencia de energa como calor.

Capacidad calorfica. Cantidad de calor necesaria para modificar un grado la temperatura de un sistema.

Capacidad calorfica molar (mol).Capacidad calorfica especfica o calor especfico (g)Q. F. Gisela Oliveira Bardales

VALOR CALRICO DE LOS ALIMENTOS (VC)Cantidad de calor desprendida por la combustin de un gramo de un determinado alimento.Ejemplo: VC = calor de combustin / PMVCglucosa = 673 Kcal / 180 g = 3,74 Kcal / g


En elCalormetroEn el organismoGlcidos o CarbohidratosLpidosProtenas4,1 Kcal/g9,3 Kcal/g5,4 Kcal/g4,1 Kcal/g9,3 Kcal/g4,1 Kcal/g

La termognesis, se vincula a los mecanismos que incrementan el metabolismo energtico.

Metabolismo basal de la clula.

Aumento de la actividad muscular (tiritar).

Efecto de las catecolaminas (adrenalina y noradrenalina).

Efecto de las hormonas tiroideas (tiroxina).


El transporte de calor desde el ncleo a la superficie se da mediante dos mecanismos:

Conduccin fsicaPoco importante, debido a la escasa conductividad de los diferentes tejidos, especialmente el adiposo.

Conveccin circulatoria.Es la ms importante (conveccin forzada).Q. F. Gisela Oliveira Bardales31

La sangre es la sustancia con mayor calor especfico en nuestro organismo, debido a que presenta gran cantidad de agua.

La temperatura de la sangre arterial es igual a la central, y la temperatura de la sangre venosa cutnea corresponde a la de la piel.

La sangre arterial cede algo de calor durante su trayecto y llega ya bastante fra a la superficie, en tanto que la sangre venosa se calienta antes de alcanzar la profundidad (sistema de intercambio a contracorriente).Q. F. Gisela Oliveira Bardales32

FORMAS DE TRANSFERIR CALOR

- Radiacin (60%)

- Conveccin (15%)

- Evaporacin (22%)

- Conduccin (3%)


FORMAS DE TRANSFERIR CALORRadiacin (60%)

Es la forma ms importante de prdida de calor.Depende de la emisin de rayos infrarrojos del organismo (no se puede controlar).

Conveccin (15%)

Ocurre cuando el calor de nuestro cuerpo es retirado por un fludo ( aire, agua, etc).


Evaporacin (22%)

Es la segunda en importancia.

Se realiza gracias al sudor, y puede ser de dos formas:

Perspiracin: es imperceptible.

Sudoracin: ms significativa y ostensible.Q. F. Gisela Oliveira Bardales34

Conduccin (3%)

Es la forma menos significativa de perder calor para el cuerpo, debido al enorme poder aislante de la grasa corporal.

El calor es diseminado por contacto.


TERMLISISEl calor pasa de un cuerpo a otro que se encuentra en contacto.El calor es transportado por desplazamiento de materia.Transferencia de calor entre dos cuerpos sin contacto por la emisin de energa electro-magntica.- Perspiracin- Respiracin- Sudoracin- Ejercicio vigorosoQ. F. Gisela Oliveira Bardales36

Respuestas reguladoras

El hipotlamo tiene un papel funcional en la regulacin de la temperatura corporal.

Hipotlamo anterior:Es el lugar de partida de las rdenes reguladoras de la termlisis.

Se oponen al calentamiento:- Vasodilatacin.- Sudoracin.- Disminucin de la produccin de energa.Q. F. Gisela Oliveira Bardales37

Hipotlamo posterior:

Es el responsable de las rdenes de termognesis.

Se opone al enfriamiento:Vasoconstriccin.Escalofros.Piloereccin.Aumento de la produccin de calor.


FiebreEs la alteracin ms comn de la termorregulacin.

Se produce modificacin en el nivel de referencia natural, que es 37C (hipotlamo).

La regulacin se produce con un valor ms elevado (38C, 39C, ms).


FasesFase de escalofros.

Fase de estabilidad trmica.

Fase de crisis.Q. F. Gisela Oliveira Bardales40

FasesFase de escalofros.

Es la fase marcada por las reacciones termorreguladoras caractersticas de la lucha contra el fro (escalofros, tiritones, vasoconstriccin cutnea).Q. F. Gisela Oliveira Bardales40

Fase de estabilidad trmica.

El cuerpo llega a tener 39C de temperatura y el hipotlamo ve cumplida sus rdenes.Se produce alteraciones en algunas funciones celulares.

Fase de crisisFinalmente se logra recuperar el valor del punto de ajuste, ya sea espontneamente o por la ingesta de algn medicamento.Q. F. Gisela Oliveira Bardales41

TratamientoMedios fsicos: agua tibia o fra.

Medios Farmacolgicos:AINES:Antipirticos.Acetaminofn.Ibuprofeno.Metamizol.


Consecuencias sobre el organismoEn la sangre:

Induce a la hipoferremia, lo cual determina que los microorganismos no posean elementos esenciales para su reproduccin.

La fiebre se entiende ahora como una forma de defensa corporal, hasta cierto grado.Q. F. Gisela Oliveira Bardales43

En la piel:Se producen los principales fenmenos de prdida de calor por evaporacin del sudor en la fase de crisis.

En el aparato respiratorio:Polipnea (aumento del nmero de respiraciones).

En el aparato cardiovascular:Aumenta la frecuencia cardaca y el dbito cardaco.Q. F. Gisela Oliveira Bardales44

En el aparato digestivo:Hiporexia (prdida parcial del apetito).Sensacin de llenura.Sed.

En el aparato osteomuscular:Desgaste muscular intenso que puede llegar a 1 Kg por da.En el aparato uroexcretor: Disminucin del volumen urinario.Q. F. Gisela Oliveira Bardales45

En el aparato endocrino:

Aumento del metabolismo basal.Incremento de la tiroxina y de ACTH (hormona que estimula la glndula suprarrenal).

En el sistema nervioso:Cefalea.Sueo o insomnio.Convulsiones.Delirio.


Hipertermia y muerte por calorSncope y astenia.Cansancio.Cefalea.Ineficiencia fsica y mental.Perturbaciones en el equilibrio electroltico.Calambres.Agotamiento.Sudoracin.Deshidratacin.Insolacin o golpe de calor.Perturbaciones serias en la conciencia y en la funcin cerebral.Ausencia total de transpiracin.Q. F. Gisela Oliveira Bardales47

Cambios biolgicos (hiperpirexia)

Licuefaccin de los lpidos de las membranas celulares.

Desnaturalizacin de las protenas.

Muerte.


Hipotermia extremaTemblor.

Vasoconstriccin.

Muerte Por enfriamiento.Por insuficiencia circulatoria.Por anoxia.Q. F. Gisela Oliveira Bardales49


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