02 teoria aire comprimido

automatización industrial ∙ UD2 automatismos neumáticos

Universidad de OviedoA d I i í d Si A á iArea de Ingeniería de Sistemas y Automática

1

teoría del aire comprimido

3

s mario


sumario

4

s mario


sumario

1 · unidades1 · unidades

5

s mario


sumario


2 · presión

6

s mario


sumario


2 · presión

3 · propiedades de los gases

7

s mario


sumario


2 · presión


4 · humedad del aire

8

s mario


sumario


2 · presión



5 · presión y caudal

9

s mario


sumario


2 · presión




6 · problemas6 · problemas

10

s mario


sumario


2 · presión




6 · problemas6 · problemas

11


12


nidadesunidades

13


nidades básicasunidades ∙ básicas

Magnitud Símbolo Unidad SI Nombre

masa m Kg kilogramomasa m Kg kilogramo

longitud L m metrolongitud L m metro

tiempo t S segundo

temperatura ab. T °K grado Kelvin

temperatura T, θ °C grado Celsius

14


nidades normali adas del sistema internacionalunidades ∙ normalizadas del sistema internacional


densidad Kg/m3densidad Kg/m3

fuerza F N Newtonfuerza F N Newton

volumen V m3 metro cúbico

velocidad v m/s metro por seg

momento de inercia J Kg·m4

par N·m Newton metro

15


nidades relacionadas con el aire comprimidounidades ∙ relacionadas con el aire comprimido


ió P P lpresión p Pa Pascal

volumen estándar V m3 metro cúbico volumen estándar Vn m n estándarcaudal o gasto

l ét i Q m3n s-1 metro cúbico por

dvolumétrico Q m n s segundo

energía, trabajo E, W J Joule

potencia P W vatio

16


nidades no métricas

Magnitud Sistema métrico Sistema inglés Factor m i Factor i m

unidades ∙ no métricas

Masa Kg.g.

LibraOnza

2,2050,03527

0,453528,3527

Longitud m Pie 3 281 0 3048Longitud mmmm.

PieYardaPulgada

3,2811,094

0,03937

0,30480,91425,4

Temperatura º C º F 1,8 C + 32 (º F - 32) / 1,8

Area, sección m2

cm2Pie cuadradoPulgada cuadrada

10,760,155

0,09296,4516

Volúmen m3

cm3

dm3 (litro)

Yarda cúbicaPulgada cúbicaPie cúbico

1,3080,061020,03531

0,764516,38828,32

Gasto volumétrico m3n/min. scfm 35,31 0,02832Gasto volumétrico m n/min.

dm3n/min

scfmscfm

35,310,03531

0,0283228,32

Fuerza Newton (N) Libra de Fuerza(lbf.)

0,2248 4,4484

P ió b i 14 5 0 06895Presión bar psi 14,5 0,06895

17


presiónpresión

18


presión introd cción

el estado de un gas queda definido por tres magnitudes

presión ∙ introducción

el estado de un gas queda definido por tres magnitudes

• presión

• volumen

• temperatura

la relación de estos tres parámetros se define por las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac

19


presión nidades de presión (Pa bar torr atm)

P = F / A la unidad de presión es el Pascal

presión ∙ unidades de presión (Pa, bar, torr, atm)


1 Pa = 1 N / m2 (Newton por metro cuadrado)

20







como es una unidad muy pequeña, se trabaja con el bar

100.000 Pa = 100 KPa = 1 bar

21







como es una unidad muy pequeña, se trabaja con el bar

100.000 Pa = 100 KPa = 1 bar

la presión de una columna de 1 mm de mercurio se llama Torr

1 mm Hg = 1 Torr 1 atm = 760 Torr

22


presión con ersiones de presión

p = ·g·h 1 atm = 13600 9 81 0 760 = 101 396 16 Pa

presión ∙ conversiones de presión

p = ·g·h 1 atm = 13600 · 9,81 · 0,760 = 101.396,16 Pa

23



p = ·g·h 1 atm = 13600 9 81 0 760 = 101 396 16 Pa


p = ·g·h 1 atm = 13600 · 9,81 · 0,760 = 101.396,16 Pa

21122

2

2 cmKg0336,1

cm10000m1·

N81,9Kg1·

mN16,101396

24



p = ·g·h 1 atm = 13600 9 81 0 760 = 101 396 16 Pa


p = ·g·h 1 atm = 13600 · 9,81 · 0,760 = 101.396,16 Pa

21122

2

2 cmKg0336,1

cm10000m1·

N81,9Kg1·

mN16,101396

1 atm = 1,0336 Kgf / cm2 = 1,013 bar

25



p = ·g·h 1 atm = 13600 9 81 0 760 = 101 396 16 Pa


p = ·g·h 1 atm = 13600 · 9,81 · 0,760 = 101.396,16 Pa

21122

2

2 cmKg0336,1

cm10000m1·

N81,9Kg1·

mN16,101396

1 atm = 1,0336 Kgf / cm2 = 1,013 bar

el sistema de medidas anglosajón utiliza: libras por pulgada cuadrada (psi)el sistema de medidas anglosajón utiliza: libras por pulgada cuadrada (psi)

1 psi = 68,95 mbar

14,5 psi = 1 bar

26


presión presión atmosférica

la presión atmosférica es causada por el peso del aire sobre nosostros

presión ∙ presión atmosférica


27


presión presión atmosférica


presión ∙ presión atmosférica


la presión varía con las condiciones atmosféricas y la altitud

28


presión tabla de eq i alencias de presiónpresión ∙ tabla de equivalencias de presión

Atm Torr Bar Kg/cm2

Atm 1 760 1,013 1,0336

Torr 1,32 x 10-3 1 1,33 x 10-3 1,36 x 10-3

Bar 0,987 7.50 1 1,0193

Kg/cm2 0 9674 735 294 0 981 1Kg/cm 0,9674 735,294 0,981 1

29


presión presión relati apresión ∙ presión relativa

las presiones se suelen dar en bar (relativos a la presión atmosférica)• las presiones se suelen dar en bar (relativos a la presión atmosférica)

30




• el cero del manómetro es la presión atmosféricap

31




• el cero del manómetro es la presión atmosféricap

• para los cálculos se utiliza la presión absoluta

Pabs = Patm + Prel

32



las presiones se suelen dar en bar (relativos a la presión atmósferica)• las presiones se suelen dar en bar (relativos a la presión atmósferica)

• el cero del manómetro es la presión atmósfericap


Pabs = Patm + Prel

• en neumática, una presión se considera como presión relativa, y se denomina comúnmente presión manométrica

33



las presiones se suelen dar en bar (relativos a la presión atmósferica)• las presiones se suelen dar en bar (relativos a la presión atmósferica)

• el cero del manómetro es la presión atmósfericap


Pabs = Patm + Prel

• en neumática, una presión se considera como presión relativa, y se denomina comúnmente presión manométrica

• para cálculos aproximados, se asume que 1 atm = 1 bar

34


presión diferentes sistemas de indicación de presiónpresión ∙ diferentes sistemas de indicación de presión

35


propiedades de los gasespropiedades de los gases

36


propiedades de los gases le de Bo le Mariotte (1662)

a temperatura cte, los volúmenes ocupados por una masa gaseosa

propiedades de los gases ∙ ley de Boyle‐Mariotte (1662)

p , p p gson inversamente proporcionales a las presiones que se les somete, es decir:

P . V = Cte

R. Boyle

1662

E. Mariotte

371676


propiedades de los gases le de Bo le Mariotte (1662)

a temperatura cte, los volúmenes ocupados por una masa gaseosa

propiedades de los gases ∙ ley de Boyle‐Mariotte (1662)

p , p p gson inversamente proporcionales a las presiones que se les somete, es decir:

P . V = Cte

R. Boyle

también se puede escribir:

P V = P V = Cte

1662

P1 . V1 = P2 . V2 = Cte

E. Mariotte

381676


propiedades de los gases isoterma del gaspropiedades de los gases ∙ isoterma del gas

Hipérbola equilátera

39


propiedades de los gases le de Bo le Mariottepropiedades de los gases ∙ ley de Boyle‐Mariotte

40


propiedades de los gases le de Charles ( Ga L ssac)

a presión cte el volumen ocupado por una masa dada de gas es

propiedades de los gases ∙ ley de Charles (y Gay Lussac)

a presión cte, el volumen ocupado por una masa dada de gas, es directamente proporcional a su temperatura absoluta

V1 / T 1 = V2 / T 2 = Cte

Gay Lussac (1802)

Jacques Charles (1787)

41

Jacques Charles (1787)


propiedades de los gases le Ga L ssac

a volumen cte la presión absoluta de una masa de gas determinada

propiedades de los gases ∙ ley Gay Lussac

a volumen cte, la presión absoluta de una masa de gas determinada, es directamente proporcional a su temperatura absoluta

P1 / T 1 = P2 / T 2 = Cte

Gay Lussac (1802)

42


propiedades de los gases ec ación general de los gases perfectos

las relaciones anteriores se combinan para proporcionar la ecuación

propiedades de los gases ∙ ecuación general de los gases perfectos

las relaciones anteriores, se combinan para proporcionar la ecuación general de los gases perfectos

P1 . V1 / T 1 = P2 . V2 / T 2 = Cte

43


propiedades de los gases transformación adiabáticapropiedades de los gases ∙ transformación adiabática

las leyes anteriores se referíanlas leyes anteriores se referían siempre a cambios lentos, cambiando solamente dos variables al mismo i E l á i dtiempo. En la práctica, cuando entra aire en un cilindro, tiene lugar un cambio adiabáticocambio adiabático

la ley de Boyle conocida: P · V = Ctef P Vk Cse transforma en: P · Vk = Cte

44


propiedades de los gases ol men estándar

debido a las interrelaciones entre volumen presión y temperatura es

propiedades de los gases ∙ volumen estándar

debido a las interrelaciones entre volumen, presión y temperatura, es necesario referir todos los datos de volumen de aire a una unidad estandarizada

45


propiedades de los gases ol men estándar

debido a las interrelaciones entre volumen presión y temperatura es

propiedades de los gases ∙ volumen estándar

debido a las interrelaciones entre volumen, presión y temperatura, es necesario referir todos los datos de volumen de aire a una unidad estandarizada

el metro cúbico estándar es la cantidad de 1 293 Kg de masa de aire ael metro cúbico estándar, es la cantidad de 1,293 Kg de masa de aire a una temperatura de 0°C y a una presión de 760 mm de Hg (101.325 Pa)

46


propiedades de los gases ca dal

la unidad básica para el gasto volumétrico “Q” (Caudal) es el metro cúbico

propiedades de los gases ∙ caudal

la unidad básica para el gasto volumétrico Q (Caudal) es el metro cúbico normal por segundo m3N/s

prácticamente se usa litros por minuto (lN/ min)

47


propiedades de los gases ca dal

la unidad básica para el gasto volumétrico “Q” (Caudal) es el metro cúbico

propiedades de los gases ∙ caudal

la unidad básica para el gasto volumétrico Q (Caudal) es el metro cúbico normal por segundo m3N/s

prácticamente se usa litros por minuto (lN/ min)

Q = V / t = v · A

48


propiedades de los gases ec ación de contin idadpropiedades de los gases ∙ ecuación de continuidad

el caudal que entra por una tubería de sección 1 es igual que el que saleel caudal que entra por una tubería de sección 1, es igual que el que sale por la sección 2 en un instante de tiempo.

21 QQQ

2V V11 2 V1

2

49



el caudal que entra por una tubería de sección 1 es igual que el que saleel caudal que entra por una tubería de sección 1, es igual que el que sale por la sección 2 en un instante de tiempo. Como el caudal es igual a la sección por la velocidad, tendremos

v·SQ Q

21 QQQ

2V V11 2 V1

2

50




v·SQ 111 v·SQ Q

21 QQQ 222 v·SQ

2V V11 2 V1

2

51




v·SQ 111 v·SQ vSvSQ

21 QQQ 222 v·SQ 2211 v·Sv·S

2V V11 2 V1

2

52


propiedades de los gases ec ación de Berno illipropiedades de los gases ∙ ecuación de Bernouilli

en una tubería por la que circula un fluido en régimen laminar noen una tubería por la que circula un fluido en régimen laminar no turbulento, despreciando las pérdidas por rozamiento, la energía total en un punto 1 es igual a la del punto 2

53




í í ó ála energía total, es suma de la energía de presión EP, más la energiapotencial Eg, más la energía cinética Ec

54




í í ó ála energía total, es suma de la energía de presión EP, más la energiapotencial Eg, más la energía cinética Ec

55Etotal = EP +Eg+Ec = P·V + mgh + 1/2 m v2 = 1/ρ ·P m + mgh + 1/2 m v2



por tanto considerando la energía total en 1 y en 2 y dividiendo entre lapor tanto considerando la energía total en 1 y en 2 y dividiendo entre la masa, tendremos

PP 22

2vh·gP

2vh·gP 2

22

221

11

56




PP 22

2vh·gP

2vh·gP 2

22

221

11

como la energía potencial es igual en 1 que en 2 tendremos

22

222

211 vPvP

22

57




PP 22

2vh·gP

2vh·gP 2

22

221

11

como la energía potencial es igual en 1 que en 2 tendremos

22

222

211 vPvP

al ser v2 > v1 por la ecuación de continuidad, tendremos que P1 > P2

22

al ser v2 v1 por la ecuación de continuidad, tendremos que P1 P2como podemos apreciar en la anterior ilustración de la ecuación de Bernouilli

58


h medad del airehumedad del aire

59


h medad del aire

• el aire de la atmósfera contiene siempre un porcentaje de vapor de agua

humedad del aire

el aire de la atmósfera contiene siempre un porcentaje de vapor de agua. La cantidad de humedad presente, depende de la humedad atmosférica y de la temperatura

60


h medad del aire


humedad del aire


• cuando se comprimen grandes cantidades de aire se produce unacuando se comprimen grandes cantidades de aire se produce una cantidad considerable de condensados

61


h medad del aire


humedad del aire


• cuando se comprimen grandes cantidades de aire se produce unacuando se comprimen grandes cantidades de aire se produce una cantidad considerable de condensados

• 1 m3 de aire comprimido es capaz de retener sólo la misma cantidad de vapor de agua que 1 m3 de aire a presión atmosférica a la mismavapor de agua que 1 m de aire a presión atmosférica a la misma temperatura

62


h medad del airehumedad del aire

63


h medad del aire h medad relati a

• es el cociente entre el contenido real de agua y el del punto de

humedad del aire ∙ humedad relativa

es el cociente entre el contenido real de agua y el del punto de condensación, se indica en tanto por ciento

64






• cuando el aire se comprime, su capacidad para contener humedad en forma de vapor es sólo la de su “volumen reducido”humedad en forma de vapor es sólo la de su volumen reducido

65






• cuando el aire se comprime, su capacidad para contener humedad en forma de vapor es sólo la de su “volumen reducido”humedad en forma de vapor es sólo la de su volumen reducido

• por lo tanto, a menos que la temperatura suba sustancialmente, el agua será expulsada mediante condensación

66


h medad del aire h medad relati a cálc los 1humedad del aire ∙ humedad relativa ∙ cálculos 1

1 m3 1 m3 1 m3 1 m3

si cogemos 4 m3 de aire atmosférico a 25ºC y HR del 70%si cogemos 4 m de aire atmosférico a 25 C y HR del 70%

cada uno, según la tabla anterior, tiene:

23,76 · 0,70 = 16,632 g de agua

67


h medad del aire h medad relati a cálc los 2

si un compresor los comprime hasta tener un solo m3

humedad del aire ∙ humedad relativa ∙ cálculos 2

si un compresor los comprime hasta tener un solo m

1 m3

68


h medad del aire h medad relati a cálc los 2humedad del aire ∙ humedad relativa ∙ cálculos 2

si un compresor los comprime hasta tener un solo m3si un compresor los comprime hasta tener un solo m

1 m3

tendremos 4 x 16 362 = 65 448 g de aguatendremos 4 x 16,362 = 65,448 g de agua

69






1 m3


por tanto tendremos aire saturado al 100% y 65 448 23 76 = 41 688 gramos de agua condensada65,448 - 23,76 = 41,688 gramos de agua condensada

70






1 m3



P1 · V1 = P2 · V2 1atm · 4 m3 = P2 · 1 m3 P2 = 4 atm

71






1 m3



P1 · V1 = P2 · V2 1atm · 4 m3 = P2 · 1 m3 P2 = 4 atm

72la presión manométrica será ~ 3 atm


h medad del aire h medad relati a problema 1humedad del aire ∙ humedad relativa ∙ problema 1

73


h medad del aire h medad relati a problema 1

3 5 m3 de aire atmosférico a 20C y 65% de HR se comprimen en un

humedad del aire ∙ humedad relativa ∙ problema 1

3,5 m de aire atmosférico a 20 C y 65% de HR se comprimen en un calderín de 400 l ¿Qué cantidad de agua se condensará si la temperatura dentro es de 35C?, ¿cuál es su presión?

0 4 m33 5 m3 0,4 m33,5 m

74






0 4 m33 5 m3 0,4 m33,5 m

tendremos 3,5 x 17,69= 61,92g de agua

75






0 4 m33 5 m3 0,4 m33,5 m


l 65% d HR l i t d á 61 92 0 65 40 25 dal 65% de HR, el aire tendrá 61,92 x 0,65 = 40,25g de agua

76






0 4 m33 5 m3 0,4 m33,5 m



a 35C el punto de saturación es de 41,83 g/m3

lo que implica que el calderín retendrá 41,83 x 0,4 = 16,73 g de agua

77






0 4 m33 5 m3 0,4 m33,5 m



a 35C el punto de saturación es de 41,83 g/m3

por tanto se condensa 40 25 16 73 = 23 52 g de agua

lo que implica que el calderín retendrá 41,83 x 0,4 = 16,73 g de agua

78

por tanto se condensa 40,25 - 16,73 = 23,52 g de agua






0 4 m33 5 m3 0,4 m33,5 m

79






0 4 m33 5 m3 0,4 m33,5 m

P1 · V1 = P2 · V2P1 V1 P2 V2

80






0 4 m33 5 m3 0,4 m33,5 m

P1 · V1 = P2 · V2 1atm · 3,5 m3 = P2 · 0,4 m3P1 V1 P2 V2 1atm 3,5 m P2 0,4 m

81






0 4 m33 5 m3 0,4 m33,5 m

P1 · V1 = P2 · V2 1atm · 3,5 m3 = P2 · 0,4 m3 P2 = 8,75 atmP1 V1 P2 V2 1atm 3,5 m P2 0,4 m P2 8,75 atm

82






0 4 m33 5 m3 0,4 m33,5 m

P1 · V1 = P2 · V2 1atm · 3,5 m3 = P2 · 0,4 m3 P2 = 8,75 atmP1 V1 P2 V2 1atm 3,5 m P2 0,4 m P2 8,75 atm

presión manométrica = 7,75 atm

83


h medad del aire p nto de rocíohumedad del aire ∙ punto de rocío

84


h medad del aire p nto de rocío

el punto de rocío (PR) determina una temperatura t a la cual el aire llega

humedad del aire ∙ punto de rocío

el punto de rocío (PR) determina una temperatura t, a la cual el aire llega al punto de saturación; esto es, el aire se convierte en aire saturado

85


presión ca dalpresión y caudal

86


presión ca dal

si no existe circulación de aire la presión en todos los puntos del

presión y caudal

si no existe circulación de aire, la presión en todos los puntos del sistema será la misma

87


presión ca dal


presión y caudal


si existe circulación desde un punto hasta otro, querrá decir que la presión en el primer punto es mayor que en el segundo es decirpresión en el primer punto es mayor que en el segundo, es decir, existe una diferencia de presión

88


presión ca dal


presión y caudal


si existe circulación desde un punto hasta otro, querrá decir que la presión en el primer punto es mayor que en el segundo es decirpresión en el primer punto es mayor que en el segundo, es decir, existe una diferencia de presión

esta diferencia de presión depende:

• de la presión inicial

• del caudal de aire que circula

• de la resistencia al flujo existente entre ambas zonas

89


presión ca dal sección de orificio eq i alente

dicha relación se plasma en la siguiente ley similar a la ley de Ohm en

presión y caudal ∙ sección de orificio equivalente

dicha relación se plasma en la siguiente ley similar a la ley de Ohm en electricidad donde

diferencia de potencial = intensidad · resistenciadiferencia de potencial intensidad resistencia

caida de presión = caudal · área efectiva

pero en vez de manejar el concepto de resistencia a la circulación de fluido se maneja el de facilidad a que circule, es decir, el área del orificio equivalente S o el Cv o el Kvequivalente S, o el Cv, o el Kv

90







caída de presión = caudal · área efectiva


la sección de orificio equivalente “S” se expresa en mm2 y representa el área de un orificio sobre pared delgada que crea la misma relación entre presión y caudal que el elemento definido por él

91







caída de presión = caudal · área efectiva


la sección de orificio equivalente “S” se expresa en mm2 y representa el área de un orificio sobre pared delgada que crea la misma relación entre presión y caudal que el elemento definido por él

no existe proporcionalidad entre P y Q para una S dada debido a la compresibilidad del aire

92


presión ca dal ca dal a tra és de las ál las

el diagrama P/Q es un medio para determinar de forma simple y rápida el

presión y caudal ∙ caudal a través de las válvulas

el diagrama P/Q es un medio para determinar de forma simple y rápida el caudal de paso de un distribuidor

93






• en abscisas se indican los valores de caudal en litros normales por minuto lN/minminuto lN/min

• en ordenadas se indican, a un caudal cero, las presiones de utilización

l t l l ió d l i d tili ió• las curvas representan la evolución de las presiones de utilización, desde el caudal cero hasta el máximo

94






• en abscisas se indican los valores de caudal en litros normales por minuto lN/minminuto lN/min

• en ordenadas se indican, a un caudal cero, las presiones de utilización

l t l l ió d l i d tili ió• las curvas representan la evolución de las presiones de utilización, desde el caudal cero hasta el máximo

el caudal obtenido en este diagrama es válido para un elemento (válvula, racor, tubería, etc.) con una sección equivalente “S” de 1 mm2racor, tubería, etc.) con una sección equivalente S de 1 mm

95


presión ca dal diagrama P/Qpresión y caudal ∙ diagrama P/Q

en el triángulo de la esquina inferior derecha el caudal de aire va a una velocidad próxima a la del sonido Las curvas en esta zona caen verticalmente en este

96

próxima a la del sonido. Las curvas en esta zona caen verticalmente. en este caso, el caudal ya no depende de la diferencia de presión entre la entrada y la salida sino de la presión de entrada


presión ca dal diagrama P/Q

la velocidad crítica de paso se produce cuando la relación entre las

presión y caudal ∙ diagrama P/Q

la velocidad crítica de paso se produce cuando la relación entre las presiones de entrada y salida en la válvula cumplen la siguiente ecuación

P1 + P2 1 893 · (P2 + 1 013)P1 + P2 1,893 (P2 + 1,013)

P1 P21 2

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problemasproblemas

98


problemas

El calderin de un compresor de membrana tiene una capacidad de 20 litros. Inicialmente tiene una presión de 2 Kg/cm2 ¿Cúanto aire tiene que coger de la atmósfera para tener una

problemas

tiene una presión de 2 Kg/cm2. ¿Cúanto aire tiene que coger de la atmósfera para tener una presión de 6 atm? Datos: Densidad del mercurio 13.600 Kg/m3 Gravedad 9,81 m/s2 T=cte

SoluciónSoluciónInicialmente se va a ver cuantos Pascales vale 1 atmósferap = ·g·h 1 atm = 13600 Kg/m3 · 9,81 m/s2 · 0,760 m = 101.396,16 Pa

Se calcula cuántos Kg/cm2 vale 1 atm y se pasan los 2 Kg/cm2 a atmósferas1 atm = 101.396,16 N/m2 · 1 Kg/9,81N · 1 m2/10000 cm2 = 1,0336 kg/cm2

2/1,0336 = 1,935 atm2/1,0336 1,935 atm

Se calcula cuantos litros de aire se debe coger de la atmósfera para tener el calderin a las 1,935 atm,

Como la presión absoluta es la atmosférica más la manométrica Pabs = Patm + PrelV0 · 1 = (1,935 +1) · 20 V0 = 58,7 l0 0

Ahora se calcula cuantos litros de aire se debe coger de la atmósfera para llevar el calderin a las 6 atm

99(58,7 + V1 ) · 1 = (6 + 1) · 20 V1 = 81,3 litros


problemas

¿qué presión absoluta, en bares estará soportando un calderin cuyo

problemas

manómetro indica 6 Kg/cm2? Sol = 6,89 bar

¿que presión absoluta en atmósferas estará soportando un submarino a¿que presión absoluta en atmósferas, estará soportando un submarino a 1.500 m de profundidad? La densidad del agua de mar es de 1.025 Kg/m3

y la del mercurio de 13.600 Kg/m3 Sol = 149,75 atm

¿qué presión absoluta, en milibares, tiene un sistema de vacio del 30%? La densidad del mercurio es de 13 600 Kg/m3 Sol = 709 77 mbarLa densidad del mercurio es de 13.600 Kg/m3 Sol = 709,77 mbar

calcular aproximadamente, el consumo de aire en un minuto de un cilindro de 25 mm, vástago 10 mm, presión de trabajo 6 bar, carrera 150 mm, 10 ciclos de ida y vuelta por minuto. Sol = 9,839 lN/min

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02 teoria aire comprimido

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