1º clase q.g 1s-2016 (unidad 1) (1).pdf

8/17/2019 1º clase Q.G 1s-2016 (Unidad 1) (1).pdf

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QUIMICA GENERAL código: ING 2210

Dra.Andrea Valdebenito de los Reyes

Correo: [email protected]

Segundo semestre 2016

mailto:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]:[email protected]


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UNIDAD MATERIA

1 La Química y la composición de la materia.

2 Leyes de Combinación3 Estructura atómica

4 Sistema Periódico

5 Enlaces Interatómicos

6 Enlaces Intermoleculares7 Estado Gaseoso

8 Estado Líquido

9 Soluciones

10 Estado Sólido

11 Las Reacciones Químicas

12 Equilibrio en la Reacciones Químicas

13 Electrolitos

14 Reacciones de Óxido Reducción


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BIBLIOGRAFIA

Brown, Theodore et al. “Chemistry: The8aCentral Science”, edición (2003),

Editorial Prentice Hall Inc.

7a Chang, Raymond. “Química”,(2002), Editorial Mc Graw Hill.

Edición

Mahan, Bruce H. “Química: Curso2aUniversitario”, Edición (1986), Addison-Wesley Iberoamericana.


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000

EVALUACIÓN

El sistema de evaluación considera:

2 Pruebas (P1, P2)

8 Controles (se calcula un promedio NC), y 1 Nota de

unaLaboratorio (L): Con las anteriores notas se calculanota según:

1 Examen (EX)

La Nota Final del curso (NF) se calcula como:

NF 0,15 P1 ,25 P2 ,3 NCL ,3 EX

NCL= 0,20 NC + 0,1 L


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EVALUACIÓN

No hay reemplazo de la peor nota de PruebaExamen. Todos los alumnos deben dar todas

por la nota delas Pruebas y

el Examen del ramo (no hay eximición del Examen).

No se puede justificar la inasistencia a Controles, por loque en caso de ausencia del alumno, se le calificará con la

nota mínima (1,0).


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EVALUACIÓN

En el caso que algún alumno deba ausentarse de unaprueba por una causa justificada, éste deberá reportar queno asistirá antes que se realice la prueba, por medio de un

formulario en la página de la facultad, indicando la causade la inasistencia. Adicionalmente, en un plazo de unasemana después de rendida la prueba, el alumno deberállevar

antessido

a la facultad un

los

certificado que respalde la causa

hayanexplicódeclarada. En casos de inasistencia quedebidamente acreditadas comotomar

faltante.

seunaTodo

anteriormente, el profesor deberá Pruebael restoRecuperativa que reemplazará la nota

de las inasistencias serán calificadas con nota 1,0.


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EVALUACIÓN

Aquellos alumnos cuya Nota Final sea mayor o igual a3,95 aprueban el curso, y en el caso contrario reprueba el

reprueba

es menor a

curso. Adicionalmente, un alumno

automáticamente el curso si su3,0.

Nota de Examen


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UNIDAD 1

Segundo semestre 2016


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UNIDAD 1: LA QUÍMICA Y LACOMPOSICIÓN DE LA MATERIA.

CONTENIDOS

Conceptos importantes.

Un poco de Historia. Actualidad y aplicaciones.Materia.

•

••

•

•

••

•

•

Propiedades. Cambios físicos

Mezclas.Elementos y compuestos. Átomos y moléculas.

y químicos.

Número atómico, número másico e isótopos.


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Rama Campo de estudio Aplicación

Química Orgánica Compuesto que contienencarbono en su estructura Preparación de laaspirina (C9H8O4)

Química Inorgánica Sustancia que nocontienen carbono

Funcionamiento de unabatería de cobre

QuímicaAnalítica Composición de una

muestra: Cualitativa yCuantitativa

Análisis de las aguas

residuales de unaindustria

Fisicoquímica Estructura de lassustancias, la rapidez conque reaccionan y el papel

del calor en los cambiosquímicos

Cambios que sepresentan en la fusión

del hielo

Bioquímica Reacciones químicas enlos seres vivos

Comprensión delmecanismo de la

respiración


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MÉTODO CIENTÍFICO


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APLICACIONES

ALIMENTOS


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APLICACIONES

Materiales tecnológicos


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APLICACIONES

Salud


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APLICACIONES

MedioAmbiente


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Efectos de la química en la sociedad

FUENTES DE ENERGÍA


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RESUMEN


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Rol de la química en la ingeniería

Analiza los sistemas donde ocurren reacciones químicas, yaplica los resultados en beneficio de la sociedad.

• Diseño de procesos químicos de tecnologías sustentables,para la producción de combustibles (H2), nuevos químicos(farmacéuticos) y variados productos (alimentos)

• Solución a problemas medioambientales producidos por losprocesos industriales, que provocan problemas de salud.


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COMPOSICION DE LA MATERIA


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MATERIA

La Química es la ciencia que estudia la materia

(composición, estructura, propiedades) y los cambios queexperimentan (estado de la materia). Materia es todo lo que

tiene masa y ocupa espacio .


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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA


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SUSTANCIAS

Porción de la materia que tiene composición (definida) y propiedades

físicas características (color, sabor, etc).

SustanciaElemento Compuesto

Sulfato de NiquelNiSO4. Cloruro de SodioNaCl


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MEZCLAS


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MEZCLAS

S OS


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ESTADOS DE LA MATERIA


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ESTADOS DE LA MATERIA

Sólido Gas

Líquido

CAMBIOS DE ESTADO


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CAMBIOS DE ESTADO

CAMBIOS DE LA MATERIA


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CAMBIOS DE LA MATERIA

CAMBIOS FÍSICO


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CAMBIOS FÍSICO

CAMBIOS QUÍMICOS


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CAMBIOS QUÍMICOS


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PROPIEDADES DE LA MATERIA

Propiedadesmateria.

Extensivas: dependen de la cantidad de


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PROPIEDADES DE LA MATERIA

Propiedades

materia.

Intensivas no dependen de la cantidad de


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PREGUNTAS BREVES

Cambio FísicoEl hielo seco sublima; es

decir cambia directamentedel estado sólido al estado

Cambio Químicogaseoso. Este procesocorresponde a:


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PREGUNTAS BREVES

Propiedad IntensivaEl Etanol tiene un punto deebullición

presión.propiedad

de 78ºC a 1 atm de

¿A qué tipo de Propiedad Extensivacorresponde?


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PREGUNTAS BREVES

Cambio Físico

Los niños muy a menudoCambio Químicoingieren azúcares y las

convierten en cantidades deenergía.

Propiedad IntensivaEstecomo:

proceso se describe

Propiedad Extensiva

G S S


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PREGUNTAS BREVES

Cambio químico

Al consumir 200 g de tortillaCambio físico

tu cuerpo producirá 140 Kcalde energía. Este proceso sedescribe como

Propiedad Extensiva

Propiedad Intensiva

PREGUNTAS BREVES


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PREGUNTAS BREVES

Sólido.¿Quétiene

estado de la materiadefinido,un volumen

pero ninguna forma definida?

Líquido.

Gas.

Ninguno de los anteriores.

PREGUNTAS BREVES


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PREGUNTAS BREVES

En un gas hay espacio¿Cuál de las siguientes

falsa? principalmente vacío

aseveraciones es

Las partículas en unsólido están cerca

Las partículas en un líquidono tienen orden

Un líquido se comprimefácilmente.

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS


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ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Demócritoconstituidaátomos.

ende

el siglo V A.C. , plantea que la materia estádiminutas partículas indivisibles llamadas

ÁTOMO: Se define como launidad básica de un elementoque puede intervenir en unacombinación química.

PARTICULAS SUB ATÓMICAS


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PARTICULAS SUB- ATÓMICAS

ÁTOMOS


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ÁTOMOS

Un átomo tiene un número equivalente de electrones y

protones, y por lo tanto es eléctricamente neutro.

Las propiedades químicas están dada, principalmente,por los electrones y protones. Los neutrones no participan enlos cambios químicos.

ÁTOMOS


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ÁTOMOS

El número atómico de un elemento, simbolizado por Z,

indica el número de protones que hay en el núcleo.

Los átomos tienen igual número de protones y de electronesdebido a la neutralidad de su carga.

Número atómico = Número de electrones.Número másico (A) = protones + neutrones

Número de masa

Número de protones

A

ZX Símbolo Químico

Número de neutrones = A-Z

ATÓMOS


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ATÓMOS

Ejercicios

El flúor tiene número de masa igual a 19 y número atómico igual a 9.¿Cuál es el número de neutrones?

Indique el número de protones, neutrones y electrones para cadaespecie:

SO O OS


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ISOTOPOS

Tienen igual Z pero diferente A

Existen tres tipos de átomos de hidrógeno, que difieren entresí sólo en el número de neutrones. Ellos son

Protones Neutrones

Protio 1 0

Deuterio 1 1

Tritio 1 2

ISOTOPOS


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ISOTOPOS

Luego la masa atómica del cloro es:

24.47

x 100

75.53

100

34,97 x + 36,97 =

Masa atómica (u) Abundancia (%)35Cl 34,97 75,5337Cl 36,97 24,47

ISOTOPOS


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ISOTOPOS

EJERCICIO

atómica, considerando queCalcule la masaisótopos establessiguientes:

el Cu tiene doscuyas masas y abundancias relativas son las

R= 63,54 u

isótopo Masa ( ) Abundanciarelativa

63Cu29 62,93 69,09 %

65Cu29 64,93 30,91 %

MOLÉCULAS


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MOLÉCULAS

• Se define como un agregado de, por lo menos, dos

átomos en una colocación definida cuya unión se debe a losenlaces químicos.

• Una molécula puede contener átomos del mismo elemento

o átomos de dos o más elementos, siempre en unaproporción definida (Ley de proporciones definidas).

MOLÉCULAS


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MOLÉCULAS

Moléculas diatómicas: contiene sólo dos átomos (puede o

no tener átomos de diferentes elementos).

Moléculas poliatómicas: contiene más de dos átomos(puede o no tener átomos de diferentes elementos).

RESUMEN


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RESUMEN

Átomo de unelemento

Molécula de unelemento

Mezcla de elementoy compuesto

Molécula deun compuesto

RESUMEN


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RESUMEN

Es aquella sustancia pura

imposible dedescomponer mediante

métodos químicos

simples, en dos o más

sustancias

Puede ser

Es aquella que se encuentra

compuesta por uno o más

elementos en proporciones

definidas y constantesMATERIA

HOMOGENEAEs aquella sustancia

pura posible de

descomponer

mediante métodos

químicos simples, en

dos o más sustancias

Uniforme en su

composición y sus

propiedades.

Presentan una sola

fase

Es aquella que es uniforme en su

composición y en sus propiedades y

presenta una sola fase

Se conoce comoMATERIA

Es aquella sustancia

que encuentra

compuesta por dos

o más elementos en

proporciones

variables

Ocupa

volumen

MMAATTEERRIAIAHHEETTEERROOGGEENNEEAA

Se conoce como MEZCLA

SOLUCIÓNMEZCLA HOMOGENEA

COMPUESTO

SUSTANCIA PURA

ELEMENTO

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