2.1. Óxidos, Ácidos, hidróxidos y sales

7/24/2019 2.1. Óxidos, Ácidos, Hidróxidos y Sales

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Química

Unidad 3. Enlaces y nomenclatura química3.2. Formulación y nomenclatura inorgánica

3.2.1. Óxidos, ácidos, hidróxidos y sales

Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud, Biológicas y Ambientales

ÓxidosCon frecuencia escuchamos que alguna fruta (plátano o manzana), se oxidó al cortarla y dejarla expuestaal aire. Este mismo fenómeno también se observa en metales expuestos a la intemperie. Los compuestosderivados de este tipo de reacciones son denominados óxidos.

Compuestos binarios

Los óxidos son compuestos binarios del oxígeno con otro elemento, el cual puede ser metal o no metal.

Número de oxidación

Se dene como número de oxidación a la cantidad de electrones que gana o pierde un elemento al combinarse.

Algunos elementos presentan números de oxidación jos; sin embargo, existen otros en los que varían, tal ycomo se aprecia en la tabla.

Antes de continuar, recordemos que los átomos pueden ganar o perder electrones, y adquirir una cargapositiva o negativa según sea el caso.

Números de oxidación de algunos elementos de uso común en Química.



Química




Nomenclatura

En la actualidad se aceptan tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos químicos inorgánicos.

• Nomenclatura sistemática: se utilizan prejos para indicar el número de átomos involucrados en ecompuesto (mono, di, tri, tetra, etc.).

• Nomenclatura stock: en este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un númerode oxidación, se indica en números romanos al nal y entre paréntesis.

• Nomenclatura tradicional: aquí se nombra el número de oxidación del elemento que forma el compuestocon una serie de prejos y sujos:

- Cuando sólo tiene una valencia se usa el sujo -ico.- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia):

• -oso• -ico

- Cuando tiene tres distintas, se usan (de menor a mayor):• hipo- -oso• -oso• -ico

- Cuando tiene cuatro, se utilizan (de menor a mayor):• hipo- -oso• -oso• -ico• per- -ico



Química




Óxidos metálicos

En el caso de los óxidos metálicos, de acuerdo con la nomenclatura tradicional, se nombran con la palabraóxido seguida del nombre del metal terminada en –oso o –ico, según actúe el metal con el menor o el mayorestado de oxidación. Si sólo actúa con un número de oxidación se puede nombrar con la terminación –ico, osimplemente con el nombre del metal. La nomenclatura sistemática (stock), nos dice que se debe indicar enúmero de oxidación del metal al nal del nombre. Por ejemplo:

Óxidos ácidos

La unión de oxígeno con los no metales da lugar a los óxidos ácidos o no metálicos. La fórmula general Y2O

m

donde Y es el no metal y m el número de oxidación con el que actúa.

En la nomenclatura tradicional, se nombran al igual que los metálicos, con la terminación –oso para el de menonúmero de oxidación e –ico, para el de mayor.

Ejemplos de algunos óxidos metálicos y su nomenclatura.

El fósforo es un óxido ácido.



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Óxidos no metálicos

En la nomenclatura sistemática se nombran indicando el número de átomos de oxígeno y no metal combinadoso colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal.

Peróxidos

Existe otra clase de óxidos en los que el oxígeno actúa con un número de oxidación -1, los cuales so

denominados peróxidos, debido a que en su estructura gura la agrupación peroxo (-O-O-). La fórmula d

anión de los peróxidos sería: O2

2-

En la nomenclatura tradicional, se nombran con la palabra peróxido, seguida del nombre del metal y aplicand

las mismas reglas de los óxidos, en el caso de que dicho metal tenga uno o varios estados de oxidación. L

nomenclatura sistemática es análoga a la de los óxidos.

Ejemplos de algunos óxidos no metálicos y su nomenclatura.

En los óxidos el oxígeno tiene número de oxidación 2- (O2-) y pueden ser:

Óxidos metálicos: Oxígeno + metalÓxidos no metálicos: Oxígeno + no metal

Ejemplos de algunos peróxidos metálicos y su nomenclatura.

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