01- ventilación pulmonar
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Gas ideal
n R T
V x P=
Ley General del Estado Gaseoso
Kelvin.mol
Joules 8,3 R =
2
22
1
11 .
T
.V
T
VPP=
ATPS
ambiente
corporal
lOaTcorporaHB
OaTambHB
BTPS
ATPS
ATPSATPS
V.T
T.
)PP(
)PP(V
T
V.PP
2
BTPS
BTPSBTPS
2
T
.V
−−−−
−−−−
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====
Ley General del Estado Gaseoso
Si mantengo la Temperatura constante…
1 Mol de “x” Gas Ideal
Volumen= 1 Litro
273°Kelvin
Presión= 22,4 ATM
1 Mol de “x” Gas Ideal
Volumen= 0.5 Litro
Presión= 44,8 ATM
O2 (Fracción O2 = 0.5)
N2 (Fracción CO2 = 0.5)
1 litro
?
Ley de Dalton
3 litros
Presión total: 760 mmHg
1 litro
Presión total: 2280 mmHg
Composición del aire ambiente
� N2, 78% (fracción = 0.78)
� O2, 21% (fracción = 0.21)
� Otros (argón, CO2, neón, helio, xenón) , 1%
¿Cuál es la presión parcial de O2 en el aire ambiente a nivel del mar?
760 mmHg x 0.21 = 159.6 mmHg
Presión del gas inspirado
mmHg 7 149, PIO
0.21 )mmHg 47 - mmHg (760 PIO
FIO )P - atm (P PIO
2
P2
2OH v2
O 2H v
2
=
×=
×=
¿ Por qué debo restarle la presión de vapor de H2O? ¿ Acaso el vapor de H2O no está
“sumando” su presión a la del aire atmosférico?
Vía aérea de conducción:
Movimiento del aire “ en
masa” de tipo convectivo
Vía aérea de transición y
respiratoria:
Movimiento gaseoso de
tipo difusivo
Efecto del surfactante sobre la fuerza elástica pulmonar
Con surfactante …
El alvéolo más chico tiene menor tensión superficial y ambos
igualan sus presiones
760 mmHg
760 mmHg
r
TP
2=