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Escuela De Ciencias Bsicas, Tecnologa E IngenieraUnidad De Ciencias Bsicas

Qumica General201102

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGAS E INGENIERIASE.C.B.T.I.

Unidad de Ciencias Bsicas201102 Qumica General

Act 3. PREINFORMES 7, 8 Y 9

PRACTICA 7 REACCIONESY ECUACIONES QUIMICAS

CODIGO DE GRUPO COLABORATIVO_201102_144

PARTICIPANTEANYIS KARINA EYES MAYORCA

1116492188

TUTORALADY JOHANNA ROSERO

PROGRAMA INGENIERIA AGROFORESTAL

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COLOMBIA MAYO 26 DE 2013

INTRODUCCIN

Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos en el rea dequmica, mediante la prctica en el laboratorio, repasar los tipos de reacciones queestudiamos en el ao anterior, reconocer los tipos de reacciones con base ennuestros conocimientos lo cual nos permitir diferenciar los tipos dereacciones.Una reaccin qumica es un proceso en el que el conjunto desustancias llamadas reactivas se transforman en un nuevo conjunto de sustanciasllamadas productos. Estas interacciones de reactivos, se realizan entre funcionesqumicas

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PRACTICA No7

TITULO: REACCIONESY ECUACIONES QUIMICAS

OBJETIVOS

Objetivo General

Identificar diferentes tipos de reacciones qumicas.

Objetivos Especficos Aprender diferenciar las reacciones y completar las ecuaciones. Ser capaz de hacer reaccionar los compuestos agregando otros

compuestos. Reconocer el tipo de ecuaciones y balancear las ecuaciones qumicas.

MARCO TEORICO

Una ecuacin qumica es una descripcin simblica de una reaccin qumica.Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las

sustancias que se obtienen (llamadas productos). Tambin indican las cantidadesrelativas de las sustancias que intervienen en la reaccin.

Se utilizan para describir lo que sucede en una reaccin qumica en sus estadosinicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, lossmbolos ofrmulasde los reactivos y en el segundo los smbolos o frmulas de los productos. Paraseparar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia laderecha, indicando el sentido de la reaccin.

Una reaccin qumica, cambio qumicoo fenmeno qumico, es todo procesotermodinmico en el cual una o mssustancias (llamadas reactantes), por efectode unfactor energtico,se transforman, cambiando suestructura molecular y sus

enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden serelementos o compuestos. Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin dexido de hierro producida al reaccionar eloxgeno del aire con elhierro de formanatural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en xidode magnesio,como un ejemplo de reaccin inducida.

A la representacin simblica de las reacciones se les llama ECUACIONESQUMICAS.
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactivohttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADmbolo_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Especie_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Afinidad_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Especie_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADmbolo_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sustanciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

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IMPORTANCIA DE LA ECUACIN QUMICALa ecuacin qumica ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrn unareaccin qumica y el producto, que es la sustancia que se obtiene de esteproceso. Adems se puede ubicar los smbolos qumicos de cada uno de loselementos o compuestos que estn dentro de la ecuacin y poder balancearloscon mayor facilidad y gran rapidez.

DIFERENCIAS ENTRE REACION QUIMICA Y ECUACION QUIMICA

Una REACCIN QUMICAes una transformacin,que implica un cambio en laspropiedades fisicoqumicas de los reactivos, (sustancias reaccionantes), para darproductos de reaccin.Puede constar de varias etapas, siendo la etapa ms lentala que determina la velocidad de reaccin.

Una ECUACIN QUMICA es la representacinmediante smbolos, (frmulasqumicas), de una reaccin qumica. En una ecuacin solo se escriben losreactivos iniciales y los productos finales de reaccin. Puede contener datos sobreel estado fsico de reactivos y productos, y sobre la Energa involucrada

DIAGRAMA

Se definen como

PROCEDIMIENTO

REACCIONES Y ECUACIONES QU MICAS

Es el proceso de transformacin de la

materia, por el cual dos o mssustancias (elementos o compuestos)

Consta de revisar el procesode 5 reacciones

Hacer las observaciones de los

diferentes pasos realizados, de los

clculos y de comparaciones con los

datos tericos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico

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PRACTICA N REACCIONES Y ECUAIONES QUIMICAS

Observamos cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen

En segundo orden Escribimos la ecuacin qumica balanceada, clasificamos la reaccin y determinar si hay o no

transferencia de electrones.

Se observan las reacciones as:

Reaccin 1

1. Anotamos la temperatura ambiental

2. Colocamos en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g)

3. Aadimos un 1mL de agua y tome la temperatura

4. Agitamos con cuidado (evite romper el termmetro)

5. Observamos y registramos sus observaciones

CaO + H2O?

Reaccin 2

1. Colocamos en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidrxido de Bario agregamos 5mL de H2O, agitamos con unavarilla para disolver el hidrxido.

2. Tomamos la temperatura ambiental y la de la solucin.

3. Agregamos 1,0g Nitrato de Amonio agite.

4. Tomamos de nuevo la temperatura.

5. Observamos y registre sus observaciones

Ba(OH)2 + NH4NO3?

Reaccin 3

1. En un tubo de ensayo tomarmos 2mL de agua, luego agregamos0.5g de acetato de plomo, agite.

Observeamos el color de la solucin.

2. En otro tubo de ensayo preparamos, siguiendo la misma tcnica, una solucin de yoduro de potasio. Tome2mL de agua, luego agregueamos 0.5 de yoduro de potasio. Observamos el color de la solucin.

3. Vertimos el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL

4. Observamos y registramos las observaciones

(CH3COO)2Pb + KI?

En las reacciones 4 y 5 se realizan el mismo proceso utilizando las ecuaciones.

En un vaso de precipitados de 100 mLcolocar de 5mL de una solucin de sulfato de cobre, Acidularla solucin con gotas de cido sulfrico concentrado, Adicionar al vaso una granalla o una lmina de

zinc Dejamos reposar Observamos y registramos nuestras observaciones

CuSO4 + Zn + H2SO4?

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ANLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasosrealizados, de los clculos y de comparaciones con los datos tericos.

PREGUNTAS:

Cuando los metales reaccionan con oxgeno producen xidos bsicos y alreaccionar estos con agua se producen bases o Hidrxidos.

Cuando reaccionan nometales con Oxgeno se producen xidos cidos, alreaccionar estos con agua se producen cidos.

Cuando reacciona un cido con una base se produce una sal.De acuerdo a la anterior informacin completar los espacios en las siguientesecuaciones qumicas

a. 2Ca + O2 2CaO (oxido de calcio)

CaO + H2O Ca (OH)2 (hidrxido de calcio)

B. 4 K + O2 K2O (oxido de potasio)

KNO3+ H2O 2KOH(hidrxido de Potasio)

c. Cl2 + O2 2Cl2O (xido hipocloroso)

2Cl2O + H2OHClO(cido hipocloroso)

d. HCl + NaOHNaCl+ H2O (acido clorhdrico)

e. emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reaccin

H2O H2 + O2 Reaccin de desplazamiento

H2SO4 + Cu CuSO4 + H2 Reaccin de Sntesis o combinacin

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Reaccin de descomposicin

SO2 + O2 SO3 Reaccin de intercambio o doble

Desplazamiento

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3. RELACIN DE LA PRCTICA NO.7 DE LABORATORIO DE QUMICA CONLA CARRERA INGENIERA AGROFORESTAL.

Primordialmente nos ensean a tener en claro el concepto de reacciones qumicasy cada uno de los tipos que se presentan, clculos y las comparaciones de cadauno de los datos tericos permitindonos saber cmo darle solucin a ecuacionesqumicas.

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BIBLIOGRAFA

Para la creacin de este trabajo se tuvo como base la teora encontrada en los

siguientes libros y sitios web: www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre) www.monografias.com Enciclopedia Microsoft Encarta 2005.

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PRE INFORMEPRCTICA DE LABORATORIO DE QUMICA GENERAL NO. 8

ESTEQUIOMETRIAREACTIVO LMITE


PARTICIPANTESANDRA YARLENYS NIO LINARES_49758471

TUTORJAVIER EDUARDO VILLAMIZAR


UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD


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TITULO: ESTEQUIOMETRIAREACTIVO LMITE

OBJETIVOS

Aplicar el concepto de mol en las diferentes relaciones cuantitativas de lassustancias involucradas en las reacciones qumicas.

4. MARCO TEORICO

La ESTEQUIOMETRA. Es la parte de la qumica que estudia las relacionescuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reaccin qumica(reactivos y productos).

Estas relaciones pueden ser:

mol-mol

mol-gramos

gramos-gramos

mol-volumen

volumen-gramos

volumen-volumen

Clculos estequiomtricos

2.1 Clculos mol-mol.

En este tipo de relacin la sustancia de partida est expresada en moles, y lasustancia deseada se pide en moles.

En los clculos estequiomtricos los resultados se reportan redondendolos a dosdecimales. Igualmente, las masas atmicas de los elementos, deben utilizarseredondeadas a dos decimales.

2.2 Clculos mol-gramo

En este tipo de clculos se involucran los gramos en la sustancia deseada o en lade partida, y la otra sustancia se expresa en moles .

2.3 Clculos gramo-gramo

En estos ejercicios tanto la sustancia deseada como la de partida se expresan engramos.

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2.4 Volumen molar de un gas

El volumen molar de un gases el volumen que ocupa un gas a condicionesnormales (C.N.) o condiciones estndar (STP) de temperatura y presin.

Estas condiciones son:

T = 0C = 273 K

P = 1 atm =760 mm de Hg = 760 torr

Este volumen es fijo y constante para estas condiciones. Como el valor es porcada mol de gas, se puede obtener la siguiente equivalencia:

1 MOL DE GAS = 22.4 LITROS (l)

De esta equivalencia podemos obtener los factores de conversin:

3. Clculos de reactivo limitante

En una reaccin qumica no necesariamente se consume la totalidad de losreactivos. Generalmente alguno de ellos se encuentra en exceso. El otro reactivo,que es el que se consume totalmente se conoce como reactivo limitante.

Para que una reaccin se lleve a cabo debe haber sustancias (reactivos) capaces

de reaccionar para formar los productos, pero basta que uno solo de los reactivosse agote para que la reaccin termine.

En los procesos industriales generalmente se usa un exceso el reactivo masbarato y fcil de conseguir, y se selecciona como limitante el ms caro o difcil deconseguir.

Ejemplo

El proceso Haber para produccin de amoniaco se representa mediante lasiguiente ecuacin balanceada:

Porcentaje de rendimiento.-

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Cuando una reaccin qumica se lleva a cabo, son muchos los factores queintervienen, y generalmente la cantidad de producto que se obtiene en forma reales menor que la que se calcula tericamente. El porcentaje de rendimiento esuna relacin entre la produccin real y la terica expresada como porcentaje.

El porcentaje de rendimiento depende de cada reaccin en particular. Hayreacciones con un alto % de rendimiento y otras donde el rendimiento esrelativamente pobre.

Ejemplo

En base a la siguiente ecuacin balanceada:

DIAGRAMA

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PREGUNTAS:

1. Qu propiedad de la reaccin qumica control la altura del precipitadodel tubo 1 al 4?

RTA: La propiedad de la reaccin qumica que control la altura del precipitadofue de composicin o sntesis

2. Cul fue el factor que control la altura del precipitado del tubo 5 al 8?

RTA:El factor que control la altura del precipitado es la reaccin qumica detransferencia de electrones (xido reduccin)

PRACTICA No. 8. ESTEQUIOMETRIA -REACTIVO LMITE

En tubos separados medimos las

cantidades de soluciones

Mezcle, los contenidos de los tubos, segn la numeracin. Siempre en pares. Vierta el volumen mayor en el

menor. Despus de mezclar agite unos segundos el tubo, sin colocar el dedo en la boca del tubo. Dejereposar el tubo 10 minutos ms

Mida la altura del precipitado de carbonato de plomo

PbCO3 en cada tubo. Registre esta altura en mm

A partir de los resultados determine el reactivo limitante.

Establezca el reactivo lmite en cadatubo, realice los clculos necesarios.

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3. Cundo se mide la altura del precipitado que propiedad del precipitadose est midiendo?

RTA:La propiedad del precipitado que se est midiendo es de desplazamiento.

3. RELACIN DE LA PRCTICA NO.8 DE LABORATORIO DE QUMICA CONLA CARRERA INGENIERA AGROFORESTAL.

Es fundamental en el caso de un ingeniero que tenga suficiente conocimientoacerca de cada uno de los temas como lo es la Estequiometria Reactivo lmite ytener presentes Las evidencias de ocurrencia de una reaccin qumica y que lasconforma teniendo en claro los beneficios que nos presta para saber cmo darle

solucin a cualquiera de estos casos.4. METODOLOGA DEL TRABAJO

Como

Con el

ESTEQUIOMETRIA -

REACTIVO LMITE

Este se determina

en dos partes

Estequiometria

Reactivolmite

Las evidencias de

ocurrencia de unareaccin qumica

PROCEDIMIENTO

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En tubos separadosmida las cantidadesde soluciones segn

la tablaMezcle, los contenidos delos tubos, segn lanumeracin. Siempre enpares. Vierta el volumenmayor en el menor.Despus de mezclar agiteunos segundos el tubo,sin colocar el dedo en laboca del tubo.

Mida la altura del

precipitado decarbonato de plomoPbCO3 en cada tubo.Registre esta altura enmm.

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REFERENCIAS

DANILO LUSBIN ARIZA RUA; Mdulo de Qumica, UNAD, Bogot Julio de 2010

DANILO LUSBIN ARIZA RUA; Gua Componente Prctico UNAD, Bogot Enerode 2011

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/estequiom.cfm

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PRE INFORMEPRCTICA DE LABORATORIO DE QUMICA GENERAL NO. 9

ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRANGASES Y SOLUCIONES


PARTICIPANTESANDRA YARLENYS NIO LINARES_49758471

TUTORJAVIER EDUARDO VILLAMIZAR


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PRACTICA 9

TITULO: ESTEQUIOMETRIA DE REACIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y

SOLUCIONES

OBJETIVOS:

Adquirir la habilidad para interpretar y expresar con claridad y precisin informaciones,datos y argumentaciones, que les dar la posibilidad de seguir aprendiendo a lo largo dela vida, tanto en el mbito escolar o acadmico como fuera de l

4. MARCO TEORICO

Los clculos estequiomtricos se basan en las relaciones fijas de combinacin que hay entrelas sustancias en las reacciones qumicas balanceadas. Estas relaciones estn indicadas porlos subndices numricos que aparecen en las frmulas y por los coeficientes. Este tipo declculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el anlisis qumico y durante laproduccin de las sustancias qumicas en la industria. Los clculos estequiomtricos requierenuna unidad qumica que relacione las masas de los reactantes con las masas de losproductos.

Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teora atmica, aunque histricamente seenunciaron sin hacer referencia a la composicin de la materia, segn distintas leyes yprincipios. El primero que enunci los principios de la estequiometra fue Jeremas Benjamn

Richter (1762-1807), en 1792, quien describi la estequiometra de la siguiente manera: Laestequiometra es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa delos elementos qumicos que estn implicados (en una reaccin qumica).Gas: estado deagregacin de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presin permanece enestado gaseoso. Las molculas que constituyen un gas casi no son atradas unas por otras,por lo que se mueven en el vaco a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicandoas las propiedades: * Las molculas de un gas se encuentran prcticamente libres, de modoque son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzasgravitatorias y de atraccin entre las molculas son despreciables, en comparacin con lavelocidad a que se mueven las molculas. * Los gases ocupan completamente el volumen delrecipiente que los contiene. * Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los

recipientes que las contiene. * Pueden comprimirse fcilmente, debido a que existen enormesespacios vacos entre unas molculas y otras.Reacciones: todo proceso qumico en el cualuna o ms sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energtico, se transformanen otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos ocompuestos. Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin de xido de hierro producida alreaccionar el oxgeno del aire con el hierro

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Esta unidad qumica es el mol. Problema n 1) Qu masa de cido sulfrico sepodr obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza? DesarrolloLa ecuacinde formacin del trixido de azufre es la siguiente: 2.S + 3.O2 2.SO3

2.32, 064 g 64,128 g + + 3. (2.15, 9994 g) 95,9964 g = = 2. (32,064 g + 3.15, 9994g) 160,1244 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:Para: 100 % 250 g de S |

Luego: 98 % m azufre = (98 %).(250 g de S):(100 %) |

M azufre = 245 g de azufre puro. Con ste resultado y mediante regla de tressimple calculamos la masa de trixido de azufre obtenido: Para: | 64,128 g de S

160,1244 g de SO3 |Luego: 245 g de S | m trixido de azufre = (245 g de S).(160,1244 g deSO3):(64,128 g de S) |

M trixido de azufre = 611,7527 g de SO3 puro. Luego la ecuacin de formacindel cido sulfrico es la siguiente: SO3 + H2O |H2SO4 32,064 g + 3.15, 9994 g80,0622 g + + 2.1, 00797 g + 15,9994 g 18,01534 g = = 2.1, 00797 g + 32,064 g +4.15, 9994 g 98,07754 g

Con el valor de m trixido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la

masa de cido sulfrico obtenido: Para: 80,0622 g de SO3 98,07754 g de H2SO4611,7527 g de O3 m cido sulfrico

m cido sulfrico = (611,7527 g de SO3) x (98,07754 g de H2SO4) (80,0622 g deSO3)M cido sulfrico = 749,4074 g de H2SO4 Clculos de concentracin desoluciones acuosas, especialmente Molaridad y clculos de volmenes de gases.

Qu volumen de hidrogeno medido a una temperatura de 30 C y presin 0.95atm se obtienen cuando reaccionan 420g de zinc con cinco litros de cido sulfrico0.01M?

Solucin=30C+273=303KP=0.95

atm(Zn)=420gV(H2SO4)=5LCM(H2SO4)=0.01MLa reaccin es la siguiente: Zn(s)+

H2SO4(ac) H2(g) + ZnSO4(ac) Se halla el reactive limite: N(Zn)=420g de Zn x 1mol Zn = 6.4 mol 65.4g N(H2SO4)= 0.01 mol/L x 5L=0.05 mol de H2SO4 Lasmoles de Zinc que deben reaccionar con 0.05 mol de H2SO4 segn la

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estequiometria de la reaccin, son: N(H2)= 0.05 mol de H2SO4 x 1 mol de Zinc=0.05 mol de Zinc

1 mol H2SO4 Esto significa que el Zinc se encuentra en exceso y el reactivo limitees el acido sulfrico. Entonces el volumen de hidrogeno, si se considera un gasideal, se calcula a partir de las moles de hidrogeno producidas y la ecuacin deestado de los gases ideales= PV= nRTm(H2)=0.05 mol de H2SO4 x 1 mol H2=0.05 mol H2 1 mol H2SO4Volumen de hidrogeno(H2)= nRT=0.05 mol*0.082atm*L*303K= 1.30 LP 0.95 atm mol*K Estequiometria: clculo entre relacionescuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reaccinqumica.1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teora atmica,aunque histricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composicin de lamateria, segn distintas leyes y principios.

El primero que enunci los principios de la estequiometria fue Jeremas BenjamnRichter (1762-1807), en 1792, quien describi la estequiometria de la siguientemanera: La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas orelaciones de masa de los elementos qumicos que estn implicados (en unareaccin qumica).Gas: estado de agregacin de la materia que bajo ciertascondiciones de temperatura y presin permanece en estado gaseoso. Lasmolculas que constituyen un gas casi no son atradas unas por otras, por lo quese mueven en el vaco a gran velocidad y muy separadas unas de otras,explicando as las propiedades:

* Las molculas de un gas se encuentran prcticamente libres, de modo que soncapaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzasgravitatorias y de atraccin entre las molculas son despreciables, encomparacin con la velocidad a que se mueven las molculas.

* Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

* Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que lascontiene.

* Pueden comprimirse fcilmente, debido a que existen enormes espacios vacosentre unas molculas y otras. Reacciones: todo proceso qumico en el cual una oms sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energtico, setransforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden serelementos o compuestos. Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin dexido de hierro producida al reaccionar el oxgeno del aire con el hierro.

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MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

* Probeta 250mL

* Tubo con desprendimiento lateral y manguera

* Tapn de caucho

* Pipeta 5mL

* Esptula

* Vaso de precipitados de 100mL

* Vaso de precipitados de 1L

* Balanza

* Carbonato de calcio (CaCO3)

* cido clorhdrico (HCl)

PROCEDIMIENTO.

Probeta: instrumento volumtrico, que permite medir volmenes considerables

con un ligero grado de inexactitud. Sirve para contener lquidos. Est formado porun tubo generalmente transparente de unos centmetros de dimetro y tiene unagraduacin (una serie de marcas grabadas) desde 0 ml (hasta el mximo de laprobeta) indicando distintos volmenes.

Tubo con desprendimiento lateral y manguera:Es un tubo de salida lateral quetienen algunos recipientes de vidrio de los que usamos en el laboratorio, y sirvenpara evacuar los gases producidos en una reaccin para poder aislarlos yatraparlos o hacerlos burbujear en otra solucin y producir una reaccin.

Tapn de caucho:sirven para tapar tubos de ensayo, matraces.

Pipeta:un instrumento volumtrico de laboratorio que permite medir la alcuota delquido con bastante precisin. Suelen ser de vidrio. Est formada por un tubotransparente que termina en una de sus puntas de forma cnica, y tiene unagraduacin (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volmenes.

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Esptula: sirve para sacar las sustancias slidas de los recipientes que lascontienen.

Vaso de precipitado: recipiente cilndrico de vidrio fino que se utiliza muycomnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias ytraspasar lquidos. Son cilndricos con un fondo plano; se les encuentra de variascapacidades, desde 1 mL hasta de varios litros. Normalmente son de vidrio o degoma aqullos cuyo objetivo es contener gases o lquidos.

Balanza:instrumento utilizado en el laboratorio, que sirve para medir la masa. Sucaracterstica ms importante es que poseen muy poca incertidumbre, lo que lashace ideales para utilizarse en mediciones muy precisas.

Las balanzas analticas generalmente son digitales, y algunas pueden desplegar la

informacin en distintos sistemas de unidades.

Carbonato de calcio: compuesto qumico, de frmula CaCO3. Es una sustanciamuy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, entodas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos demuchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cscaras de huevo. Es lacausa principal del agua dura.

cido clorhdrico:disolucin acuosa del gas cloruro de hidrgeno (HCl). Es muycorrosivo y cido. Se emplea comnmente como reactivo qumico y se trata de un

cido fuerte que se disocia completamente en disolucin acuosa.ANLISIS DE RESULTADOS:

Podemos decir que en el desarrollo de la prctica, se pudo constatar lasreacciones que se producen al utilizar CaCO3 y HCl combinados, puesto alagregar 1ml de HCl y CaCO3, se obtiene en la probeta un desplazamiento deagua, obviamente dependiendo de la cantidad de CaCO3 agregada.

Se pudo observar que a mayor cantidad de CaCO3 fusionada con la mismacantidad de HCl se obtiene un mayor desplazamiento de agua ocupando este

espacio por CO2

PREGUNTAS

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1. Por qu el gas se ubica en la parte superior de la probeta?

Debido a la Reaccin de desplazamiento: Es aquella en donde un elementoreacciona con un compuesto para ocupar un lugar de uno de los elementos de esecompuesto, es decir, se forma un compuesto diferente, ya que ste desplaza unode los elementos que lo constituyen por otro elemento nuevo con el que reacciona

2. A qu hacen referencia las condiciones normales (CN) de un gas?

El trmino "Condiciones Normales" se suele utilizar habitualmente para lamedicin de volmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como enTermodinmica y Qumica, correspondindose a una temperatura de 0 C (o

273,15 K) y a una presin de 1 atm. Por ejemplo, el volumen de un mol de gasideal en condiciones normales de presin y temperatura es: PV = n RT -> V =10,0821273,15/1 =22,42 L; esto nos lleva al valor clsico: Vm = 22,4 L.

3. Qu es volumen molar?

El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,[1] es el volumen de un molde sta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cbico pormol: m3

3. RELACIN DE LA PRCTICA NO.9 DE LABORATORIO DE QUMICA CON

LA CARRERA INGENIERA AGROFORESTAL.

La relacin que existe es fundamental ya que para un ingeniero ambiental esimportante conocer ms a fondo la estequiometria ya que es la parte de laqumica que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias y de susreacciones, tanto en peso como en volumen, es decir se encarga de los clculosde las cantidades de sustancias que se emplean en los procesos qumicoscualquiera que estos sean.

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4. METODOLOGA DEL TRABAJO

Se divide en

Primero octavo

Segundo tercero cuarto quinto sexto sptimo

ESTEQUIOMETR A DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES YSOLUCIONES

EN 8 PROCEDIMIENTOS

Colocar 1mL deuna solucin de

cidoclorhdrico

Tomar latemperatura y

la presinambiente dellaboratorio en

el que serealiza la

experiencia

Vertersobre el

tubo 0,1gde CaCO3,

sin que estehaga

contactocon el HClaadidoantes.

Tapar el tubocon un tapnhermticame

nte

Dejarmezclar losreactivos

Una vez queempiece a

desplazar elgas, este se

va recogiendoen la probeta,

quepreviamentese ha llenadocon agua y

est invertidaen la cubeta.

El gas esCO2.

Leer elvolumen

recogido deCO2 (para

esto esnecesariodeterminarel volumeninicial de

airecontenido

en larobeta .

Registre susobservacion

es yresultados.

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CONCLUSIONES

Al finalizar esta prctica se puede concluir que mediante el proceso de laactividad, fue necesario el manejo de teoras y conocimientos sobre laestequiometria de reacciones que involucran gases y soluciones. Que fueronUtilizados en la misma para un buen desarrollo y desempeo de la prcticaobteniendo as un buen conocimiento acerca del tema en general.

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REFERENCIA BIBLIOGRAFICA

DANILO LUSBIN ARIZA RUA; Mdulo de Qumica, UNAD, Bogot Julio de2010

DANILO LUSBIN ARIZA RUA; Gua Componente Prctico UNAD, BogotEnero de 2011

http://www.murciencia.com/UPLOAD/COMUNICACIONES/calculos_estequiometria_aplicados.pdf
http://www.murciencia.com/UPLOAD/COMUNICACIONES/calculos_estequiometria_aplicados.pdfhttp://www.murciencia.com/UPLOAD/COMUNICACIONES/calculos_estequiometria_aplicados.pdfhttp://www.murciencia.com/UPLOAD/COMUNICACIONES/calculos_estequiometria_aplicados.pdfhttp://www.murciencia.com/UPLOAD/COMUNICACIONES/calculos_estequiometria_aplicados.pdfhttp://www.murciencia.com/UPLOAD/COMUNICACIONES/calculos_estequiometria_aplicados.pdf

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