1° UNIDAD:MODELO MECANO CUANTICO

-TEORÍAS ATÓMICAS-ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO-TEORÍA CUANTICA Y EFECTO FOTOELÉCTRICO

PROFESORA: NADIA MARTÍNEZ H.

TEORIAS ATÓMICAS.(RESUMEN)JOHN DALTON (1803) FORMULA SU TEORIA:-TODA LA MATERIA ESTA FORMADA POR PARTICULAS LLAMADAS ÁTOMOS. ESTOS ÁTOMOS SON EXTREMADAMENTE PEQUEÑOS E INDIVISIBLE.-LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTOS SON IDENTICOS EN TRE SÍ. IGUALES PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS.-LOS ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES SON DISTINTOS EN MASA Y PROPIEDADES.-EN LAS REACCIONES QUIMICAS SOLO EXISTE UN RERDENAMIENTO DE ÁTOMOS.

JOSEPH THOMSON (1903)POSTULA: -EL ÁTOMO ES UNA ESFERA CARGADA POSITIVAMENTE SOBRE LA CUAL SE INCRUSTAN LOS ELECTRONES. MODELO CONOCIDO COMO ¨EL BUDÍN DE PASAS¨EXPERIMENTO : RAYOS CATODICOS.

(1897)DEMOSTRÓ EN UN TUBO DE DESCARGA , LA EXISTENCIA DE PARTICULAS MUCHO MAS PEQUEÑAS QUE EL ÁTOMO, CARGADAS NEGATIVAMENTE, A LAS QUE LLAMO ELECTRONES.

ERNEST RUTHERFORD (1910)

EXPERIMENTO: BOMBARDEO UNA FINA LÁMINA DE ORO CON PARTICULAS α . OBSERVANDO QUE:

-LA MAYORIA DE LAS PARTÍCULAS ATRAVESABAN LA LÁMINA SIN DESVIARSE O CON UNA PEQUEÑA DESVIACIÓN.-UNA PEQUEÑA FRACCIÓN ERA DESVIADA CON UN GRAN ÁNGULO.-SOLO ALGUNAS REBOTABAN EN LA LÁMINA HACIA LA FUENTE RADIACTIVA.

ERNEST RUTHERFORD MODELO ATOMICO.ESTABLECIÓ QUE EL ÁTOMO ESTABA FORMADO POR:-UNA REGIÓN CENTRAL, MUY PEQUEÑA, LLAMADA NUCLEO, EN LA CUAL SE CONCENTRAN LAS CARGAS POSITIVAS Y LA MAYOR PARTE DE LA MASA DEL ÁTOMO.-EL RESTO DEL ATOMO ES UN ESPACIO PRACTICAMENTE VACIO. (MAYOR PARTE DEL VOLUMEN).-EL ÁTOMO ES NEUTRO,PORQUE TIENE LA MISMA CANTIDAD DE CARGAS POSITIVAS EN EL NUCLEO Y DE CARGAS NEGATIVAS GIRANDO ALREDEDOR DE ÉL.

NIELS BOHR MODELO ATÓMICO, PROPUSO:-ÁTOMO= NÚCLEO POSITIVO + ENVOLTURA DONDE GIRAN LOS ELECTRONES.-ELECTRONES – ORBITAS CIRCULARES ALREDEDOR DEL NUCLEO – NIVELES DE ENERGIA (n) .-ELECTRONES GIRANDO EN SU NIVEL = ESTADO FUNDAMENTAL, DE MENOR ENERGIA (NO EMITEN NI ABSORBEN E).-ÁTOMO EXITADO (ABSORBE ENERGIA).-LIBERACION DE UN FOTÓN.

Comportamiento de las ondas LA LUZ VISIBLE (AQUELLA QUE PERCIBEN NUESTROS OJOS) ES UN TIPO DE RADIACION ELECTROMAGNETICA.MAXWELL DEMOSTRO QUE LA LUZ VISIBLE CONTABA CON ONDAS ELECTROMAGNETICAS Y QUE ERA CAPAZ DE TRANSPORTAR ENERGIA (ENERGIA RADIANTE).

ONDAS RELACION ENTRE LONGITUD DE ONDA Y LA FRECUENCIA:

λ•ν= c

TEORIA CUÁNTICA Y EFECTO FOTOELÉCTRICOEN 1900 MAX PLANCK PLANTEO QUE LOS ÁTOMOS Y LAS MOLECULAS EMITIAN Y ABSORBIAN ENERGIA SOLO EN CANTIDADES DISCRETAS. A ESA MINIMA CANTIDAD DE ENERGIA LA LLAMO CUANTO, EL CUAL SE CALCULA ASÍ:

E=h·ν

h= constante de planck= 6,34 x 10^-34 J sν= frecuencia de la radiación Hz

ν=1/λ

EFECTO FOTOELECTRICOALBERT EINSTEIN (1905) TOMANDO EN CUENTA LO PROPUESTO POR PLANCK , EXPLICA EL EFECTO FOTOELECTRICO, PROPIEDAD QUE PRESENTAN ALGUNOS METALES DE EMITIR ELECTRONES CUANDO INCIDE SOBRE ESTOS UN ¨RAYO DE PARTICULAS¨ (FOTON).

TAREA N°1: INVESTIGUE LAS UTILIDADES DEL EFECTO FOTOELECTRICO ( 1PTO)

EL ESPECTRO ELECTRMAGNETICO

EL ESPECTRO ELECTRMAGNETICO

DESAFÍO Científico1) CALCULA LA ENERGÍA DE UN FOTÓN

DE LUZ AMARILLA DE LONGITUD DE ONDA IGUAL A 587 nm.

ESPECTROS ATÓMICOS¿CÓMO LOS ÁTOMOS EN ESTADO GASEOSO PUEDEN EMITIR LUZ?

ESPECTROS : EMISIÓN Y ABSORCIÓN

ESPECTRO DE EMISIÓN: ES CUANDO SE ESTIMULA MEDIANTE ENERGÍA (CALORÍFICA) UN DETERMINADO ELEMENTO EN SU FASE GASEOSA, POR ENDE SUS ÁTOMOS EMITEN RADIACIÓN EN CIERTAS FRECUENCIAS DEL VISIBLE.

ESPECTRO DE ABSORCIÓN: SI EL MISMO ELEMENTO EN ESTADO GASEOSO, RECIBE RADIACIÓN ELECTROMAGNETICA, SUS ÁTOMOS ABSORBEN RADIACIÓN EN CIERTAS FRECUENCIAS DEL VISIBLE.

ESPECTROS

Objetivo de hoy:

Reconocer los números cuánticos Realizar ejercicios con los números cuánticos.

MECÁNICA CUÁNTICAMODELO ATÓMICO ACTUAL

MECANICA

CUANTICA

N.BOHR

Subniveles de energía

LOUIS DE BROGLIE

Electrón , comporta-

miento dual.

W.HEISENBER

G

Principio de incertidum

bre.

E.SCHRöDING

ER

Función de onda (ψ)Orbitales.

TAREA INVESTIGUE CUAL ES LA ECUACION DE FUNCION DE ONDA DE ERNEST SCHRODINGER.

Modelo mecano-cuántico

SI BIEN LA MECANICA CUANTICA NO INDICA EN QUÉ PARTE DEL ÁTOMO ESTA UN ELECTRÓN ,SÍ ADVIERTE LA REGION DE MAYOR PROBABILIDADA EN UN MOMENTO DADO. ESTA SE CONOCE COMO ORBITAL ATÓMICO.

En mecánica cuántica…

SE DEFINE ORBITAL COMO UNA ZONA DEL ESPACIO DONDE EXISTE MAYOR PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UN ELECTRÓN.

NÚMEROS CUÁNTICOS

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n) Especifica el nivel energético del

orbital , siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital.

Puede tomar los valores enteros :

n = 1,2,3,4,5,…

NÚMEROS CUÁNTICOS

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO ( l )Conocido también como numero

cuántico de momento angular o azimutal , describe la geometría del orbital. Depende del n° cuántico principal. Puede tomar los valores desde :

l = 0 hasta l = n -1

Determina también el subnivel de energía.

NÚMEROS CUÁNTICOS

Tipo de

orbital

s p d f

Valor de l

0 1 2 3

NÚMEROS CUÁNTICOS

Numero cuántico magnético (ml )Indica la orientación del orbital en

el espacio. Puede tomar los valores entre:

-l … 0 … +lEjemplo: Si l = 1 existen 3 posibilidades de

ml

-1 , 0 , +1

NÚMEROS CUÁNTICOS

Número cuántico de espín (s)

El electrón posee su propio n° cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que puede tomar los valores de +1/2 ó – ½ .

NÚMEROS CUÁNTICOS

NINGUNA ESPECIE O ELEMENTO PUEDE TENER LOS MISMOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS!!!!!!!!!!!!

ASIGNACIÓN DE TRABAJO

Determina los valores del numero cuántico principal , numero cuántico de momento angular y el numero cuántico magnético para los siguientes orbitales y subniveles: a) 3p b) 4s c) 4d d) 2p e) 3d

Encuentre los números cuánticos que faltan.

a) l= 2 b) m= -2c) n=5