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Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 1

Recuperación de la materia “Física y Química de 3º ESO”

para alumnado matriculado en 4º ESO

Para recuperar la materia de Física y Química de 3º ESO, se ha dividido los contenidos de la misma en dos bloques de temas. En el primer trimestre se realizará

un examen correspondiente al primer bloque, en el segundo trimestre el relacionado con el segundo bloque. En el tercer trimestre se hará un examen sobre los bloques

no superados.

Las preguntas que compondrán dicha prueba escrita se extraerán,

exclusivamente, entre las que se encuentran relacionadas en el documento

“INFORMACIÓN Y BATERÍA DE PREGUNTAS PARA LA RECUPERACIÓN DE FYQ DE 3ºESO” que se encuentra disponible en la siguiente dirección de Internet:

https://rafafyq.jimdo.com/fyq-4º-e-s-o/

Mediante la superación de la prueba, se considerará que el alumnado ha alcanzado el desarrollo de las competencias básicas y, por consiguiente, la consecución de los objetivos, marcados por la normativa, para dicha materia en el

correspondiente nivel.

Para preparar la prueba, se recomienda, además de las que aparecen en el anterior documento, el repaso de los ejercicios y actividades que aparecen en el libro de texto al final de cada tema.

En caso de dudas, o para cualquier consulta relativa a la preparación del examen o a la realización del mismo, el alumnado se puede dirigir a su profesor de Física y Química en 4º de ESO, o bien al Jefe del Departamento de FyQ si no cursara la

asignatura en 4º.

Los exámenes se realizarán a las 10:15 en el Aula de Audiovisuales Interior en

las siguientes fechas:

En Las Lagunas, a 17 de septiembre de 2018

Departamento de Física-Química

Fechas de los exámenes

1er Trimestre: Miércoles 14 de noviembre

2º Trimestre: Miércoles 13 de febrero

3er Trimestre: Miércoles 10 de abril

I.E.S. SIERRA DE MIJAS

DPTO. FÍSICA-QUÍMICA

CURSO 2018-2019


FÍSICA Y QUÍMICA

PRIMER BLOQUE (PARA EL EXAMEN DEL PRIMER TRIMESTRE)

UNIDAD Nº0: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

UNIDAD Nº4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

UNIDAD Nº5: ELEMENTOS Y COMPUESTOS

1 COMPUESTOS BINARIOS

1.1 CON OXÍGENO

1.1.1 Y UN METAL (ÓXIDOS METÁLICOS)

FÓRMULA

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA

Con prefijos

multiplicadores Expresando el número de oxidación

con números romanos

1 BaO Monóxido de bario Óxido de bario

2 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio

3 SnO Monóxido de estaño Óxido de estaño (ii)

4 SnO2

5 Monóxido de cobalto

6 Óxido de cobre (ii)

7 Cu2O

8 Monóxido de dirrubidio

9 Óxido de magnesio

10 PbO

11 Monóxido de dipotasio

12 Óxido de oro (iii)

13 Ni2O3

14 Monóxido de níquel


1.1.2 Y UN METAL (PERÓXIDOS)

FÓRMULA


Con prefijos multiplicadores Expresando el número de

oxidación


15 Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio

16 Ag2O2 Dióxido de diplata Peróxido de plata

17 H2O2

18 Dióxido de dicesio

19 Peróxido de magnesio

20 NiO2

21 Dióxido de dicobre

22 Peróxido de cobre (ii)

23 ZnO2

24 Dióxido de cadmio

25 Peróxido de sodio

26 BaO2

27 Dióxido de dimercurio

28 Peróxido de mercurio (ii)

1.1.3 Y UN NO METAL (ÓXIDOS NO METÁLICOS)

FÓRMULA


Con prefijos multiplicadores

Expresando el número de

oxidación


29 Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (i)

30 Cl2O3 Trióxido de dicloro Óxido de cloro (iii)

31 Cl2O5

32 Heptóxido de dicloro

33 Óxido de azufre (ii)

34 SO2


35 Trióxido de azufre

36 Óxido de selenio (ii)

37 CO2

38 Monóxido de carbono

39 Óxido de silicio

40 TeO2

41 Monóxido de diyodo

42 Óxido de fósforo (v)

1.2 CON HIDRÓGENO

1.2.1 Y UN METAL (HIDRUROS METÁLICOS)

FÓRMULA




oxidación


43 KH Monohidruro de potasio Hidruro de potasio

44 AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio

45 BeH2

46 Dihidruro de bario

47 Hidruro de oro (i)

48 LiH

49 Monóhidruro de cobre

50 Hidruro de cobre (ii)

51 AuH3

52 Dihidruro de cinc

53 Hidruro de magnesio

54 CoH3

55 Dihidruro de cobalto

56 Hidruro de cadmio


1.2.2 Y UN NO METAL (HALUROS DE HIDRÓGENO)

FÓRMULA




oxidación


57 HF Monofluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno

58 HCl Monocloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno

59 HBr

60 Monoyoduro de hidrógeno

61 Sulfuro de hidrógeno

62 H2Se

63 Monotelururo de dihidrógeno

1.2.3 Y UN SEMIMETAL (HIDRUROS VOLÁTILES)

FÓRMULA




oxidación


64 NH3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno (iii)

65 PH3 Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (iii)

66 AsH3

67 Trihidruro de antimonio

68 Hidruro de carbono (iv)

69 SiH4

70 Trihidruro de boro

1.3 SALES

1.3.1 METAL Y NO METAL (SALES NEUTRAS)


FÓRMULA




oxidación


71 LiF Monofluoruro de litio Fluoruro de litio

72 CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio

73 AlCl3

74 Trisulfuro de dihierro

75 Sulfuro de níquel (ii)

76 CaTe

77 Monoyoduro de potasio

78 Bromuro de plomo (iv)

79 SnSe

80 Dibromuro de cobre

81 Bromuro de cobre (i)

82 Hg3As

83 Monófosfuro de oro

84 Sulfuro de cobalto (iii)

1.3.2 NO METAL Y NO METAL (SALES VOLÁTILES)

FÓRMULA




oxidación


85 BrF3 Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo (iii)

86 BrCl Monócloruro de bromo Cloruro de bromo (i)

87 SeI2

88 Tetracloruro de carbono

89 Sulfuro de carbono (iv)

90 BrF5


91 Heptafluoruro de yodo

92 Sulfuro de boro

93 As2Se3

94 Monófosfuro de boro

95 Sulfuro de nitrógeno (iii)

96 CS

97 Hexafluoruro de azufre

98 Bromuro de yodo (iii)

2 COMPUESTOS TERNARIOS

2.1 HIDRÓXIDOS

FÓRMULA




oxidación


99 Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (ii)

100 KOH Monohidróxido de potasio Hidróxido de potasio

101 Ca(OH)2

102 Dihidróxido de magnesio

103 Hidróxido de plomo (iv)

104 Sn(OH)2

105 Tetrahidróxido de estaño

106 Hidróxido de plata

107 Be(OH)2

108 Monohidróxido de cobre

109 Hidróxido de cinc

110 Co(OH)3

111 Monohidróxido de oro

112 Hidróxido de níquel (ii)


1. Define los siguientes conceptos:

a) Anión b) Isótopo c) Fisión nuclear

2. Indica donde podemos encontrar los electrones en:

a) Un átomo de Thomson

b) Un átomo de Rutherford

c) Un átomo de Bohr

3. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en este último

caso tu respuesta:

a) Todos los átomos de los elementos gaseosos tienen el mismo tamaño.

b) Un catión es un ión positivo formado a partir de un átomo que ha ganado un

protón.

c) El número másico nos indica el número de partículas que se encuentran en el

núcleo atómico.

d) Un cuerpo eléctricamente neutro es el que no tiene cargas ni positivas ni

negativas.

e) Según Dalton en el átomo podemos diferenciar la corteza y el núcleo.

f) Las cargas del mismo signo se atraen.

4. Completa la tabla:

Z A protones electrones neutrones

Ag 47 108

Ba+2 56 137

N-3 7 14

Br - 35 80

5. Calcula la masa atómica del magnesio sabiendo que, en estado natural, este elemento

contiene un 78'79% de isótopo de masa relativa 24, un 10'13%de isótopo de masa

atómica 25 y un 11'17% de isótopo de masa 26.

6. Completa los huecos:


Algunos núcleos atómicos son inestables y se desintegran, proceso que se conoce

como_________________. Se pueden emitir: partículas alfa, ____________________ y

____________________. Las partículas alfa están formadas por dos protones y dos

_____________, tienen carga ___________________ y son poco penetrantes. Las

_________________están formadas por electrones, tienen carga _______________y un poder

de penetración medio. Los _______________________ no tienen carga eléctrica y son _______

penetrantes. Los _______________________ son isótopos radiactivos de un elemento.

7. Enumera los postulados de la teoría atómica de Dalton

8. Existen dos isótopos del neón natural: uno de masa atómica relativa 20 y de abundancia

el 90%, y otro de masa atómica relativa 22 y abundancia, el 10% restante. Calcula la

masa atómica media del átomo de neón

9. Determina cuáles de las partículas subatómicas cumplen lo siguiente:

a) Tiene carga eléctrica positiva

b) Tiene una masa muy pequeña

c) No tiene carga eléctrica

d) Gira alrededor del núcleo a gran velocidad

e) Tiene una masa mayor que la del protón

f) Tiene carga eléctrica negativa

10. Calcula la composición centesimal:

CaSO4 m(Ca)=40, m(S)=32, m(O)=16

C3H8 m(C)=12, m(H)=1

11. ¿Qué cantidad de sulfuro de hidrógeno, H2S, en mol, hay en 55g de esta sustancia? ¿Y

cuántas moléculas? ¿Cuántos átomos de azufre y de hidrógeno hay en esa cantidad de

sustancia? Datos: m(S)=32, m(H)=1

12. a) ¿Qué cantidad de sustancia, en mol, hay en 10 litros de O2 medidos a 273K y 1atm?

b) ¿Qué volumen ocupan 3,011∙1022 moléculas de dióxido de carbono, CO2, en

condiciones normales de presión y temperatura?

13. Define grupo y período dentro de la tabla periódica. ¿Qué tienen en común los elementos

de un mismo grupo? ¿y los de un mismo período?


14. Razona sin son verdadera o falsas las siguientes afirmaciones, justificando las falsas:

a) Los gases nobles son tan inestables que tienden a unirse entre ellos formando moléculas

diatómicas.

b) El carbono lo podemos encontrar formando cristales, como grafito o diamante.

c) Un cristal es la unión de dos átomos de un elemento.

d) Los cristales iónicos, como el NaCl, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y son

buenos conductores de la corriente eléctrica en cualquier estado.

e) Los elementos metálicos forman cristales, se establece una red de cationes entre la que

se pueden mover libremente los electrones.

f) Los elementos no metálicos se unen formando compuestos moleculares, como el agua, o

cristales como el cuarzo.

15. a) ¿Cuáles son las características de los elementos metálicos? b) ¿Cómo varía el

carácter metálico de los elementos en la tabla periódica?


SEGUNDO BLOQUE (PARA EL EXAMEN DEL SEGUNDO TRIMESTRE)

UNIDAD Nº6: CAMBIOS QUÍMICOS Y SUS REPERCUSIONES

UNIDAD Nº1: MEDIDA Y MÉTODO CIENTÍFICO

UNIDAD Nº2: LA NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA

UNIDAD Nº3: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA

16. ¿Cómo se define la velocidad de reacción? ¿Cuáles son los factores que afectan a la

velocidad de reacción? Explícalos brevemente.

17. ¿En qué consiste una reacción de neutralización? ¿Y la reacción de oxidación?

18. El amoniaco (NH3) se descompone en nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2), ambos en estado

gaseoso.

a) Escribe la ecuación ajustada de la reacción

b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68g de

amoniaco.

c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden?

19. ¿En qué consiste el efecto invernadero? ¿Qué consecuencias tiene el aumento del efecto

invernadero?

20. ¿Qué volumen de oxígeno (O2) se necesita para la combustión completa de 50 cm3 de

propano (C3H8)?

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

21. Cuando el calcio (Ca) reacciona con el cloro (Cl2), se forma cloruro de calcio sólido

(CaCl2). Escribe la ecuación química ajustada, b) ¿Qué cantidad de cloro reaccionaría

completamente con 80g de calcio? Datos: m(Ca)=40, m(Cl)=35,5

22. Para determinar la densidad de una roca, primero averiguamos, con una balanza su

masa, 10'25g. A continuación, vertemos agua en una probeta hasta la marca de 20cm3,


introducimos cuidadosamente la roca en la probeta y leemos el nuevo volumen, que es

22'5cm3. Calcula la densidad de esta roca.

23. Diez litros de aire a 25ºC se enfrían hasta 273K. ¿Cuál será su volumen final si la presión

ha permanecido constante?

24. Enuncia los puntos en los que se basa la teoría cinética de los gases.

25. Clasifica las siguientes sustancias en mezclas homogéneas, heterogéneas, sustancias

simples y compuestos: a) Oro (Au), b) agua con azúcar, c) bronce (cobre +estaño), d)

dióxido de carbono, e) agua destilada, f) arena, g) oxígeno y h) refrescos con hielo.

26. ¿Cómo separarías las siguientes mezclas? Razona tu respuesta

a) Macarrones y el agua de cocción.

b) Agua y aceite de oliva de Jaén.

c) Arena y sal

27. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en una disolución que se ha

preparado disolviendo 5 g de nitrato de potasio (KNO3) y 10 g de cloruro de potasio (KCl)

en 200 g de agua destilada.

28. Expresa las siguientes medidas en unidades del Sistema Internacional y después

expresa los resultados utilizando notación científica.

a) 82cg b) 76hm c) 0’5cm3

29. ¿Cuál de estas cantidades es mayor? Razona tu respuesta.

a) 200cm2 o 2m2 b) 1450 mm o 1’3m c) 450s o 7min

30. Haz los siguientes cambios de unidades:

a) 120Km/h→m/s b) 5m/s→Km/h c) 800Kg/m3→g/cm3

31. Define: a) Hipótesis científica b) Precisión c) Magnitud

32. Escribe cuatro múltiplos y cuatro submúltiplos del metro con sus símbolos

correspondientes y su equivalencia.

33. ¿Qué es el método científico? ¿Cuáles son las etapas de dicho método?


34. Una masa de amoniaco gaseoso ocupa un volumen de 38cm3 a 750 mmHg de presión.

Halla su volumen a 630 mmHg si la temperatura permanece constante.

35. Para determinar la densidad de una roca, primero averiguamos, con una balanza, su

masa: 10,25 g. A continuación, vertemos agua en una probeta hasta la marca de 20 cm3,

introducimos cuidadosamente la roca en la probeta y leemos el nuevo volumen, que es

22,5 cm3. Calcula la densidad de esta roca y exprésala en g/cm3 y en kg/m3.

36. Describe la experiencia de Torricelli y explica que consiguió demostrar.

37. Transforma las siguientes temperaturas:

a) 25ºC a la escala Kelvin

b) -173 ºC a la escala Kelvin

c) 353 K a la escala centígrada

d) 273 K a la escala centígrada

38. Una bombona de dióxido de carbono tiene un volumen de 2 dm3. La presión del gas en el

interior es de 80 atm a 25 ºC. ¿Qué volumen ocuparía este gas si la presión fuera de 1

atm? La temperatura no varía.

39. Representa la gráfica de calentamiento de una sustancia que se encuentra inicialmente a

25ºC y cuyos puntos de fusión y ebullición son 80ºC y 150ºC, respectivamente. ¿En qué

estado se encuentra la sustancia a 130ºC?

40. Si nos ponemos un poco de alcohol en la palma de la mano, comprobamos que esta

sustancia desaparece rápidamente y sentimos que la mano se nos queda fría. Explica

por qué ocurre esto utilizando la teoría cinética de la materia.

41. Una masa de cloro ocupa un volumen de 10 m3 a 25ºC. Halla su volumen a 50ºC si la

presión es constante.

42. Explica qué enunciado es el verdadero y redacta los dos enunciados falsos de forma

correcta:

a) Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas que

se encuentran en reposo y siempre a la misma distancia unas de otras.


b) Cuando un gas se comprime las partículas se separan y cuando el gas se

expande se aproximan entre sí.

c) Cuando se calienta un gas aumenta su temperatura porque las partículas se

mueven más deprisa.

43. ¿Qué descubrió Robert Brown cuando observaba al microscopio granos de polen

suspendidos en agua? ¿Cómo justifico Einstein el movimiento browniano?

44. Justica si las siguientes frases son verdaderas o falsas:

a) El punto de fusión es la temperatura a la que una sustancia pasa de estado sólido

a líquido y viceversa.

b) El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia pasa de estado

sólido a gaseoso y viceversa.

c) La condensación es el cambio de estado de líquido a sólido.

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