E.T.S.I.A.M. · UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA Formulario para Programación de las Asignaturas

TITULACIÓN INGENIERO AGRÓNOMO PLAN DE ESTUDIOS 2000 DENOMINACIÓN DE LA ASIGNATURA CÓDIGO QUIMICA GENERAL 8130005 CURSO EN EL QUE SE IMPARTE: PRIMERO CUATRIMESTRE 1 GRUPO A y B TIPO DE ASIGNATURA : TRONCAL OBLIGATORIA OPTATIVA L.C. NÚMERO DE CRÉDITOS: TEÓRICOS 5 PRÁCTICOS 4 (3 Problemas y 1 Laboratorio) ÁREA/S DE CONOCIMIENTO EDAFOLOGIA Y QUIMICA AGRICOLA DEPARTAMENTO/S RESPONSABLE/S DENOMINACIÓN UBICACIÓN QUIMICA AGRICOLA Y EDAFOLOGIA E.T.S.I.A.M. PROFESORADO QUE LA IMPARTE TEORÍA PRÁCTICAS Manuel Mayén Riego Manuel Mayén Riego y

Mª Angeles Díaz Ortín. DESCRIPTORES SEGÚN B.O.E. OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA PROGRAMA TEÓRICO TEMA 1.- ESTRUCTURA EXTRANUCLEAR DEL ÁTOMO Energía radiante. Espectro electromagnético. Crisis de la Física clásica. Distribución espectral de la radiación del cuerpo negro. Teoría de Planck de la cuantización de la energía radiante. Interpretación del efecto fotoeléctrico y del efecto Compton. Teoría de De Broglie: partículas y ondas. Principio de incertidumbre de Heisenberg. Onda asociada a una partícula en movimiento. Ecuación de onda de Schrödinger. Aplicación de la ecuación de Schrödinger a sistemas monoelectrónicos y polielectrónicos. Niveles de energía en átomos polielectrónicos. Efecto de apantallamiento en átomos polielectrónicos. Reglas de Slater. Energías de ionización y de Slater. TEMA 2.- ENLACES QUÍMICOS (I). ENLACE IÓNICO. Características generales de los enlaces químicos: enlaces iónico, covalente y metálico, fuerzas intermoleculares. Enlace iónico. Aspectos energéticos del enlace iónico. Energía de ionización y electroafinidad. Ciclo de Born-Haber. Energía reticular. La constante de Madelung. Características de las sustancias que presentan enlace iónico. TEMA 3.- EL ENLACE QUÍMICO (II). ENLACE COVALENTE. Estructura de Lewis: la regla del octeto. Escritura de las estructuras de Lewis. Carga formal y estructura de Lewis. El concepto de resonancia. Excepciones a la regla del octeto. Propiedades del enlace covalente: enlaces covalentes polares y no polares; longitud de enlace y energías de enlace. TEMA 4.- EL ENLACE QUÍMICO (III). TRATAMIENTO ONDULATORIO DEL ENLACE

COVALENTE. Teoría de orbitales moleculares. Método C.L.O.A. Orbitales enlazantes y antienlazantes. Aplicación de la teoría de orbitales moleculares a moléculas homonucleares y heteronucleares. El método enlace-valencia. Resonancia. Teoría del enlace de valencia (EV). TEMA 5. ESTRUCTURA MOLECULAR. Geometría molecular. Estudio de la geometría molecular mediante la aplicación de la teoría de R.P.E.C.V. Moléculas con enlaces simples. Moléculas con enlaces múltiples. Polaridad de las moléculas. Estudio de la geometría molecular mediante la aplicación de la teoría de la hibridación de los orbitales atómicos. TEMA 6.- DISPERSIONES Concepto y clasificación de las dispersiones. Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos. Presión de vapor de las disoluciones: Ley de Raoult. Descenso crioscópico. Ascenso ebulloscópico. Ósmosis. Presión osmótica. TEMA 7.- ELECTROLITOS. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE DISOLUCIONES

ELECTROLÍTICAS. Las propiedades coligativas de disoluciones electrolíticas. Cálculo del grado de ionización de Arrhenius a partir de las medidas del factor de Van’t Hoff. Límites de la aplicabilidad de la teoría de Arrhenius. La interacción iónica. Tratamiento cualitativo de la teoría de la interacción iónica. Teoría de Debye-Hückel. Fuerza iónica y factor de actividad. Límites de aplicabilidad de la teoría de la interacción iónica de Debye-Hückel. TEMA 8.- TERMODINÁMICA QUÍMICA (I) Introducción a la Termoquímica. Entalpías de formación. Calores de reacción a presión y volumen constantes. Ley de Hess. Variación de la entalpía de reacción con la temperatura. Ecuación de Kirchoff. Energías de enlace. TEMA 9.- TERMODINÁMICA QUÍMICA (II) Reversibilidad y espontaneidad. Segundo Principio de la Termodinámica. Entropía de un sistema. Estudio de la reversibilidad y espontaneidad de un proceso en función de las variaciones de entalpía y entropía. La función de Gibbs: definición e interpretación física. Cálculo de la variación de la función de Gibbs en procesos reversibles y en procesos espontáneos. TEMA 10.- CINÉTICA QUÍMICA Introducción. Velocidad de reacción. Factores de los que depende la velocidad de reacción. Ecuación de la ley de velocidad. Orden y molecularidad de una reacción. Dependencia de las velocidades de reacción de la concentración. Reacciones aisladas de primero, segundo y tercer órdenes. Reacciones de orden cero. Dependencia de la velocidad de una reacción con la temperatura. Energía de activación. Ecuación de Arrhenius. TEMA 11.- EQUILIBRIO QUÍMICO Velocidad de reacción y equilibrio químico. La constante de equilibrio. Ley de acción de masas para equilibrios químicos en sistemas homogéneos. Diversas expresiones para las constantes de equilibrio, Kc, Kp, Kf y Kn, y sus relaciones. Equilibrio químico en sistemas heterogéneos. Desplazamiento del equilibrio. Efecto de la adición de reactivos. Efecto de la presión. Efecto de la temperatura. Efecto de los catalizadores. Variación de la constante de equilibrio con la temperatura. Ecuación de Van't Hoff. TEMA 12.- EQUILIBRIOS IÓNICOS (I). REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES. Aplicación de la ley de acción de masas a los electrólitos. Ley de dilución de Ostwald. Acidos y bases: características fundamentales. Teoría de ácidos y bases de Brönsted-Lowry. Teoría de Lewis. Fuerza de los ácidos y de las bases. Producto iónico del agua y escala de pH. pH de disoluciones de ácidos y bases fuertes o débiles.pH de disoluciones de sales. Hidrólisis: constante y grado de hidrólisis. Distintos tipos de hidrólisis. Disoluciones amortiguadoras (tampón). Concepto de neutralización. Valoraciones ácido-base. Indicadores. TEMA 13.- EQUILIBRIOS IÓNICOS (II). REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE IONES. Solubilidad de los sólidos iónicos. Concepto de solubilidad y equilibrio iónico de compuestos

iónicos poco solubles. Producto de solubilidad. Modificación de la solubilidad de compuestos iónicos: efecto del ión común y efecto salino. Precipitación fraccionada. Mecanismos de la disolución de precipitados. TEMA 14.- REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE

ELECTRONES Sistemas rédox. Interconversión de las energías eléctricas y químicas. Potencial de un sistema rédox. Potencial normal. Ecuación de Nernst. Escala de potenciales normales. Factores que afectan al potencial redox. Relación entre la f.e.m. de una pila y la constante de equilibrio que se establece. Predicción del sentido de evolución de las reacciones. Volumetrías rédox. Indicadores redox. PROGRAMA PRÁCTICO A efectos de clases prácticas de laboratorio, los alumnos se distribuirán en grupos de aproximadamente 20 alumnos que realizarán cada uno 20 horas de clases prácticas, en horario que oportunamente se comunicará, con el siguiente programa:

PRÁCTICA-1.- SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA. PRÁCTICA-2.- PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE DISOLUCIONES ÁCIDO-BASE. PRÁCTICA-3.- DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ EN MUESTRAS DE ACEITE, LECHE. Y VINAGRE. PRÁCTICA-4.- VOLUMETRÍAS REDOX.

Profesor responsable de las Prácticas de Laboratorio: Dª Mª ANGELES DIAZ ORTÍN.

SISTEMAS DE EVALUACIÓN Se realizará un examen parcial al final del cuatrimestre, que será liberatorio de materia, y el correspondiente examen final. Ambos exámenes constarán de cuestiones teóricas, problemas numéricos y prácticas de laboratorio. CRITERIOS DE EVALUACIÓN RESEÑA METODOLÓGICA Y BIBLIOGRÁFICA 1. Bibliografía para Formulación. MAJAN, RZ. “Formulación y nomenclatura de Química Orgánica y de Química Inorgánica”. Promociones

Publicaciones Universitarias. PETERSON WR. 1996. “Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica” 16 Edición y “Formulación y

Nomenclatura Química Orgánica” 16 Edición. Ed. Edunsa. Barcelona. CUADRENYS J. Editorial Teide. 2. Bibliografía para Teoría de Química General. ATKINS PW. 1992. "Química General". Ed. Omega. Barcelona. BABOR JA y IBARZ J. 1974. "Química General Moderna". Ed. Marín S.A. CARMELL BE and FOWLES GWA. 1.974. "Valencia y estructura molecular". Ed. Reverté S.A. CHANG R. 1991. "Química". Ed. McGraw-Hill. México. FERNANDEZ M.R.; FIDALGO J.A. 1993. "Química General". FONTANA y NORRIS. 1983. "Química General Universitaria. Teoría y Problemas”. Fondo Educativo

Interamericano. GILLESPIE RJ, HUMPREYS DA BAIRD NC y ROBINSON E A. 1990. “QUIMICA” Ed. Reverté.

Barcelona. 1990. GRAY HB y HAIGHT GP Jr. 1981. "Principios básicos de Química". Editorial Reverté. S.A. KOTZ JC y TREICHEL PM. 2003. "Química y reactividad química”. Ed. Thomson-Paraninfo. Madrid. MAHAN y MYERS. 1990. "Química. Curso Universitario". Ed. Addison-Wesley Iberamericana. MASTERTON WL, SLOWINSKI EJ y STANITSKI CL. 1987. "Química General Superior". Ed.

Interamericana. McGraw-Hill. MORCILLO J. 1986. "Temas básicos de Química". Ed. Alhambra Universidad. PETRUCCI RH, HARWOOD WS y HERRING F G. 2002 “QUIMICA GENERAL”. Ed. Prentice Hall.

ROSENBERG J. 1990. "Química General. Teoría y problemas resueltos". Serie Schaum. RUSSEL JB y LORENA A. 1987. "Química General". Ed. McGraw-Hill. VINAGRE F y VAZQUEZ LM. 1984. "Fundamentos y problemas de Química". Ed. Universidad de

Extremadura. 3. Bibliografía para Problemas de Química General. BERMEJO F y PAZ M. 1987. "Problemas de Química General y sus fundamentos teóricos" Ed. Dossat. BOIKESS E S y SORUM C H 1987. "Como resolver problemas de Química General" Ed. Paraninfo. FONTANA y NORRIS. 1983. "Química General Universitaria. Teoría y Problemas” Fondo Educativo

Interamericano. NELSON SMITK R y CONWAY P. 1991. "Resolución de problemas de Química General". Ed. Reverté

S.A. ROSENBERG J. 1990. "Química General. Teoría y problemas resueltos". Serie Schaum. SIENKO M J. 1985. "Problemas de Química". Ed. Reverté. SORUM C H. 1976. "Cómo resolver problemas de Química General". Ed. Paraninfo. S.A. VALE J, FERNÁNDEZ C, PIÑERO MA, ALCALDE M, VILLEGAS R, VILCHES L, NAVARRETE B y

GARCIA A. 2004. Problemas resueltos de Química para Ingeniería. Ed.Thomson-Paraninfo. Madrid.

VINAGRE F y VAZQUEZ L M. 1984. "Fundamentos y problemas de Química". Ed. Universidad de Extremadura.

________