1.2 LA MATERIA Y LOS CAMBIOS

Por equipo definir que es átomo, molécula y de que están formados

Equipo Átomo Molécula

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ÁTOMO 1. Un átomo es eléctricamente neutro. tiene el mismo número de protones que de

electrones. 2. Todos los protones y neutrones se encuentran en el centro del átomo. La carga

del núcleo es positiva e igual a la cantidad de protones. 3. El número atómico (Z) es igual a la cantidad de protones que posee el átomo. 4. La cantidad de protones más la cantidad de neutrones es igual al número de

masa (A) del átomo. La masa de los electrones se considera insignificante. En general

A E Z

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Ejercicios protones, electrones y neutrones

número atómico (Z) = número de protones (información en tabla periódica)

número de masa (A) = protones + neutrones

(información en tabla periódica, masa atómica redondeada)

átomo es eléctricamente neutro

número de protones = número de electrones

Ejercicios protones, electrones y neutrones

Completa el nombre o símbolo químico que falta y escribe el número atómico (Z), el número de protones (p+) y la masa atómica para los siguientes átomos:

Nombre Símbolo (Z) Masa atómica Número de Protones

Sodio

Aluminio

Cobre

Ag

Au

Xenón

Características Sólido Líquido Gas

Forma Tiene forma

definida

Adopta la forma

del recipiente

que lo contiene

Adopta la forma del

recipiente que lo

contiene

Volumen Tiene volumen

definido

Tiene volumen

definido

Llena todo el volumen

del recipiente que lo

contiene

Ordenamiento de

las partículas Definido Aleatorio Aleatorio

Movimiento Lento Moderado Muy rápido

Atracción entre

partículas Fuerte Moderado No hay

Cercanía de las

partículas Muy cercanas Cercanas Muy distantes

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MATERIA

MEZCLAS (homogéneas o heterogéneas)

SUSTANCIAS PURAS

COMPUESTOS + ELEMENTOS

ELEMENTOS

COMPUESTOS

ELEMENTOS + ELEMENTOS

COMPUESTOS + COMPUESTOS

MOLÉCULAS

ÁTOMOS

MOLÉCULAS

ÁTOMOS

ÁTOMOS

REDES

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1.2.2 Clasificación de la materia

MATERIA

MEZCLAS (homogéneas o heterogéneas)

SUSTANCIAS PURAS

COMPUESTOS

ELEMENTOS

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MATERIA

MEZCLAS (homogéneas o heterogéneas)

SUSTANCIAS PURAS

COMPUESTOS +

ELEMENTOS

ELEMENTOS +

ELEMENTOS

COMPUESTOS +

COMPUESTOS

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PROPIEDADES GENERALES Son aquellas características que posee la materia sin importar su estado de agregación. • Volumen: la materia ocupa un lugar en el espacio. • Peso: fuerza con que la tierra atrae a los cuerpos. • Inercia: oposición a cambiar la posición de reposo o

movimiento rectilíneo. • Impenetrabilidad: dos cuerpos no pueden ocupar el mismo

espacio al mismo tiempo. • Porosidad: espacios entre las partículas. • Divisibilidad: posibilidad de fragmentación. • Elasticidad: deformación por fuerzas externas que al dejar

de actuar la materia vuelve a la normalidad.

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PROPIEDADES PARTICULARES Son específicas de una sustancia y sirve para identificarla. Propiedades físicas. Pueden ser observadas sin que la sustancia se transforme en otras, ejemplos: olor, color, sabor, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, densidad, conductividad eléctrica, calor específico, etc. Propiedades químicas. Indican de que forma reacciona una sustancia, ejemplos: carácter ácido o básico, carácter reductor u oxidante, si es combustible o comburente, corrosivo, estabilidad, reactividad, etc.

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CAMBIO FÍSICO

Cambio en el que no se altera la naturaleza de la sustancia.

Ejemplos: fusión, evaporación, sublimación, condensación, cristalización, licuefacción, etc.

Muchas de estas propiedades se utilizan para la separación de mezclas.

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CAMBIOS DE ESTADO

LÍQUIDO

GAS SÓLIDO

SUBLIMACIÓN

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CAMBIO QUÍMICO Cambio que al realizarse produce una nueva clase de materia con propiedades diferentes (reacción química).

Ejemplos:

Reacción del hidrógeno con oxígeno para producir agua y energía

energía

H2 + O2 2 H2O + energía

Combustión del gas doméstico con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y energía.

energía

2CH4 + 4O2 2 CO2 + 4H2O energía

Reacción de un ácido con una base para formar una sal y agua.

HCl + NaOH NaCl + H2O

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