10-2-3 LOS PRODUCTOS DE ASEO, NECESARIOS Y CON SEMEJANZAS ENTRE SI

Cleaning products, needed and with similarities between if.

gráfica 1 , productos de aseo

MARTIN HERNANDO MOSQUERA AYALAIngeniero agrónomoProfesor QuímicaInstitución Educativa María Auxiliadoramkciencias@gmail.comexplorando-química.blogspot

VALERIA LÓPEZ TORRESInstitución educativa María Auxiliadoravalerialt102@gmail.com

CHAROLT MARIANA VEGA RAMIREZInstitucion Educativa Maria Auxiliadoracharoltmariana@gmail.com

FECHA APERTURA: 4 de marzo FECHA TERMINACIÓN: 12 de marzo

1. PREGUNTA PROBLEMA: ¿Cuál es el tipo de enlace que predomina en los productos de aseo escogidos (crema limpiadora facial, toallitas húmedas, ambientador en gel)?

2. OBJETIVO: 2.1 GENERALHacer una investigación completa de cada uno de los productos de aseo que usamos diariamente y observar más a fondo sus componentes , sus enlaces y moléculas con los cuales cuentan los respectivos productos.2.2 ESPECÍFICOS

- Brindar una forma adecuada para satisfacer las necesidades y poder disfrutar de algunas fragancias. - Investigar acerca del enlace predominante en estos productos de aseo.- Mostrar los ingredientes y moléculas que componen a cada producto de aseo del cual se hará la

investigación

3. JUSTIFICACIÓN: Se espera además de mostrar la importancia de los productos de aseo en nuestra vida diaria, mostrar por medio de la práctica de laboratorio y la investigación aquellos enlaces químicos y las moléculas que se pueden hallar en cada producto. Teniendo en cuanta la investigación hecha, se mostrará como químicamente estos productos diferentes tienen algunas semejanzas en cuanto a sus enlaces.El objetivo al hacer este trabajo es que de manera detallada e intentando observar cada uno de los ingredientes se dará a conocer cuál es el enlace químico que predomina entre los tres productos los cuales son la crema limpiadora facial, las toallitas húmedas y el ambientador en gel.

4. SOPORTE TEÓRICO4.1 Los enlaces químicosUn enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Se pueden clasificar en tres: Enlaces Iónicos, Enlaces Covalentes y Enlaces Dativos. Cuando los átomos se enlazan entres sí pueden ceder, aceptar o compartir electrones con la finalidad de contar con ocho electrones en su último nivel de energía, para así cumplir con la ley del octeto.

Gráfica 2 . Enlaces Químicos

4.1.2 Regla del octeto

La regla del octeto, fue enunciada en 1916 por Gilbert newton lewis, físico químico norteamericano, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones , de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble , los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. los gases nobles son elementos electroquímicamente estables ya que cumplen con la estructura de lewis. Es importante saber que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias

Excepciones :

Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son : boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo y azufre .

4.1.3 Regla del dueto

Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones

En el caso de los átomos de los elementos H, Li y Be, cuando establecen enlaces, tienden a completar su último nivel de energía con 2 electrones

4.1.4 Tipos de enlaces4.1.4.1 Enlaces Iónicos

Este enlace se produce cuando los átomos de elemento metálico (especialmente situados en la parte izquierda de la tabla periódica en los periodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (especialmente situados en la parte derecha de la tabla periódica en los períodos 16 y 17). En este caso los átomos de metal ceden electrones a los átomos del no metal transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente .

gráfica 4 .Enlace iónico entre sodio y cloro

Características:

● Está formado por metal + no metal.en la parte derecha de la tabla ● No forma moléculas verdaderas, existen los aniones que son lo iones negativos , y los cationes que son

los iones positivos.● Los metales ceden electrones formado por cationes, los no metales aceptan electrones formado por

aniones.

Los compuestos formados por enlaces iónicos tienen las siguientes características :

● Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.● Son buenos conductores del calor y la electricidad.● Tienen altos puntos de fusión y ebullición● Son solubles en solventes polares como el agua.

4.1.4.2 Enlaces Covalentes

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. Estos átomos tienden ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

Características:

● Temperaturas de fusión y ebullición bajas. ● Pueden ser líquidos, gaseosos y sólido● Son blandos en estado sólido● Aislantes de corriente eléctrica y calor.

Propiedades:

● Elevadas temperaturas de fusión y ebullición● Sólidos en condiciones ordinarias. ● Son sustancias muy duras● Aislantes● Insolubles

Hay dos tipos de Enlaces Covalentes

covalente no polar: Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad, por lo que su resultado es 0, y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente igual

Covalente polar: Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de diferente electronegatividad

4.1.4.3 Enlaces Metalico

Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones se convierten en iones positivos. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica.

Características:

● Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.

● Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas● Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos. ● Son dúctiles y flexibilidad● Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor● Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz

Gráfica 5. Enlace Metálico entre el cobre

Gráfica 6. Enlace de Metano

La electronegatividad

Es la capacidad de un elemento para atraer electrones, también se puede decir que es una medida de fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será este.

A mayor electronegatividad, más capacidad para recibir electrones y a menor, para dar.

La electronegatividad de un átomo determinado está afectado por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico

4.2 Productos de aseoLos productos de Limpieza, tanto para la Limpieza Profesional Industrial, como para la limpieza doméstica son una necesidad básica, dado que ofrecen tanto efectividad como eficacia en las tareas de limpieza y mantenimiento.La función principal de estos productos es remover la suciedad, desinfectar, aromatizar el ambiente y propender el cuidado de utensilios, objetos, ropas o áreas que posteriormente estarán en contacto con el ser humano independiente de su presentación comercial.

Gráfica 7. Implementos de aseo.

4.2.1 Crema limpiadora facialLas cremas limpiadoras del cutis son uno de los recursos cosméticos más importantes para mantener la piel dela cara en buenas condiciones. A diferencia del jabón las cremas limpiadoras son capaces de arrastrar más cantidad de impurezas y, al mismo tiempo, respetan más el pH de la piel. No debemos olvidar que cuando limpiamos la cara con agua jabonosa, aunque utilicemos jabón sin detergente, el agua tiene un pH más alcalino y contiene mucho cloro.Las cremas limpiadoras contienen una pequeña cantidad de agua que no resulta agresiva. Incluso algunos prefieren utilizar agua destilada. Otras veces, en vez de agua están formadas con un base de yogur o leche. Por este motivo se les llama leches limpiadoras.Dependiendo el tipo de piel, se utiliza una crema limpiadora adecuada. Las personas con piel grasosa debería de utilizar una crema aclaradora, mientras que las personas con piel seca deberán utilizar una crema más grasosa. Existen diversos tipos de cremas limpiadoras faciales dependiendo de los diferentes tipos de piel.

Gráfica 8. Crema c Pond´s 4.2.1.1 BeneficioLas cremas limpiadoras faciales dejan el cutis perfectamente limpio y con agradable sensación de alivio. Remueve el maquillaje facil y efectivamente.

4.2.1.2 ComponentesAguaEl agua (Speaker Icon.svg escuchar) (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vidaEl agua cubre el 71 % de la superficie de la corteza terrestre.2 Se localiza principalmente en los océanos, donde se concentra el 96,5 % del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74 %, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales son el 1,72 % y el restante 0,04 % se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.Molécula de agua

Gráfica 9 . Representación de la molécula del agua.

El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O) los cuales forman un enlace covalente. Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay que distinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene sales en solución; es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada.

Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, es más probable que los electrones, que poseen carga negativa, están más cerca del átomo de oxígeno que del de hidrógeno, lo cual provoca que cada átomo de hidrógeno tenga una cierta carga positiva que se denomina carga parcial positiva, y el de oxígeno, una negativa, ya que tiene los electrones más cerca. Esto significa que el agua es una molécula polar, pues tiene una parte o polo negativa y otra positiva, aunque el conjunto de la molécula es neutro. De este carácter polar derivan casi todas sus propiedades fisicoquímicas y biológicas.

OXÍGENO (O)El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O.1s22s22p4

HIDRÓGENO (H)El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H.1s1

Aceite mineralUn aceite mineral es un subproducto líquido de la destilación del petróleo desde el petróleo crudo. Un aceite mineral en este sentido es un aceite transparente incoloro compuesto típicamente de alcanos (típicamente de 15 a 40 carbonos)1 y parafina cíclica. Tiene una densidad de unos 0,8 g/cm³

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,1 y para cicloalcanos es CnH2n.2 También reciben el nombre de hidrocarburos saturados. Carecen de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc.

Forman enlaces covalentes

C Nombre Fórmula Modelo

1 Metano CH4

2 Etano C2H6

3 Propano C3H8

4 Butano C4H10

5 Pentano C5H12

6 Hexano C6H14

7 Heptano C7H16

8 Octano C8H18

9 Nonano C9H20

10 Decano C10H22

Gráfica 10. Los alcanos

El palmitato de isopropiloEl palmitato de isopropilo (PIP) es un agente espesante y emoliente. Se trata de un químico derivado principalmente del ácido palmítico y, en menor medida, del coco. Es principalmente utilizado en la industria cosmética para productos de la piel.

El ácido palmítico, o ácido hexadecanoico, es un ácido graso saturado de cadena larga, formado por dieciséis átomos de carbono. Es un sólido blanco que se licúa a unos 63,1 °C. Su fórmula química es CH3(CH2)14COOH.Se forma enlace covalente

Gráfica 11. Ácido palmítico

HIDRÓGENO (H)El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H.1s1

CARBONOEl carbono es un elemento químico de número atómico 6. Es sólido a temperatura ambiente.1s22s22p2

OXÍGENO (O)El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O.1s22s22p4

GlicerinaLa glicerina (C3H8O3), también llamada glicerol, es un subproducto que se obtiene mayoritariamente en la fabricación de jabones. Los jabones tradicionales se forman con aceites vegetales y aceites animales en cuya composición entra a formar parte de una manera natural la glicerina.La glicerina constituye moléculas de triglicéridos cuando se combina con los ácidos grasos (oleico, palmítico, lauritico y esteárico).Forma enlaces covalentes dado que todos sus átomos son no metales.

Gráfica 12. Glicerina

Gráfica 13. GlicerolAlcohol cetilicoEl alcohol cetílico, también conocido como 1-hexadecanol o alcohol palmitílico, es un alcohol graso con la fórmula molecular CH3 (CH2)15OH. A temperatura ambiente el alcohol cetílico toma la forma de cera blanca o en copos.Forma enlace covalente

Trietanolamina

C6H15NO3 Este producto químico se utiliza como ingrediente para balancear el pH en preparaciones cosméticas, de higiene y en productos de limpieza. Entre los productos cosméticos y de higiene en el cual es usado con este fin se incluyen lociones para la piel, geles para los ojos, hidratantes, champús, espumas para afeitar, etc. Forman enlaces covalentes.

Gráfica 14. Modelo de Trietanolamina

OXÍGENO HIDRÓGENO (H) NITRÓGENO

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O.1s22s22p4

El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H.1s1

El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico.1s22s22p3

Estearato de gliceriloEs muy versátil para hacer cremas faciales y corporales, y tiene la propiedad de suavizar y nutrir la piel . Se puede utilizar con otros co-emulsionantes como MF, alcohol cetílico, estearato de sodio, ester de sucre, etc, consiguiendo texturas diferentes y dando estabilidad y viscosidad a las emulsiones. Proporciona lubricidad y emoliencia al tactoLa estearina es un gliceril éster de ácido esteárico, derivado de la grasa animal creada como producto derivado del procesamiento de la carne. Es utilizado como sebo en la manufactura de velas y jabón. En la producción de jabón, es mezclado con una solución de hidróxido de sodio en agua. La siguiente reacción da como resultado glicerina y jabón (estearato de sodio): C3H5(C18H35O2)3 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa

Silicato de magnesio y aluminioLos silicatos son el grupo de minerales de mayor abundancia, pues constituyen más del 95% de la corteza terrestre, además del grupo de más importancia geológica por ser petrogénicos, es decir, los minerales que forman las rocas. Todos los silicatos están compuestos por silicio y oxígeno. Estos elementos pueden estar acompañados de otros entre los que destacan aluminio, hierro, magnesio o calcio.

En los aluminosilicatos un átomo de silicio es sustituido por uno de aluminio.

4.2.2 Pañitos húmedos - Pequeñín Karité.

Con karité, una nuez rica en propiedades emolientes, nutritivas, hidratantes y suavizantes que brindan una limpieza protectora más suave y delicada para la piel de tu bebé. Muy resistentes para evitar que tus manos se ensucien. Con agua pura. Clínicamente probados para no irritar y mantener el equilibrio de la piel. Tienen la humedad adecuada. Hipoalergénico.

Las toallitas húmedas impregnadas con loción son cada vez más habituales en la limpieza de los bebés, como sustitutivas del agua y el jabón a la hora de cambiar el pañal, de limpiarle la cara tras la comida o para asear sus manos.

Están compuestas por un soporte, la toallita en sí, y la loción que lo impregna. Una piel sana tiene un pH de 5,5, por lo que la loción que impregna estas toallitas será mejor cuanto más se acerque a este valor.

Gráfica 15. Pañitos húmedos

4.2.2.1 Ingredientes

Propilenglicol

Es un compuesto químico.

Es un enlace covalente .

El propilenglicol es un compuesto orgánico incoloro, insípido e inodoro. Es un líquido aceitoso claro, higroscópico y miscible con agua, acetona, y cloroformo. Se obtiene por hidratación del óxido de propileno.

Fórmula: C3H8O2.

Punto de fusión: -59 °C.

Punto de ebullición: 188,2 °C.

Gráfica 16. Propilenglicol

Fenoxietanol

El fenoxietanol es un compuesto orgánico: un glicol éter cuya densidad es de 1,102 g/cm3, su punto de ebullición está en los 247 °C y pasa a estado líquido entre los 11 y 13 °C. A menudo usado en dermatología como producto para cremas cutáneas y solares. Su textura es parecida al aceite y es incoloro.

Fórmula: C8H10O2

Punto de ebullición: 247 °C

Gráfica 17. Fenoxietanol.

Glicerol

es un alcohol con tres grupos hidroxilos (–OH). Se trata de uno de los principales productos de la degradación digestiva de los lípidos, paso previo para el ciclo de Krebs y también aparece como un producto intermedio de la fermentación alcohólica. Además junto con los ácidos grasos, es uno de los componentes de lípidos como los triglicéridos y los fosfolípidos. Se presenta en forma de líquido a una temperatura ambiental de 25 ° C y es higroscópico e inodoro. Posee un coeficiente de viscosidad alto y tiene un sabor dulce como otrospolialcoholes.

Fórmula: C3H8O3

Punto de ebullición: 290 °C

Masa molar: 92,09382 g/mol

Punto de fusión: 17,8 °C

Clasificación: Polialcohol

Alantoína

La alantoína es un compuesto químico con la fórmula C₄H₆N₄O₃. También llamado 5-ureido hidantoína o glioxil diurea. Es un neologismo que procede del griego ἀλλᾶ-ς/-ντος gr. -īn quím., introducido en el siglo XIX.Wikipedia

Fórmula: C4H6N4O3.

Punto de fusión: 230 °C.

Soluble en: Agua.

Gráfica 18. Fórmula de alantoina

Gráfica 19. Molécula de alantoina

Alcohol

Aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno, enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Además este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces simples a sendos átomos;1 esto diferencia a los alcoholes de los fenoles.

Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente

Fórmula general CnH2n+1OH

Gráfica 20. Alcohol

Gráfica 21. Fórmula y molécula de alcohol

4.2.2.6 Beneficios.Son prácticas, te dejan la piel libre de grasa y fresca. Limpian tu cara y ojos en un solo paso. Te remueven el maquillaje. Eliminan la suciedad e impurezas de la piel.

4.2.2.7Recomendaciones de uso.

Coloca la toalla directamente sobre tu cara y ojos.

Frota con suavidad.

Deja secar por un minuto para una mejor absorción de sus ingredientes humectantes.

4.2.3 Ambientador en gel

Los ambientadores son un producto comercial común que se utiliza para crear un olor agradable y un ambiente interior limpio en hogares y coches. Los ambientadores contienen diferentes ingredientes capaces de neutralizar los olores ofensivos y ofrecer un olor más agradable.

Por un lado tenemos los ambientadores químicos y por otro ambientadores naturales. Los ingredientes básicos en ambientadores químicos son formaldehído, destilados de petróleo, 1,4 diclorobenceno y aerosoles propelentes. Recientemente muchos de estos productos químicos han sido investigados por su seguridad. Se ha descubierto que algunos de los productos químicos comunes que se encuentran en los ambientadores de aire son tóxicos para los seres humanos y pueden aumentar la incidencia de muchos problemas de salud.

Por ello, los ambientadores naturales están siendo utilizados como alternativas a los ambientadores convencionales con el fin de minimizar los riesgos para la salud y la contaminación ambiental. Todas nuestras fragancias de ambientador se elaboran con alcohol y esencias naturales. Ideales para aromatizar pequeñas estancias. Mientras que los ambientadores químicos solo sirven para enmascarar otros olores, los ambientadores naturales de verdad dan un aroma agradable a cualquier espacio

Es un producto, que llama la atención por su textura, aroma y duración, una onza perdura hasta una semana, por el efecto del calor se deshidrata evaporando el aroma en el medio ambiente,especial para oficinas, casas, baños, automóviles, un producto muy práctico y económico,su forma de uso es simplemente destaparlo, en los automóviles se recomienda un envase especial con orificios que se pueda abrir y cerrar girándose.

Gráfica 22. Ambientador en gel.

4.2.3.1 Ingredientes

Formaldehído

El formaldehído o metanal es un compuesto químico, más específicamente un aldehído (el más simple de ellos) altamente volátil y muy inflamable, de fórmula H2C=O, CH2O. Se obtiene por oxidación catalítica del alcohol metílico. En condiciones normales de presión y temperatura es un gas incoloro, de un olor penetrante, muy soluble en agua y en ésteres. Las disoluciones acuosas al ~40% se conocen con el nombre de formol, que es un líquido incoloro de olor penetrante y sofocante; estas disoluciones pueden contener alcohol metílico como estabilizante. Puede ser comprimido hasta el estado líquido; su punto de ebullición es -21 °C.

Forma enlace covalente.

Gráfica 23 . Fórmula y molécula de formaldehído.

Trietanolamina

Es un compuesto químico orgánico formado, principalmente, por una amina terciaria y tres grupos hidroxilos;. como otras aminas, la trietanolamina actúa como una base química débil debido al par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno.Se presenta como un líquido viscoso (aunque cuando es impuro puede presentarse como un sólido, dependiendo de la temperatura), límpido, de color amarillo pálido o incoloro, poco higroscópico y volátil, totalmente soluble en agua y miscible con la mayoría de los solventes orgánicos oxigenados. Posee un olor amoniacal suave.Este producto químico se utiliza para ajustar el pH en preparaciones cosméticas, de higiene y en productos de limpieza. Entre los productos cosméticos y de higiene en el cual es usado con este fin se incluyen lociones para la piel, geles para los ojos, hidratantes, champús, espumas para afeitar, etc.

fórmula química es C6H15NO3.

Gráfica 24. Triatonalina

Benzoato de sodio

Benzoato de sodio.El benzoato de sodio, también conocido como benzoato de sosa o (E211), es una sal del ácido benzoico, blanca, cristalina y gelatinosa o granulada, de fórmula C6H5COONa. Es soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol. La sal es antiséptica y se usa generalmente para conservar los alimentos.

Gráfica 25 Benzoato de sodio

SODIOEl sodio es un elemento químico de símbolo Na

OXÍGENOEl oxígeno es un elemento químico de

HIDRÓGENO (H)El hidrógeno es un elemento químico de

CARBONOEl carbono es un elemento químico de

con número atómico 11, fue aislado por sir Humphry Davy en 1807. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza.

número atómico 8 y representado por el símbolo O.1s22s22p4

número atómico 1, representado por el símbolo H.1s1

número atómico 6. Es sólido a temperatura ambiente.1s22s22p2

Toxitrol

Es un compuesto orgánico, derivado de la celulosa, compuestos por grupos carboximetil, enlazados a algunos grupos hidroxilos presente en polímeros de la glucopiranosa. Es usado a menudo como carboximetilcelulosa de sodio está presente en la formación del producto TIXOTROL

Es utilizado como espesante y estabilizante de pinturas, pero también como producto de relleno, fibra dietética y emulsificante.

Aspecto - sólido , polvoColor - blancoOlor - inodoro Solubilidad - soluble en agua fría

Esencia

Sustancias aromáticas segregadas por glándulas especializadas que se encuentran en las flores, en las hojas y en otras partes de las plantas. En condiciones ambientales son generalmente líquidas, aunque en ciertos casos como en el alcanfor pueden aparecer en forma sólida. Son producidas directamente en el seno de las vacuolas de ciertas células. Pueden ser secretados hacia el exterior al romperse la membrana celular o bien pueden conformar masas de mayor o menor volumen

5. HIPÓTESIS:Basándose en la investigación se podría decir que el enlace predominante en los productos de aseo escogidos es el enlace covalente.Para probar esto se realizara la practica de laboratorio. 6. METODOLOGÍA6.1 Materiales

● Crema limpiadora facial Pond’s

Gráfica 26. crema facial pond’s

● Pañitos húmedos

Gráfica 27. Pañitos humedo pequeñin

● Ambientador en gel

Gráfica 28. Ambientador en gel

● Agua

Gráfica 29. Agua

● Un bombillo

Gráfica 30. Bombillo

● Cables de cobre

Gráfica 31. cable de cobre

● Dos pilas

Gráfica 32. Pilas

Instrumentos de laboratorio● Tres vasos de precipitado

Gráfica 33.Vaso de precipitado

● Tubos de ensayo

Gráfica 34. Tubos de ensayo

● Mechero

Gráfica 35. Mechero

● Termómetro

Gráfica 36. Termómetro

● Soporte universal

Gráfica 37. Soporte universal

6.2 ProcedimientoDurante la práctica de laboratorio se llevarán a cabo tres procedimientos.

1º SolubilidadSe prueba si la crema facial es soluble en el agua. Para ello se coge uno de los vasos de precipitado y se llena hasta 150 ml, después se le agrega la crema facial, después de esto revolvemos suavemente y se observa si la crema se ha disolvido o no.Se realiza el mismo procedimiento ahora con el ambientador en gel, en donde se observa cómo reacciona esta sustancia al estar en el agua.

Gráfica 38. Disolución del gel en agua

2ºConductividadPara identificar si los productos investigados son conductores o aislantes se realiza como primer paso un circuito pequeño para ello se siguen los siguientes pasos: 1-Se cogen las dos pilas y las pegamos de sus lados opuestos con cinta o utilizamos un porta pilas.2-Se cogen dos cables de cobre, el primero lo pegamos en el lado positivo de una de las pilas, el segundo lo colocamos en el lado negativo de la otra pila.3-Se debe sujetar el otro extremo de uno de los cables que han sido conectados a la pilas a uno de los tornillos del casquillo del bombillo4- Ahora se prueba la conductividad de cada uno de los productos poniendo el extremo del cable resultante en cada uno de ellos. Si al colocar el extremo del cable en alguno de los productos el bombillo se enciende quiere decir que es un buen conductor de electricidad o en el caso de que no encienda quiere decir que no es un conductor por lo cual sería un aislante.Los enlaces iónicos y metálicos tiene una conductividad alta mientras que los enlaces covalentes tienen una conductividad muy baja

Gráfica 39. Circuito pequeño

3º Punto de ebulliciónPara identificar el punto de ebullición se realiza el siguiente procedimiento:

1- Inicialmente agregamos en un vaso de precipitado el ambientador en gel.2- Seguidamente se le agrega al mechero el alcohol correspondiente con el cual se enciende el fuego, y se coloca en el soporte universal.3-En el soporte universal se sujeta una malla metálica.4-Sobre la malla se coloca el vaso de precipitado con el gel.5-Se espera hasta que la sustancia comience a hacer su proceso de ebullición y se mide su temperatura. La temperatura en la cual la sustancia comenzó a evaporarse es el punto de ebullición.

Gráfica 40. ebullición del gel 7. RESULTADOS.Se darán los resultados obtenidos con cada uno de los productos de aseo:

Ambientador en gel:Por medio de la práctica de laboratorio se observó la solubilidad de la sustancia en el agua, se logró ver que el ambientador no es soluble en el agua completamente. Se pudo notar que la sustancia se dividió en pequeñas partes. Los enlaces covalentes son insolubles en el agua propiedad que podemos relacionar con la sustancia estudiada.

Gráfica 41. Ambientador en gel insoluble en el agua

En el segundo procedimiento en el cual se probó su conductividad por medio de un circuito pequeño, se vio que el bombillo no se encendió, lo cual significaba que el ambientador en gel era un aislante. Esta propiedad se puede ver en los enlaces covalentes, los cuales son malos conductores de electricidad y calor.A esta sustancia también se le midió su punto de ebullición el cual es de 90º, menor al punto de ebullición del agua el cual es de 100º, por lo cual decimos que su punto de ebullición es bajo, esto es propio de los enlaces covalentes los cuales presentan puntos de ebullición bajos.

Gráfica 42. Ebullición del ambientador en gel

Crema limpiadora facial:

En el primer procedimiento en el cual se intentó disolver la crema en el agua se observa que no es posible que esta sustancia se disuelva en el agua. Por lo cual basándose en la investigación hecha se llega a la conclusión de que esto sucede debido a que muchos de sus componentes tienen enlaces covalentes. Como se ha dicho anteriormente los enlaces covalentes al igual que como sucedió con la crema facial, son insolubles en el agua. Al probar con el circuito pequeño se consiguió el mismo resultado que con el ambientador en gel, el bombillo no se encendió lo cual significaba que la sustancia no era un buen conductor de electricidad, propiedad propia de los enlaces covalentes.

Gráfica 43. Crema facial insoluble en el agua

Los pañitos húmedos:Con ellos se realizó el tercer procedimiento el cual fue con el circuito pequeño en donde al tocar con el extremo del cable el bombillo no se encendió, por lo cual podemos decir que es un aislante o un no conductor de electricidad, esto refuerza los datos obtenidos durante la investigación en donde se vio que la mayoría de sus componentes son enlaces covalentes, y una de las propiedades de estos enlaces es que no son buenos conductores de electricidad.

Viendo los resultados de la práctica de laboratorio de los tres productos se puede decir que el tipo de enlace predominante en los productos de aseo (crema limpiadora facial, ambientador en gel y pañitos húmedos) es el enlace covalente.

8. CONCLUSIONES

● Se puede ver como gracias a la investigación y conociendo las propiedades de cada tipo de enlace fue posible hacer la práctica de laboratorio en la cual teniendo en cuenta propiedades como:solubilidad, conductividad y punto de ebullición se llegó a la conclusión de cuál era el tipo de enlace predominante en los productos de aseo. En este caso se llegó a la conclusión de que el tipo de enlace predominante era el enlace covalente.

● Con este trabajo fue posible determinar el tipo de enlace predominante en los productos de aseo estudiados, este tipo enlace es el covalente. Esto lleva a que nos demos cuenta como de manera sencilla y experimental se puede llegar a conocer las propiedades de cada producto y que esto nos puede llevar a determinar los tipos de enlaces que constituyen aquellos productos.

● Este trabajo ha permitido conocer la importancia de los enlaces químicos, pues muestra como todo lo que nos rodea, aquello que se utiliza para satisfacer y cumplir con diversas necesidades, está compuesto por átomos, los cuales no se encuentran aislados en la naturaleza, sino que están agrupados formando una infinidad de moléculas, y estas infinidades forman las sustancias. Estas agrupaciones de átomos implican uniones, y esto es posible gracias a unas fuerzas a las cuales llamamos enlaces

● De una manera muy sencilla ha sido posible llegar a conocer los componentes de aquellos productos de aseo los cuales son usados en la vida diaria de las personas. Con la investigación se ha logrado, a partir del producto final, conocer la composición de cada uno de los productos y llegar hasta la parte más pequeña que son lo átomos y sus enlaces,

9. BIBLIOGRAFÍAGrupo de Tratamiento de Aguas Residuales. Escuela Universitaria Politécnica. Universidad de Sevilla. Composición y características de la molécula de agua. Recuperado de http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/La_molecula_del_agua.asp#

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10. ANEXOS10.1 Glosario

Alcalino: Los alcalinos son los seis elementos situados en el grupo 1A de la tabla periódica (excepto el hidrógeno que es un gas). El grupo incluye litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr). Cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.

Permafrost: Capa de suelo o de roca de profundidad variable en la que la temperatura ha estado por debajo de cero ininterrumpidamente durante miles de años.

Alifáticos: Los hidrocarburos alifáticos son los compuestos orgánicos no derivados del benceno. Están formados por átomos de carbono e hidrógeno, formando cadenas, las cuales pueden ser abiertas o cerradas.

Carbonilo: En química orgánica, un grupo carbonilo es un grupo estructural que consiste en un átomo de carbono con un doble enlace a un átomo de oxígeno.

Carboxilo: Un grupo carboxilo (de fórmula: COOH) es una molécula formada por un átomo de carbono, dos átomos de oxígeno (uno de ellos conectado por un doble enlace al átomo de carbono) y un átomo de hidrógeno. El carboxilo forman parte de la composición de los aminoácidos, pequeñas estructuras que ligadas entre ellas forman las proteínas.

Amida: Una amida es un compuesto orgánico que consiste en una amina unida a un grupo acilo convirtiéndose en una amina ácida (o amida).

Oleico: El ácido oleico es un ácido graso monoinsaturado de la serie omega 9 típico de los aceites vegetales como el aceite de oliva, del aguacate, etc. Ejerce una acción beneficiosa en los vasos sanguíneos reduciendo el riesgo de sufrir enfermedades cardiovasculares.

Láurico: El ácido láurico (denominado también ácido dodecanoico) es un ácido graso saturado de cadena de doce átomos de carbono (fórmula C12H24O2) con un ligero olor a jabón. Se encuentra en las semillas de diferentes tipos de palmeras.

Palmítico: El ácido palmítico, o ácido hexadecanoico, es un ácido graso saturado de cadena larga, formado por dieciséis átomos de carbono. Es un sólido blanco que se licúa a unos 63,1 °C. Su fórmula química es CH3(CH2)14COOH.

Esteárico: El ácido esteárico es un ácido graso saturado de 18 átomos de carbono presente en aceites y grasas animales y vegetales.A temperatura ambiente es un sólido parecido a la cera; su fórmula química es CH3(CH2)16COOH.

Éster: Los ésteres son compuestos orgánicos derivados de petróleo o inorgánicos oxigenados en los cuales uno o más protones son sustituidos por grupos orgánicos alquilino (simbolizados por R').

Glicol: Es un compuesto químico que pertenece al grupo de los dioles. El etilenglicol o glicol es un líquido transparente, incoloro, ligeramente espeso como el almíbar y leve sabor dulce.

Hipoalergénico: Que tiene un riesgo bajo o nulo de provocar una reacción alérgica

Higroscópico: Los compuestos higroscópicos son todas aquellas sustancias que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, de ello su principal aplicación como desecantes. Muchos de ellos reaccionan químicamente con el agua como los hidruros o los metales alcalinos

Lípido: Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por carbono e hidrógeno y generalmente también oxígeno; pero en porcentajes mucho más bajos. Además pueden contener también fósforo, nitrógeno y azufre .

Fosfolípidos: Los fosfolípidos son lípidos anfipáticos es decir que una parte de ellos son solubles en agua y otra región la rechaza.

Hidroxilos: El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos entre otros compuestos orgánicos.

Hidantoina:La hidantoína, o glicolil urea, es un compuesto orgánico heterocíclico que posee la fórmula CH2C(O)NHC(O)NH. Se trata de un sólido incoloro que se obtiene de la reacción del ácido glicólico con urea. Puede ser considerado un derivado oxidado de la imidazolidina.

Fenoles:Los fenoles son compuestos orgánicos aromáticos que contienen el grupo hidroxilo como su grupo funcional. Están presentes en las aguas naturales, como resultado de la contaminación ambiental y de procesos naturales de descomposición de la materia orgánica. La débil acidez del grupo fenólico ha determinado que se los agrupe químicamente junto a los ácidos carboxílicos y a los taninos, conformando así el grupo de los ácidos orgánicos.

Propelentes: El propelente de aerosol es un gas que contiene finamente atomizado un líquido.

Aldehído: Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO (formilo). Un grupo formilo es el que se obtiene separando un átomo de hidrógeno del formaldehído. Como tal no tiene existencia libre, aunque puede considerarse que todos los aldehídos poseen un grupo terminal formilo.

Amina: Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de uno o varios de los hidrógenos de la molécula de amoniaco por otros sustituyentes o radicales. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas son primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

Conductividad eléctrica, aptitud de una sustancia de conducir la corriente eléctrica, los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.Conductores: son los que dejan traspasar a través de ellos la electricidad. Entre éstos tenemos a los metales como el cobre.En general, los metales son conductores de la electricidad.

Aislante: Aisladores o malos conductores, son los que no permiten el paso de la corriente eléctrica, ejemplo: madera, plástico, etc.

10.2 Mapa conceptual

Gráfica 44. Mapa conceptual sobre el tema abordado

10.3 Calameo http://www.calameo.com/read/0046466820322e72e88b4