EJERCICIOS ACIDO-BASE

1. Defina Acido y Base según la teoría de Arrhenius

2. Indique tres ejemplos de ácidos y tres de bases, según la teoría de Arrhenius.

3. Defina Acido y Base según la teoría de Lowry y Bronsted

4. En las siguientes reacciones, indique el ácido, la base, el ácido conjugado y la base conjugada:

a) HS- + H2O H2S + OH-

b) HCO3-

+ HSO4- H2CO3 + SO4

= c) HCl + NH3 NH4

+ + Cl-

d) HCO3- + OH- CO3

= + H2O

5. Escriba la ecuación de ionización de HCl -, H2SO4

HNO3 H3PO4 HClO ,

HClO4 H2S NaOH

Mg(OH)2 , Al(OH)3 , NH3

6. Calcular la [H+] en una solución de a) HCl 0.01 M b) H2SO4 0.0005M

7. Calcular la [OH-] en una solución de a) NaOH 0.1M b) Ca(OH)2 0.005M

8. Calcular el pH de las soluciones con las siguientes [H+]a) 2,5x10-2M b) 1.8x10-4M c) 10-1M d) 0.0001M e) 2x10-9M f) 5x10-11M

9. Calcular la [OH-] en una solución de a) HCl 0.01 M b) H2SO4

0.0005M 10. Calcular la [H+] en una solución de

a) NaOH 0.1M b) Ca(OH)2 0.005M

11. Calcular el pH de las soluciones con las siguientes [OH-]a) 2,5x10-2M b) 1.8x10-4M c) 10-1M d) 0.0001M e) 2x10-9M f) 5x10-11M

12. Calcule la [H+], la [OH-], el pH, y el pOH para las siguientes soluciones

a) HNO3 2x10-6M b) KOH 3.5x10-7M c) H2S 4.1x10-3M d) Mg(OH)2 5x10-10M

13. Calcule la [H+] en las soluciones con pH =a) 3 b) 5,6 c) 9.4 d) 12,2

14. Calcule la [H+], la [OH-], el pOH y la concentración de H2SO4 si la solución tiene un pH = 5

15. Calcule la [H+], la [OH-], el pOH y la concentración de NaOH si la solución tiene un pH = 10

RESPUESTAS EJERCICIOS ACIDO-BASE

1. Ácido: especie química que al disolverse en agua se disocia originando iones H+

Base: especie química que al disolverse en agua se disocia originando iones OH-

2. Ácidos: HCl, H2SO4, HNO3 Bases: NaOH, Mg(OH)2 , Al(OH)3

3. Acido es toda sustancia capaz de ceder un protón. Base es toda sustancia capaz de aceptar un protón.

4. a) b a ac bcb) b a ac bcc) a b ac bc d) a b bc ac

5. HCl H+ + Cl-, H2SO4 2H+ + SO4=,

HNO3 H+ + NO3- , H3P04 3H+ + PO4 3-, HClO H+ + ClO- ,

HClO4 H+ + ClO4-, H2S 2H+ + S=, NaOH Na+ + OH-,

Mg(OH)2 Mg+2 + 2OH-, Al(OH)3 Al+3 + 3OH- , NH3 NH4+ + OH-

6. Calcular la [H+] c) R: 0.01Md) R: 0.001M

7. Calcular la [OH-] c) R: 0.1Md) R: 0.01M

8. Calcular el pH g) R: 1.6h) R: 3.7i) R: 1j) R: 4k) R: 8.7l) R: 10.3

9. Calcular la [OH-] c) R: 10-12Md) R: 10-11M

10.Calcular la [H+] d) R: 10-13Me) R: 10-12M

11.Calcular el pH b) R: 12.4 b) R: 10.3f) R: 13 d) R: 10f) R: 5.3 f) R: 3.7

12. Calcule la [H+], la [OH-], el pH, y el pOH [H+] [OH-] pH pOH

e) 2x10-6 5x10-9 5.7 8.3f) 2.86x10-8 3.5x10-7 7.5 6.5g) 8.2x10-3 1.2x10-12 11.9 2.1h) 10-5 10-9 5 9

13.Calcule la [H+] e) R: 10-3M f) R: 2.5x10-6M g) R: 3.98x10-10M h) R: 6.3x10-13M

14.Calcule : [H+] = 10-5M [OH-] = 10-9M pOH = 9 [H2SO4] = 5x10-6M

15.Calcule : [H+] = 10-10M [OH-] = 10-4M pOH = 4 [NaOH] = 10-4M