8/15/2019 01 Tema Importancia de La Química

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Unidad 1: Introducción a la Química

Importancia de la Química

Nombre de la materia

QuímicaNombre de la Licenciatura

Ingeniaría Industrial y

Administración

Nombre del alumno

Donilton Batista TavaresMatrícula

000027099

Nombre de la Tarea

Importancia de la QuímicaUnidad 1

Introducción a la Química

Nombre del Tutor

Olivia QuevedoFecha

0!09!20"#

0

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Unidad 1: Introducción a la Química

Importancia de la Química

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

Importancia de la Química

Cualquier aspecto de nuestro bienestar material depende de la Química en cuanto esta ciencia

proporciona los medios adecuados que lo hacen posible y así, por ejemplo, en lo que se refiere

a nuestros medios de locomoción, la Química suministra aceros especiales y aleaciones ligeras,

Podemos pensar en la Cirugía sin anestésicos y antisépticos, en los aviones sin aleaciones

ligeras ni gasolinas especiales, en los vestidos sin colorantes, en los puentes sin hierro y

cemento, y en los túneles sin eplosivos!!! "l avance prodigioso de nuestra civili#ación en los

últimos doscientos a$os, muchísimo mayor que en los, cuatro mil a$os anteriores, es el

resultado del desarrollo y aplicación de la ciencia química, por la que el hombre ha adquirido un

control sobre el medio eterior y aumentado su independencia respecto de él!

Pero todos estos progresos químicos, con ser enormes, son únicamente un comien#o, pues los

m%s intrigantes y prometedores secretos de la &aturale#a permanecen aún impenetrables! "l

químico ha llegado a resolver el misterio del %tomo y dispone hoy de métodos para liberar las

enormes reservas de energía dentro de él, pero nada sabemos acerca de las fuer#as químicas

que distinguen la materia viva de la no'viviente! (sí, por ejemplo, )cómo utili#a la hoja verde la

lu# solar para convertir el dióido de carbono y el agua en alimentos*, y )por qué mecanismolas mínimas tra#as de vitaminas y hormonas producen en el cuerpo humano los sorprendentes

efectos conocidos*

Contrariamente a lo que podría suponerse, no ha llegado la Ciencia química a su

culminación! ( cada nuevo avance suceden nuevas preguntas cuya respuesta eige, m%s que

la intuición de grandes genios, el trabajo en colaboración de sus cultivadores, tal como se ha

puesto de manifiesto en los últimos a$os y descubrimientos sobre la estructura íntima de la

materia!

Sutancia Química

+na 

sustancia química 

es cualquier sustancia con una composición química definida, sin

importar su procedencia! Por ejemplo, una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la

"

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misma proporción de hidrógeno y oígeno sin importar si la muestra se aísla! +nasustancia

pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mec%nico!- "stas sustancias

pueden clasificarse en dos grupos. sustancias simples y compuestos! /as sustancias simples

est%n formadas por %tomos de un mismo elemento y los compuestos est%n formados por dos o

m%s tipos de %tomos de distintos elementos! "jemplos.

Cobre ' Cu. "lemento químico, de símbolo Cu, con

número atómico -01 uno de los metales de transición e

importante metal no ferroso! 2u utilidad se debe a la

combinación de sus propiedades químicas, físicas y

mec%nicas, así como a sus propiedades eléctricas y su

abundancia! "l cobre fue uno de los primeros metales usados

por los humanos! /a mayor parte del cobre del mundo se

obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita,

calcopirita, bornita y enargita! /os minerales oidados son la cuprita, tenorita, malaquita,

a#urita, crisocola y brocantita! "l cobre natural, antes abundante en "stados +nidos, se

etrae ahora sólo en 3ichigan! "l grado del mineral empleado en la producción de cobre ha

ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales m%s ricos y ha

crecido la demanda de cobre! 4ay grandes cantidades de cobre en la 5ierra para uso futuro

si se utili#an los minerales de los grados m%s bajos, y no hay probabilidad de que se agoten

durante un largo periodo!"l cobre es el primer elemento del subgrupo 6b de la tabla periódica

y también incluye los otros metales de acu$ación, plata y oro! 2u %tomo tiene la estructura

electrónica s--s--p78s-8p78d9:s! "l bajo potencial de ioni#ación del electrón :s da

por resultado una remoción f%cil del mismo para obtener cobre;6<, o ion cuproso, Cu=, y el

cobre;66<, o ion cúprico, Cu-=, se forma sin dificultad por remoción de un electrón de la capa

8d! "l peso atómico del cobre es 78!>:7! 5iene dos isótopos naturales estables 78Cu

y 7>Cu! 5ambién se conocen nueve isótopos inestables ;radiactivos<! "l cobre se caracteri#a

por su baja actividad química! 2e combina químicamente en alguno de sus posibles estados

de valencia! /a valencia m%s común es la de -= ;cúprico<, pero = ;cuproso< es también

frecuente1 la valencia 8= ocurre sólo en unos cuantos compuestos inestables!

2

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?ígenio ' ?. "lemento químico gaseoso,

símbolo ?, número atómico @ y peso atómico

>!000:! "s de gran interés por ser el elemento

esencial en los procesos de respiración de la

mayor parte de las células vivas y en los

procesos de combustión! "s el elemento m%s

abundante en la corte#a terrestre! Cerca de una

quinta parte ;en volumen< del aire es oígeno!

"isten equipos capaces de concentrar el

oígeno del aire! 2on los llamados generadores

o concentradores de oígeno, que son los utili#ados en los bares de oígeno!"l oígeno

gaseoso no combinado suele eistir en forma de moléculas diatómicas, ?-, pero también

eiste en forma triatómica, ?8, llamada o#ono! "l oígeno se separa del aire por licuefacción

y destilación fraccionada! /as principales aplicaciones del oígeno en orden de importancia

son. < fundición, refinación y fabricación de acero y otros metales1 -< manufactura de

productos químicos por oidación controlada1 8< propulsión de cohetes1 :< apoyo a la vida

biológica y medicina, y >< minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio!

"isten equipos generadores de o#ono, los cuales son usados para oidación de materias,

para o#oni#ación de piscinas! "n condiciones normales el oígeno es un gas incoloro,

inodoro e insípido1 se condensa en un líquido a#ul claro! "l oígeno es parte de un peque$o

grupo de gases ligeramente paramagnéticos, y es el m%s paramagnético de este grupo! "l

oígeno líquido es también ligeramente paramagnético! Casi todos los elementos químicos,

menos los gases inertes, forman compuestos con el oígeno! "ntre los compuestos binarios

m%s abundantes de oígeno est%n el agua, 4-?, y la sílica, 2i?-1 componente principal de

la arena! Ae los compuestos que contienen m%s de dos elementos, los m%s abundantes son

los silicatos, que constituyen la mayor parte de las rocas y suelos! ?tros compuestos que

abundan en la naturale#a son el carbonato de calcio ;cali#a y m%rmol<, sulfato de calcio

;yeso<, óido de aluminio ;bauita< y varios óidos de hierro, que se utili#an como fuente del

metal! 5odo ser humano necesita oígeno para respirar, pero como ocurre con mucahs

sustancias un eceso de oígeno no es bueno! 2i uno se epone a grandes cantidades de

oígeno durante mucho tiempo, se pueden producir da$os en los pulmones!

$

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Bodo ' 6. "lemento no met%lico, símbolo 6,

número atómico >8, masa atómica relativa

-7!09:, el m%s pesado de los halógenos

;halogenuros< que se encuentran en la

naturale#a! "n condiciones normales, el

yodo es un sólido negro, lustroso, y vol%til1

recibe su nombre por su vapor de color 

violeta! /a química del yodo, como la de

los otros halogenos, se ve dominada por la

facilidad con la que el %tomo adquiere un

electrón para formar el ion yoduro, 6', o un

solo enlace covalente 6, y por la formación, con elementos m%s electronegativos, de

compuestos en que el estado de oidación formal del yodo es =, =8, => o =D! "l yodo es

m%s electropositivo que los otros halógenos y sus propiedades se modulan por. la debilidad

relativa de los enlaces covalentes entre el yodo y elementos m%s electropositivos1 los

tama$os grandes del %tomo de yodo y del ion yoduro, lo cual reduce las entalpías de la red

cristalina y de disolución de los yoduros, en tanto que incrementa la importancia de las

fuer#as de van der Eaals en los compuestos del yodo, y la relativa facilidad con que se oida

éste! "l yodo se encuentra con profusión, aunque rara ve# en alta concentración y nunca en

forma elemental! ( pesar de la baja concentración del yodo en el agua marina, cierta especie

de alga puede etraer y acumular el elemento! "n la forma de yodato de calcio, el yodo se

encuentra en los mantos de caliche de Chile! 2e encuentra también como ion yoduro en

algunas salmueras de po#os de petróleo en California, 3ichigan y Fapón! "l único isótopo

estable del yodo es el -D6 ;>8 protones, D: neutrones<! Ae los -- isótopos artificiales

;masas entre D y 80<, el m%s importante es el 86, con una vida media de @ días1 se

utili#a mucho en el trabajo con tra#adores radiactivos y ciertos procedimientos de

radioterapia! "l yodo eiste como moléculas diatómicas, 6- en las fases sólida, líquida y de

vapor, aunque a temperaturas elevadas ;G-99HC, o sea, 809HI< la disociación para formar 

%tomos es apreciable! /as cortas distancias intermoleculares 6!!! 6 en el sólido cristalino

indican la presencia de fuertes fuer#as intermoleculares de van der Eaals! "l yodo es

moderadamente soluble en líquidos no polares y el color violeta de las soluciones sugiere

que se encuentran presentes las moléculas 6-, como en su fase vapor! "l yodo puede

%

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encontrarse en el aire, el agua y el suelo de forma natural! /as fuentes m%s importantes de

yodo natural son los océanos! "l yodo en el aire se puede combinar con partículas de agua y

precipitar en el agua o los suelos! "l yodo en los suelos se combina con materia org%nica y

permanece en el mismo sitio por mucho tiempo! /as plantas que crecen en estos suelos

pueden absorber yodo! "/ ganado y otros animales absorber%n yodo cuando coman esas

plantas!/itio /i. "l litio encabe#a la familia de

los metales alcalinos en la tabla

periódica! "n la naturale#a se

encuentra como una me#cla de los

isótopos /i7 y /iD! "s el metal sólido

m%s ligero, es blando, de bajo punto de

fusión y reactivo! 3uchas propiedades

físicas y químicas son tan o m%s

parecidas a las de los metales

alcalinotérreos que a las de su grupo!

"l principal uso industrial del litio es en

forma de estearato de litio como

espesante para grasas lubricantes! ?tras aplicaciones importantes de compuestos de litio

son en cer%mica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana1 como

aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos y en soldadura

autógena y soldadura para latón! "l litio es un elemento moderadamente abundante y est%

presente en la corte#a terrestre en 7> partes por millón;ppm<! "sto lo coloca por debajo del

níquel, cobre y tungsteno y por encima del cerio y esta$o, en lo referente a abundancia!

"ntre las propiedades físicas m%s notables del litio est%n el alto calor específico ;capacidad

calorifica<, el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja

viscosidad y muy baja densidad! "l litio met%lico es soluble en aminas alif%ticas de cadena

corta, como la etilamina! "s insoluble en los hidrocarburos! "l litio eperimenta un grannúmero de reacciones, tanto con reactivos org%nicos como inorg%nicos! Jeacciona con el

oígeno para formar el monóido y el peróido! "s el único metal alcalino que reacciona con

el nitrógeno a temperatura ambiente para producir un nitruro, el cual es de color negro!

Jeacciona f%cilmente con el hidrógeno a casi >99HC ;089HI< para formar hidruro de litio! /a

#

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reacción del litio met%lico con agua es un etrmo vigorosa! "l litio reacciona en forma directa

con el carbono para producir el carburo! 2e combina f%cilmente con los halógenos y forma

halogenuros con emisión de lu#! (unque no reacciona con hidrocarburos parafínicos,

eperimenta reacciones de adición con alquenos sustituidos por grupos arilo y dienos!

5ambién reacciona con compuestos acetilénicos, formando acetiluros de litio, los cuales son

importantes en la síntesis de la vitamina (! "l compuesto principal del litio es el hidróido de

litio! "s un polvo blanco1 el material comercial es hidróido de litio monohidratado! "l

carbonato tiene aplicación en la industria de cer%mica y en la medicina como un

antidepresivo! 5anto el bromuro como el cloruro de litio forman salmueras concentradas que

tienen la propiedad de absorber humedad en un intervalo amplio de temperaturas1 estas

salmueras se emplean en los sistemas comerciales de aire acondicionado! "l litio met%lico

reacciona con el nitrógeno, el oígeno, y el vapor de agua en el aire! Consecuentemente, la

superficie del litio se recubre de una me#cla de hidróido de litio ;/i?4<, carbonato de litio

;/i-C?8<, y nitrato de litio ;/i8&<! "l hidróido de litio representa un peligro potencialmente

significativo porque es etremadamente corrosivo! 2e debe prestar especial atención a los

organismos acu%ticos! a cantidad de litio en el cuerpo humano es aproimadamente de D

mg! "l litio no presenta uso biológico conocido, y no es absorbido f%cilmente por el cuerpo

humano! /a mayor parte del litio se ecreta directamente! (unque el litio no es un elemento

esencial, influye en el metabolismo! 5ras el consumo oral el litio puede ser medianamente

tóico! /a tolerancia física difiere de un organismo a otro! "n los a$os :9, algunos pacientes

que utili#aron cloruro de litio como sustituto de la sal, murieron! "l carbonato de litio se aplica

en psiquiatría en dosis bastante próimas al m%imo nivel de ingestión! Con concentraciones

de 9 mgK/ en sangre, se presenta un envenenamiento parcial, con > mgK/ aparecen

síntomas como confusiones y debilitación de la capacidad de epresión, y a -9 mgK/ aparece

riesgo de muerte!

"l contacto con el litio, como con otros metales alcalinos, da lugar a la formación de

ampollas!

&

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Calcio Ca. "lemento químico, Ca, de

número atómico -91 es el quinto elemento y

el tercer metal m%s abundante en la corte#a

terrestre! /os compuestos de calcio

constituyen 8!7:L de la corte#a terrestre! "l

metal es trimorfo, m%s duro que el sodio,

pero m%s blando que el aluminio! (l igual

que el berilio y el aluminio, pero a diferencia

de los metales alcalinos, no causa

quemaduras sobre la piel! "s menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que

los otros metales alcalinotérreos! /a distribución del calcio es muy amplia1 se encuentra en

casi todas las %reas terrestres del mundo! "ste elemento es esencial para la vida de las

plantas y animales, ya que est% presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en

la c%scara de los huevos, en el coral y en muchos suelos! "l cloruro de calcio se halla en el

agua del mar en un 9!>L! /os iones calcio disueltos en el agua forman depósitos en

tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado calcio o

magnesio! "sto se puede evitar con los ablandadores de agua! "l calcio met%lico se prepara

en la industria por electrólisis del cloruro de calcio fundido! Mste se obtiene por tratamiento

de los minerales de carbonato con %cido clorhídrico o como un desperdicio del proceso

2olvay de los carbonatos! "l metal puro puede ser maquinado en torno, hilado, serrado,

etruido1 se le puede convertir en alambre, prensar y amartillar en placas! "l calcio forma una

película fina de óido y nitruro en el aire, la cual lo protege de un ataque posterior! 2e quema

en el aire a temperatura elevada para producir principalmente nitruro! "l metal producido en

forma comercial reacciona f%cilmente con el agua y los %cidos y produce hidrógeno que

contiene cantidades notables de amoniaco e hidrocarburos como impure#as! "l metal se

emplea en aleaciones de aluminio para cojinetes, como auiliar en la remoción del bismuto

del plomo, así como controlador de carbono grafítico en el hierro fundido! 2e emplea también

como desoidante en la manufactura de muchos aceros1 como agente reductor en la

preparación de metales como el cromo, torio, #irconio y uranio, y como material de

separación para me#clas gaseosas de nitrógeno y argón! "l óido de calcio, Ca?, se

produce por descomposición térmica de los minerales de carbonato en altos hornos,

aplicando un proceso de lecho continuo! "l óido se utili#a en arcos de lu# de alta intensidad

7

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;lu# de cal< a causa de sus características espectrales poco usuales y como agente

deshidratante industrial! /a industria metalúrgica hace amplio uso del óido durante la

reducción de aleaciones ferrosas! "l hidróido de calcio, Ca;?4<-, tiene muchas

aplicaciones en donde el ión hidroilo es necesario! "n el proceso de apagado del hidróido

de calcio, el volumen de cal apagada NCa;?4<-O se epande al doble que la cantidad de cal

viva inicial ;Ca?<, hecho que lo hace útil para romper roca o madera! /a cal apagada es un

absorbente ecelente para el dióido de carbono, al producir el carbonato que es muy

insoluble! Cuando hablamos del calcio algunas veces nos referimos a él con el nombre de

cal! "s comúnmente encontrado en la leche y productos l%cteos, pero también en frutos

secos, vegetales, etc! "s un componente esencial para la preservación del esqueleto y

dientes de los humanos! 5ambién asiste en funciones de los nervios y musculares! "l uso de

m%s de -,> gramos de calcio por día sin una necesidad médica puede llevar a cabo el

desarrollo de piedras en los ri$ones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos! /a

falta de calcio es una de las causas principales de la osteoporosis! /a osteoporosis es una

enfermedad caracteri#ada por una fragilidad de los huesos producida por una menor 

cantidad de sus componentes minerales, lo que disminuye su densidad! (l contrario de lo

que mucha gente piensa, dentro de nuestros huesos se desarrolla una gran actividad

biológica! Continuamente los huesos se est%n renovando y el tejido óseo viejo se est%

continuamente reempla#ando por tejido nuevo! Aurante la ni$e# y la adolescencia se crea

m%s tejido óseo que el que se destruye! 2in embargo, en algún momento, posiblemente

cercano a los 89 o 8> a$os de edad el proceso se invierte y comen#amos a perder m%s

tejido óseo del que podemos reempla#ar! "n las mujeres al llegar la menopausia ;cesación

natural de la menstruación< se acelera el proceso ya que los ovarios dejan de producir la

hormona femenina conocida como estrógeno, una de cuyas funciones es preservar la masa

ósea!

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Importancia de la Química

 (luminio (l. "lemento químico met%lico,

de símbolo (l, número atómico 8, peso

atómico -7!0@>, que pertenece al grupo

666( del sistema periódico! "l aluminio

puro es blando y tiene poca resistencia

mec%nica, pero puede formar aleaciones

con otros elementos para aumentar su

resistencia y adquirir varias propiedades

útiles! /as aleaciones de aluminio son

ligeras, fuertes, y de f%cil formación para

muchos procesos de metalistería1 son f%ciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan

gran variedad de acabados! Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el

aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso! "l aluminio es el elemento

met%lico m%s abundante en la 5ierra y en la /una, pero nunca se encuentra en forma libre en

la naturale#a! 2e halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas,

sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de alúmino silicato!

Cuando estos minerales se disuelven, según las condiciones químicas, es posible precipitar 

el aluminio en forma de arcillas minerales, hidróidos de aluminio o ambos! "n esas

condiciones se forman las bauitas que sirven de materia prima fundamental en la

producción de aluminio! "l aluminio es un metal plateado con una densidad de -!D9 gKcm 8 a

-9HC ;!>7 o#Kin8 a 7@HI<! "l que eiste en la naturale#a consta de un solo isótopo, -D8 (l! "l

aluminio cristali#a en una estructura cúbica centrada en las caras, con lados de longitud de

:!9:0> angstroms! ;9!:9:0> nanómetros<! "l aluminio se conoce por su alta conductividad

eléctrica y térmica, lo mismo que por su gran reflectividad! /a configuración electrónica del

elemento es s2  -s2 - p6  8s2 8 p1. "l aluminio muestra una valencia de 8= en todos sus

compuestos, eceptuadas unas cuantas especies monovalentes y divalentes gaseosas a

altas temperaturas! "l aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua de

mar, a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos! "sto se debe a la protección

del metal por una capa impenetrable de óido! ( una pure#a superior al 00!0>L, resiste el

ataque de la mayor parte de los %cidos, pero se disuelve en agua regia! 2u capa de óido se

disuelve en soluciones alcalinas y la corrosión es r%pida! "l aluminio es anfótero y puede

reaccionar con %cidos minerales para formar sales solubles con desprendimiento de

9

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Importancia de la Química

hidrógeno! "l aluminio fundido puede tener reacciones eplosivas con agua! "l metal fundido

no debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos! ( temperaturas

altas, reduce muchos compuestos que contienen oígeno, sobre todo los óidos met%licos!

"stas reacciones se aprovechan en la manufactura de ciertos metales y aleaciones! 2u

aplicación en la construcción representa el mercado m%s grande de la industria del aluminio!

3illares de casas emplean el aluminio en puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas

y canales de desage! "l aluminio es también uno de los productos m%s importantes en la

construcción industrial! "l transporte constituye el segundo gran mercado! 3uchos aviones

comerciales y militares est%n hechos casi en su totalidad de aluminio! "n los automóviles, el

aluminio aparece en interiores y eteriores como molduras, parrillas, llantas ;rines<,

acondicionadores de aire, transmisiones autom%ticas y algunos radiadores, bloques de motor 

y paneles de carrocería! 2e encuentra también en carrocerías, transporte r%pido sobre rieles,

ruedas formadas para camiones, vagones, contenedores de carga y se$ales de carretera,

división de carriles y alumbrado! "n la industria aeroespacial, el aluminio también se

encuentra en motores de aeroplanos, estructuras, cubiertas y trenes de aterri#aje e

interiores1 a menudo cerca de @9L del peso del avión es de aluminio! /a industria de

empaques para alimentos es un mercado en crecimiento r%pido! /os efectos del (luminio

han atraido nuestra atención, mayormente debido a los problemas de acidificación! "l

 (luminio puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a animales que

consumen esas plantas! /as concentraciones de (luminio parecen ser muy altas en lagos

acidificados! "n estos lagos un número de peces y anfibios est%n disminuyendo debido a las

reacciones de los iones de (luminio con las proteinas de las agallas de los peces y los

embriones de las ranas! "levadas concentraciones de (luminio no sólo causan efectos sobre

los peces, pero también sobre los p%jaros y otros animales que consumen peces

contaminados e insectos y sobre animales que respiran el (luminio a través del aire! /as

consecuencias para los p%jaros que consumen peces contaminados es que la c%scara de los

huevos es m%s fina y los pollitos nacen con bajo peso! /as consecuencias para los animales

que respiran el (luminio a través del aire son problemas de pulmones, pérdida de peso y

declinación de la actividad! ?tro efecto negativo en el ambiente del (luminio es que estos

iones pueden reaccionar con los fosfatos, los cuales causan que el fosfato no esté disponible

para los organismos acu%ticos!

"0

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Cloro Cl. "lemento químico, símbolo Cl, de

número atómico D y peso atómico 8>!:>8!

"l cloro eiste como un gas amarillo'verdoso

a temperaturas y presiones ordinarias! "s el

segundo en reactividad entre los halógenos,

sólo después del flúor, y de aquí que se

encuentre libre en la naturale#a sólo a las

temperaturas elevadas de los gases

volc%nicos! 2e estima que 9!9:>L de

la corte#a terrestre es cloro! 2e combina con

metales, no metales y materiales org%nicos

para formar cientos de compuestos!

Propiedades. "l cloro presente en la naturale#a se forma de los isótopos estables de masa

8> y 8D1 se han preparado artificialmente isótopos radiactivos! "l gas diatómico tiene un peso

molecular de D9!097! "l punto de ebullición del cloro líquido ;de color amarillo'oro< es

8:!9>HC a D79 mm de 4g ;9!8-> ilopascales< y el punto de fusión del cloro sólido es

99!0@HC! /a temperatura crítica es de ::HC1 la presión crítica es D7! atm ;D!D

megapascales<1 el volumen crítico es de !D:> mlKg, y la densidad en el punto crítico es de

9!>D8 gKml! /as propiedades termodin%micas incluyen el calor de sublimación, que es de

D8D9 ;='< 9 calKmol a ?R1 el calor de vapori#ación, de :@D@ ;='< : calKmol1 a 8:!9>HC1 el

calor de fusión, de >8 calKmol1 la capacidad calorífica, de D!00 calKmol a atm ;9!8->

ilopascales< y 9HC, y @!- a 99HC! "l cloro es uno de los cuatro elementos químicos

estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos! "l flúor es el m%s activo

químicamente1 el yodo y el bromo son menos activos! "l cloro reempla#a al yodo y al bromo

de sus sales! 6nterviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales

org%nicos como inorg%nicos! "l cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina

directamente con la mayor parte de los elementos! Iabricación. "l primer proceso

electrolítico para la producción de cloro fue patentado en @> por Charles Eatt en Sran

Treta$a! "n @7@, 4enry Aeacon produjo cloro a partir de %cido clorhídrico y oígeno a

:99HC ;D>9HI<, con cloruro de cobre impregnado en piedra póme# como catali#ador! /as

celdas electrolíticas modernas pueden clasificarse casi siempre como pertenecientes al tipo

de diafragma y de mercurio! (mbas producen sustancias c%usticas ;&a?4 o R?4<, cloro e

""

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Importancia de la Química

hidrógeno! /a política económica de la industria del cloro y de los %lcalis incluye

principalmente la mercadotecnia equilibrada o el uso interno del c%ustico y del cloro en las

proporciones en las que se obtienen mediante el proceso de la celda electrolítica! "l cloro se

disuelve cuando se me#cla con el agua! 5ambién puede escaparse del agua e incorporarse

al aire bajo ciertas condiciones! /a mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son

al aire y a las aguas superficiales! +na ve# en el aire o en el agua, el cloro reacciona con

otros compuestos químicos! 2e combina con material inorg%nico en el ahua para formar 

sales de cloro, y con materia org%nica para formar compuestos org%nicos clorinados! Aebido

a su reactividad no es probable que el cloro se mueva a través del suelo y se incorpore a las

aguas subterr%neas! /as plantas y los animales no suelen almacenar cloro! 2in embargo,

estudios de laboratorio muestran que la eposición repetida a cloro en el aire puede afectar 

al sistema inmunitario, la sangre, el cora#ón, y el sistema respiratorio de los animales! "l

cloro provoca da$os ambientales a bajos niveles! "l cloro es especialmente da$ino para

organismos que viven en el agua y el suelo!

Re!erencia

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