Fuerzas Intermoleculares

Enlaces:

Fuerzas Intramoleculares

Mantienen unidos átomos

Dentro de una molécula

N-H

O-H

Fuerzas Intermoleculares

A las moléculas entre si

H2O -----H2O

NH3 ---- H2O

HCl ---- HCl

Fuerzas y estados de la materia• Gases:

– Casi todos son monoatómicos (He, Ar) o tienen enlaces covalentes no polares entre ellos(N2, CO2, O2 )

• Líquidos: – Los líquidos suelen tener enlaces covalentes, excepto por

Br y Hg, que son líquidos a temperatura ambiente.

– Los líquidos polares son miscibles entre si, los no polares son miscibles entre si(similar disuelve lo similar)

• Solidos:– Los compuestos iónicos conducen electricidad en

solución.

– Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente (esto se debe al enlace metálico), excepto Hg.

Las fuerzas intermoleculares tienen una gran importancia:

Estados de agregación: punto de fusión , punto de ebullición, etc

Propiedades físicas: Cohesión, adhesión, viscosidad, densidad, tensión

superficial, etc

Fuerzas Intermolecular: Crean interacción entre

dos o mas moléculas:

– Puente de Hidrogeno

-Fuerzas de Van der Waals

• Dipolo-Dipolo

• Dispersión de London

• Puentes de hidrogeno:

– Se Forman cuando el

hidrogeno forma moléculas

con elementos muy

electronegativos: Flúor,

Oxigeno y Nitrógeno

– Tienen gran fuerza y crean

“redes”

– Ejemplos: HF, H2O, NH3

Puentes de Hidrogeno

Elementos muy electronegativos

HF, H2O, NH3

• Fuerzas Dipolo- Dipolo:

– Suceden en moléculas

covalentes polares

– El polo positivo de una

molécula atrae al polo

positivo de otra

– Su fuerza es media

– Ejemplos: HCl, H2S, SO2

• Fuerzas de dispersión de London

– Suceden en moléculas covalentes

no polares

– Fuerza es débil

– Los “polos” en estas moléculas son

intermitentes

Covalentes polares y Iónicas

Dipolo - Dipolo