167ae5 expo
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7/24/2019 167ae5 Expo
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Equipo 5.
Tema: Energia de ionizacin y afnidad elec
Grupo: 167-A
Equipo conormado por:
-!el"on #ruz $errera-%azm&n 'o"a (ota
- Guadalupe E"meralda Gonz)lez (igu-
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*+, E' A E!E/G0A E23!24A#2!
a energ&a de ionizacin potencial de ionizacin oE2 e" la energ&a nece"aria para "eparar un electrn
en "u e"tado undamental de un )tomo de unelemento en e"tado de ga".1 a reaccin puedee8pre"ar"e de la "iguiente orma:
A9g ; E2
A;9g; e-9'iendo A9g lo" )tomo" en e"tado ga"eo"ode un determinado elemento qu&mico< E2 la
energ&a de ionizacin y e- un electrn
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El potencial de ionizacin (PI
) es la
requerida para separar un electrn d
molcula especfica a una distancia ta
interaccin electrosttica en
el electrn. Inicialmente se defina co
mnimo necesario para que un electr
tomo que queda ionizado. El potencise meda en voltios. En la actualidad s
mide en electronvoltios (aunque no
del "I) aunque est aceptada o en #u
sinnimo energa de ionizacin (EI)
frecuencia.
es el potencial de ioniz
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$a forma ms directa es mediante la
aplicacin de la espectroscopia atmica.
En !ase al espectro de radiacin de luz
que desprende !sicamente colores en el
rango de la luz visi!le se pueden
determinar los niveles de energanecesarios para desprender cada electrn
de su r!ita.
Mtodos para determinar la energa de ionizac
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Grupo
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=Erristenio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tusfrano&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Darwanzio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Plutirio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Madveded&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Wolschakio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Horkaichi&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Gerphanio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Antidilio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Hahniohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Kurchatorio&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Actiniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Radio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Franciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_7https://es.wikipedia.org/wiki/Poloniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bismutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Taliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Orohttps://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttps://es.wikipedia.org/wiki/Iridiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Osmiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tungstenohttps://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A1ntalo_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Hafniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Lantanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cesiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_6https://es.wikipedia.org/wiki/Telurohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antimoniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1ohttps://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Platahttps://es.wikipedia.org/wiki/Paladiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ruteniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Tecneciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Molibdenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Niobiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Circoniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Itriohttps://es.wikipedia.org/wiki/Estronciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rubidiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_5https://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Galiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cinchttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttps://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttps://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4https://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_(elemento)https://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_3https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Borohttps://es.wikipedia.org/wiki/Beriliohttps://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_2https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_1https://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_16https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_15https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_10https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_9https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_8https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_7https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_6https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_5https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_4https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_3https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_2https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_1https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica 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%$os elementos alcalinos grupo 1 son los que tienen menor energa de ioniz
a los restantes de sus periodos. Ello es por sus configuraciones
externas ns1 que facilitan la eliminacin de ese electrn poco atrado por el n
capas electrnicas inferiores a ne#ercen su efecto pantalla entre el n&clconsiderado.
%En los elementos alcalinotrreos grupo 2 convergen dos aspecto
efectiva mayor y configuracin externa ns2de gran fortaleza cuntica po
mayores energas de ionizacin que sus antecesores.
%Evidentemente los elementos del grupo ' de la ta!la peridica los gase
que exi!en las mayores energas por sus configuraciones electrnicas
cuntica.
%$os elementos del grupo '* los algenos siguen en comportamiento a
porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear ef
cederlos alcanzando as la esta!ilidad de los gases no!les.
#urio"idade" de la Energ&a de 2onizac
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$a afinidad electrnica(+E)
o electroafinidadse define como
la energa li!erada cuando
un tomo gaseoso neutro en su estadofundamental (en su menor nivel de energa)
captura un electrn y forma un ion mononegativo,
K 9g ; e-K-9g ;AE
*+, E' A AD2!2AEE#T/!2#A
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En mucos casos se puede medir de
forma directa mediante el empleo de
aces de electrones que cocan
contra los tomos en fase gaseosa.
-e una forma menos precisa se
puede estimar por extrapolacin de
los valores de las diferentes energas
de ionizacin disponi!les para el
tomo considerando, EI' EI etc.
Mtodos para determinar la afinidad electrnic
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Grupo
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eriodo
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7/24/2019 167ae5 Expo
12/13
%$os elementos situados en la parte dereca de la ta!la peridica !loq
afinidades electrnicas favora!les manifestando su carcter claramen
%$as afinidades electrnicas ms elevadas son para los elementos del
seguidos por los del grupo '/.
%Es sorprendente que el fl&or tenga menor afinidad que el cloro pero a
electrn en el 0 un tomo ms peque1o que el 2l se de!en vencer fu
entre los electrones de la capa de valencia. + partir del cloro la tenden
esperada en funcin de la mayor distancia de los electrones exteriores
%El nitrgeno tiene una afinidad electrnica muy por de!a#o de sus ele
tanto del periodo como de su grupo lo que es de!ido a su capa de va
que es muy esta!le.
#urio"idade" de la Afnidad Electrn
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7/24/2019 167ae5 Expo
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% o" re"tante" elemento" del grupo 15 "& pre"entan afnidaelectrnica" m)" aNoraHle" a pe"ar de la e"taHilidad de l"emillena porque el aumento del tamaPo Jace que e"a cae8terior e"tQ "eparada del nOcleo por otra" intermedia".
% $ay que de"tacar tamHiQn el papel del Jidrgeno ya que afnidad no e" muy alta pero lo "ufciente para generar elque e" muy e"taHle en Jidruro" inico" y e"pecie" completamHiQn podemo" aplicar el razonamiento an)logo al del Sporque tenemo" un )tomo todaN&a m)" pequePo y queremadicionarle un electrn Nenciendo la" uerza" repul"iNa" d
electrn 1"1.
% #on relacin al Hloque d Jay que fRar"e en el ca"o e"peciapue" "u afnidad electrnica ->>= %UmolV1 e" comparaHlyodo con W>B5 %UmolV1 con lo que e" actiHle pen"ar en Au-. 'e Jan logrado "intetizar compue"to" inico" de oro d/HAu y #"Au con la participacin de lo" metale" alcalino"