Portada

ESCUELA PREPARATORIA ESTATAL NO. 8 “CARLOS CASTILLO PERAZA”

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE #1

GLORIA CRSITEL NUÑEZ PIÑA

ALEXIA GUADALUPE CASANOVA CAB

BENJAMIN DEMETRIO SILVA UICAB

BRENDA MARIBEL HOMA MAY

CORREON ELECTRONICO:

alexiacasanova16@gmail.com

BLOGGER:

http://cristel2semestre.blogspot.mx/p/bloque-ii.html

http://informatica2tareas.blogspot.mx/

http://demetriouicab16.blogspot.mx/

http://brendaysustareas.blogspot.mx/

MTRA. MARIA DEL ROSARIO RAYGOZA VELAZQUEZ

15 DE MAYO DE 2015

Tabla de contenidoPortada...............................................................................................................................................1

Presentación......................................................................................................................................3

Matemáticas II...................................................................................................................................4

Química II.........................................................................................................................................11

Etimologías griegas..........................................................................................................................21

Taller de lectura y redacción II.........................................................................................................29

Ingles básico II..................................................................................................................................30

Historia de Mesoamérica y de la nueva España...............................................................................31

Metodología de la investigación......................................................................................................32

Conclusiones finales.........................................................................................................................33

Tabla de gráficos..............................................................................................................................34

Tabla de imágenes...........................................................................................................................35

Índice................................................................................................................................................36

Regencias bibliográficas...................................................................................................................37

Presentación

Matemáticas II

Números racionales

En muchas situaciones cotidianas tenemos que dividir o fraccionar alguna cosa, como un pastel o una pizza para compartir con los amigos, además el hombre ha utilizado desde siempre expresiones como cuarto de hora, medio jornal, entre otras que indican una parte o fracción de algo

Un numero racional es el que resulta de dividir dos números enteros y suele escribirse en la forma a/b donde a y son enteros y b es diferente de cero. Observa que todo entero puede ser escrito como el cociente en el mismo y la unidad; por lo tanto los enteros son racionales.

Todo numero racional o fraccionario consta de dos elementos: el numerador, que se representa las partes del todo a considerar; y el denominador, que indica el número de partes. En que se ha divido el todo por ejemplo 2/3 significa dos de tres partes iguales.

Además, los racionales puede convertirse a su forma decimal efectuando una división; la parte decimal puede ser finita o infinita periódica.

Las divisiones se pueden clasificar en distintas formas Un número racional es todo número que puede representarse como el cociente de dos enteros , con denominador distinto de cero. Se

representa por .

Operaciones con números racionales

Suma y resta de números racionales

Con el mismo denominador

Se suman o se restan los numeradores y se mantiene el denominador.

Con distinto denominador

En primer lugar se reducen los denominadores a común denominador, y se suman o se restan los numeradores de las fracciones equivalentes obtenidas.

Propiedades de la suma de números racionales

1. Interna:

a + b   

2. Asociativa:

(a + b) + c = a + (b + c)  ·

3. Conmutativa:

a + b = b + a

4. Elemento neutro :

a + 0 = a

5. Elemento opuesto

a + (−a) = 0

El opuesto del opuesto de un número es igual al mismo número.

Multiplicación de números racionales

Propiedades de la multiplicación de números racionales

1. Interna:

a · b   

2. Asociativa:

(a · b) · c = a · (b · c)

3. Conmutativa:

a · b = b · a

4. Elemento neutro :

a ·1 = a

5. Elemento inverso :

6. Distributiva :

a · (b + c) = a · b + a · c

7. Sacar factor común:

a · b + a · c = a · (b + c)

División de números racionales

Actividad de aprendizaje

Resuelve las siguientes situaciones.

Ana, María y Pedro compran un refresco cada uno; a los 10 minutos Ana le queda la mitad, a María , ¾ y a Pedro, 1/3 Ordena a los tres de mayor a menor según la cantidad que les quede .R= ½ , 3/2 , 1/3

2.- Paula ha comido ¼ de pizza y su hermano 3/5 ¿Que parte de pizza queda?R= 3/20

3.- Un coche tiene que recorrer 636 km. Después de recorrer 1/3 de trayecto sufre una avería ¿Qué distancia le falta por recorrer?R= 424 Km

4.- En un teatro hay 125 personas los 3/5 del publico ocupan la platea ¿Cuantas personas hay en la platea?R=75 personas

5.-Asonia le dan $ 120 para la semana. El sabado se gasta 1/3 y el domingo, ½ del dinero ¿ Cuanto dinero le queda para el resto dela semana?

6.- De los estudiantes d un clase 4/9 son chicos y el resto son chicas. De las chicas la mitad tiene ojos marrones ¿Cuantas chicas con ojos marrones hay en la clase? R= 10 Niñas

7.- En una clase de 30 alumnos, un tercio son chicos. De las chicas 1/3 lleva anteojos ¿Cuantas chicas llevan anteojos? R= 10 chicas

8.- Un poste de teléfono tiene bajo tierra un quinto de su longitud. Si la longitud del poste sobre el suelo es de 4m ¿Cuánto mide el poste en total?

Reflexión

Para mi estas actividades me hicieron aprender un poco más de lo que sabía sobre las fracciones y como las usamos en nuestra vida de cada día desde cuando salimos a pasear y muchas veces compramos pizza para compartir con los amigos o familia. Cuando necesitamos repartir algo entre varias personas en algún evento. Pienso que es importante saber cómo hacer operaciones de fracciones para poder vivir sin complicaciones a la hora de dividir, además como podemos ayudar al momento de organizar la comida o algunas cosas si no se sabe dividir, es algo que no se puede dejar a un lado porque hoy es fundamental saber esas operaciones ahora todo es importante cada momento de la vida que hay o tienes aunque no te des cuenta las usas cuando vas a pagar o das la hora o vas a repartir comida entre los invitados de una fiesta tienes que contar cuantos niños y personas adultas se encuentran para saber cuánta comida se le dará al niño a la persona adulta, hasta los profesionistas las usan de manera diaria por ejemplo los doctores las usan para saber cuánta cantidad de medicina se le dará a un paciente dependiendo de qué problema sufra, los contadores al momento de saber cuánto dinero recibió de cada persona al día y cuanto dar la próxima vez, los veterinarios que de la misma manera que los doctores tienen que saber qué cantidad necesitan ponerles a los animales cuando sientan algún dolor pero sin hacerles ningún daño

Química II

ESTEQUIOMETRIA

La estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria

Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:

El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.

El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.

En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones permanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley de conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica que:

La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante.

Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo tanto pueden ser determinadas por una ecuación (igualdad matemática) que las describa. A esta igualdad se le llama ecuación estequiometrica.

Formula empírica y molecular

La fórmula empírica de un compuesto se define como la fórmula que tiene la menor proporción de números enteros de los átomos que hay en una molécula o en la formula unitaria. Esta fórmula empírica se obtiene con base a la composición porcentual del compuesto, la cual se determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto en el laboratorio.

De la misma manera que se determinada formula empírica de un compuesto, se determina la formula molecular, la cual se define como la fórmula que contiene la cantidad real de átomos que hay en cada elemento en una molécula del compuesto. La fórmula molecular es un múltiplo de números enteros de la formula empírica. En algunos casos, las formulas empíricas y moleculares son iguales, como en el caso del H2O.

Modelos moleculares

Las moléculas son demasiado pequeñas como para poder observarlas de manera directa. Una forma efectiva para visualizarlas es mediante el uso de modelos moleculares. Por lo común se utilizan dos tipos de modelos moleculares: los modelos de esferas y barras, y los modelos espaciales.

Con excepción del átomo de H, todas las esferas son del mismo tamaño y cada tipo de átomo está representado por un color específico.

Los modelos de esferas y barras muestran con claridad la distribución tridimensional de los átomos y son relativamente fáciles de construir. Sin embargo, el tamaño de las esferas no es proporcional al tamaño de los átomos. Como consecuencia, las barras por lo general exageran la distancia entre los átomos de una molécula.

Los modelos espaciales son más exactos porque muestran la diferencia del tamaño de los átomos. El inconveniente es que su construcción requiere de más tiempo y no muestran bien la posición tridimensional de los átomos.

Formula molecular (formula verdadera, utiliza la masa molecular

Análisis químicos (composición porcentual o masa de cada elemento)

Formula empírica (fórmula más sencilla)

Ejemplo:

Determina la formula empírica un compuesto que contiene 32.4% de Na, 22.6% de S y 45% de O

Solución

Observa que te proporciona porcentajes de cada elemento presente en el compuesto, los cuales puedes sumar y manejar como gramos:

32.4% de Na 22.6% de S 45% de O

-----------------------

100% = 100 gramos

Para comenzar el procedimiento, primero se calcula el número de moles de cada elemento mencionado en el problema

Na= (32.4 g de Na x 1 mol de Na)/23 g de N = 1.41 moles de Na

S= (22.6 g S x 1 mol de S)/32 g de S= 0.704 moles de S

O= (45 g de O x 1 mol de O)/16 g de O= 2.82 moles de O

A continuación se expresa una proporción de en números enteros, para esto se divide el valor de cada elemento entre el valor da la proporción más pequeña

Na: 1.41 moles/0.704 moles = 2

S: 0.704 moles/0.704 moles= 1

O: 2.82 moles/0.704= 4

Los valores obtenidos son los números enteros que expresan la cantidad de átomos en la formula empírica: 2 átomos de Na, 1 átomo de S y 4 átomos de

O, los cuales deben ir como subíndices

Formula empírica

Na2SO4

No todos los cálculos de fórmulas empíricas arrojan siempre números enteros

Ejemplo:

Calcula la formula empírica de un compuesto formado por 26.6% de K, 35.45 de Cr y 38% de O

Solución

Si sumamos los porcentajes, obtenemos un 100%, por lo tanto podemos tomarlo como 100 g de muestra.

(26.6 g de K x 1 mol de K)/39.1 g de K= 0.608 moles de K

(35.4 g de Cr x 1 mol de Cr)/52 g de Cr= 0.608 moles de Cr

(38 g de O x 1 mol de O)/16 g de O= 2.38 moles de O

Si tomamos el valor más pequeño de los tres y lo usamos para dividir todo los valores, obtenemos:

K: 0.608 moles/ 0.0608 moles= 1

Cr: 0.608 moles/ 0.0608 moles= 1

O: 2.38 moles/ 0.608 moles= 3.5

El valor del oxígeno es un numero decimal, por lo que hay que convertir este valor en un numero entero pequeño, para ello se multiplica por 2 toda la formula

2(KCrO3.5)= K2Cr2O7

Ahora que ya sabemos obtener la formula empírica, podemos aplicar el procedimiento en la obtención de la formula molecular

Ejemplo

El análisis de un óxido de nitrógeno fue este: 3.04 g de N combinado con 6.95 g de O. La masa molecular de este compuesto se determinó y se encontró un valor de 91 uma

Determina su fórmula molecular.

Solución

Los datos proporcionados son de gramos y de la suma obtenemos 10 gramos tomando en cuenta el mismo principio que en la formula empírica, se puede calcular lo siguiente:

(3.04 g de N x 1 mol de N)/14 g de N= 0.217 moles de N

(6.95 g de O 1 mol de O)/16 g de O = 0.434 moles de O

Estos valores permiten calcular la cantidad de átomos de los elementos en la formula

N: 0.217 moles/0.217 moles= 1

O: 0.434 moles/0.217 moles= 2

La fórmula empírica es NO2

Si el subíndice de alguno de los elementos termina en 0.5, se multiplica por 2 para obtener números enteros. Si el subíndice de alguno de los elementos termina en 0.33, entonces se multiplica por 3 para obtener números enteros. Asimismo si termina en 0.25 o en 0.75, se debe multiplicar por 4

Hasta aquí se ha empleado el mismo procedimiento para el cálculo de la formula empírica. Para obtener la formula molecular se debe calcular la masa molecular del compuesto y compararla con la masa molecular del compuesto que deseas obtener (la que se proporciona en el problema)

NO= N= 1 x 14 uma= 14

O= 2 x 16 uma= 32

46 uma

Si se comparan ambas masas, se observa que no concuerdan, ¿Qué se debe hacer?

Para obtener el resultado correcto se debe dividir el peso ideal (91 uma) entre el peso real (46 uma)

Masa ideal (masa molecular del compuesto)

Masa real (masa de la formula empírica)

El resultado es 1.98, por lo que debe ser redondeado a 2, este resultado se debe emplear en la multiplicación de la formula empírica, por lo tanto

Formula molecular

2(NO2)= N2O4

Ejemplo

Un hidrocarburo tiene la siguiente descomposición C= 92.3% e H= 7.7%. La masa molecular de este compuesto se encontró experimentalmente y es igual a 78 uma. Determina su fórmula molecular

Solución

De los datos proporcionados, se obtiene el número de moles:

(92.3 g de C x 1 mol de C)/12 g de C= 7.69 moles

(7.7 g de H x 1 mol de H)/1 g de H= 7.7 moles

Se obtiene la cantidad de atomos de cada elemento

C= 7.69/7.69= 1

H= 7.7/ 7.69= 1

La fórmula empírica es CH

Al calcular su masa molecular se obtiene un valor de 13 uma

C 1 x 12 uma= 12

H 1 x 1 uma= 1

13 uma

Como la masa molecular es de 78 uma, se determina el número de unidades presentes en la formula

Masa ideal (masa molecular del compuesto)

Masa real (masa de la formula empírica)

78 uma

13 uma

El valor que se obtiene es 6, por lo tanto, la formula molecular es:

Formula molecular

6 (CH) = C6H6

Actividad de aprendizajeCalculemos las formulas empíricas y moleculares

Resuelve correctamente los siguientes problemas de formula empírica o mínima y molecular

1. Calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85.63% de C y 14.3% de H

C=85.63 C= 85.63= 7.13 C=7.13= 1 CH2H=14.3 12 7.13 99.9 H= 14.3= 14.3 H=14.3= 2 1 7.13

2. Al analizar una cierta sustancia, se pudo precisar que contiene 39.82% de Cu, 20.09% de S y 40.09% de O. Asimismo, se logró saber que la sustancia tiene una masa molecular de 159.56 g/mol. ¿Cuál es la fórmula empírica? ¿Cuál es la fórmula molecular?Cu=39.82= 0.62 Cu= 0.62= 1 Cu= 1 x 64= 64 CuSO4 64 0.62 S= 1 x 32= 32S=20.09= 0.62 S= 0.62= 1 O= 4 x 16= 64 32 0.62 160O= 40.09= 2.5 O=2.5= 4 16 0.62

3. La cafeína, estimulante primordial del café y del te, tiene una masa molar de 194.19 g/mol y una composición en masa de 49.48% de C, 5.19% de H, 28.85% de N y la 16.48% de O. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína? C=49.48= 4.12 C=4.12= 4 C= 4 x 12= 48 2(C5H5N2O)=C8H10N4O2 12 1.03 H= 5 x 1= 5H=5.19= 5.19 H=5.19= 5 N= 2 x 14 = 28 1 1.03 O= 1 x 16= 16N=28.85= 2.06 N=2.06= 2 97 14 1.03O= 16.48= 1.03 O=1.03= 1 16 1.03

4. Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. El glutamato monosódico tiene la siguiente composición porcentual de masa: 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.60% de Na. Si su masa es169 g/mol, ¿Cuáles su fórmula molecular?C= 35.51= 6.59 C= 2.95= 5 C= 5 x 12= 60 C5H8O4NNa 12 0.59 H= 8 x 1= 8 H= 4.77= 4.77 H=4.77= 8 O= 4 x 16= 64 1 0.59 N= 1 x 14= 14O=37.85= 2.36 O=2.36= 4 Na= 1 x 23= 23 16 0.59 169

N=8.29= 0.59 N=0.59=1 14 0.59Na= 13.60= 0.59 Na=0.59= 1 23 0.59

5. La testosterona (hormona sexual masculina) contiene 79.19% de C, 9.72% de Hy 11.10% de O. su masa molecular es de 288.17 g/mol, ¿Cuál es la fórmula empírica? ¿Cuál es la fórmula molecular?C= 79.19= 6.59 C= 6.59= 9.5 C=19 x 12= 228 2(C9.5H14O)=C19H28O2 12 0.59 N=28 x 1= 28H= 9.72= 9.72 H=9.72= 14 O= 2 x 16 = 32 1 0.59 288O=11.10= 0.69 O= 0.59= 1 16 0.59

6. La aspirina es un analgésico (alivia el dolor) y antipirético (baja la fiebre). Su masa molar es de 180.2% g/mol y su composición es de 60.0% de C, 4.48% de H y 35.5% de O. determina su formula molecularC=60= 5 C=5= 2.26 C= 9 x 12= 108 4(C2.25H2O)=C9H8O4 12 2.21 H=8 x 1= 8H=4.48= 4.48 H= 4.48=2 O= 4 x 16= 64 1 2.21 180O= 35.5= 2.21 O=2.21= 1 16 2.21

ReflexiónElegí este tema de las formulas empíricas y moleculares porque están derivadas de la estequiometria que es la medición de las cantidades relativas de los reactivos y productos en una ecuación química, por lo que considero que es importante para saber los números de átomos que hay en una molécula o en la formula en el caso de la formula empírica o la cantidad real de átomos que hay en cada elemento o en una molécula del compuesto en el caso de la formula molecular.

Este tema lo vimos en el primer bloque de química II, en ese bloque estudiamos reacciones químicas y su clasificación, balanceo por tanteo y por redox, así como estequiometria y todos sus derivados.

Todo el primer bloque fueros operaciones con fórmulas y estructuras predeterminadas por lo que para poder realizar todas las actividades de aprendizaje correctamente no solo tuvimos que aplicar las formulas químicas sino también aplicar principios matemáticos. Esto lo hizo un poco más difícil ya que si te equivocabas en una operación o incluso si te confundías en un numero todo el resto del ejercicio te iba salir mal; había algunos que tenías que saber resolverlo correctamente por que después se derivaban otros ejercicios y se iban complicando entonces si te salía mal al principio todo lo demás también.

La estrategia de estudio que aplique fue prestar atención a todo lo que explicaba y resolvía el maestro en la pizarra para no perderme ningún paso, esto me facilito mucho los ejercicios que teníamos que realizar en las actividades de aprendizaje a lo largo del bloque. Los cálculos de las formulas empíricas fueron un tema un poco difícil ya que tenías que hacer varias operaciones con cada uno de los elementos de la ecuación lo que lo volvía más tedioso, cansado y largo porque había problemas que te daban hasta 5 elementos y tenías que hacer cada uno individualmente.

Creo que este tema fue una de mis favoritos que te permitía con unos simples datos cuantos átomos hay en cada molécula y eso es increíble, ya que podemos calcular algo que ni siquiera podemos ver.

Con ese tema dominado y bien aprendido pudimos pasar a otro que era las disoluciones químicas. Este tema fue un escalón para poder comprender más los cálculos estequiometricos y seguir aprendiendo temas nuevos cada vez más difíciles pero siempre usando los conocimientos adquiridos previamente.

La fórmula empírica y la formula molecular son un tema que te permite conocer el número de átomos que hay en una molécula, pero en conjunto con otros temas te permiten conocer cada vez un poco más acerca de lo maravilloso, sorprendente, increíble, fabuloso, y muchos adjetivos más, que es el mundo de la química orgánica e inorgánica

Etimologías griegas-HISTORIA DE GRIECIA-

La historia de Grecia es una de las más tempranamente documentadas y estudiadas. Existen fuentes escritas desde el segundo milenio a. C.1 En la Antigüedad, Grecia fue una de las regiones con mayor desarrollo tecnológico en Occidente y era poseedora de una rica tradición cultural. Fue famosa por sus conocimientos científicos, sus pensadores y escritores, su arte y su arquitectura

El país que actualmente se denomina Grecia se conocía antiguamente como Hélade, pero políticamente estaba fragmentado en numerosas polis o ciudades estado independientes entre sí, que unas veces se aliaban y otras se enfrentaban en guerras sangrientas.

La civilización griega tuvo un fuerte desarrollo en el campo

filosófico. Se le suele llamar "la cuna de la civilización occidental", ya que sus grandes pensadores fueron los que desarrollaron los primeros conceptos de la filosofía entre los que estaba la concepción de la física del "átomo" (sin división) y su arte, sencillo, se caracterizó por la construcción de templos con grandes pilares y techos a dos aguas; en la música destacaron sus danzas folclóricas y sus cantos se ejecutaban todos los días en todas sus actividades.

Entre los monumentos más famosos de esta antigua civilización se encuentran, entre otros, el Partenón, el teatro de Epidauro y el Mausoleo de Halicarnaso

Desde el Paleolítico se atestigua la presencia del hombre en Grecia (3200 a. C. a 2000 a. C.), y en Asia Menor.

En la isla de Creta se desarrolló la primera civilización avanzada, la cretense o minoica. Durante su época de mayor esplendor (minoico medio, hacia 1950 a. C. a 1550 a. C.), se construyeron los palacios de Cnosos, Festos y Hagia Triada.

Por otro lado, los aqueos o protohelenos se establecieron en la Argólida, donde construyeron las fortalezas de Tirinto y Micenas, de la que derivó el nombre micénica que se da a su elevada civilización, asimiladora de la cultura minoica. Hacia el 1550 a. C. comenzó un período de apogeo a ambos lados del mar Egeo, que culminó con la conquista de Creta. A comienzos del siglo XII a. C., los dorios irrumpieron en la Grecia continental.

En consecuencia, los aqueos emigraron al Peloponeso; los jonios al Ática, a Eubea y a las Cícladas, y los eolios a Tesalia y a Beocia. Además, esa invasión incrementó el proceso de emigración de colonos griegos hacia el litoral de Asia Menor y provocó la fragmentación de Grecia en ciudades-estado (polis)

-EL ORIGEN DE SU ALFABETO-

El alfabeto griego procede la escritura fenicia. Los griegos tomaron el alfabeto de los fenicios hacia el s. IX a. C., gracias

a los contactos

comerciales que mantenían con ellos a lo largo de todo el Mediterráneo, especialmente en torno a Chipre o Rodas.

La adopción de este alfabeto vino acompañada de una importante adaptación. Utilizaron signos fenicios que no les eran útiles para notar también las vocales. Esta innovación facilitaba la lectura y su interpretación, evitando posibles ambigüedades. Aplicaron el sistema de escritura a todas los campos de la actividad humana, abriendo el camino a la literatura, la ciencia, las artes y otras actividades humanas.

En cuanto al modo de escritura, en un principio el alfabeto griego sólo utilizaba las que hoy en día llamamos mayúsculas. Tampoco existían otros signos ortográficos como puntos, comas, interrogaciones e, incluso, la separación entre palabras o las tildes.

La dirección del texto podía ir:

De derecha a izquierda siguiendo la costumbre cretesense tomada de la escritura fenicia (rasgo oriental)

De izquierda a derecha.

En zig-zag. Los griegos denominaron a esta curiosa forma de escribir 'bustrofedón', es decir, escritura realizada a la manera como 'gira' un 'buey' cuando ara. En el cuadro de la derecha podrás practicar su lectura.

Cada región de Grecia antigua desarrolló su propia variante del alfabeto. El alfabeto griego de época antigua se conserva, más o menos, en nuestras mayúsculas.

Efectivamente, 'leer' en el origen casi consistía en ir 'cortando' las palabras para entender el texto.

Las inscripciones griegas desde el s. VIII reproducen las letras mayúsculas. Posteriormente, a partir del siglo IV a. C. la escritura alfabética griega siguió manteniéndose en los papiros literarios. Éstos fueron copiados en pergamino a partir del s. IV d. C. Ya en el s. IX d. C. en Bizancio se origina la minúscula que en el siglo XV fue adaptada para su uso en la imprenta hasta la actualidad.

-REGLAS GRAMATICALES-

DIPTONGOS PRONUNCIACIÓN

αι /e/

οι /i/

ει /i/

υι /i/

Αυ /af/  ante consonante

/av/  ante vocal

Ευ /ef/  ante consonante

/ev/  ante vocal

ου /u/

ALFA ÉPSILON ITA IOTA ÍPSILON ÓMICRON OMEGA

 α  ε  η  ι  υ  ο  ω

Vocales

CONSONANTES

GRUPOS PRONUNCIACIÓN

γκ  /g/

γγ  /ng/

μπ  /b/

ντ  /d/

τσ  /ts/ 

τζ /tz/

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE:

Correctamente utilizando grafías griegas y ciencias o áreas donde se utiliza la palabra y después escribir en las líneas las palabras correctas.

Palabra Definición Descomposición Ciencia o área donde

se utiliza

nemotecnico Mnetecnia o arte de recordar

Μνημό: memoria

Tecne: técnica

Ico: lo relativo a

Casa o comúnmente

Isomorfo Cuerpo diferente o semejante en forma criztalizador

Iso: igual

Μορφε: forma

Química

Metamorfosis Transformación de una cosa a otra

Meta: meta

Μορφε: forma

Osis: cosa

Biologia

Escenografía Arte de pintar decoraciones para escenarios

Εςκερές: lugar

Grafia: escritura

Arte

catástrofe Suceso que altera algo normal

Kata: hacia abjo

σΤροφέ: movimiento

Ciudad

Técnica Conjunto de procedimiento sencillos

Tecne: técnica

Ica: lo relativo a

estudios

tecnicismo Conjuntos de vocablos que hablan de una ciencia

Tecne: técnica

Ismo: oficio

Oficio

anatomia Ciencia que estudia los seres orgánicos

Ana: hacia abajo

Τοmne: corte

Ia: cualidad

Estidios

Metílico Alcohol obtenido por la destilación seca de la madera

ΜεΤη: bebida

Ico: lo relativo a

Quimica

Antífona Breve pasaje de la santa escritura

Anti: en contra de

Phones: sonido

Iglesias

Ia: cualidad

fonema Cada uno de los lenguajes simples hablados

Φονη: sonido

Ma: acción o resultado

Literatura

Agonista luchador ΑΥονα: personaje

Ista: ocupacion

Lucha libre

Antagonista Personaje o cosa apuesta a otra

Anti: antes

ΑΥονα: personaje

Ista: ocupación

Teatro

Cosmopolita El que se considera todo mundo suyo

Cosmo: mundo

Polis, pole: mucho

Ita: ocupacion

Gobierno

Apogeo Punto en que la luna haya su mayor distancia de la tierra

Apo: alejamiento

Geo: tierra

Astronomía

Geocéntrico Perteneciente al centro de la tierra

Geo: tierra

Centrus: centro

Ico: lo relativo a

Astronomía

Hermafrodita Ser que tiene ambos sexos

Herma: igual

Frodus,e,: mujer

Ita: lo relativo a

Biología

1. Con la --------------técnica-----------------del repujado se puede hacer cosas maravillosas

2. El alcohol----------------metílico-----------------se produce por destilación

3. La epidemia es una---------------anatomía--------------------mundial

4. La------------escenografía-----------------del teatro estuvo a punto de quemarse

5. La mariposa monarca pasa por una bella----------------metamorfosis-------------

6. Para recordar no hay nada mejor que los trucos de----------nemotécnico------------

7. La fiesta llego a su----------------catástrofe-----------a la media noche

8. La teoría------------cosmopolita--------------fue propuesta por Ptolomeo

9. Tanto el----------antagonista------------como el-------------agonista------------hicieron un buen papel en la película

REFLEXIÓN

Elegí el tema de la historia de Grecia y grafías griegas para poder elaborar

una actividad de aprendizaje que se encuentra en mi guía que no podía

realizar, esta actividad de aprendizaje tiene que ver mucho con las grafías

griegas y la historia de Grecia de igual forma con las reglas gramaticales que

se emplean en cada palabra para poder formarlas como se lea correctamente

ya que si no hubiera diptongos una palabra seria mil y miles de veces

distintos tipos de significados entonces con los diptongos podemos hacer que

cada palabra sea un significado diferente de igual forma con las consonantes

que forman una sola consonante para poder emplearla en un adjetivos

griego o simplemente unas de las cuatro declinaciones griegas que existe,

cada palabra tiene su significado y uso que se le da en alguna asignatura

como en la actividad de aprendizaje que plantee se utiliza o se escribe en

donde en que especialidad o estudio se emplea dicha palabra por ejemplo

diámetro viene de δια,άσ: a través de Μετρος,ού: medida por lo cual este

palabra se utiliza en las matemáticas para nombrar la línea que divide a la

circunferencia de un circulo, para poder entender este dichosos tema que

investigar, practicar y pedir ayuda en escuela para poder entenderlo ya que

para muchos no es un tema tan fácil de entender por lo general me

explicaron cómo usar en cada palabra su diptongo que tipo de grafía ya que

cada grafía tiene su nombre, sus diptongos y consonantes utilizare lo que he

aprendido para poder mis bloques que faltan para poder sacar una buena

calificación o tratar de explicarle a personas que no lo pueden entender XION

Taller de lectura y redacción II

Ingles básico II

Historia de Mesoamérica y de la nueva España

Metodología de la investigación

Conclusiones finales

Tabla de gráficos

Tabla de imágenes

Índice

Regencias bibliográficas