1º medio a-b guía 2 química - marianistas

COLEGIOPARROQUIALSANMIGUELUNIDADTÉCNICOPEDAGÓGICADEPARTAMENTODECIENCIASPROF.DANIELAYOUTESPINOZAASIGNATURA:QUÍMICA

"ELSÍDELAFAMILIAMARIANISTA"

GUÍADEAPRENDIZAJEN°2QUÍMICA1ºMEDIOAyB

UNIDAD:REACCIONESQUÍMICASENLAVIDACOTIDIANA

(Períododel03al10deabril)

NOMBRE:CURSO:

APRENDIZAJE(S)ESPERADO:

OA 17 Investigar experimentalmente y explicar, usandoevidencias,quelafermentación,lacombustiónprovocadaporunmotoryuncalefactor,ylaoxidacióndemetales,entreotras,sonreaccionesquímicaspresentesenlavidadiaria,considerando:§ Laproduccióndegas,laformacióndeprecipitados,elcambio

detemperatura,coloryolor,ylaemisióndeluz,entreotros.§ Lainfluenciadelacantidaddesustancia,latemperatura,el

volumenylapresiónenellas.§ Surepresentaciónsimbólicaenecuacionesquímicas.§ Suimpactoenlosseresvivosyelentorno.§ Investigan en diferentes fuentes las principales reacciones

químicas que ocurren en los siguientes procesos:Acidificacióndelaleche;formacióndelchucrut;produccióndevino;elaboracióndebiocombustibles.

§ Estudiarreaccionesdecombustión,sueficienciayusosenlavidacotidiana.

§ Organizar y extraer datos cuantitativos en gráficos u otrosmodelossobrereaccionesendoyexotérmicas.

TEMADELTRABAJO: Reaccionesquímicas

EVALUACIÓNFORMATIVA Preguntasdeanálisis,reconocerreactantesyproductos,obtenerinformación

MECANISMODEEVALUACIÓNSUMATIVA

Desarrollarpreguntasdeanálisis

Recuerdaquepuedeshacertusconsultasdelunesaviernesentre8:00y13:00.Elcorreodispuestoparaaquelloes:[email protected]

Debesemplearlasevaluacionessumativassoloenlasfechasindicadasyenviarlasenformato

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SESIÓN1

Característicasdelasreaccionesquímicas

Fechaenlaquedebestrabajarestapartedelaguía:desde06al10deabril

Unareacciónquímicaestodoprocesoqueinvolucralatransformacióndesustanciasquímicas.Laolassustanciasquereaccionanaliniciosellamanreactantes,estasexperimentanunatrasformaciónocambioquímicodelcualseobtienennuevassustanciasllamadasproductos.Tantolosreactantescomolosproductospuedenserelementosocompuestosquímicos.Pararepresentarlasreaccionesquímicasdeunmodográficoseempleanlasecuacionesquímicas.Laecuaciónquímicaparalareaccióndeoxidacióndelhierroes:

Fe(s)+3O2(g)→2Fe2O3(s)

ReactantesProductos

TRANSFORMACIÓN

Lavidanoesfácil,paraningunodenosotros.Pero…¡quéimporta!

Hayqueperseverary,sobretodotenerconfianzaenunomismo.

MarieCurie

Elsigno+significa“reaccionacon”.Laflechase lee: “se transforman en”, pero ademásseñalaelsentidodelareacción.Losnúmerosdelantedelasfórmulasindicanlaproporcióndereactantesyproductos.

Enestareacción,elhierro(Fe)reaccionaconeloxígeno(O2)obteniéndoseóxidodehierro(III)(Fe2O3). Observa que para cada sustancia seindica el estado de agregación en que seencuentran:gaseoso(g),líquido(l)osólido(s).



¿Quéinformaciónentregaunaecuaciónquímica?

Veamoslareacciónquímicadelacombustióndelaglucosa,procesoqueocurreenlarespiracióncelular.

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O

Importante:Cuandoexistesolounamoléculaoátomoparticipandodelareacción,elvalores1.Elnúmero1noseescribe,porqueeselelementoneutrodelamultiplicación.El coeficiente estequiometricoesdiferente al subíndicedeuna fórmulaquímica, por ellonuncadebencambiarselossubíndicesalbalancearunaecuación,yaqueestocorrespondeauncambiodelacomposicióndeunasustancia,porejemplo,deH2O2aH2O.

ACTIVIDADFORMATIVA1

Enlassiguientesecuacionesquímicassubrayaconcolorrojolosreactanteyazullosproductos.Además,encierraconcolorverdeloscoeficientesestequiométricosenlasecuaciones

a) CH4+3O2→CO2+2H2O

b) 2HNO3→N2O5+H2O

c) Zn+HCl→ZnCl2+H2

d) HCl+Ca(OH)2→CaCl2+H2O

e) Al2O3+H2SO4→Al2(SO4)3+H2O

f) P+O2→P2O3

g) Na+H2O→NaOH+H2

h) 2P2O5+6H2O→4H3PO4

i) 2KClO3→2KCl+3O2

Enel lado izquierdodela flecha se anotan losreactantes.

Enelladoderechodelaflecha se anotan losproductos.

Al lado izquierdo de cada fórmula seescribenloscoeficientesestequiométricos,que corresponden a la cantidad demoléculas o moles que intervienen en lareacciónquímica.

Los subíndices indican lacantidad de átomos decada elemento quecontienelamolécula.

Aladerechadecadafórmulayensubíndicesedebeindicar el estado en el que se encuentra cadasustanciaenlareacciónquímica:Sólido(s),Líquido(l),Gaseoso(g)yAcuoso(ac).


"ELSÍDELAFAMILIAMARIANISTA"Empleando nuestros sentidos es posible identificar una reacción química en el entornoreconociendolassiguientescaracterísticas:EmisióndeenergíaluminosaProduccióndecalorDisolucióndeunsólidoFormacióndegasesFormacióndehumoblancoFormacióndesólido

Cómoreconocerunareacciónquímica

Al poner un trozo de cinta demagnesio (Mg) a la llama delmechero, esta ardepor el oxígenodel aire (O2) transformándose enóxidodemagnesio(MgO),reacciónqueliberagrancantidaddeluz.

Al hacer reaccionar unadisolución de ácido clorhídrico(HCl) con una disolución dehidróxido de sodio (NaOH), latemperatura aumenta, lo queindicaquesedesprendecalor.



Ya sabemos cómo identificar a simple vista si estamosenpresenciadeuna reacciónquímicaespertinentepreguntarnos:

Siviertesunácidosobrecarbonatode calcio (CaCO3), más conocidocomo mármol, el sólidodesaparecerá dando paso a unburbujeo que indica la formacióndelgasdióxidodecarbono(CO2).

Siagregasunácidofuerte(quesedisocie completamente) a unmetal, se liberará gas hidrógeno(H2).

Si se acerca una disolución acuosaconcentrada de amoníaco (NH3) a unadisolución concentrada de ácidoclorhídrico (HCl), se verá en el aire unhumoblanco, el cual indica la formacióndeclorurodeamonio(NH4Cl).

Si seagrega yodurodepotasio (KI)alnitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2) seformaráyodurodeplomo(II)(PbI2),unprecipitado amarillo insoluble queluegodeun tiempose deposita en elfondo.



Estapreguntalapodemosresponderapartirdelateoríadelascolisioneslacualconsideraquelasmoléculas sonpartículasquechocancontinuamente.Postulaqueparaquedosomásátomosomoléculasreaccionenyseproduzcaunareacción,esimprescindiblequeocurranchoquesefectivosentrelosreactantes,conunaorientaciónadecuadayunamínimaenergía.Sinembargo,soloexistenalgunos choques que son efectivos. Los choques efectivos deben cumplir con las siguientescondiciones:

ü El choque debe tener la energía suficiente para romper los enlaces entre losátomos,paraqueasípuedaocurrirunreordenamientodelaspartículasyseformenlosproductos. Si no sedisponede la energía suficiente, los átomosomoléculasrebotansinproducirunareacciónquímica.

ü El choque debe producirse con la orientación adecuada de los reactantes paraformarlanuevamolécula.

ü Además,debentenerunaenergíamínimanecesariaparaqueocurralareacción.Aestaenergíaselellamaenergíadeactivación(Ea).Sololasmoléculasoátomosquealcancenunvalorsuperioraestaenergíaformaránproductos.

Porejemplo:

Otroaspectoqueinteresaestudiarenlavelocidadalacualocurrenlasreaccionesquímicas.Enestesentido entenderemos velocidad de reacción (v) como la rapidez con la cual los reactivos seconviertenenproductos,esdecir,lacantidaddereactantesconsumidosoproductosformadosenunperíododeterminadodetiempo.Enlavelocidadalacualtranscurrelareaccióndependede:Temperatura: a mayor temperatura, mayor es la velocidad de una reacción. Al aumentar latemperatura, aumenta la velocidad con que se mueven las partículas, por lo tanto, crece laprobabilidad de que ocurran choques efectivos. Además, como las partículas adquieren mayorenergía,haymásposibilidaddequesuperenlabarreraenergética.Porejemplo:laconservacióndealimentosenelrefrigerador.

Cómoocurreunareacciónquímica

Si observas elmonóxido decarbono (CO)reacciona con eldióxidodenitrógeno(NO2). Esta reacciónsolovaaocurrirsieloxígeno del NO2choca con elcarbonodelCO


"ELSÍDELAFAMILIAMARIANISTA"Superficie de contacto: amayor superficie de contacto,mayor velocidad de reacción.Mientrasmenoreseltamañodelaspartículasdelosreactantes,mayorserálasuperficiedecontacto,porloqueaumentaráelnúmerodechoquesefectivos.Porejemplo:¿qué seenciendemás rápido,untronco o el aserrín? El aserrín ardemuchomás rápido, ya que posee unamayor superficie decontactoconelaire.Naturalezaquímicadelosreactantes:dependerádelassustanciaspresentesenlareacción.Comoregla general, en disoluciones, la velocidad de una reacción entre iones es muy rápida; endisolucionesheterogéneas,aumentaalaumentarlasuperficiedecontactoentrelosreactantesoamayoragitación;endisolucioneshomogéneas,enlasqueintervienenlíquidosygases,esmásrápidaqueenpresenciadesólidos.Concentración:amayorconcentración,mayorvelocidaddereacción.Estosucedeyaqueexistenmáspartículasenunmismoespacio,aumentandoloschoquesentreátomos,moléculasoiones.Enlosgases,aumentaalaumentarlapresión.Porejemplo:lareacciónentreunácidoyunmetal.Amayorconcentracióndelácido,mayorymásviolentaeslareacción.Catalizador: un catalizador aumenta la velocidad de una reacción. Es una sustancia que aun encantidades muy pequeñas acelera la velocidad de una reacción, disminuyendo la energía deactivación.Uncatalizadornoexperimentacambiosquímicosenelproceso,porloquealfinaldelareacciónsepuederecuperarinalterado.Porejemplo,lasenzimassoncatalizadoresbiológicos.

ACTIVIDADFORMATIVA2

1) Leeconatenciónlasiguientesituacióneindicaelfactorqueinfluyeenlavelocidaddereacción:“Un chef se comprometió a entregar una orden en menos tiempo del que habíadispuesto.Parasolucionarelproblema,decidiócocinarsurecetaa200ºCynoa120ºCcomohabíapensado,conlocualconsiguióllegaratiempoconelpedido”

2) ¿Qué condiciones debe cumplir una reacción química para llevarse a cabo de formaefectiva?



3) Observe el siguiente video https://www.youtube.com/watch?v=lWRp6oVpTZs, luegoresponda:

a) Indiquenombreyfórmuladereactivosyproductos.

b) Delas6característicasqueindicanqueseestállevandoacabounareacción,¿Cuál(es)

está(n)presente(n)enlareacciónquímicapresentadaenelvideo?


"ELSÍDELAFAMILIAMARIANISTA"(Períododel03al10deabril,2020)

EVALUACIÓNSUMATIVA1

Nombre:________________________________________________________Curso:1M_____Puntajeideal:14puntosPuntajeobtenido:________Nota:_______INDICACIONES:

• Estaevaluacióndebeserenviadahastaeldía10deabrilalas13:00hrsalcorreoelectrónicoporustedconocido (favor indicarnombreycursoenelasunto)copie laevaluación1enunarchivoWord,completelosolicitadoyalmomentodegrabarlodebehacerenformatopdfyeseeselquedebeenviar.

• Su elaboración solo contempla los contenidos trabajados en la sesión 1, le solicito que ladesarrolleantesdeavanzara lasesión2de trabajoparaqueéstemismoseaestructurado,divididoyfácildecompletar.

• Calificación:estaevaluaciónserápromediadaconlaevaluaciónsumativadelasesión2ydeesaformaobtendrásunotadelaasignatura.

1) Enveranoocurreconmayorfacilidad ladescomposiciónde lascomidasporefectode lasaltastemperaturas.Alrespecto,¿Quéseñalesteindicanquehaocurridounareacciónquímica?(3p)

2) Considerelasiguientereacciónquímica:2ZnS(S)+3O2(g)→2ZnO(S)+2SO2(g),eindica:

a) Reactantesyproductos(2p)

b) Indiqueelcoeficienteestequiométricodecadaunodelasespeciesqueparticipanen

lareacción(2p)

c) Indiqueestadodelamateriaenelqueseencuentranreactantesyproductos(2p)



3) Diseña una actividad experimental en la cual se evidencien los factores que influyen en lavelocidaddeunareacciónquímica.(indicamateriales,reactivosydescripcióndelprocedimientoaseguir)(5p)



SESIÓN2

Ø ClasificacióndelasreaccionesquímicasØ Tiposdereaccionesquímicas

Fechaenlaquedebestrabajarestapartedelaguía:desde13al17deabril

CLASIFICACIÓNDELASREACCIONESQUÍMICAS

Podemostomardoscriteriosparaclasificarlasreaccionesquímicaspresentesennuestroentorno,elprimerodeellosesenrelaciónalaorganizaciónmolecularyluegosegúnlaenergíainvolucradaenlareacción.

I. Segúnlaorganizaciónmolecular

1) Reaccionesdesíntesisocombinación,enestetipodereaccionesdosomássustanciassetransformanparaformarunnuevoproducto.Generalmente,enestasreaccionesseliberacalor,esdecir,sonexotérmicas.

A+BàABEjemplos:

• formacióndeamoníacoN2(g)+3H2(g)à2NH3(g)• formacióndeóxidos2Zn(s)+O2(g)--> 2ZnO(s)• formacióndesalesFe(s)+S(s)-->FeS(s)

2) Reacciones de descomposición, en estas reacciones ocurre la separación, es decir, larupturadelosenlacesdelreactanteparaobtenersustanciasmássimples.Generalmente,estasreaccionesabsorbencalor,esdecir,sonendotérmicas.

AB→A+B

Porejemplo:• descomposicióndecarbonatosMgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)• descomposicióndecloratos2KclO3(s)→2Kcl(s)+3O2(g)• descomposicióndeóxidosPbO2(s)→Pb(s)+O2(g)

3) Reaccionesdedesplazamientoosustitución,enestasreacciones,unodeloselementosdeuncompuestoessustituidoporotroelemento.

AB+X→XB+A

Porejemplo:• desplazamientodemetalesFe(s)+CuSO4(ac)→FeSO4(ac)+Cu(s)• formacióndehidróxidosNa(s)+H2O(l)→NaOH(ac)+H2(g)• desplazamientodehalógenosCl2(g)+2KBr(ac)→2Kcl(ac)+Br2(s)



4) Reaccionesdedobledesplazamiento,comosunombreloindica,existeunintercambiodeelementos en dos omás compuestos de la reacción, para formar sustancias diferentes.Generalmente,ocurrenendisolución.

AB+XY→AY+XB

Porejemplo:• NaCl(ac)+AgNO3(ac)→NaNO3(ac)+AgCl(s)• 2Hcl(ac)+Na2CO3(ac)→2NaCl(ac)+H2O(l)+CO2(g)• Hcl(ac)+NaOH(ac)→2NaCl(ac)+H2O(l)

II. Segúnlaenergía

En todas las reaccionesquímicas ocurre unintercambio de energíacon el entorno. Estaenergía puede serliberada o absorbida, yrepresenta el motor detodoslosprocesos.

Reaccionesendergónicas

Reaccionesquedesprendenenergíaalentorno.Sidesprendenenergíacalóricasonllamadasreaccionesexotérmicas.Unejemploeslarespiracióncelular.

C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)+energía

Laecuaciónquímicadescritacorrespondealprocesoderespiracióncelular.Porejemplo,enelserhumano,eloxígeno (O2) que incorporamos a través de larespiraciónreaccionaconlaglucosa(C6H12O6)liberandodióxidodecarbono(CO2),agua(H2O)yenergía,queesutilizada por las células para sus procesos básicos defuncionamiento.

ReaccionesExergónicas

Reaccionesquerequierendeunaporteenergético,esdecir,necesitanenergíaparaqueocurran.Silaenergíaes calórica, las reacciones serán clasificadas comoreaccionesendotérmicas.Unejemploeslafotosíntesis.

6CO2(g)+6H2O(l)+energía→C6H12O6(s)+6O2(g)

En el proceso de fotosíntesis se requiere energía(lumínica)paraqueeldióxidodecarbono(CO2)yelagua(H2O) reaccionen produciendo glucosa (C6H12O6) yoxígeno(O2),elcualseliberaalmedioambiente.Lafotosíntesiseslabasedelavidaennuestroplaneta,sinestareacciónquímicalaexistenciadelosseresvivoshabríasidoimposible.



TiposdereaccionesquímicasPrecipitación,ocurrecuandosecombinandosomásdisolucionesqueproducenunproductosólidoinsolublellamadoprecipitado.Generalmente,enestetipodereaccionesintervienencompuestosiónicosendisolución, losquesonatraídosporotros ionesdecargaopuesta,por loqueseunenformandounprecipitadosólido.Unejemploeslaprecipitacióndelyodurodeplomo:Pb(NO3)2(ac)+2KI(ac)→PbI2(s)↓+2KNO3(ac)Almezclarunadisolucióndenitratodeplomo(Pb(NO3)2)coniodurodepotasio(KI),segeneraunprecipitadoamarilloinsolubledeyodurodeplomo(PbI2),elcualseindicaenlaecuaciónquímicaporunaflechahaciaabajo(↓).Combustión,lacombustiónocurrecuandoreaccionauncombustibleconoxígeno(O2).Estareacciónnecesita de un aporte energético inicial para que ocurra (calor o electricidad). Una combustióncompleta se produce cuando el combustible inicial reacciona completamente con el oxígenogenerándosevapordeagua(H2O)ydióxidodecarbono(CO2).Unejemploeslacombustióndelmetano:

CH4(g)+2º2(g)→CO2(g)+2H2O(g)Unacombustiónincompletaocurrecuandonoexisteoxígenosuficiente,porloqueelcombustibleno reacciona completamente, resultando unamezcla de dióxido de carbono (CO2), agua (H2O),monóxidodecarbono(CO),carbonopuro(cenizas)yvariosotrosgasescomoóxidosdenitrógeno(Nox).Estoocurreenlosvehículosenmalestadooenalgunasindustrias.

Lasreaccionesexotérmicassonlasqueliberanenergíaenforma

decalorylasExergónicasliberanenergíaenformade

electricidadoluz

Hablamosdereaccionesendotérmicascuandolase

requiereenergíaenformadecalorydereacciónEndergónicasilaenergíaquesenecesitaesen

formadeelectricidad

Observa el siguiente videohttps://www.youtube.com/watch?v=XIbbynrBIsY


"ELSÍDELAFAMILIAMARIANISTA"Neutralización,losácidosylasbasessonunosdelosgruposdecompuestosquímicosmáscomunes.Ennuestrascasasencontramossustanciasácidas,comoelvinagreyeljugodelimón,yotrasbásicas,comoalgunoslimpiadoresquecontienenamoníaco.Cuandosemezclaunadisolucióndeácidoconunadisolucióndebaseseproduceunareacción llamadaneutralización,quedacomoproductosaguaysal.Hcl(ac)+NaOH(ac)→H2O(l)+NaCl(ac)ácidobaseaguasal

Losácidossecaracterizanportenersaboragrio,comoellimónoelvinagre;reaccionanconalgunosmetales desprendiendo hidrógeno; reaccionan con las bases neutralizando su acción, producencambiosdecolorconpigmentosvegetales.Encambio,lasbasesposeenunsaboramargo(lasquese pueden probar); grasosas y resbaladizas; reaccionan con los ácidos neutralizando suspropiedades.ParadeterminarlaacidezobasicidaddeunasustanciaseutilizaunaescaladepH.Porejemplo,unadisolucióndeácidoperclórico(HclO4)0,05Mesmuchomenoscorrosivaqueunade1M.Elgradodeacidezdependedelaconcentracióndeprotonesendisolución,yseestablecedeacuerdoaunvalor llamado pH. Para conocer este valor se emplea el papel indicador de pH, que adquierediferentescoloressegúneltipodedisolución.OxidaciónyreducciónLaoxidaciónsedebeaqueunátomooioncedeunoomáselectrones.Sinembargo,nosepuedehablar de oxidación sin que se produzca una reducción, ya que esta acepta el o los electronesliberadosenlaoxidación.Ejemplosdeesteprocesoson:lacorrosióndemetales, laoxidacióndefrutasolaspilas.

Observa el siguiente video endonde se muestra unaneutralizaciónhttps://www.youtube.com/watch?v=b8E7qtDK4Us

Observaelsiguientevideo

https://www.youtube.com/watch?v=TxECnizOda0



ACTIVIDADFORMATIVA

1. Completaelsiguientecuadro

Tipodereacción Descripción EjemploDescomposición

DesplazamientoSimple

Endergónica

2. ¿Porquéseutilizanlosantiácidoscuandodaacidezestomacal?,¿Cuálessonsuscomponentes?



(Períododel13al17deabril,2020)EVALUACIÓNSUMATIVA2

Nombre:________________________________________________________Curso:1M°_____Puntajeideal:12puntosPuntajeobtenido:________Nota:_______INDICACIONES:

• Estaevaluaciónpuedeserenviadadesdeeldía13hastaeldía17deabrilalas13:00hrsalcorreoelectrónicoporusted conocido (favor indicar nombre y cursoenel asunto) copie laevaluación2enunarchivoWord,completalosolicitadoyalmomentodegrabarlodebehacerenformatopdfyeseeselquedebeenviar.

• Suelaboraciónsolocontemplaloscontenidostrabajadosenlasesión2.

• Calificación:estaevaluaciónserápromediadaconlaevaluaciónsumativadelasesión1ydeesaformaobtendrásunotadelaasignatura.

• Cadapreguntatieneasociadounpuntajede3puntos.

1) Considerelassiguientesreaccionesquímicas:

2CO+O2-->2CO2CH4+2O2-->CO2+H20

C2H4+3O2-->2CO2+2H202C2H2+5O2-->4CO2+2H20

2C2H6+15O2-->12CO2+6H2O

a) Señalaquéreactanteeselcomúnentodaslasreaccionespresentadas.(2p)

b) ¿Quésimilitudestienentodaslasreaccionesquímicaspresentadas?¿Cuáleseltipodereacciónrepresentada?(4p)



2) Determine qué tipo de reacción es, para las siguientes reacciones: (1p cada respuestacorrecta)

a) ZnO+H2SO4àZnSO4+H2O__________________________________________

b) 2H2+O2à2H2O__________________________________________

c) Zn+CuSO4àZnSO4+Cu__________________________________________

d) CaCO3àCO2+CaO__________________________________________

e) Al(NO3)3+H2SO4àHNO3+Al2(SO4)3__________________________________________

f) FeCl3+NH4OHàFe(OH)3+NH4Cl__________________________________________

1º medio a-b guía 2 química - marianistas

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